安徽省2027届鼎尖名校2026-2027学年上学期高三10月联考化学（A）（含答案）

注意事项：3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。A.碳酸氢钠可作为食品膨松剂B.明矾净水利用了物质的强氧化性C.燃煤中加入石灰石可降低温室气体排放D.石墨烯为有机高分子材料2.下列有关实验室突发事件应对措施和常见废弃物处理方法的说法，不正确的是A.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的硼酸溶液C.对于含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理3.下列说法正确的是A.用电子式表示KCl的形成过程：B.CCl,的分子结构模型：C.NaHSO₄溶液中NaHSO₄的电离方程式：NaHSO₄=Na++HSOD.Al与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：2A1+2NaOH+6H₂O=—2Na[Al(O【高三化学A第1页(共6页)】4.下列实验操作或装置中，合理的是44A.比较氧化性：Cl₂>Br₂>I₂B.制备Fe(OH)₃胶体蒸馏水蒸馏水5.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的原子数为2NAC.常温下，1molCl₂与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为NAD.56gFe粉与足量的Cl₂发生反应，转移的电子数为3NA6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是7.金(Au)性质稳定，不易发生反应，但可以与王水(浓硝酸与浓盐酸体积比1:3混合)反应，其B.浓硝酸与浓盐酸均为氧化剂C.该反应中每生成1molHAuCl,转移6mol电子D.HAuCl₄中金元素化合价为+3阅读下列材料，完成8～9题消毒剂和漂白剂在日常生活中应用广泛。常见的液体消毒剂有过氧化氢溶液和84消毒液(有效成分【高三化学A第2页(共6页)】a酒精喷灯【高三化学A第3页(共6页】13.我国电信产业发展迅猛，化工起到了很大的作用。工业上，一般用硫锰矿(主要成分为A.光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅B.若MnO₂氧化改用H₂O₂,则消耗H₂O₂的量实际比理论高D.酸溶后溶液中的金属阳离子可能含有Fe²+D.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液一定含15.(14分)A核外电子数和电子层数相等B与A可形成两种常温下呈液态的物质C简单离子半径是该周期中最小的DF年产量最高的金属，用途广泛(1)F在元素周期表中的位置为o(3)C的单质与F的红棕色化合物在高温下反应，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方(5)D的单质在B的单质中点燃，将生成的足量气体通人含F的最高价简单离子的氯盐溶【高三化学A第4页(共6页)】【高三化学A第5页(共6页)】16.(14分)已知：①Fe³+完全沉淀的pH约为3.2,(2)滤渣2的主要成分为(填化学式),得到产品的一系列操作依次为 白色沉淀。则该铵明矾样品的纯度为%(结果保留3位有效数字)。(已知：NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的摩尔质量为453g·mol⁻¹,BaSO₄的摩尔质量为233g·mol⁻¹)17.(15分)XXCA【高三化学A第6页(共6页)】(1)仪器X的名称为。仪器B中发生总反应的化学方程式为◎(3)反应结束后，通过一系列操作最终得到Na₂S₂O₃·5H₂O粗产品。取少量粗产品溶于(4)已知粗产品中除Na₂S₂O₃·5H₂O外的其他杂质均不与I₂反应。该小组用标准碘溶液测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度。称取2.500g粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用0.0100mol·L⁻¹的I₂标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。②该粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为%(结果保留1位小数)。(已知Na₂S₂O₃·5H₂O的摩尔质量为248g·mol⁻¹)18.(15分)从砷化镓废料中回收镓和砷。某砷化镓废料的主要成分为GaAs、Fe₂O₃、SiO₂及少量难(2)滤渣1的主要成分是_(填化学式)。加入CaO的开始沉淀时溶液的pH=;Ga(OH)₃的酸式电离方程式为o(6)本工艺采用电解碱浸液的方法制备金属Ga,而不采用电解熔融Ga₂O₃的方法，其原因1234567AADBBAD89BCBBCCD15.