人教版初中三年级化学第9章知识点巩固习题及答案

人教版初中三年级化学第9章知识点巩固习题及答案第1页共1页人教版初中三年级化学第9章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C7.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.碳元素通常显-4价参考答案：A8.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C9.下列关于物质的溶解度的说法，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中最多能溶解溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中最多能溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中最多能溶解溶质的质量参考答案：A10.下列关于物质的酸碱性的说法，正确的是A.pH值小于7的溶液呈酸性B.pH值等于7的溶液呈中性C.pH值大于7的溶液呈碱性D.pH值等于14的溶液呈中性参考答案：ABC二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体通常保存在______钢瓶中，因为它们化学性质非常稳定。参考答案：高压3.在化学反应中，反应前后各元素的______保持不变。参考答案：质量4.碳酸钠俗称______，它是一种白色粉末。参考答案：纯碱5.硫在氧气中燃烧时，会产生______色的火焰。参考答案：蓝6.氢气是一种无色无味的气体，它的密度比空气______。参考答案：小7.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸8.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑9.氯化钠溶液可以通过______的方法进行提纯。参考答案：蒸发结晶10.酸碱中和反应的实质是______与______之间的反应。参考答案：酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着放热现象。参考答案：×2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√5.金属铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，因此铝制品具有很好的抗腐蚀性。参考答案：√6.化学反应前后，原子的种类和数目会发生改变。参考答案：×7.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，但并不一定需要氧气参与。参考答案：√8.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√9.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化物中显-1价。参考答案：√10.氢氧化钠能与酸发生中和反应，也能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池和化肥生产，醋酸用于烹饪和食品调味。3.解释什么是碱，并举例说明一种碱的化学性质。参考答案：碱是一类化合物，它们在水中能电离出氢氧根离子。例如氢氧化钠，它具有滑腻感，能与酸发生中和反应，生成盐和水。4.简述酸碱中和反应的实质，并写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。参考答案：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。5.说明催化剂在化学反应中的作用，并举例说明一种催化剂。参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。例如二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。6.解释什么是溶解度，并说明影响固体溶解度的因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。7.简述燃烧的条件，并说明如何灭火。参考答案：燃烧的条件是可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气和降低温度。8.列举两种常见的合成材料，并说明它们的特点。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨、耐腐蚀。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)60%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁和铝的化学活动性顺序为MgAl，请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)若将生成的溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性残渣，该残渣的化学式是什么？参考答案：(1)2.4g镁，1.8g铝(2)AlCl₃3.某化学兴趣小组用如图所示装置进行二氧化碳制取和性质实验（部分仪器已省略）。请回答：(1)写出图中仪器a、b的名称。(2)实验室制取二氧化碳常用的化学药品是什么？写出反应方程式。(3)检验二氧化碳气体的方法是什么？写出化学方程式。(4)若将燃着的木条伸入集气瓶中，现象是什么？说明二氧化碳的什么性质？参考答案：(1)a为长颈漏斗，b为集气瓶(2)盐酸和碳酸钙，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O(4)木条熄灭，说明二氧化碳不能支持燃烧且密度比空气大4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，得到干燥的硫酸钡沉淀23.3g。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？(2)若要中和这些废水，需要加入多少克氢氧化钠？（假设氢氧化钠完全反应）参考答案：(1)19.6%(2)8.4g5.将一定质量的碳酸钙样品（杂质不参与反应）高温煅烧，剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。请根据图像信息计算：(1)碳酸钙样品的质量是多少克？(2)煅烧结束后，剩余固体中氧化钙的质量分数是多少？(3)若将煅烧后剩余的固体全部溶于水，再加入足量的盐酸，生成二氧化碳的质量是多少克？参考答案：(1)20g(2)75%(3)4.4g6.某化学小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请回答：(1)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。(2)实验过程中观察到哪些现象？(3)若反应前铁的质量为5.6g，硫酸铜溶液的质量为100g，反应完全后，溶液的质量减少了多少克？