2025-2026学年安徽省宿州市萧县部分学校高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年安徽省宿州市萧县部分学校高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共39分。1.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A.苯酚具有弱酸性，可用于制作酚醛树脂

B.石墨晶体存在大π键，导电性良好，可用作惰性电极

C.乙酸乙酯在酸性条件下能发生水解反应，可用作食品增香剂

D.N2H4具有氧化性，且燃烧放出大量热，可用作火箭燃料2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.S原子的结构示意图：

B.NH3的VSEPR模型：

C.反-2-丁烯的结构简式：

D.Cl2中p-pσ键形成示意图：3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.6.0gCH3COOH中含有的σ键数目为0.7NA

B.1mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA

C.8.0gCuO溶于足量稀硫酸，所得溶液中Cu2+的数目为0.1NA

D.1mol金刚石中含有的碳碳键数目为4NA4.α-氰基丙烯酸异丁酯（简写为M，结构如图所示）是氰基丙烯酸酯类的一种，核心用途为医用组织黏合剂，也用于工业快干胶。下列有关说法错误的是（）A.基态原子价层电子的未成对电子数：N＞O

B.M可以发生取代反应

C.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1molM最多可与2molH2发生加成反应

5.下列实验的相应操作正确的是（）A.验证吸氧腐蚀B.制备并收集乙酸乙酯C.酸碱中和滴定D.检验1-氯丁烷中的氯元素A.A B.B C.C D.D阅读下列材料，完成下面2个小题。

含氮化合物是化学研究中应用广泛的优质配体，常见的为无机配体NH3与有机配体乙二胺、苯胺等。Cu2+既可以与NH3结合形成四氨合铜配离子，也能与乙二胺（简写为en）发生螯合作用生成结构更稳定的环状螯合物二乙二胺合铜配离子，银离子可与氨水形成直线形二氨合银配离子；一水合氨、苯胺、乙二胺均具有弱碱性。6.下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）A.向硫酸铜溶液中加入过量氨水制备四氨合铜配离子：

B.向氢氧化铜悬浊液中加入足量乙二胺溶液生成螯合物：

C.向AgCl沉淀中滴加氨水制备：

D.向溶液中加入过量稀盐酸：7.结合上述含氮配体及配合物相关信息分析，下列说法错误的是（）A.与具有相同的配位数

B.乙二胺与苯胺分子间可形成氢键

C.H-N-H的键角：乙二胺＞二乙二胺合铜配离子

D.中银的杂化方式为sp8.化合物M是锂电池负极材料的重要组成成分，M的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为非金属元素，基态W原子的价层电子数等于周期序数，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法错误的是（）A.原子半径：X＞Y＞Z B.简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z

C.第一电离能：Y＜Z D.电负性：X＜W＜Y＜Z9.根据下列操作及现象所得结论合理的是（）选项操作及现象结论A测定同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH更大与H+的结合能力：＜B将新制Fe(OH)2暴露在空气中，白色沉淀变成红褐色溶度积常数：Fe(OH)2＜Fe(OH)3C将油脂与NaOH溶液共热，分层消失，冷却后加食盐析出固体油脂水解产物难溶于水D向淀粉溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加NaOH调至碱性，再加新制Cu(OH)2并加热，有砖红色沉淀生成淀粉完全水解A.A B.B C.C D.D10.聚乳酸（PLA）为“绿色塑料”，广泛应用于医疗器械、3D打印、食品包装等领域。我国科学家利用太阳能以CO2为起始原料合成PLA，为解决资源与环保双重困境开辟了新路径。合成路线的碳循环如图所示。已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，下列叙述正确的是（）

A.反应①将化学能转化成光能

B.X射线衍射仪可测定二羟基丙酮的相对分子质量

C.乳酸没有相同官能团的同分异构体

D.反应④的方程式：11.碳正离子在有机反应机理研究中占有重要地位，异丁烷在超酸（HSO3F）中生成叔丁基正离子（）的反应为。已知HSO3F的结构为，下列说法错误的是（）A.反应中异丁烷失去的是H-

