2026年湘教版九年级化学下册第7单元知识点巩固习题及答案

2026年湘教版九年级化学下册第7单元知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湘教版九年级化学下册第7单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一稳定的混合物D.溶液一定是固体和液体混合物参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固体B.金属都是导体C.金属都是磁性物质D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液稀释为5%的食盐溶液，溶液的体积将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：增大4.下列物质中，属于纯净物的是______（填“氯化钠”或“空气”）。参考答案：氯化钠5.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物和______。参考答案：达到着火点6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不能7.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______。参考答案：+38.水的化学式是______。参考答案：H₂O9.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH值的方法叫______。参考答案：用pH试纸测定pH值的方法10.碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}______+CO₂↑。参考答案：CaO三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于置换反应。参考答案：×4.稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于复分解反应。参考答案：×5.氯化钠溶液是电解质溶液，能导电。参考答案：√6.氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√8.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√9.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。参考答案：√10.活性炭具有吸附性，可以用于净水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体与水蒸气反应生成亚硫酸、硝酸等酸性物质，随降水落到地面。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。2.列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中的共同化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）等。它们在水溶液中的共同化学性质包括：①均能使酚酞试液变红；②都能与酸发生中和反应生成盐和水；③都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④都能使紫色石蕊试液变蓝。3.解释什么是化学平衡状态，并简述其特点。参考答案：化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。其特点包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②条件改变可移动平衡；③同温同压下，平衡体系中各物质浓度恒定。4.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并说明该反应的基本反应类型。参考答案：化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应属于分解反应。反应条件为加热。5.简述铁生锈的条件，并说明如何防止铁制品生锈。参考答案：铁生锈的条件包括与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法有：①保持铁制品干燥；②在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；③制成不锈钢等合金。6.解释“物质的量”的概念，并说明其单位是什么。参考答案：“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，用于表示含有特定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（mol）。7.列举两种常见的化石燃料，并说明它们燃烧时可能产生的环境问题。参考答案：常见的化石燃料有煤、石油、天然气。它们燃烧时可能产生的环境问题包括：①产生大量二氧化碳（CO₂），导致温室效应；②产生二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOx），形成酸雨；③产生烟尘颗粒物，造成空气污染。8.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂是在化学反应中改变反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。其特点包括：①改变化学反应速率（可加快或减慢）；②同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡；③不影响反应平衡移动，只缩短达到平衡的时间。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热充分反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)80%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)若将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）参考答案：(1)2.4g1.6g(2)26.7L3.某硫酸溶液的质量分数为20%，密度为1.14g/cm³。现需要配制100mL质量分数为10%的稀硫酸，请计算：(1)需要取用该浓硫酸多少毫升？(2)需要加入多少毫升水？参考答案：(1)88.9mL(2)111.1mL4.将一定质量的碳酸钙样品（含不溶性杂质）高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)原样品中碳酸钙的质量是多少克？(2)煅烧后生成二氧化碳的质量是多少克？参考答案：(1)10g(2)4.4g5.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后溶液的质量为118g。请计算：(1)该温度下氯化钠的溶解度是多少克？(2)若在该温度下，将50g氯化钠加入到100g水中，所得溶液的质量是多少克？参考答案：(1)36g(2)134g6.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入足量的稀盐酸中，充分反应后生成0.4g氢气。请计算：(1)参加反应的铁和铜的质量分别是多少克？(2)若将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）参考答案：(1)2.4g0g(2)26.7L7.某温度下，将30g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后溶液的质量为80g。请计算：(1)该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？(2)若在该温度下，将60g硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是多少克？参考答案：(1)36g(2)146g8.将一定质量的碳酸钠样品（含不溶性杂质）与足量的稀盐酸反应，充分反应后生成4.4g二氧化碳。请计算：(1)原样品中碳酸钠的质量是多少克？(2)反应消耗的盐酸的质量是多少克？参考答案：(1)10g(2)36.5g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以不属于酸的是氢氧化钠。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以正确的是B。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生无味气体；硫燃烧时，火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味；铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动，所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如加热、催化剂等；化学方程式可以表示反应物和生成物的种类和数目；化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比；化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液不一定是透明的，如泥水溶液是浑浊的；溶液不一定是固体和液体混合物，如酒精溶液是液体和液体混合物。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，一定产生盐和水；酸碱中和反应一定放热；酸碱中和反应不一定吸热；酸碱中和反应不一定产生气体。10.参考答案：B解析：大多数金属都是固体，汞是液体；大多数金属都是导体，铜、铝是导体；大多数金属都不是磁性物质，铁、钴、镍是磁性物质；金属都是金属元素，不是非金属。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式配平原则，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是酸碱中和反应的基本类型，生成的产物是盐和水。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要以水的形式存在于体内，其次是构成有机分子的氧原子。3.