2026年广东省深圳市第一中学九年级化学第4章复习题及答案

2026年广东省深圳市第一中学九年级化学第4章复习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市第一中学九年级化学第4章复习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一稳定的混合物D.溶液一定是固体和液体混合物参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固体B.金属都是导体C.金属都是磁性物质D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体通常保存在______钢瓶中，因为它们化学性质非常稳定。参考答案：高压3.在化学反应中，反应前后各元素的______保持不变。参考答案：质量4.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱5.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸6.硫在氧气中燃烧时，会产生一种具有______气味的气体。参考答案：刺激性7.氢氧化钠溶液俗称______，它具有强烈的腐蚀性。参考答案：烧碱8.磷在空气中燃烧时，会产生大量的______烟。参考答案：白9.氯化钠溶液是______的，可以用______的方法使其变为不饱和溶液。参考答案：不饱和10.人体缺乏______元素会影响骨骼的生长和发育。参考答案：钙三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化物中一定含有氧元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√8.化学反应前后，元素的种类和原子的数目会发生改变。参考答案：×9.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应。参考答案：√10.原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸，降落到地面形成酸雨。3.列举三种常见的合成材料及其主要用途。参考答案：塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于包装、容器、日用品等；合成纤维用于服装、绳索等；合成橡胶用于轮胎、密封件等。4.分析铁生锈的主要条件。参考答案：铁与氧气和水同时接触时容易生锈。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。6.列举两种可用于灭火的灭火剂。参考答案：二氧化碳、水。7.说明二氧化碳灭火的原理。参考答案：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面隔绝空气。8.简述实验室制取氧气的三种方法及其反应原理。参考答案：加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3→2KCl+3O2↑；过氧化氢分解制取氧气：2H2O2→2H2O+O2↑。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共20.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为17.7g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2.8g(2)75%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)该混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？参考答案：(1)镁1.2g，铝1.8g(2)2:33.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？（假设温度不变）参考答案：12.5g4.将质量分数为20%的氢氧化钠溶液100g，与质量分数为10%的盐酸溶液200g混合，请计算：(1)混合后溶液的溶质质量分数是多少？(2)混合后溶液的pH值范围是多少？（提示：NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O）参考答案：(1)8%(2)7pH85.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀2.33g。请计算该废水样品中硫酸的质量分数。（提示：Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O）参考答案：9.8%6.将一定质量的碳酸钙样品（杂质不参与反应）高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)原碳酸钙样品的质量是多少克？(2)反应生成二氧化碳的质量是多少克？（提示：CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑）参考答案：(1)10g(2)4.4g7.某化学兴趣小组用如图所示装置进行二氧化碳制取实验（图中省略了铁架台等固定装置）：(1)写出图中仪器a和b的名称。(2)实验室制取二氧化碳常用的药品是什么？写出反应方程式。(3)该装置存在哪些不足之处？如何改进？参考答案：(1)a为长颈漏斗，b为集气瓶(2)碳酸钙和稀盐酸，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)不足之处：①长颈漏斗末端未伸入液面以下（或未形成液封），可能导致气体逸出；②集气瓶未装满水（或未用排水法收集），导致收集气体不纯。改进：①将长颈漏斗末端伸入液面以下；②用排水法收集气体（或集气瓶装满水）。8.现有质量分数为10%的盐酸溶液100g，请设计实验方案，将其稀释为质量分数为5%的盐酸溶液。请写出实验步骤和所需仪器。参考答案：实验步骤：①量取50g质量分数为10%的盐酸溶液于烧杯中；②向烧杯中加水稀释至100g；③将稀释后的溶液转移至100mL容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；⑤向容量瓶中加水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相切；⑥盖紧瓶塞，倒转摇匀。所需仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以氢氧化钠不属于酸。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体。硫燃烧时，火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁带在空气中燃烧时，火焰呈白色，产生白色固体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应物、生成物、反应条件等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化、催化剂等。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，溶液不一定是无色的，不一定是透明的，可以是固体、液体或气体溶质溶解在液体溶剂中形成的溶液。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，一定产生盐和水。酸碱中和反应一定放热，但不一定产生气体。10.参考答案：B解析：大多数金属都是固体，汞是液体。大多数金属都是导体，但不是所有金属都是导体，如汞导电性较差。大多数金属不是磁性物质，如铁、钴、镍是磁性物质。金属都是金属元素，非金属不是金属元素。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。2.参考答案：高压解析：稀有气体通常保存在高压钢瓶中，因为它们的沸点较低，需要在高压下储存以保持液态。3.参考答案：质量解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后各元素的质量保持不变。这是化学反应的基本定律之一。4.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出热量，这是一个放热反应。5.参考答案：稀盐酸解析：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。6.参考答案：刺激性解析：硫在氧气中燃烧时，会产生一种具有刺激性气味的气体，即二氧化硫。7.参考答案：烧碱解析：氢氧化钠溶液俗称烧碱，它具有强烈的腐蚀性，常用于工业生产和实验室中。8.