B.叔丁基正离子中的四个碳原子不共面

C.HSO3F的酸性强于HSO3Cl

D.一定条件下，HSO3F在NaOH溶液中反应可能生成和F-12.锰的一种硫化物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为xpm,b点原子的分数坐标为，锰、硫离子的半径分别为mpm、npm。已知：晶胞的空间利用率=×100%，下列说法错误的是（）A.该物质的化学式为MnS

B.与锰离子最近且等距离的硫离子的个数为6

C.a点原子的分数坐标为

D.晶胞的空间利用率为×100%13.某全固态锂电池的结构如图所示，其中LAGP是固体电解质LimAlnGe2-n（PO4）3（Ge显+4价），该电池的总反应为。下列说法正确的是（）A.放电时b为电池的负极

B.放电时电子的流向为a→LAGP→b

C.充电时阳极反应式为

D.LAGP中m=n+1

14.实验测得浓度均为0.50mol•L-1的NH4Cl溶液、CH3COONa溶液的pH分别随温度与25℃稀释时加水量的变化关系如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相同。下列说法错误的是（）A.曲线③表示NH4Cl溶液pH随加水量的变化

B.25℃时，NH3•H2O的电离常数为5.0×10-5.44mol/L

C.升高温度对CH3COO-水解的促进程度大于对H2O电离的促进程度

D.加水稀释、升高温度均能使c（CH3COO-）+c（OH-）-c（Na+）增大二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.某课题组以电镀废水为原料，回收有价金属银，工艺流程如图所示：

已知：①电镀废水中含有Cu2+、Zn2+、Ni2+、Fe2+、Ag+等。

②沉淀的种类有DTC-Cu、DTC-Zn、DTC-Ni、DTC-Fe、DTC-Ag。

③“焙烧”后的成分主要是CuO、ZnO、NiO、FeO、Fe2O3、Ag2S。

④Ag2S、Ag2SO4的Ksp分别是10-50、10-5，H2S的电离平衡常数分别是10-7、10-13。

回答下列问题：(1)沉淀剂为一种液态树脂，结构为

（缩写为DTC）。DTC与废水中的金属离子沉淀时形成的作用力类型可能是______（填标号）A.离子键 B.配位键 C.范德华力(2)“焙烧”的作用是

（答一点）(3)“酸浸”时铜、锌、铁和镍的浸出率与硫酸浓度的关系如图所示：

①由图可知，最合适的硫酸浓度为

（填标号）。

a.1.1∼1.3mol•L-1

b.1.3∼1.6mol•L-1

c.1.6∼2.3mol•L-1

d.2.6∼3.0mol•L-1

②转化反应Ag2S（s）+2H+（aq）+（aq）⇌Ag2SO4（s）+H2S（aq）的平衡常数K=

(4)“氧化焙烧”时Ag2S转化为Ag2O，请写出“氯化焙烧”时Ag2O转化为AgCl的化学方程式：

(5)“还原”时N2H4在碱性条件下将[Ag（NH3）2]Cl还原为银单质，该反应的离子方程式为

(6)已知银单质的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中两个Ag原子的最近距离为

nm,银单质的晶体密度为

g•cm-3（用含a、NA的代数式表示）。

三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.邻氨基苯甲酸（）主要用作染料、医药、香料和农药的中间体，可用如下步骤合成，部分反应机理如下：

已知几种物质的信息如下表所示：名称相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃溶解性邻苯二甲酸酐148白色结晶性粉末131284难溶于冷水，微溶于热水；易溶于乙醇、苯邻苯二甲酰亚胺147白色片状，能升华232366微溶于水、乙醚，稍溶于乙醇，易溶于碱溶液、冰醋酸邻氨基苯甲酸137白色至淡黄色结晶性粉末，有甜味144285易溶于醇、醚、热氯仿、热水；难溶于苯；微溶于冷水实验步骤如下：

Ⅰ．制备邻苯二甲酰亚胺

在仪器A中加入10g邻苯二甲酸酐和10mL浓氨水，装上空气冷凝管及一支量程最高可达360℃的温度计。小火加热，温度逐渐升高到300℃，反应15∼30min。趁热将反应物倒入蒸发皿中，冷却后凝成固体，在研钵中研成粉末，约8g。

