江苏省苏教版高中三年级化学下册元素周期表专项测试卷及答案

江苏省苏教版高中三年级化学下册元素周期表专项测试卷及答案第1页共1页江苏省苏教版高中三年级化学下册元素周期表专项测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VA族的是A.NB.PC.AsD.S参考答案：B2.已知元素X的原子序数为17，则元素X的原子核外电子排布式为A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴D.1s²2s²2p⁶3s²3p³参考答案：A3.下列关于同位素的说法正确的是A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质完全不同C.同位素的质量数相同D.同位素在自然界中一定大量存在参考答案：A4.下列元素中，电负性最大的是A.OB.FC.ClD.Br参考答案：B5.下列化合物中，属于离子化合物的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄参考答案：C6.下列关于元素周期律的说法正确的是A.元素的金属性随着原子序数的增大而增强B.元素的非金属性随着原子序数的增大而增强C.元素的原子半径随着原子序数的增大而减小D.元素的电负性随着原子序数的增大而减小参考答案：C7.下列关于化学键的说法正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键只存在于分子中C.化学键是原子核之间的作用力D.化学键是原子核与电子之间的作用力参考答案：A8.下列关于分子晶体的说法正确的是A.分子晶体中没有化学键B.分子晶体的熔点较高C.分子晶体的硬度较大D.分子晶体的沸点较高参考答案：D9.下列关于离子晶体的说法正确的是A.离子晶体中没有分子B.离子晶体的熔点较低C.离子晶体的硬度较小D.离子晶体的沸点较低参考答案：A10.下列关于金属晶体的说法正确的是A.金属晶体中没有化学键B.金属晶体的熔点较低C.金属晶体的硬度较小D.金属晶体的导电性较差参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯原子最外层电子数为______。参考答案：72.第三周期中，原子半径最小的元素是______。参考答案：Cl3.碱金属元素从上到下，金属性逐渐______。参考答案：增强4.在元素周期表中，同一主族元素自上而下，非金属性逐渐______。参考答案：减弱5.硫元素的原子序数为______。参考答案：166.氧族元素中，氧化性最强的氧化物是______。参考答案：H2O27.铝在空气中表面易形成致密的氧化膜，这体现了铝的______性。参考答案：两性8.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多______元素。参考答案：半导体9.碳酸钠的化学式为______。参考答案：Na2CO310.氢氧化钠是一种______碱。参考答案：强三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯原子（Cl）的原子序数为17，位于元素周期表中的第3周期第VIIA族。参考答案：√2.在元素周期表中，从左到右，主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。参考答案：×3.碱金属元素中，铯（Cs）的原子半径最大，其化学性质最为活泼。参考答案：√4.元素周期表中，第IA族（除氢元素外）和第VIIIA族元素的原子最外层电子数均为8，因此它们的化学性质相似。参考答案：×5.周期表中，第IA族元素与第VIA族元素形成的化合物中，通常只含离子键。参考答案：×6.同一主族元素中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×7.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此所有氧化物都属于酸性氧化物。参考答案：×8.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。参考答案：√9.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性。参考答案：√10.配位化合物中的中心离子（或原子）提供空轨道，配体提供孤对电子形成配位键。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中同一主族元素从上到下原子半径的变化规律及其原因。参考答案：随着原子序数的增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大。原因是电子层数的增加使得原子核对最外层电子的吸引力减弱，同时最外层电子离原子核的距离增大，导致原子半径增大。2.说明元素周期表中同一周期元素从左到右原子第一电离能的变化趋势及主要影响因素。参考答案：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，因此原子第一电离能逐渐增大。主要影响因素是原子核对外层电子的吸引力，以及原子半径的大小。需要注意的是，某些元素的电离能会出现反常现象，例如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。