2026年苏教版九年级化学第12章化学反应原理测试卷及答案

2026年苏教版九年级化学第12章化学反应原理测试卷及答案第1页共1页2026年苏教版九年级化学第12章化学反应原理测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClD.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑参考答案：C2.在反应2A+B→C+D中，若A和B的质量比为3:4，则生成C和D的质量比为A.3:4B.4:3C.1:1D.无法确定参考答案：B3.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气参考答案：D4.金属X、Y、Z的活动性顺序为XYZ，下列说法正确的是A.X与稀盐酸反应比Y活泼B.Y与Z的盐溶液不反应C.Z与Y的盐溶液反应生成YD.X、Y、Z三种金属都能与水反应参考答案：A5.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A6.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水参考答案：C7.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀硫酸中，完全反应后生成2g氢气，则原混合物中镁和铝的质量比可能是A.1:1B.3:2C.2:3D.3:1参考答案：B8.下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定是化合反应B.燃烧一定需要氧气参加C.燃烧一定放热D.燃烧一定是缓慢氧化参考答案：C9.下列物质中，属于有机物的是A.氧化镁B.盐酸C.甲烷D.氢氧化钠参考答案：C10.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的数目不变D.化学反应前后，分子的数目不变参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氯气中燃烧生成______，反应类型为______。参考答案：氯化氢化合反应2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸3.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO3\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}CaO+CO2↑4.一定条件下，甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应属于______反应。参考答案：化合5.金属钠露置在空气中，最终生成的主要固体产物是______。参考答案：碳酸钠6.将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是______，化学方程式为______。参考答案：澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O7.稀硫酸与锌粒反应生成氢气，该反应的化学方程式为______。参考答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑8.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O中和9.一定条件下，硫在氧气中燃烧生成______，化学方程式为______。参考答案：二氧化硫S+O2\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}SO210.铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体是______。参考答案：四氧化三铁3Fe+2O2\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}Fe3O4三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学反应前后，元素的种类会发生改变。参考答案：×2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。参考答案：√3.在化学反应中，催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。参考答案：√4.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。参考答案：√5.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。参考答案：√6.分解反应是一种化合物分解成两种或两种以上其他物质的反应。参考答案：√7.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强，越容易发生置换反应。参考答案：√8.盐类物质在水中溶解时，一定能发生电离，形成自由移动的离子。参考答案：×9.化学方程式不仅表示反应物和生成物的种类，还能表示各物质之间的质量比和微观粒子个数比。参考答案：√10.热化学方程式中的反应热（ΔH）表示在标准状态下，1摩尔反应物完全反应时放出的热量。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内涵及其在化学反应中的重要性。参考答案：质量守恒定律的内涵是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。其重要性在于它是化学反应计算的基础，也是理解化学反应本质的重要依据。2.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。其特点包括能改变反应速率，但不能改变平衡状态，且具有选择性。3.列举两种常见的放热反应和两种常见的吸热反应，并简述其区别。参考答案：常见的放热反应包括燃烧反应（如木炭燃烧）和中和反应（如酸碱中和）；常见的吸热反应包括分解反应（如碳酸钙分解）和某些复分解反应（如铵盐与碱的反应）。区别在于放热反应在反应过程中释放热量，使周围环境温度升高，而吸热反应在反应过程中吸收热量，使周围环境温度降低。4.分析中和反应的本质及其发生的条件。参考答案：中和反应的本质是酸和碱作用生成盐和水的反应。发生的条件是酸和碱必须同时存在，且酸和碱的摩尔数相等。5.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。6.简述燃烧反应需要满足的三个基本条件。参考答案：燃烧反应需要满足的三个基本条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。7.