Ⅱ．制备邻氨基苯甲酸

ⅰ．在1号锥形瓶中加入3.8gNaOH，再加入15mL水溶解，置于X中冷却至0∼5℃。加入1.1mL（约0.023mol）液溴，摇荡锥形瓶，置于X中冷却备用。

ⅱ．在2号锥形瓶中加入2.7gNaOH，再加入10mL水溶解，置于X中冷却备用。

ⅲ．在0℃以下，向1号锥形瓶中慢慢加入3g粉状邻苯二甲酰亚胺，加完后迅速将2号锥形瓶中的溶液倒入1号锥形瓶中，然后在室温下旋摇锥形瓶，溶液逐渐升温到20∼25℃，在该温度下保持10min后控温25∼30℃反应30min。

ⅳ．然后加热至70℃（约2min），加入1mL饱和亚硫酸氢钠溶液，摇振后抽滤。将滤液转入烧杯中，置于X中冷却。在搅拌下慢慢加入浓盐酸使溶液恰好成中性，再慢慢加入3～3.5mL冰醋酸，抽滤，用少量冷水洗涤。粗产品经重结晶后得白色片状晶体1.5g。回答下列问题：(1)仪器A的名称为

(2)在“制备邻苯二甲酰亚胺”的实验中，空气冷凝管内会沉积固体；需用玻璃棒将固体推入仪器A中。沉积固体的原因可能是

(3)在“制备邻氨基苯甲酸”的实验中，为了控温，X应为

（填“热水浴”或“冰盐浴”）(4)步骤ⅲ中NaBrO将

氧化为

的化学方程式为

。控制温度在25∼30℃的原因是

(5)步骤ⅳ中加入亚硫酸氢钠的作用是______（答一点）(6)实验Ⅱ中产品的产率是

%（结果保留一位小数）四、简答题：本大题共1小题，共14分。17.目前石油工业中产出的异丁烷（i-C4H10）的量远大于工业需求量，某课题组研究将异丁烷异构化为正丁烷（n-C4H10），反应原理如下：

主反应：i-C4H10（g）⇌n-C4H10（g）

ΔH1=+8.27kJ•mol-1

副反应：i-C4H10（g）⇌CH4（g）+C3H6（g）

ΔH2=+80.0kJ•mol-1(1)反应n-C4H10（g）⇌CH4（g）+C3H6（g）的ΔH=

kJ•mol-1，该反应在

下自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入等物质的量的i-C4H10和H2（H2不参与反应），平衡体系中n-C4H10的质量分数随压强的变化关系如图所示：

其中正确的曲线是

（填“甲”或“乙”），理由是

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的i-C4H10和H2（H2不参与反应），初始压强为p,平衡时，i-C4H10的转化率为90%，n-C4H10的选择性为80%（n-C4H10的选择性=，则平衡时容器内的压强为

（用含p的代数式表示），该温度下反应i-C4H10（g）⇌n-C4H10（g）的Kp=

（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）五、推断题：本大题共1小题，共16分。18.化合物H是合成药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示（略去部分条件和试剂）：

已知：①缩写为。

②缩写为CbzCl。

回答下列问题：(1)A可由

进行制备，

的化学名称为

(2)B的结构简式为

(3)D到E的反应类型为

，D中含有

个手性碳原子(4)下列关于H的说法错误的是

（填标号）。

a.分子式为C13H16O4N2

b.可以发生水解反应

c.分子中两个氮原子的碱性相同(5)F的同分异构体中，满足下列条件的有

种（不考虑立体异构）。

①含有苯环；

②能与NaHCO3溶液反应产生气体。

其中核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为1：1：1：2：2的同分异构体的结构简式为

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】A

6~7.【答案】B

、C

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】【小题1】AB【小题2】使金属沉淀物转化为氧化物、硫化物，便于后续酸浸或除去有机物【小题3】d10-25【小题4】Ag2O+CO+Cl22AgCl+CO2【小题5】4[Ag（NH3）2]++N2H4+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+4H2O【小题6】

16.【答案】【小题1】三颈烧瓶【小题2】邻苯二甲酰亚胺受热升华，在空气冷凝管中凝华成固体（合理即可