3.列举元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近元素的主要化学性质及其应用。参考答案：元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性。这些元素的主要化学性质包括既能与酸反应也能与碱反应，既能形成离子化合物也能形成共价化合物。例如，铝既能与盐酸反应生成氢气和氯化铝，也能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠。这些元素的应用广泛，例如硅是半导体材料，锗是重要的催化剂，硼是重要的耐火材料。4.分析元素周期表中为什么稀有气体的化学性质非常稳定。参考答案：稀有气体的原子最外层电子层已经达到8个电子（氦为2个），形成稳定的8电子结构，因此化学性质非常稳定。稀有气体原子核外电子排布的特殊稳定性使得它们难以与其他元素形成化合物，具有极高的化学惰性。5.简述元素周期表中为什么过渡元素具有复杂的化学性质。参考答案：过渡元素位于元素周期表中间部分，其原子核外电子排布复杂，存在d电子亚层，因此具有复杂的化学性质。过渡元素的d电子可以参与成键，形成多种价态的化合物，并且可以形成配合物。此外，过渡元素的原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，因此它们的化学性质比较活泼。6.列举元素周期表中卤素元素从上到下单质熔沸点的变化规律。参考答案：卤素元素从上到下单质熔沸点的变化规律是逐渐升高。这是因为卤素元素是分子晶体，分子间作用力随着分子量的增加而增强，因此熔沸点逐渐升高。例如，F2是气体，Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体，熔沸点逐渐升高。7.说明元素周期表中为什么碱金属元素和碱土金属元素容易形成离子化合物。参考答案：碱金属元素和碱土金属元素位于元素周期表左侧，原子最外层电子数分别为1和2，容易失去电子形成阳离子。它们与电负性较大的非金属元素（如卤素、氧等）结合时，容易形成离子化合物。离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的，具有高熔点、高沸点、易溶于水等性质。8.分析元素周期表中为什么同一主族元素的最高价氧化物对应的水化物酸性从上到下逐渐减弱。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱。例如，高氯酸（HClO4）的酸性比高硫酸（H2SO4）强，高硫酸的酸性比高磷酸（H3PO4）强。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气与消耗氯酸钾的质量比为32:149。请计算该反应中二氧化锰作催化剂，求反应中氯酸钾的分解率。（请写出计算过程和最终结果）参考答案：分解率为80%2.已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与Z同周期且最外层电子数相同。若X原子的最外层电子数是内层电子数的3/4，Y原子核外电子层数是核内质子数的3/5。请写出X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有最多原子数的化合物的化学式，并说明理由。参考答案：化合物为Na3PO4，理由：X为O元素，Y为Na元素，Z为P元素，Na3PO4分子中含有最多原子数。3.现有含镁、铝、铁、铜四种金属的单质或化合物的混合物共5.4g，加入足量稀硫酸后，产生氢气0.1g。请通过计算确定原混合物中一定含有哪种金属，并写出可能的组成情况（至少写出两种）。参考答案：一定含有镁，可能组成有Mg、Al，或Mg、Fe，或Mg、Cu。4.将一块质量为ag的镁铝合金投入到一定量的稀硫酸中，合金完全溶解，生成标准状况下bg氢气。请写出计算合金中镁、铝质量分数的表达式，并说明如何通过实验测定a、b的值。参考答案：镁质量分数=24a/[(a+b/11.2)×24]，铝质量分数=27a/[(a+b/11.2)×27]。测定方法：称取合金质量a，用排水集气法测定生成氢气质量b，代入公式计算。5.已知元素周期表中，同一主族自上而下非金属性减弱，同一周期自左而右非金属性增强。请比较C、Si、P、S四种元素的非金属性强弱，并写出其中一种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式及名称。参考答案：非金属性顺序为PSiC，SC，最高价氧化物对应水化物为H2SO4（硫酸）。6.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-中的几种离子。请根据以下实验现象回答问题：①加入过量盐酸，产生无色无味气体；②加入过量NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；③加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。请写出该溶液中一定存在的离子，并说明理由。参考答案：一定存在CO32-、Mg2+、Al3+。7.已知某化合物A的分子式为C4H8O2，它能与金属钠反应产生氢气，在酸性条件下能水解生成两种有机物。请写出化合物A的结构简式，并写出其水解反应的化学方程式。