2026年广东省深圳市第一中学九年级化学第12章综合练习题及答案

2026年广东省深圳市第一中学九年级化学第12章综合练习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市第一中学九年级化学第12章综合练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列关于催化剂的说法正确的是A.能改变化学反应速率B.在反应中本身的质量会减少C.能改变反应的生成物D.参与反应，但反应后化学性质不变参考答案：A4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列物质中不能燃烧的是A.硫B.碳C.氢气D.氧气参考答案：D5.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种化合物D.水是一种单质参考答案：D6.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A7.下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核内只有质子B.原子核内只有中子C.原子核内质子数等于电子数D.原子核内质子数不等于电子数参考答案：C8.下列关于化合价的叙述错误的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+1价D.氯元素通常显-1价参考答案：D9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，分子的数目不变D.化学反应前后，原子的数目不变参考答案：A10.下列关于化学实验安全的说法错误的是A.实验时应该佩戴护目镜B.实验时应该穿实验服C.实验时应该随意倾倒废液D.实验时应该保持实验室通风良好参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：83.2H₂+O₂\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}2H₂O，该反应中，反应物是______和______，生成物是______。参考答案：氢气氧气水4.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱放热5.人体缺乏______元素会影响骨骼发育，导致骨质疏松。参考答案：钙6.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小7.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄8.生活中常用的消毒剂酒精（乙醇）的化学式为______。参考答案：C₂H₅OH9.原子中，质子数等于______数。参考答案：质子10.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH的方法叫______法。参考答案：比色三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化反应一定伴随着放热现象。参考答案：×3.盐类物质在溶液中一定能导电。参考答案：×4.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√5.燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化反应。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√7.稀有气体由于化学性质稳定，通常不参与化学反应。参考答案：×8.碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体可以收集在充满水的集气瓶中。参考答案：×9.溶液的酸碱度可以用pH值表示，pH值越小，溶液的酸性越强。参考答案：√10.原子核内的质子数决定了该原子的种类。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸雨。3.列举三种常见的合成材料及其主要用途。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于制造包装材料、日用品等；合成纤维用于制造衣物、绳索等；合成橡胶用于制造轮胎、密封件等。4.分析铁生锈的主要条件。参考答案：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水同时接触。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。6.列举两种可用于灭火的灭火剂。参考答案：可用于灭火的灭火剂有二氧化碳、水、泡沫灭火剂。7.说明二氧化碳灭火的原理。参考答案：二氧化碳灭火的原理是窒息作用和冷却作用。8.分析水通电分解的化学方程式及其意义。参考答案：水通电分解的化学方程式是2H2O→2H2↑+O2↑。意义是水由氢元素和氧元素组成。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了测定某品牌纯碱（主要成分为Na₂CO₃）样品的纯度，进行了如下实验：取10.0g样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气体经干燥后，在标准状况下体积为4.48L。请计算该纯碱样品的纯度。（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）参考答案：85.0%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到盛有80mL3.6mol/L硫酸的烧杯中，充分反应后，溶液中溶质的质量分数为20%。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量。（假设反应后溶液密度为1g/mL，镁、铝相对原子质量分别为24、27）参考答案：镁粉4.8g，铝粉3.6g3.向100mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，请画出滴定过程中溶液pH值变化的示意图，并标明化学计量点时溶液的pH值范围。参考答案：见下文示意图4.有甲、乙两种固体物质，已知它们都由碳、氢、氧三种元素组成，且甲完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，乙完全燃烧生成6.6g二氧化碳和5.4g水。请通过计算判断甲、乙两种物质的分子组成是否相同，并说明理由。参考答案：相同5.将一定质量的铁粉加入到含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。