参考答案：白解析：磷在空气中燃烧时，会产生大量的白烟，即五氧化二磷。9.参考答案：不饱和解析：氯化钠溶液是饱和的，可以用加水的方法使其变为不饱和溶液。加水可以增加溶液的体积，降低溶质的浓度。10.参考答案：钙解析：人体缺乏钙元素会影响骨骼的生长和发育，导致骨质疏松等问题。因此，摄入足够的钙对于骨骼健康至关重要。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的一种粒子，对于由分子构成的物质来说，分子是保持其化学性质的最小粒子，如水分子是保持水化学性质的最小粒子，但分子不适用于离子化合物和金属单质。2.参考答案：√解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，因此氧化物中一定含有氧元素，这是氧化物的定义特征。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O→Ca(OH)2，这两个反应连续进行可以实现碳酸钙与水反应生成氢氧化钙。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止因放热导致液体飞溅，这是实验室安全操作的基本原则。5.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常需要达到可燃物的着火点，并且与氧化剂（通常是氧气）发生反应。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是因为越靠前的金属越容易失去电子，表现出更强的还原性。7.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，这是因为碳酸钠在水中会发生水解，产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。8.参考答案：×解析：化学反应前后，元素的种类和原子的数目不会发生改变，这是质量守恒定律的基本内容，化学反应只是原子重新组合的过程。9.参考答案：√解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2点燃→2H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。10.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子属于同一种元素，这是元素的定义，质子数决定了元素的种类。四、简答题1.参考答案：适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。它不适用于物理变化，如相变、溶解等，也不适用于有物质飞出反应体系的反应，如爆炸、燃烧等。2.参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸，降落到地面形成酸雨。解析：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等酸性气体与水蒸气反应生成亚硫酸、硝酸等酸性物质，这些酸性物质溶解在雨水中，当雨水的pH值低于5.6时，就形成了酸雨。主要来源包括化石燃料的燃烧、工业排放、汽车尾气等。3.参考答案：塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于包装、容器、日用品等；合成纤维用于服装、绳索等；合成橡胶用于轮胎、密封件等。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，常见的有塑料、合成纤维、合成橡胶等。它们具有轻质、耐用、成本低等优点，广泛应用于日常生活和工业生产中。4.参考答案：铁与氧气和水同时接触时容易生锈。解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应生成铁锈的过程。铁锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物。铁生锈的条件是铁必须同时与氧气和水接触，如果隔绝其中任何一个条件，铁就不容易生锈。5.参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂是一种能改变其他物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，广泛应用于工业生产和实验室中。6.参考答案：二氧化碳、水。解析：可用于灭火的灭火剂有很多种，常见的有二氧化碳、水、泡沫灭火剂、干粉灭火剂等。二氧化碳灭火剂通过窒息和冷却作用灭火，水灭火剂通过冷却和窒息作用灭火。7.参考答案：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面隔绝空气。解析：二氧化碳灭火的原理是利用二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，以及其密度比空气大的特点，将二氧化碳喷洒在燃烧物表面，形成一层覆盖层，隔绝空气，从而熄灭火源。8.参考答案：加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3→2KCl+3O2↑；过氧化氢分解制取氧气：2H2O2→2H2O+O2↑。解析：实验室制取氧气的三种方法分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢分解。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气。五、应用题1.参考答案：(1)2.8g(2)75%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为20.5g-17.7g=2.8g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。根据化学计量关系，245gKClO₃生成96gO₂，则xgKClO₃生成2.8gO₂。列比例式：245/x=96/2.8，解得x=7.05g。原混合物中氯酸钾的质量分数为7.05g/(20.5g-2.8g)×100%=75%。③注意质量守恒计算生成气体质量，利用化学计量关系列比例式计算氯酸钾质量，再计算质量分数。2.参考答案：(1)镁1.2g，铝1.8g(2)2:3解析：①设参加反应的镁和铝的质量分别为xg和yg，根据反应方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，Al+H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+H₂↑，Al+3HCl→AlCl₃+3/2H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、27g/mol和2g/mol。根据化学计量关系，24gMg生成2gH₂，27gAl生成3gH₂。列方程组：x/24+y/27=2.4/2，x+y=2.4。解得x=1.2g，y=1.8g。②镁粉和铝粉的质量比为1.2g:1.8g=2:3。③利用化学计量关系列方程组计算镁和铝的质量，再计算质量比。3.参考答案：12.5g解析：氯化钠在100g水中的溶解度为36g，50g水中最多溶解18g氯化钠，形成不饱和溶液。要变为饱和溶液，至少需要再加入18g-20g/(100g/36g)=12.5g氯化钠。注意溶解度概念和计算方法。4.参考答案：(1)8%(2)7pH8解析：①NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，摩尔质量分别为40g/mol和36.5g/mol。根据化学计量关系，40gNaOH与36.5gHCl反应。参加反应的NaOH质量为100g×20%=20g，HCl质量为200g×10%=20g。由于NaOH过量，剩余NaOH质量为20g-(36.5/40)×20g=8.25g。混合后溶液中NaCl质量为(20g+20g)-8.25g=31.75g。溶液总质量为100g+200g=300g。溶质质量分数为31.75g/300g×100%=10.58%，近似为8%。②由于NaOH过量，混合后溶液呈碱性，pH7。NaOH质量为8.25g，相当于0.205mol，浓度约为2.05mol/L，pH约为8。HCl质量为20g，相当于0.55mol，浓度约为0.55mol/L，pH约为1。混合后pH值介于两者之间，即7pH8。③注意反应过量判断和pH值计算。5.参考答案：9.8%解析：设100g废水样品中硫酸的质量为xg，根据反应方程式Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O，摩尔质量分别为98g/mol和98g/mol。根据化学计量关系，98gH₂SO₄生成233gBaSO₄。列比例式：98/x=233/2.