参考答案：化合物结构简式为CH3CH(OH)COOCH3，水解化学方程式为CH3CH(OH)COOCH3+H2O→CH3CHOHCOOH+CH3OH。8.现有甲、乙两种溶液，甲溶液可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的至少一种，乙溶液可能含有BaCl2、HCl、AgNO3中的至少一种。请根据以下实验现象回答问题：①将甲溶液滴入乙溶液中，产生白色沉淀；②将乙溶液滴入甲溶液中，也产生白色沉淀。请写出甲、乙两种溶液中可能存在的离子，并说明理由。参考答案：甲溶液中可能存在Na2CO3、Na2SO4，乙溶液中可能存在BaCl2、AgNO3。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：元素周期表第三周期第VA族的元素是磷（P），原子序数为15。选项A氮（N）位于第二周期第VA族，选项C砷（As）位于第四周期第VA族，选项D硫（S）位于第三周期第VIA族。故选B。2.参考答案：A解析：元素X的原子序数为17，为氯（Cl）元素。氯原子的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。选项B为氩（Ar）的电子排布式，选项C为硫（S）的电子排布式，选项D为磷（P）的电子排布式。故选A。3.参考答案：A解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的化学性质基本相同，因为化学性质主要由核外电子决定。同位素的质量数不同，因为质量数等于质子数与中子数之和。自然界中存在同位素，但并非所有同位素都大量存在。故选A。4.参考答案：B解析：电负性是原子在形成化学键时吸引电子的能力。同一周期中，从左到右，电负性逐渐增强；同一主族中，从上到下，电负性逐渐减弱。氟（F）位于元素周期表第二周期第VIIA族，是电负性最强的元素。选项O、Cl、Br的电负性均小于F。故选B。5.参考答案：C解析：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl是钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的化合物，属于离子化合物。CO₂、H₂O、CH₄都是由分子构成的，属于共价化合物。故选C。6.参考答案：C解析：元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性随着原子序数的增大而增强。元素的原子半径随着原子序数的增大而减小（同一周期）或增大（同一主族）。元素的电负性随着原子序数的增大而增大（同一周期）或减小（同一主族）。故选C。7.参考答案：A解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键、共价键、金属键等。化学键不仅存在于分子中，也存在于离子化合物和金属晶体中。化学键是原子核与电子之间的作用力，不是原子核之间的作用力。故选A。8.参考答案：D解析：分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体。分子晶体中没有化学键，分子间作用力较弱，因此分子晶体的熔点、沸点较低，硬度较小。但有些分子晶体的沸点较高，如水的沸点较高。故选D。9.参考答案：A解析：离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。离子晶体中不存在分子，由离子构成。离子键较强，因此离子晶体的熔点、沸点较高，硬度较大。故选A。10.参考答案：C解析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体。金属晶体中有化学键，即金属键。金属键较强，因此金属晶体的熔点较高，硬度较大，导电性较好。故选C。二、填空题1.参考答案：7解析：氯原子位于元素周期表第17族，其原子核外电子排布为2,8,7，最外层电子数为7。2.参考答案：Cl解析：第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，氯（Cl）位于第三周期最右侧，其原子半径最小。3.参考答案：增强解析：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，金属性逐渐增强。4.参考答案：减弱解析：同一主族元素自上而下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。5.参考答案：16解析：硫元素位于元素周期表第16族，原子序数为16。6.参考答案：H2O2解析：氧族元素中，氧化性最强的氧化物是过氧化氢（H2O2）。7.参考答案：两性解析：铝在空气中表面易形成致密的氧化膜，这体现了铝既能与酸反应也能与碱反应的两性。8.参考答案：半导体解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多半导体元素，如硅（Si）、锗（Ge）等。9.参考答案：Na2CO3解析：碳酸钠的化学式为Na2CO3。10.参考答案：强解析：氢氧化钠是一种强碱，其水溶液呈强碱性。三、判断题1.参考答案：√解析：氯原子的原子序数为17，根据元素周期表的排布规则，原子序数为17的元素位于第3周期第VIIA族，该说法正确。2.参考答案：×解析：在元素周期表中，从左到右，主族元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。