若滤液中的银离子和铜离子的浓度相等，请通过计算确定原混合溶液中硝酸银和硝酸铜的物质的量之比。参考答案：1:16.有A、B两种常见金属，分别与足量稀盐酸反应，A产生氢气的速率比B快，且A的相对原子质量大于B。请写出A、B两种金属与稀盐酸反应的化学方程式，并比较相同条件下等质量A、B两种金属产生氢气的体积大小。参考答案：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；相同7.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要加入氢氧化钠溶液进行中和。请写出该中和反应的化学方程式，并计算处理1000mLpH值为2的硫酸废水，至少需要加入多少克氢氧化钠？（假设废水密度为1g/mL）参考答案：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；80g8.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值为4，乙溶液的pH值为10。请通过计算说明甲、乙两种溶液中氢氧根离子浓度的大小关系，并写出比较两种溶液酸碱性强弱的依据。参考答案：乙溶液中氢氧根离子浓度大于甲溶液；pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，氢氧根离子浓度越小；pH值越大，溶液碱性越强，氢氧根离子浓度越大标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的纯净物，故C正确；空气是由多种气体组成的混合物，故A错误；盐水是由盐和水组成的混合物，故B错误；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物，故D错误。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，故C正确。3.参考答案：A解析：催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，故A正确；催化剂本身的质量在反应前后不变，故B错误；催化剂不能改变反应的生成物，故C错误；催化剂参与反应，但反应后化学性质不变，故D错误。4.参考答案：D解析：硫、碳、氢气都具有可燃性，可以燃烧；氧气是助燃气体，不能燃烧，故D正确。5.参考答案：D解析：水是由氢元素和氧元素组成的，水的化学式是H₂O，水是一种化合物，故D错误。6.参考答案：A解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸是一种酸，故A正确；氢氧化钠是一种碱，故B错误；碳酸钙是一种盐，故C错误；氯化钠是一种盐，故D错误。7.参考答案：C解析：原子核内既有质子又有中子，故A、B错误；原子核内质子数等于电子数，原子不显电性，故C正确；原子核内质子数等于电子数，故D错误。8.参考答案：D解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价或+1价，故D错误。9.参考答案：A解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，故A正确；化学反应前后，元素的种类不变，故B正确；化学反应前后，分子的数目可能改变，故C错误；化学反应前后，原子的数目不变，故D正确。10.参考答案：C解析：实验时应该佩戴护目镜，故A正确；实验时应该穿实验服，故B正确；实验时应该将废液倒入指定的容器中，故C错误；实验时应该保持实验室通风良好，故D正确。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是其他元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：8解析：稀有气体包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn），它们的原子最外层电子数都是8个，这使得它们的原子结构非常稳定，化学性质不活泼。3.参考答案：氢气氧气水解析：在化学方程式2H₂+O₂\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}2H₂O中，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O）。该反应是一个典型的化合反应，符合质量守恒定律。4.参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它溶于水时会放热。这是因为碳酸钠溶解过程中，离子与水分子之间的相互作用释放了能量，导致溶液温度升高。5.参考答案：钙解析：钙（Ca）是人体必需的矿物质元素之一，对于骨骼和牙齿的发育至关重要。如果人体缺乏钙元素，会影响骨骼的正常发育，导致骨质疏松等健康问题。6.参考答案：减小解析：将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，镁会与硫酸反应生成氢气和硫酸镁。由于氢气是气体，会逸出溶液，导致溶液质量减小。根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，但由于氢气逸出，溶液质量会减小。7.参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）。该反应是一个典型的复分解反应，符合化学方程式的配平原则。8.参考答案：C₂H₅OH解析：酒精（乙醇）的化学式为C₂H₅OH。乙醇是一种常见的有机化合物，具有醇的通性，广泛应用于生活中，如消毒、燃料等。9.参考答案：质子解析：原子中，质子数等于核电荷数，也等于原子序数。质子是原子核中带正电荷的粒子，其数量决定了原子的元素种类。10.参考答案：比色解析：测定pH值常用的方法是比色法。将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，根据试纸颜色的变化读出pH值。这是一种简单、快速、准确的测定pH值的方法。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是化学中的基本概念。分子由原子构成，是物质进行化学反应的基本单位。2.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随放热现象。虽然许多氧化反应是放热的，但也有一些氧化反应是吸热的，例如碳的燃烧是放热的，而碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是吸热的。3.参考答案：×解析：盐类物质在溶液中不一定能导电。只有当盐在水中完全电离成自由移动的离子时，溶液才能导电。例如，氯化银在水中不溶解，因此其溶液不导电。4.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。