福建省泉州市第六中学2025-2026学年九年级（下）综合练习化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省泉州市第六中学九年级（下）综合练习化学试卷一、单选题：本大题共9小题，共36分。1.科技新成果是发展新质生产力的重要体现。下列研究属于化学研究范畴的是（）A.开发DeepSeek智能大模型 B.制备大面积二维金属材料

C.研究雷达探测技术 D.构建超导量子计算原型机2.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（）A.缺钙易得侏儒症 B.缺锌易引起贫血

C.缺铁易引起龋齿 D.缺碘易引起甲状腺疾病3.1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。TiO2中Ti元素的化合价为（）A.+4 B.+3 C.+2 D.04.全氟已酸（C6HF11O2）可用于润滑剂、防水剂等领域。下列关于全氟已酸的说法中正确的是（）A.由20个原子构成 B.相对分子质量为314g

C.氢元素质量分数最小 D.碳、氧元素质量比为3：15.正确的实验操作对实验结果非常重要。下列实验操作正确的是（）A.滴加液体

B.稀释浓硫酸

C.测定溶液的pH

D.加热固体6.绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2，科学家用“人工树叶”模拟光合作用（微观反应示意图如下），吸收二氧化碳并获得氧气。下列说法错误的是（）

A.光合作用中二氧化碳和葡萄糖都属于氧化物

B.说明条件不同相同反应物可以得到不同产物

C.仅用CO2为原料不可以人工合成淀粉

D.人工合成淀粉有助于缓解温室效应7.某化学小组用过氧化钙样品与足量水反应（如图甲所示），已知：过氧化钙（CaO2）与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质。测得反应容器内氧气的体积分数如图乙所示，下列有关分析不正确的是（）

A.a点时氧气体积约占空气体积的

B.若b点后溶液变为红色，说明反应生成Ca（OH）2

C.c点起甲装置的气球持续膨胀

D.该反应因能持续供氧可用于鱼塘增氧，也可调节水体酸度8.如图是利用海水提取粗盐的过程，下列有关说法不正确的是（）

A.图中①是蒸发池

B.海水进入贮水池，海水的成分基本不变

C.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

D.在①中，海水中氯化钠的质量分数基本不变9.实验室用如图装置进行燃烧条件的探究。用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧：冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，白磷燃烧。下列说法错误的是（）A.提起燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气

B.热水起到隔绝氧气和提供温度的作用

C.实验过程中可以看到气球先变大后变小

D.红磷燃烧过程中集气瓶内氮气体积分数减少

二、多选题：本大题共1小题，共4分。10.如图是某化肥包装袋上的部分说明，下列说法错误的是（）A.该化肥属于复合肥料 B.该化肥中N、K元素的质量比为14：39

C.该化肥中氮元素的质量分数至少13% D.施用该化肥时应避免跟碱性物质混用三、流程题：本大题共1小题，共13分。11.碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O，还含有SiO2和其他少许杂质）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：

(1)碳酸锂和硫酸锂在物质分类上都属于化合物中的

（填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）(2)为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是

（写一种）(3)“酸浸”时的化学方程式为

，滤渣1的主要成分为SiO2，说明SiO2具有

的性质（写一点）(4)若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为

kg(5)下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断；温度/℃020406080Li2CO31.541.331.171.010.85Na2SO45.019.448.845.343.7①“沉锂”应在较高温度下进行，原因是

。

②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、

、过滤、洗涤、干燥。

③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，

（写操作和现象）四、简答题：本大题共1小题，共10分。12.科技发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的革新。

（1）一至四代半导体材料，含有的非金属元素共有______种。不同种元素的本质区别是______。

（2）第二代半导体材料砷化镓（GaAs），其中As的化合价为-3，则Ga的化合价为______。

（3）镓元素在元素周期表中信息和镓原子结构示意图如图2、3所示。

①镓元素的相对原子质量为______。

②镓原子结构示意图中x=______，y=______。

（4）镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为______。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是______。五、实验题：本大题共1小题，共5分。13.研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。

【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。

【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。pH1～23～67～910～1112～14颜色红紫蓝绿黄请回答下列问题：(1)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于

（填实验操作名称）(2)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈

色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为

，此时酸、碱

（填“是”或“否”）恰好完全反应六、探究题：本大题共3小题，共32分。14.深入认识水的净化与水的变化。

(1)以上净水装置均用塑料外壳包装，塑料属于

材料(2)步骤②中用

除去色素和异味，步骤④可以除去水中

（填“可溶物”或“不溶物”）(3)自来水厂若用二氧化氯（ClO2）对水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：6ClO2+16NH3=5N2+12X+6NH4Cl,X的化学式

(4)为了研究水的组成，某学习小组制作了如下图所示的简易电解水装置，进行了实验（注：反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线）

①A、B管内的液面更接近D线的是

（选填“A”或“B”）管。若A中的液面在4mL刻度处，则B中的液面在

mL刻度处。通过检验A、B中的气体，证明了水由

组成。

②该反应的化学方程式为

，基本反应类型是

15.某项目学习小组了解到：人体胃液中含有盐酸，胃酸过多症病人常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]治疗。小组同学对两种药片进行以下探究。

探究活动Ⅰ定性探究碳酸氢钠片和铝碳酸镁片与胃酸的反应

取两套相同装置（如图），瓶内分别放入1.0g碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，各加入40mL同浓度的稀盐酸。

（1）检查如图装置气密性的方法：组装装置，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水形成水柱，若一段时间后水柱

，说明装置的气密性良好。

（2）写出碳酸氢钠片治疗胃酸过多的化学方程式：

。

（3）实验后右侧烧杯可以看到的现象是

。

探究活动Ⅱ定量探究两种药片产生CO2的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱

在相同的稀盐酸中分别放入1.0g碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，利用传感器分别测定两实验中CO2的浓度变化和pH的变化，得到曲线图2和图3。

（4）根据图3，所用稀盐酸的pH约为

。

（5）分析图2，对比铝碳酸镁片，解释服用碳酸氢钠片更易引发胃胀的原因：

。16.博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（Pb3O4）的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。

【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb（OH）2中的一种或两种；②PbCO3、Pb（OH）2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（HNO3）发生复分解反应。

【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系

在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验（如下表所示）。试管编号ⅠⅡⅢ光照强度弱较强强实验现象无明显变化红色粉末少量变白红色粉末变白（1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是

。

（2）该实验可以得出的结论是

。

（3）一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是

。

【活动2】探究白色固体的组成

取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验：

（4）由白色固体M生成气体A的化学方程式为

。

（5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb（OH）2，其理由是

。

（6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb（OH）2。若含有Pb（OH）2，则x

y（填“＞”“＜”或“=”）。

（7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：

。

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】A

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】BD

11.【答案】【小题1】盐【小题2】将锂辉石粉碎（答案不唯一）【小题3】Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O难溶于水和酸【小题4】90【小题5】较高温度下碳酸锂溶解度更小，更易析出，可提高沉锂产率降温结晶滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净

12.【答案】4;质子数不同

+3

69.72;31;3

液态;温度升高，镓合金原子间的间隔增大

13.【答案】【小题1】过滤【小题2】黄NaOH+HCl=NaCl+H2O否

14.【答案】【小题1】有机合