湖南省长沙市第四中学九年级化学第2章同步练习题及答案

湖南省长沙市第四中学九年级化学第2章同步练习题及答案第1页共1页湖南省长沙市第四中学九年级化学第2章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.碳酸钠俗称纯碱，下列关于纯碱的说法正确的是A.它是一种酸B.它能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳C.它的水溶液呈酸性D.它是一种单质参考答案：B3.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu参考答案：B4.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯时用火柴点燃B.取用固体药品时直接用手拿取C.实验完毕后，将剩余的药品放回原瓶D.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平参考答案：A5.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气参考答案：D6.下列关于燃烧现象的描述正确的是A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧产生白色烟雾D.磷在空气中燃烧产生黄色火焰参考答案：B7.下列关于原子的说法正确的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于电子数D.原子中中子数一定等于质子数参考答案：C8.下列关于化合价的说法正确的是A.氢元素的化合价总是+1B.氧元素的化合价总是-2C.活泼金属元素的化合价总是+1D.阴离子的化合价总是负数参考答案：A9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和相等B.化学反应前后，生成物的质量之和相等C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类和数目不变参考答案：C10.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液是一种均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液的浓度与溶质的质量有关参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气3.硫在氧气中燃烧的现象是______。参考答案：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体4.氢气在空气中燃烧的化学方程式是______。参考答案：2H₂+O₂→2H₂O5.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑6.氯化钠的化学式是______。参考答案：NaCl7.氢氧化钠的俗称是______和______。参考答案：烧碱纯碱8.稀释浓硫酸时，应将______沿着容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸水9.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸稀硫酸10.燃烧需要同时满足三个条件：______、______和______。参考答案：可燃物与氧气接触温度达到着火点三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√3.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√5.原子核内质子数决定了该原子的种类。参考答案：√6.分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√7.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的。参考答案：×8.碳酸钙高温分解生成的二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊。参考答案：√9.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√10.任何物质燃烧时都会产生二氧化碳和水。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：2Mg+O2→2MgO；化合反应。3.解释为什么钠保存在煤油中而不能保存在空气中？参考答案：钠化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，而煤油不与钠反应且密度比钠大，可以隔绝空气和水。4.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于工业生产，醋酸用于烹饪调味。5.简述酸碱中和反应的定义，并举例说明其实际应用。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。其实际应用包括治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。6.解释为什么生铁和钢的性能不同？参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同。生铁含碳量较高（2%-4.3%），硬而脆；钢含碳量较低（0.03%-2%），韧性好。7.列举两种常见的碱，并说明它们在实验室中的用途。参考答案：氢氧化钠，用于实验室中溶解油脂；氢氧化钙，用于实验室中中和酸。8.简述物质的溶解度概念，并举例说明影响物质溶解度的因素。参考答案：物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气2g，原混合物中氯酸钾的质量为10g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为60%。2.某溶液由盐酸和氯化钠混合而成，其中溶质的质量分数为20%。现向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，直到恰好完全反应。请回答：(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式是什么？(2)若消耗氢氧化钠溶液100g，则原盐酸溶液的质量是多少克？(3)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：原盐酸溶液的质量为125g，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.67%。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气2.4g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁和铝的质量分别是多少克？(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液密度为1g/cm³）参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和为9.6g，混合物中镁和铝的质量分别是6g和3.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.2%。4.某温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请回答：(1)该溶液是否饱和？为什么？(2)若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液的质量分数是多少？(3)若在该温度下，蔗糖的溶解度为36g，则该溶液能否通过加入水来将其变为不饱和溶液？若能，至少需要加入多少克水？参考答案：该溶液不饱和，因为蔗糖在50℃时的溶解度为65g，该溶液的质量分数为50%，若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液的质量分数为62.5%，若在该温度下，蔗糖的溶解度为36g，则该溶液不能通过加入水来将其变为不饱和溶液，因为该溶液的质量分数已经超过36%。