列举三种常见的化学反应类型，并简述其定义。参考答案：常见的化学反应类型包括化合反应、分解反应和复分解反应。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。8.说明化学反应速率的影响因素有哪些。参考答案：化学反应速率的影响因素包括温度、浓度、催化剂、表面积和压强。温度升高、浓度增大、使用催化剂、增大反应物表面积或增大压强（对于气体反应）都能加快反应速率。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热充分反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：（1）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（2）反应生成氧气的质量是多少克？（3）反应后固体中二氧化锰的质量是多少克？参考答案：原混合物中氯酸钾的质量是15g，反应生成氧气的质量是2g，反应后固体中二氧化锰的质量是2.5g。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气0.4g。请计算：（1）参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？（2）若将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和是5.6g，生成的氢气体积为4.4L。3.向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。实验过程中，测得生成二氧化碳的质量与消耗盐酸的质量关系如下表所示：|生成CO₂质量/g|消耗HCl质量/g|||||4.4|73.5||8.8|147|请根据表中数据回答：（1）该碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是多少克？（2）该稀盐酸的溶质质量分数是多少？参考答案：该碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是53g，该稀盐酸的溶质质量分数是20%。4.将一定质量的铁粉投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。充分反应后，测得烧杯中溶液的质量减少了8.4g，析出固体的质量为9.6g。请计算：（1）参加反应的铁的质量是多少克？（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量是多少克？参考答案：参加反应的铁的质量是8.4g，原硫酸铜溶液中溶质的质量是160g。5.向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。实验过程中，测得溶液的质量变化如下表所示：|通入CO₂质量/g|溶液质量增加/g|||||4.4|8.8||8.8|17.6|请根据表中数据回答：（1）该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是多少克？（2）通入的二氧化碳气体中有多少克被氢氧化钠完全吸收？参考答案：该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是8g，通入的二氧化碳气体中被氢氧化钠完全吸收的质量是4.4g。6.将一定质量的碳酸钙投入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。充分反应后，测得烧杯中溶液的质量增加了10.6g，析出固体的质量为4.4g。请计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（2）原稀盐酸的溶质质量分数是多少？参考答案：参加反应的碳酸钙的质量是10g，原稀盐酸的溶质质量分数是20%。7.向一定量的硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O。实验过程中，测得生成硫酸钡沉淀的质量与消耗氢氧化钡溶液的质量关系如下表所示：|生成BaSO₄质量/g|消耗Ba(OH)₂质量/g|||||233|532||466|1064|请根据表中数据回答：（1）该硫酸溶液中硫酸的质量是多少克？（2）该氢氧化钡溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：该硫酸溶液中硫酸的质量是98g，该氢氧化钡溶液的溶质质量分数是20%。8.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气0.2g。请计算：（1）参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？（2）若将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和是5.6g，生成的氢气体积为2.2L。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。A是化合反应，B是分解反应，C是复分解反应，D是分解反应。故选C。2.参考答案：B解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。设A的质量为3g，B的质量为4g，则生成C和D的质量之和为7g。由于A和B的质量比为3:4，可以设A的质量为3k，B的质量为4k，则生成C和D的质量之和为7k。由于C和D的质量之和为7k，且A和B的质量比为3:4，可以得出C和D的质量比也为4:3。故选B。3.参考答案：D解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。煤、石油、天然气都是化石燃料，氢气不是化石燃料。故选D。4.参考答案：A解析：金属活动性顺序是指金属与酸反应或金属与盐溶液反应的活泼程度。金属活动性顺序为XYZ，说明X与酸反应比Y活泼，Y与Z的盐溶液不反应，Z与Y的盐溶液反应生成Z。故选A。5.参考答案：A解析：催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变，催化剂在反应中不消耗，催化剂可以加快或减慢反应速率。故选A。6.参考答案：C解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。空气是混合物，盐水是混合物，氧化铁是纯净物，石灰水是混合物。故选C。7.参考答案：B解析：设镁的质量为x，铝的质量为y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可以列出方程组：x/24+y/27=2/2，x/24+y/9=2/2，解得x=3g，y=2g，故镁和铝的质量比为3:2。故选B。8.参考答案：C解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。