(14分，每空2分)3(反应条件写焙烧也行)(4)>将O₂通入硫化氢或硫化钠的水溶液中，产生淡黄色沉淀，说明非金属性：氧大于硫(合理即可)(5)①无明显现象；②H₂O₂将Fe²+氧化为Fe³+,产生的Fe³+与KSCN溶液反应，出现红色现象16.(14分，每空2分)(1)二硫化亚铁(2)Fe(OH)₃蒸发浓缩、冷却结(3)便于精确控制pH且产品中不引入杂质离子(合理即可)17.(15分，除标注外，每空2分)(1)恒压分液漏斗/恒压滴液漏斗(1分)4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂(2)控制分液漏斗活塞，减慢浓硫酸的滴加速率或开启搅拌器搅拌，增大气液接触面积(答案合理即可，1分)(3)①溶液中出现乳白色(淡黄色)沉淀，同时产生有刺激性气味的气体(只写乳白色/淡黄色沉淀也给分)2H++S₂O=—H₂O+SO₂个+S↓②有白色沉淀生成(1分)使硫代硫酸钠全部转化为S和SO₂,同时除去CO₃一、SO₃等，防止它们与Ba²+生成白色沉淀，干扰SO2-的检验(答案合理即可)(4)①当滴入最后半滴标准液，溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色18.(15分，除标注外，每空2分)(1)增大接触面积，提高碱浸速率和浸出率(1分)(2)Fe₂O₃使AsO³、SiO₃-转化为沉淀，而[Ga(OH)₄]留在溶液中(合理即可)(6)Ga₂O₃熔点高，能耗大，成本高(答案合理即可)高三化学A参考答案第1页(共4页)选择题详解【解析】碳酸氢钠(NaHCO₃)受热分解生成二氧化碳气体，且能与酸性物质反应产生CO₂,使食品疏松多孔，因此常用作食品膨松剂(如馒头、面包、油条等)。A项正确；明矾净水的原理是Al³+水解生成Al(OH)₃胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质沉降，不是利用氧化性。B项错误；燃煤中加入石灰石(CaCO₃)是为了固硫(吸收SO₂,最终生成CaSO₄),目的是减少酸雨，并不能减少温室气体CO₂的排放。C项错误；石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料(有机高分子材料如塑料、橡胶、纤维素等)。D项错误。【解析】碱沾到皮肤，先用大量水冲洗(稀释),再涂1%的硼酸溶液中和残余碱。A项错误；重金属离子(如Cu²+、Pb²+)常用沉淀法处理，如加Na₂S生成难溶硫化物沉淀，符合实验室废弃物处理原则。C项正确；衣物着火面积大时，躺在地上翻滚能隔绝空气(灭火原理),是正确应急措施，D项正确。液反应均生成四羟基合铝酸钠。【解析】将氯气通入NaBr和NaI的混合溶液中，无法区分Br₂和I₂的生成(颜色干扰),不能有效比较氧化性。A项错误；制备Fe(OH)₃胶体，向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液并继续煮沸至红褐色，操作正确。B项正确；灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液。C项错误；定容需用胶头滴管，D项错误。【解析】O₂和O₃均由O原子组成，32g混合物含O原。A项正确；标准状况下，HF为液态，不能使用22.4L·mol⁻¹计算其物质的量。B项错误；Cl₂与NaOH歧化，1molCl₂转移1mole,C项正确；铁与足量氯气生成FeCl₃,1molFe失3mole,D项正确。【解析】OH与HCO₃反应，且生成的CO₃-会与Ba²+反【解析】X为NO,不是NO₂,A项错误；Au的化合价由0价变为+3价，因此每生成1molHAuCl₄转移的电子数为3mol,而不是6mol,C项错误；【解析】H₂O₂受热易分解，A项正确；【解析】活性炭吸附色素脱色，A项正确；红酒中添加SO₂,主要利用其还原性(抗氧化)和杀菌性，不是利用漂白性。C项错误；过氧乙酸具有强氧化性，可杀菌消毒，D项正确。甲(Fe)→乙(Fe(OH)₃):无法一步实现。Fe需先转化为铁盐，再与碱反应才能生成Fe(OH)₃。D项错误。【分析】氧化钇与氯化铵在氩气氛围中加热发生反应1生成氯化钇和氨气和水，生成的氨气经过a干燥后在管式炉中与过量的氧气发生反应2催化氧化生成NO和水，进入b中的气体为NO和过量的氧气，二者反应生成NO₂显红棕色，NO₂与氧气一起通入c中的水反应得到硝酸，据此分析。【解析】a的作用是干燥反应生成的NH₃,碱石灰为碱性干燥剂，不与NH₃反应，可用于因反应过程中通入过量的氧气，若反应2未结束，则会生成NO,NO遇氧气变为红棕色，b中出现红棕色说明仍有NO与O₂形成NO₂,B项错误；从管式炉中流出的气体含有NO和过量O₂,二者反应生成NO₂,从b流出的气体为NO₂和氧气，通入水中发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃,可得到硝酸，C项正确；反应结束时，为防止装置冷却后压强减小会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气至装置冷却后再停止通气，D项正确。【分析】Z单质作保护气(N₂),