这是一个常见的化学反应，反应方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂。5.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化反应。燃烧过程中，物质与氧气发生快速氧化反应，产生光和热。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。例如，钠与酸反应比铜与酸反应剧烈。7.参考答案：×解析：稀有气体虽然化学性质稳定，但在一定条件下也可以参与化学反应。例如，氙气可以与氟气反应生成氙化物。8.参考答案：×解析：二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此不能收集在充满水的集气瓶中。通常使用向上排空气法收集二氧化碳。9.参考答案：√解析：溶液的酸碱度可以用pH值表示，pH值越小，溶液的酸性越强。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。10.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的种类。质子数不同的原子属于不同的元素，因此质子数决定了原子的种类。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这是因为化学反应过程中，反应物的原子重新组合生成生成物，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸雨。解析：酸雨是指pH值小于5.6的降水，主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等酸性气体溶于水中形成。SO2+H2O→H2SO3；2NO2+H2O→HNO3+HNO2。这些酸性物质随着降水降落，形成酸雨。3.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于制造包装材料、日用品等；合成纤维用于制造衣物、绳索等；合成橡胶用于制造轮胎、密封件等。解析：合成材料是指通过人工化学合成方法制得的材料，具有优异的性能和广泛的应用。塑料轻便、耐用、成本低；合成纤维强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶弹性好、耐磨损。4.参考答案：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水同时接触。解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）的过程。化学方程式：4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3。在潮湿环境中，铁生锈速度更快。5.参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂通过降低反应的活化能，提供另一条反应路径，从而加快或减慢化学反应速率。例如，在过氧化氢分解反应中，二氧化锰作为催化剂，能显著加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。6.参考答案：可用于灭火的灭火剂有二氧化碳、水、泡沫灭火剂。解析：灭火剂的作用是降低可燃物的温度、隔绝氧气或可燃物、抑制化学反应等。二氧化碳灭火剂通过窒息作用灭火；水通过冷却作用灭火；泡沫灭火剂通过隔绝氧气和冷却作用灭火。7.参考答案：二氧化碳灭火的原理是窒息作用和冷却作用。解析：二氧化碳灭火剂不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在燃烧物表面，隔绝空气中的氧气，使燃烧物缺氧熄灭（窒息作用）；同时，二氧化碳在气化过程中会吸收大量热量，使燃烧物温度降低（冷却作用）。8.参考答案：水通电分解的化学方程式是2H2O→2H2↑+O2↑。意义是水由氢元素和氧元素组成。解析：水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。该反应是工业制取氢气和氧气的途径之一，也证明了水的组成。反应中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。五、应用题1.参考答案：85.0%解析：设纯碱样品中Na₂CO₃的质量为x，根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可得106gNa₂CO₃产生22.4LCO₂，xgNa₂CO₃产生4.48LCO₂，则x=(106×4.48)/22.4=21.2g，样品纯度为(21.2/10.0)×100%=85.0%。该题考查化学方程式的计算，解题关键在于根据气体体积计算Na₂CO₃的质量，注意标准状况下气体摩尔体积的应用。2.参考答案：镁粉4.8g，铝粉3.6g解析：设原混合物中镁粉质量为x，铝粉质量为y，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可得x/24+2y/27=0.8×3.6，(x+2y)/24+3(2y/27)/54=80/1000×20%，解得x=4.8g，y=3.6g。该题考查化学方程式的计算，解题关键在于根据溶液质量分数列方程组求解，注意反应后溶液中溶质包括生成的盐和剩余的酸。3.参考答案：见下文示意图解析：滴定前溶液pH值小于1，逐滴加入NaOH溶液后，pH值逐渐升高，接近化学计量点时pH值变化明显加快，化学计量点时pH值约为7，继续滴加NaOH溶液后，pH值继续升高。示意图如下：```pH值||/|/|/|/|/|/|/|/|/|/|/|/|/|/|/|/|/|/|/|/_________________________体积0a化学计量点b```该题考查酸碱中和滴定，解题关键在于掌握滴定过程中pH值的变化规律，注意化学计量点时pH值与溶液酸碱性的关系。4.参考答案：相同解析：甲完全燃烧生成0.2molCO₂和0.3molH₂O，根据反应方程式2C+2O₂=2CO₂+2H₂O，甲分子中碳原子数为0.2/0.1=2，氢原子数为0.3/0.1=3，则甲分子式为C₂H₆；乙完全燃烧生成0.3molCO₂和0.2molH₂O，根据反应方程式2C+2O₂=2CO₂+2H₂O，乙分子中碳原子数为0.3/0.1=3，氢原子数为0.2/0.1=2，则乙分子式为C₃H₆。该题考查有机物分子组成的计算，解题关键在于根据燃烧产物计算有机物分子中碳原子和氢原子的数目，注意有机物分子中碳原子数一般不超过4。5.参考答案：1:1解析：设原混合溶液中硝酸银和硝酸铜的物质的量分别为xmol、ymol，根据反应方程式Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(