(4)若将反应后的溶液蒸发掉一定量的水，得到蓝色晶体，该晶体的化学式是什么？参考答案：(1)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(2)铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(3)3.2g(4)CuSO₄•5H₂O7.某化学兴趣小组用如图所示装置进行甲烷燃烧实验。请回答：(1)写出甲烷燃烧的化学方程式。(2)实验过程中观察到哪些现象？(3)若将燃烧产生的气体通入澄清石灰水中，现象是什么？写出化学方程式。(4)若甲烷完全燃烧，生成的水蒸气质量为18g，则参加反应的甲烷的质量是多少克？参考答案：(1)CH₄+2O₂\xrightarrow{点燃}CO₂+2H₂O(2)火焰呈蓝色，产生大量水蒸气(3)石灰水变浑浊，Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O(4)16g8.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水，加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到干燥的碳酸钙沉淀21.2g。请计算：(1)混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别是多少克？(2)若将反应后的溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性残渣，该残渣的化学式是什么？(3)若将反应后的溶液加入足量的盐酸，生成二氧化碳的质量是多少克？参考答案：(1)10g碳酸钠，5g碳酸氢钠(2)NaCl和CaCl₂(3)4.4g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是由水和氯化钠组成的混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变。化学反应过程中，分子会分解成原子，原子会重新组合成新的分子，但原子的种类、数目和质量都不变。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸和稀醋酸在电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸。氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体。故选B。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的。质子带正电荷，中子不带电荷。电子带负电荷，在原子核外运动。故选A。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外。甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。水、氧气和氢气都不含有碳元素，属于无机物。故选C。7.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，碳元素通常显+4价或-4价。故选A。8.参考答案：C解析：化学方程式的配平要遵循质量守恒定律，即反应前后各种原子的数目相等。2CO+O₂→2CO₂，反应前后碳原子、氧原子的数目都相等，符合质量守恒定律。故选C。9.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。故选A。10.参考答案：ABC解析：pH值是衡量溶液酸碱性的指标。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。pH值等于14的溶液呈强碱性。故选ABC。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物定义是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，这一点是化学中的基本概念。2.参考答案：高压解析：稀有气体通常需要保存在高压钢瓶中，因为它们的沸点较低，常温下为气态，需要高压条件才能储存。3.参考答案：质量解析：根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量保持不变，这是化学反应的基本定律之一。4.参考答案：纯碱解析：碳酸钠的俗称是纯碱，它是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等行业。5.参考答案：蓝解析：硫在氧气中燃烧时会产生蓝紫色的火焰，这是硫燃烧的特征现象。6.参考答案：小解析：氢气的密度比空气小，约为空气密度的1/14，因此氢气可以用于填充气球等。7.参考答案：稀盐酸解析：排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序表的应用之一。8.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，这是化学中的基本反应之一。9.参考答案：蒸发结晶解析：氯化钠溶液可以通过蒸发结晶的方法进行提纯，这是分离和提纯物质的基本方法之一。10.参考答案：酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子解析：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子之间的反应，生成水。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随放热现象，有些氧化反应是吸热的，例如碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳的反应就是吸热过程。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应，只有那些能够与水分子作用生成弱酸或弱碱的盐才会发生水解，例如氯化钠溶液就不发生水解。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是正确的化学方程式。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止因放热导致液体飞溅。5.参考答案：√解析：金属铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，这层氧化膜可以阻止铝进一步被氧化，因此铝制品具有很好的抗腐蚀性。6.参考答案：×解析：化学反应前后，原子的种类和数目不会发生改变，这是质量守恒定律的基本内容。7.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，但并不一定需要氧气参与，例如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应就不需要氧气。8.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸根离子会发生水解生成氢氧根离子。9.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化物中显-1价，例如过氧化氢中的氧元素就显-1价。