燃烧不一定是化合反应，燃烧不一定需要氧气参加，燃烧一定放热，燃烧不一定是缓慢氧化。故选C。9.参考答案：C解析：有机物是指含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外。氧化镁是无机物，盐酸是无机物，甲烷是有机物，氢氧化钠是无机物。故选C。10.参考答案：C解析：质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的数目可能改变。故选C。二、填空题1.参考答案：氯化氢化合反应解析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl2\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}2HCl。该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。2.参考答案：稀盐酸解析：根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。3.参考答案：CaCO3\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}CaO+CO2↑解析：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}CaO+CO2↑。4.参考答案：化合解析：甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4+2O2\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}CO2+2H2O。该反应由两种物质生成两种物质，属于化合反应。5.参考答案：碳酸钠解析：金属钠露置在空气中，首先与氧气反应生成氧化钠，然后氧化钠与水反应生成氢氧化钠，最后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。主要固体产物是碳酸钠。6.参考答案：澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O解析：将二氧化碳通入澄清石灰水中，会生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。7.参考答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑解析：稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。8.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O中和解析：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应。9.参考答案：二氧化硫S+O2\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}SO2解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}SO2。10.参考答案：四氧化三铁3Fe+2O2\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}Fe3O4解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}Fe3O4。三、判断题1.参考答案：×解析：化学反应前后，元素的种类不会发生改变，这是质量守恒定律的基本要求。化学反应只是分子破裂和原子重新组合的过程，元素的种类保持不变。2.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象，这是燃烧的基本特征。例如，木炭燃烧时会发出白光并放出大量热量。3.参考答案：√解析：催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。这是催化剂的基本特性，例如二氧化锰作为催化剂分解过氧化氢时，其质量和化学性质保持不变。4.参考答案：√解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。5.参考答案：√解析：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。6.参考答案：√解析：分解反应是一种化合物分解成两种或两种以上其他物质的反应。例如，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。7.参考答案：√解析：在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强，越容易发生置换反应。例如，铁可以置换出铜，但铜不能置换出铁。8.参考答案：×解析：盐类物质在水中溶解时，不一定能发生电离，形成自由移动的离子。例如，一些盐类物质在水中溶解时，可能只发生微弱电离或完全不电离。9.参考答案：√解析：化学方程式不仅表示反应物和生成物的种类，还能表示各物质之间的质量比和微观粒子个数比。这是化学方程式的基本意义，例如，2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，同时表示各物质之间的质量比和微观粒子个数比。10.参考答案：√解析：热化学方程式中的反应热（ΔH）表示在标准状态下，1摩尔反应物完全反应时放出的热量。这是热化学方程式的基本定义，例如，C(s)+O₂(g)→CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol表示碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内涵是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。其重要性在于它是化学反应计算的基础，也是理解化学反应本质的重要依据。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应过程中，反应物和生成物的总质量保持不变。这是因为化学反应只是原子重新组合，原子的种类和数目没有改变，因此质量也不会改变。质量守恒定律的重要性体现在它是化学反应计算的基础，可以用来预测反应产物的质量；同时，它也是理解化学反应本质的重要依据，帮助我们认识到化学反应的本质是原子重新组合，而不是物质消失或创造。质量守恒定律的发现和应用，极大地推动了化学的发展，为我们理解和预测化学反应提供了重要的理论支持。2.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。其特点包括能改变反应速率，但不能改变平衡状态，且具有选择性。