5.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为8g。请计算：(1)碳酸钙样品的质量是多少克？(2)反应生成二氧化碳的质量是多少克？(3)若杂质不参与反应，则样品中杂质的质量分数是多少？参考答案：碳酸钙样品的质量为10g，反应生成二氧化碳的质量为4.4g，样品中杂质的质量分数为20%。6.某工厂用石灰石（主要成分为碳酸钙）制取生石灰，反应方程式为CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑。现取一定质量的石灰石高温煅烧，充分反应后得到生石灰的质量为20t。请计算：(1)参加反应的石灰石的质量是多少吨？(2)反应生成二氧化碳的质量是多少吨？(3)若石灰石中碳酸钙的质量分数为90%，则该石灰石样品的质量是多少吨？参考答案：参加反应的石灰石的质量为22.2t，反应生成二氧化碳的质量为4.4t，石灰石样品的质量为24.4t。7.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后得到硫酸亚铁溶液和铜。请回答：(1)铁与硫酸铜反应的化学方程式是什么？(2)若消耗铁粉8.4g，生成铜的质量为6.4g，则原硫酸铜溶液的质量是多少克？(3)反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：铁与硫酸铜反应的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，原硫酸铜溶液的质量为160g，反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为20%。8.将一定质量的氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，充分反应后得到氯化银沉淀和硝酸钠溶液。请回答：(1)氯化钠与硝酸银反应的化学方程式是什么？(2)若消耗氯化钠溶液100g，生成氯化银沉淀的质量为14.35g，则原硝酸银溶液的质量是多少克？(3)反应后所得硝酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液密度为1g/cm³）参考答案：氯化钠与硝酸银反应的化学方程式是NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，原硝酸银溶液的质量为169g，反应后所得硝酸钠溶液中溶质的质量分数为20%。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；氧气是由氧分子构成的纯净物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：纯碱是碳酸钠的俗称，它是一种盐；它能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；纯碱的水溶液呈碱性；纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物。故选B。3.参考答案：B解析：A选项中，氢气和氧气反应生成的是水，正确的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O；B选项中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式书写正确；C选项中，钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；D选项中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。故选B。4.参考答案：A解析：点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用酒精灯引燃；取用固体药品时应用药匙，禁止直接用手拿取；实验完毕后，剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器中；读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平。故选A。5.参考答案：D解析：煤、石油、天然气是三大化石燃料；氢气不是化石燃料。故选D。6.参考答案：B解析：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧产生白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；磷在空气中燃烧产生白烟。故选B。7.参考答案：C解析：原子是由原子核和核外电子构成的；原子核是由质子和中子构成的；原子中质子数等于电子数，原子不显电性；原子中中子数不一定等于质子数。故选C。8.参考答案：A解析：氢元素的化合价总是+1；氧元素的化合价通常为-2，但在过氧化物中为-1；活泼金属元素的化合价不总是+1；阳离子的化合价总是正数。故选A。9.参考答案：C解析：质量守恒定律的内容是：化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；化学反应前后，原子的种类和数目不变；化学反应前后，分子的种类发生改变，数目可能改变。故选C。10.参考答案：A解析：溶液是一种均一、稳定的混合物；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液中的溶剂不一定是水，也可以是其他物质；溶液的浓度与溶质的质量和溶剂的质量有关。故选A。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。根据氧化物的定义，可以确定其组成元素为氧元素和另一种元素。2.参考答案：氮气解析：空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%，氧气占21%，其他气体占1%。因此，空气中含量最多的气体是氮气。3.参考答案：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体解析：硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，并产生一种具有刺激性气味的气体，即二氧化硫。4.参考答案：2H₂+O₂→2H₂O解析：氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。这个方程式符合质量守恒定律，且反应物和生成物正确。5.参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。这个反应是常见的热分解反应。6.参考答案：NaCl解析：氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，其化学式为NaCl。这是基础的化学式知识。7.参考答案：烧碱纯碱解析：氢氧化钠的俗称有烧碱和纯碱。烧碱是氢氧化钠的常用名称，纯碱是碳酸钠的俗称，但有时也用来指代氢氧化钠。8.参考答案：浓硫酸水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，可能会导致液体沸腾飞溅，造成危险。9.参考答案：稀盐酸稀硫酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。这是因为这些酸能与活泼金属反应，释放出氢气。10.参考答案：可燃物与氧气接触温度达到着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触和温度达到着火点。这三个条件缺一不可，只有同时满足才能发生燃烧。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要点燃才能开始，而点燃过程本身就是一个吸热过程。2.参考答案：√解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液中碳酸根离子（CO₃²⁻）会水解产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。3.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常需要达到一定的着火点才能发生，并伴随火焰和热量释放。4.