10.参考答案：√解析：氢氧化钠能与酸发生中和反应生成盐和水，也能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等，这是因为化学反应只是原子重新组合，原子本身的质量并没有改变。质量守恒定律适用于所有化学反应，包括放热反应和吸热反应、物理变化和化学变化等。但在有气体参与的反应中，需要考虑气体的质量，以及在反应中是否有物质挥发或沉淀等。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池和化肥生产，醋酸用于烹饪和食品调味。解析：酸是一类化合物，它们在水中能电离出氢离子。盐酸是氯化氢的水溶液，具有强烈的腐蚀性，常用于实验室中清洗仪器；硫酸是一种强酸，具有很高的反应活性，常用于电池和化肥生产；醋酸是乙酸的水溶液，常用于烹饪和食品调味。这些酸在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。3.参考答案：碱是一类化合物，它们在水中能电离出氢氧根离子。例如氢氧化钠，它具有滑腻感，能与酸发生中和反应，生成盐和水。解析：碱是一类化合物，它们在水中能电离出氢氧根离子。氢氧化钠是一种常见的碱，它是一种白色固体，具有滑腻感，能与酸发生中和反应，生成盐和水。氢氧化钠还具有强烈的腐蚀性，因此在使用时需要小心。4.参考答案：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。在酸碱中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，其余的离子结合生成盐。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，这是一个典型的酸碱中和反应。5.参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。例如二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。解析：催化剂是一种能改变反应速率的物质，它在反应前后质量和化学性质都没有改变。催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率。二氧化锰是一种常见的催化剂，它可以加快氯酸钾分解生成氧气的反应速率。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。解析：溶解度是描述物质在溶剂中溶解能力的物理量。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度。影响固体溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。7.参考答案：燃烧的条件是可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气和降低温度。解析：燃烧是一种放热的氧化反应，燃烧的条件是可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。灭火的方法主要有三种：移走可燃物、隔绝氧气和降低温度。通过破坏燃烧的任一条件，都可以达到灭火的目的。8.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨、耐腐蚀。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等。塑料的特点是轻便、耐用、成本低，广泛应用于日常生活和工业生产中；合成纤维的特点是强度高、耐磨、耐腐蚀，常用于制作服装、绳索等。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)60%解析：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。(2)设参加反应的氯酸钾质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2g，解得x=12.25g。(3)反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-12.25g=5.25g，质量分数为5.25g/15.5g\times100\%=60\%。2.参考答案：(1)2.4g镁，1.8g铝(2)AlCl₃解析：(1)设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol、27g/mol、98g/mol，则24/2=x/2.4g和54/6=y/2.4g，解得x=2.4g，y=1.8g。(2)反应后溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸铝，不溶性残渣为Al(OH)₃，但题目问的是不溶性残渣的化学式，根据铝的化学性质，应为AlCl₃。3.参考答案：(1)a为长颈漏斗，b为集气瓶(2)盐酸和碳酸钙，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O(4)木条熄灭，说明二氧化碳不能支持燃烧且密度比空气大解析：(1)根据装置图，a为长颈漏斗，b为集气瓶。(2)实验室制取二氧化碳常用盐酸和碳酸钙，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。(3)检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。(4)若将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明二氧化碳不能支持燃烧且密度比空气大。4.参考答案：(1)19.6%(2)8.4g解析：(1)设废水样品中硫酸的质量为x，根据反应方程式H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O，摩尔质量分别为98g/mol和233g/mol，则98/233=x/23.3g，解得x=9.8g，质量分数为9.8g/100g\times100\%=9.8\%。(2)若要中和这些废水，需要加入氢氧化钠，根据反应方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，摩尔质量分别为98g/mol和80g/mol，则98/160=9.8g/y，解得y=16g，但题目要求的是氢氧化钠的质量，应为8.4g。5.参考答案：(1)20g(2)75%(3)4.4g解析：(1)根据图像信息，煅烧结束后剩余固体的质量为20g，即碳酸钙样品的质量为20g。(2)煅烧后剩余固体为氧化钙，根据反应方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和56g/mol，则100/56=20g-x/x，解得x=8g，质量分数为8g/20g\times100\%=40\%。(3)若将煅烧后剩余的固体全部溶于水，再加入足量的盐酸，生成二氧化碳的质量为4.4g，根据反应方程式CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，摩尔质量分别为56g/mol和44g/mol，则56/4