题干中的说法与事实相反，因此错误。3.参考答案：√解析：碱金属元素位于元素周期表中的第IA族，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。铯（Cs）位于该族的最后一位，因此其原子半径最大，化学性质最为活泼，该说法正确。4.参考答案：×解析：元素周期表中，第IA族（除氢元素外）和第VIIIA族元素的原子最外层电子数均为8，但它们的化学性质并不完全相似。例如，氦（He）虽然最外层电子数为2，但它的化学性质与氖（Ne）相似，属于稀有气体。因此，该说法错误。5.参考答案：×解析：元素周期表中，第IA族元素与第VIA族元素形成的化合物中，通常含有离子键，但也可能含有共价键。例如，氧化钠（Na₂O）中只含离子键，而二氧化硫（SO₂）中只含共价键。因此，该说法错误。6.参考答案：×解析：同一主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的第一电离能逐渐减小。题干中的说法与事实相反，因此错误。7.参考答案：×解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，但并非所有氧化物都属于酸性氧化物。例如，氧化钠（Na₂O）是碱性氧化物，而氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物。因此，该说法错误。8.参考答案：√解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，因为它们能与酸反应生成盐和水。但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如，氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，氧化铁（Fe₃O₄）是碱性氧化物。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，例如，硼（B）、硅（Si）、砷（As）等元素。这些元素既能与酸反应，也能与碱反应，因此具有两性。该说法正确。10.参考答案：√解析：配位化合物中的中心离子（或原子）提供空轨道，配体提供孤对电子形成配位键。这是配位键的基本形成原理，因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：随着原子序数的增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大。原因是电子层数的增加使得原子核对最外层电子的吸引力减弱，同时最外层电子离原子核的距离增大，导致原子半径增大。解析：本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，而原子核对最外层电子的吸引力基本不变，因此原子半径逐渐增大。这是由于原子核对最外层电子的吸引力随着电子层数的增加而减弱，同时最外层电子离原子核的距离增大，导致原子半径增大。原子半径的变化规律是元素周期律的重要内容，对于理解元素的性质和周期表的结构具有重要意义。2.参考答案：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，因此原子第一电离能逐渐增大。主要影响因素是原子核对外层电子的吸引力，以及原子半径的大小。需要注意的是，某些元素的电离能会出现反常现象，例如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。解析：本题考查元素周期律中原子第一电离能的变化趋势。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，因此原子第一电离能逐渐增大。主要影响因素是原子核对外层电子的吸引力，以及原子半径的大小。原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越强，第一电离能越大。需要注意的是，某些元素的电离能会出现反常现象，例如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，这是因为它们的电子排布比较稳定，需要更多的能量才能移除一个电子。3.参考答案：元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性。这些元素的主要化学性质包括既能与酸反应也能与碱反应，既能形成离子化合物也能形成共价化合物。例如，铝既能与盐酸反应生成氢气和氯化铝，也能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠。这些元素的应用广泛，例如硅是半导体材料，锗是重要的催化剂，硼是重要的耐火材料。解析：本题考查元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近元素的主要化学性质及其应用。这些元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性。它们既能与酸反应也能与碱反应，既能形成离子化合物也能形成共价化合物。例如，铝既能与盐酸反应生成氢气和氯化铝，也能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠。这些元素的应用广泛，例如硅是半导体材料，锗是重要的催化剂，硼是重要的耐火材料。