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是因为越靠前的金属越容易失去电子，表现出更强的还原性。5.参考答案：√解析：原子核内质子数决定了该原子的种类，质子数不同的原子属于不同的元素，因此质子数是区分不同原子的关键。6.参考答案：√解析：分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是因为物质的化学性质由其分子结构决定，分子破裂后原子仍然保持其化学性质。7.参考答案：×解析：水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，这是一个化学变化过程。8.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成的二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊。9.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，可能会导致液体沸腾飞溅，造成危险。10.参考答案：×解析：并非任何物质燃烧时都会产生二氧化碳和水，例如甲烷（CH₄）燃烧只生成二氧化碳和水，而一氧化碳（CO）燃烧只生成二氧化碳，不产生水。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：2Mg+O2→2MgO；化合反应。解析：镁在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2→2MgO。该反应是两种物质生成一种新物质，属于化合反应。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应类型。3.参考答案：钠化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，而煤油不与钠反应且密度比钠大，可以隔绝空气和水。解析：钠是一种非常活泼的金属，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，也能与水反应生成氢氧化钠和氢气。为了防止钠与空气中的氧气和水反应，通常将钠保存在煤油中。煤油不与钠反应，且密度比钠大，可以隔绝空气和水，从而防止钠被氧化或发生水解。4.参考答案：盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于工业生产，醋酸用于烹饪调味。解析：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等。盐酸是实验室中常用的酸，用于清洗仪器和进行化学反应；硫酸是一种重要的工业原料，用于生产化肥、炼油、冶金等行业；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪调味和食品保鲜。5.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。其实际应用包括治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。酸碱中和反应在实际生活中有广泛的应用，如用氢氧化铝中和过多的胃酸，用石灰水改良酸性土壤等。6.参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同。生铁含碳量较高（2%-4.3%），硬而脆；钢含碳量较低（0.03%-2%），韧性好。解析：生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于含碳量不同。生铁含碳量较高，通常在2%-4.3%之间，因此硬而脆，主要用于铸造；钢含碳量较低，通常在0.03%-2%之间，因此韧性好，强度高，广泛用于建筑、机械制造等领域。7.参考答案：氢氧化钠，用于实验室中溶解油脂；氢氧化钙，用于实验室中中和酸。解析：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，在实验室中用于溶解油脂和进行化学反应；氢氧化钙是一种弱碱，俗称熟石灰，在实验室中用于中和酸和制备其他化合物。8.参考答案：物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。解析：物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质的一种物理性质，受温度、溶质和溶剂的性质等因素的影响。例如，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小。此外，溶质和溶剂的性质也会影响物质的溶解度，例如，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中。五、应用题1.参考答案：生成氧气2g，原混合物中氯酸钾的质量为10g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为60%。解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设参加反应的氯酸钾质量为x，则根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，可得245/96=x/2g，解得x=5.1g。因此原混合物中氯酸钾的质量为10g。反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-10g=7.5g，质量分数为7.5g/15.5g\times100\%=60\%。2.参考答案：原盐酸溶液的质量为125g，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.67%。解析：氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。消耗氢氧化钠溶液100g，其中氢氧化钠的质量为10g，根据化学方程式，消耗盐酸的质量为36.5g，即原盐酸溶液的质量为125g。恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为10g+36.5g=46.5g，溶液总质量为125g+100g=225g，溶质的质量分数为46.5g/225g\times100\%=20.67\%。3.参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和为9.6g，混合物中镁和铝的质量分别是6g和3.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.2%。解析：设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol、54g/mol、98g/mol，可得24/2=x/2.4g和54/6=y/2.4g，解得x=2.4g，y=3.6g。参加反应的镁和铝的质量之和为6g。若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则镁的质量为6g，铝的质量为3.6g。反应后所得溶液中溶质的质量为2.4g+3.6g+36.5g=42.5g，溶液总质量为2.4g+3.6g+100g=106g，溶质的质量分数为42.5g/106g\times100\%=19.2\%。4.参考答案：该溶液不饱和，因为蔗糖在50℃时的溶解度为65g，该溶液的质量分数为50%，若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液的质量分数为62.5%，若在该温度下，蔗糖的溶解度为36g，则该溶液不能通过加入水来将其变为不饱和溶液，因为该溶液的质量分数已经超过36%。解析：该溶液不饱和，因为蔗糖在50℃时的溶解度为65g，该溶液的质量分数为50%，小于65%。若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液中蔗糖的质量不变，仍为50g，水的质量为80g，溶液的质量分数为50g/80g\times100\%=62.5\%。若在该温度下，蔗糖的溶解度为36g，则该溶液不能通过加入水来将其变为不饱和溶液，因为该溶液的质量分数已经超过36%。5.参考答案：碳酸钙样品的质量为10g，反应生成二氧化碳的质量为4.4g，样品中杂质的质量分数为20%。解析：设碳酸钙样品