解析：催化剂是一种能够改变反应速率的物质，它在反应中起到加速或减慢反应的作用，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂的作用是通过降低反应的活化能来实现的，从而使得反应更容易发生。催化剂的特点包括能改变反应速率，但不能改变平衡状态，即催化剂只能加速达到平衡，而不能改变平衡位置；此外，催化剂还具有选择性，即不同的催化剂对不同的反应具有不同的催化效果。3.参考答案：常见的放热反应包括燃烧反应（如木炭燃烧）和中和反应（如酸碱中和）；常见的吸热反应包括分解反应（如碳酸钙分解）和某些复分解反应（如铵盐与碱的反应）。区别在于放热反应在反应过程中释放热量，使周围环境温度升高，而吸热反应在反应过程中吸收热量，使周围环境温度降低。解析：放热反应是指在反应过程中释放热量的反应，常见的放热反应包括燃烧反应（如木炭燃烧产生热量和光）和中和反应（如酸碱中和产生热量）。吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应，常见的吸热反应包括分解反应（如碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳）和某些复分解反应（如铵盐与碱的反应）。放热反应和吸热反应的区别在于反应过程中热量的变化方向，放热反应释放热量，而吸热反应吸收热量，这会导致周围环境温度的变化。4.参考答案：中和反应的本质是酸和碱作用生成盐和水的反应。发生的条件是酸和碱必须同时存在，且酸和碱的摩尔数相等。解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，其本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。中和反应发生的条件是酸和碱必须同时存在，且酸和碱的摩尔数相等，这样才能保证酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子完全结合生成水。中和反应是化学反应中常见的一种类型，它在生活中有广泛的应用，如治疗酸碱中毒、调节土壤酸碱度等。5.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。解析：化合反应是化学反应中的一种基本类型，它是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。化合反应的特点是反应物种类较多，而生成物只有一种。化合反应在自然界和生活中都有广泛的应用，如氢气和氧气反应生成水、碳和氧气反应生成二氧化碳等。化合反应是化学反应中的一种基本类型，它对于理解化学反应的本质和分类具有重要意义。6.参考答案：燃烧反应需要满足的三个基本条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。解析：燃烧反应是指可燃物与助燃物发生剧烈的氧化反应，同时释放热量和光。燃烧反应需要满足三个基本条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。可燃物是指能够燃烧的物质，如木材、纸张、煤炭等；助燃物通常是氧气，它能够支持燃烧的发生；着火点是指可燃物开始燃烧的最低温度，只有当可燃物的温度达到着火点时，才能发生燃烧反应。燃烧反应在生活和生产中有广泛的应用，如燃烧木材取暖、燃烧煤炭发电等。7.参考答案：常见的化学反应类型包括化合反应、分解反应和复分解反应。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。解析：化学反应可以根据反应物和生成物的种类和数目进行分类，常见的化学反应类型包括化合反应、分解反应和复分解反应。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，如氢气和氧气反应生成水；分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，如碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，如酸碱中和反应。这些反应类型在化学中都有广泛的应用，对于理解化学反应的本质和分类具有重要意义。8.参考答案：化学反应速率的影响因素包括温度、浓度、催化剂、表面积和压强。温度升高、浓度增大、使用催化剂、增大反应物表面积或增大压强（对于气体反应）都能加快反应速率。解析：化学反应速率是指化学反应进行的快慢，它受到多种因素的影响。温度升高会增加反应物分子的动能，从而增加有效碰撞的频率，加快反应速率；浓度增大会增加反应物分子的浓度，从而增加有效碰撞的频率，加快反应速率；使用催化剂可以降低反应的活化能，从而增加有效碰撞的频率，加快反应速率；增大反应物表面积可以增加反应物分子的接触面积，从而增加有效碰撞的频率，加快反应速率；对于气体反应，增大压强可以增加反应物分子的浓度，从而增加有效碰撞的频率，加快反应速率。这些因素对于理解和控制化学反应速率具有重要意义。五、应用题1.参考答案：原混合物中氯酸钾的质量是15g，反应生成氧气的质量是2g，反应后固体中二氧化锰的质量是2.5g。解析：①根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，所以有245g/x=96g/2g，解得x=5.1g。但根据题目条件，原混合物质量为17.5g，所以x=17.5g-2.5g=15g。③反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-15g=2.5g。②③计算结果与题目条件一致，说明假设正确。2.参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和是5.6g，生成的氢气体积为4.4L。解析：①设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol和54g/mol、6g/mol，所以有x/24+y/54=0.4/2，解得x+y=5.6g。②生成的氢气质量为0.4g，体积为0.4g/0.09g/L=4.4L。①②计算结果与题目条件一致，说明假设正确。3.参考答案：该碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是53g，该稀盐酸的溶质质量分数是20%。解析：①根据表中数据，生成4.4gCO₂消耗73.5gHCl，所以生成8.8gCO₂消耗147gHCl，符合比例关系。②设该碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x，根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为106g/mol和73g/mol，所以有106g/x=73g/147g，解得x=106g。①②计算结果与题目条件一致，说明假设正确。4.参考答案：参加反应的铁的质量是8.4g，原硫酸铜溶液中溶质的质量