这些元素的性质和应用在工业和科技领域具有重要意义。4.参考答案：稀有气体的原子最外层电子层已经达到8个电子（氦为2个），形成稳定的8电子结构，因此化学性质非常稳定。稀有气体原子核外电子排布的特殊稳定性使得它们难以与其他元素形成化合物，具有极高的化学惰性。解析：本题考查元素周期表中为什么稀有气体的化学性质非常稳定。稀有气体的原子最外层电子层已经达到8个电子（氦为2个），形成稳定的8电子结构，因此化学性质非常稳定。稀有气体原子核外电子排布的特殊稳定性使得它们难以与其他元素形成化合物，具有极高的化学惰性。这是由于稀有气体的电子排布已经达到稳定结构，需要很高的能量才能改变其电子排布，因此它们难以与其他元素形成化合物。稀有气体的化学性质稳定在工业和科技领域具有重要意义，例如氦气可以用于填充气球和潜水艇，氖气可以用于制作霓虹灯。5.参考答案：过渡元素位于元素周期表中间部分，其原子核外电子排布复杂，存在d电子亚层，因此具有复杂的化学性质。过渡元素的d电子可以参与成键，形成多种价态的化合物，并且可以形成配合物。此外，过渡元素的原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，因此它们的化学性质比较活泼。解析：本题考查元素周期表中为什么过渡元素具有复杂的化学性质。过渡元素位于元素周期表中间部分，其原子核外电子排布复杂，存在d电子亚层，因此具有复杂的化学性质。过渡元素的d电子可以参与成键，形成多种价态的化合物，并且可以形成配合物。此外，过渡元素的原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，因此它们的化学性质比较活泼。过渡元素在工业和科技领域具有重要意义，例如铁可以用于制造钢铁，铜可以用于制造电线，钴可以用于制造催化剂。6.参考答案：卤素元素从上到下单质熔沸点的变化规律是逐渐升高。这是因为卤素元素是分子晶体，分子间作用力随着分子量的增加而增强，因此熔沸点逐渐升高。例如，F2是气体，Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体，熔沸点逐渐升高。解析：本题考查元素周期表中卤素元素从上到下单质熔沸点的变化规律。卤素元素从上到下单质熔沸点的变化规律是逐渐升高。这是因为卤素元素是分子晶体，分子间作用力随着分子量的增加而增强，因此熔沸点逐渐升高。例如，F2是气体，Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体，熔沸点逐渐升高。分子间作用力包括范德华力和氢键，其中范德华力随着分子量的增加而增强，因此熔沸点逐渐升高。卤素元素的性质和应用在工业和科技领域具有重要意义，例如氯气可以用于消毒，溴可以用于制造染料，碘可以用于制造药物。7.参考答案：碱金属元素和碱土金属元素位于元素周期表左侧，原子最外层电子数分别为1和2，容易失去电子形成阳离子。它们与电负性较大的非金属元素（如卤素、氧等）结合时，容易形成离子化合物。离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的，具有高熔点、高沸点、易溶于水等性质。解析：本题考查元素周期表中为什么碱金属元素和碱土金属元素容易形成离子化合物。碱金属元素和碱土金属元素位于元素周期表左侧，原子最外层电子数分别为1和2，容易失去电子形成阳离子。它们与电负性较大的非金属元素（如卤素、氧等）结合时，容易形成离子化合物。离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的，具有高熔点、高沸点、易溶于水等性质。例如，钠与氯气反应生成氯化钠，钙与氧气反应生成氧化钙。离子化合物在工业和科技领域具有重要意义，例如食盐是人们日常生活中的必需品，水泥是重要的建筑材料。8.参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱。例如，高氯酸（HClO4）的酸性比高硫酸（H2SO4）强，高硫酸的酸性比高磷酸（H3PO4）强。解析：本题考查元素周期表中为什么同一主族元素的最高价氧化物对应的水化物酸性从上到下逐渐减弱。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱。例如，高氯酸（HClO4）的酸性比高硫酸（H2SO4）强，高硫酸的酸性比高磷酸（H3PO4）强。这是由于原子核对最外层电子的吸引力随着原子半径的增加而减弱，因此最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱。酸性强弱在工业和科技领域具有重要意义，例如高氯酸可以用于制造火箭燃料，高硫酸可以用于制造化肥，高磷酸可以用于制造食品添加剂。五、应用题1.参考答案：分解率为80%解析：根据反应方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量分别为122.5g/mol、74.5g/mol、32g/mol。设消耗氯酸钾质量为x，生成氧气质量为32g，则x/(x-74.5g)=122.5g/mol/(122.5g/mol-74.5g/mol)，解得x=149g。分解率=(32g/149g)×100%=80%。2.参考答案：化合物为Na3PO4，理由：X为O元素，Y为Na元素，Z为P元素，Na3PO4分子中含有最多原子数。解析：X为O元素，最外层电子数为6，内层电子数为2，6/2=3，符合题意。Y为N