2027届安徽师大附中高三上学期开学考化学试题及答案

安徽师范大学附属中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OA．用图甲装置制备Cl2C．用图丙装置制备CO24．净水剂高铁酸钾(K2FeO4)在酸性条件下极不稳定。向含氰(以HCN表示)废水中加入K2FeO4，转化过程A．反应①②中Fe元素化合价均升高B．酸性条件下，K2FeO4转化为K2O和Fe2O3D．废水中的NO可被FeO−进一步氧化为N2C．1molM在①中完全溶解转移2、BaSO4均难溶于水)ABCD和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法D．X的化学式为Cu2FeS39．以下是某种粗盐(主要含SO−、Ca2+、Mg2+等是B.②中加入过量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去B．标准状况下，22.4LO2与足量S充分反应转移电子数为6NAC．0.1molNH3溶于水形成的溶液中，NH3·H2的数目之和为0.1NAA．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO+OH−=H2O+CO−C．用CuSO4溶液洗涤含有H2S杂质的乙炔：Cu2++H2S=CuS↓+2H+①实验室鉴别饱和FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是。②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：。(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱。_______②高铁酸钠可用作净水剂的原因是。③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2、Na2FeO4三种消毒杀菌(3)草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60gFeC2O4.2H2O，用热重法对其进行热300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为(1)有下列物质：Ar、H2、CH4、H2SO4、Na2S、KClO、NaHSO4。①上述物质中既含共价键又含离子键的；属于共价化合物的是；②H2SO4溶于水时破坏(填“共价键”或“离子键”，下同)，NaHSO4熔化时破坏。(2)砷在元素周期表中的位置。原子序数为(3)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为。可证明非金属性：Cl 通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧，得到的 (化学式)。①一定条件下，向FeSO4溶液中加入碱性NaBH4溶液，溶液中的BH与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和②纳米铁粉与水中的NO反应的离子方程式为：4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O。研究发现，若pH值偏低会导致NO的去除率下降，其原因是：。(3)镁铝合金(Mg17Al12)是一种贮氢材料，在氩气保护下，将一定①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是：。②在一定浓度的盐酸中，混合物Y能完全释放出H2。1molM酸完全反应，释放出H2的物质的量为mol。③利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为。可以将食物中的Fe3＋还原成Fe2＋有利于人体吸收，维生 。②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是 。安徽师范大学附属中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题123456789CBBCBDCDCADDCD【分析】由图知，箭头指入为反应物，箭头指出为生成物，则反应Ⅰ:Fe2++NO=Fe(NO)2+，据此分析解题。D．由题干信息可知，NO参与反应Ⅲ,反应Ⅰ中又生成NO，结合分析方程式可知，NO是Fe2+被O2氧化泼金属单质，I与H2O反应生成J，可推知I为Na：反应②：O2和Na加热条件下生成G为Na2O2；反应③：Na2O2和H2O反应生成J为NaOH和O2；反应④：Na和H2O反应生成NaOH和↑,故F为O2；又知I是活【详解】A．E(H2O2)具有漂白性，G(Na2O2)也具有漂白性，二者均有漂白性，A正反应，反应③是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应④是置换C．反应③生成O2，反应④生成H2，均有气体生成，C正确；D．J是NaOH，水溶液电离出OH−,呈碱性，D正确；【详解】A．用图甲装置制备Cl2，反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO2ΔMnCl2＋Cl2↑+2H2O，A正确；C．用图丙装置制备CO2，反应方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，C正确；【详解】A．FeO−中Fe为+6价，反应①生成HFeO−,其中Fe为+5价，反应②最终生成Fe(OH)3，其B．酸性条件下K2FeO4极不稳定，因为K2O是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为K2O，且还原产物最终为含水体系中稳定的Fe(OH)3，B错误；【分析】根据图示，X加入KSCN溶液变成Y，而KSCN溶液是检验Fe3+的试剂，所以X中含X由NSO4反应得到，即元素N为Fe。X加入NaOH溶液生成红褐色沉淀，即Z为Fe(OH)3。M、N均为在③中完全反应转移的电子数是NA，故1molCu在①中完全溶解转移的电子数是1molFeSO4在③中完全D．向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液生成Fe(SCN)3，使溶液呈红色，向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶【分析】简要分析实验流程：过氧化钠与水反应后，溶液等分为两份。第一份加入酸性KMnO溶液，生成BaO2沉淀(③),说明溶液中存在O−或HO。将BaO2沉淀洗净后配成浊液，加入稀H2SO4，产生少量气泡（O2）和白色沉淀（BaSO4）(④),取上层清液加入MnO2，产生大量气体（O2）(⑤),D．Br2熔点低于I2是因I2分子间作用力更大，而非Br-Br键强，D错误。Δ和含二价铁离子的溶液G，故固体B是Cu和Fe2O3的混合物，其还原2气体A为SO2，其被溴水氧化后生成硫酸，再与足量氯化钡形成沉淀D，即BaSO4，相关反应为2OΔ2O，原选项漏掉该氧化还原反应，A错误；D．由分析所得n(Cu):n(Fe):n(【分析】为了得到纯净的NaCl，第一步除去SO−需要加入过量的BaCl2溶液【详解】A.①中除SO-需用Ba2+，应选用BaCl2溶和第①步引入的过量的Ba2+，则③②①顺序不合理，D错误；逐步升高；W是同一种可溶性正盐，与试剂x反应生成最低价氢化物A；y代表氢化物连续氧化为单质、低价氧化物、高价氧化物；(NH4)2S是可溶性正盐，加碱可生成NH3、加酸可生成H2S，同时满足N、S两套转化逻辑，因此W为(NH4)2S。【详解】A．(NH4)2S是可溶性正盐，与酸反应释放H2S，与强碱加热反应释放NH3，A正确；B．若x为NaOH溶液，(NH4)2S与NaOH加热生成氢化物A为NH3；工业上NH3催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O，产物是NO，很难生成单质N2，B错误；C．若x为NaOH溶液，C为NO、D为NO2，二者体积比1:2通入足量NaOH时，先1:1发生归中反应：种气体可以被NaOH完全吸收，C错误；D．ClO−具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，S从+4价被氧化沉淀，正确离子方程式为SO2+Ca2++H2O+3ClO-=CaSO4↓+Cl−+2HClO，D错误；1+4H2(g)44(g)+2H2O(g),所以平衡时总物质的量C．0.1molNH3溶于水，溶液中含氮物种为NH3、NH3·H2，由氮原子守恒可知，NH3、NH3·HCu2+2S222O3NA(或1.806×1024)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，Na2FeO4的还原产物为Fe3+，Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中(3)Fe2O316．(1)KClO、NaHSO4CH4、H2SO4共价键离子键Cl2=S