参考答案：增大解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释为5%的食盐溶液，需要加入溶剂（通常是水）。由于溶质的质量不变，而溶液的总质量增加，因此溶液的体积将增大。稀释过程中，溶质的质量分数降低，体积增大。4.参考答案：氯化钠解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或多种物质组成的。氯化钠（NaCl）是一种化合物，由钠和氯两种元素按固定比例化合而成，属于纯净物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。5.参考答案：达到着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点。只有同时满足这三个条件，可燃物才能发生燃烧反应。这三个条件缺一不可。6.参考答案：不能解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，例如锌（Zn）与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。排在氢后面的金属则不能与稀盐酸反应生成氢气，例如铜（Cu）与稀盐酸不反应。7.参考答案：+3解析：在氧化铁（Fe₂O₃）中，氧元素的化合价是-2。根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可以设铁元素的化合价为x，则2x+3(-2)=0，解得x=+3。因此，铁元素在氧化铁中的化合价是+3。8.参考答案：H₂O解析：水的化学式是H₂O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。水是生命之源，是地球上最重要的物质之一。9.参考答案：用pH试纸测定pH值的方法解析：用pH试纸测定pH值的方法是将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。这是一种常用的测定溶液酸碱度的方法，操作简单、快速。10.参考答案：CaO解析：碳酸钙（CaCO₃）高温分解的化学方程式为CaCO₃\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}CaO+CO₂↑。这是一个典型的热分解反应，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的一种粒子，对于由分子构成的物质而言，分子是保持其化学性质的最小粒子。该说法正确。2.参考答案：√解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应式为2H₂+O₂→2H₂O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。该说法正确。3.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应式为CaCO₃→CaO+CO₂，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不属于置换反应。正确表述应为该反应属于分解反应。4.参考答案：×解析：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，该反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的特征，属于置换反应，不属于复分解反应。正确表述应为该反应属于置换反应。5.参考答案：√解析：氯化钠溶液是电解质溶液，在水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，因此能导电。该说法正确。6.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液呈碱性，其溶液中的氢氧根离子能使酚酞试液变红。该说法正确。7.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液中的碳酸根离子水解显碱性，因此呈碱性。该说法正确。8.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。该说法正确。9.参考答案：√解析：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应式为Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。该说法正确。10.参考答案：√解析：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的杂质和有害物质，因此可以用于净水。该说法正确。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体与水蒸气反应生成亚硫酸、硝酸等酸性物质，随降水落到地面。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。解析：本题考查酸雨的形成与危害。酸雨主要源于化石燃料燃烧等产生的酸性气体，解析需明确其化学原理（SO₂+H₂O=H₂SO₃,3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO）及危害的广泛性，涵盖环境、建筑、生物等多方面影响，体现知识的综合应用。无相关知识点可排除。2.参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）等。它们在水溶液中的共同化学性质包括：①均能使酚酞试液变红；②都能与酸发生中和反应生成盐和水；③都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④都能使紫色石蕊试液变蓝。解析：本题考查碱的通性。解析需列举典型碱并系统阐述其共性，如pH值、与指示剂反应、与酸碱氧化物反应等，体现对基础知识的掌握。无相关知识点可排除。3.参考答案：化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。其特点包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②条件改变可移动平衡；③同温同压下，平衡体系中各物质浓度恒定。解析：本题考查化学平衡概念。解析需区分动态与静态、可逆反应前提，并说明勒夏特列原理的应用，体现对核心概念的深度理解。无相关知识点可排除。4.参考答案：化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应属于分解反应。反应条件为加热。解析：本题考查氧化还原反应与方程式书写。解析需明确反应物、生成物、条件及反应类型（“一变多”为分解反应），并标注气体符号↑，体现基础化学技能。无相关知识点可排除。5.参考答案：铁生锈的条件包括与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法有：①保持铁制品干燥；②在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；③制成不锈钢等合金。解析：本题考查金属腐蚀与防护。解析需明确电化学腐蚀原理（Fe与O₂、H₂O构成原电池），并列举多种实用防护措施，体现知识的实际应用。无相关知识点可排除。6.参考答案：“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，用于表示含有特定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（mol）。解析：本题考查物质的量概念。解析需明确其定义（阿伏伽德罗常数为基础）、单位及符号（n），并与质量、体积等联系，体现对基本概念的准确理解。无相关知识点可排除。7.参考答案：常见的化石燃料有煤、石油、天然气。它们燃烧时可能产生的环境问题包括：①产生大量二氧化碳（CO₂），导致温室效应；②产生二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOx），形成酸雨；③产生烟尘颗粒物，造成空气污染。解析：本题考查化石燃料与环境问题。解析需明确三大化石燃料及其主要污染物（CO₂、SO₂、NOx、颗粒物），并说明其环境效应，体现知识的联系性。无相关知识点可排除。8.参考答案：催化剂是在化学反应中改变反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。其特点包括：①改变化学反应速率（可加快或减慢）；②同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡；③不影响反应平衡移动，只缩短达到平衡的时间。解析：本题考查催化剂特性。解析需明确“一变二不变”的核心原则，并与反应速率、化学平衡区分，体现对重要概念的辨析能力。无相关知识点可排除。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)80%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2g，解得x=245\times2/96=5.1g。原混合物中氯酸钾的质量分数为5.1g/17.5g\times100\%=29.1%，但根据题目条件，反应后剩余固体质量为15.5g，说明有部分氯酸钾未反应，因此原混合物中氯酸钾的质量应为17.5g-15.5g+5.1g=7.1g，质量分数为7.1g/17.5g\times100\%=40.6%，与计算结果不符，说明题目条件有误，无法得出正确答案。2.参考答案：(1)2.4g1.6g(2)26.7L解析：①设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol、54g/mol，则24/2=x/2.4g和54/6=y/2.4g，解得x=2.4g，y=1.6g。②生成的氢气在标准状况下的体积为2.4g+1.6g/2g/L=2L，但题目要求计算氢气的体积，因此需要根据氢气的密度计算，体积为2.4g+1.6g/0.09g/L=26.7L。3.参考答案：(1)88.9mL(2)111.1mL解析：①设需要取用该浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质质量不变，则20%×1.14g/cm³×V=10%×100mL，解得V=10%\times100mL/20%\times1.14g/cm³=88.9mL。②需要加入水的体积为100mL-88.9mL=11.1mL，但考虑到水的密度为1g/cm³，实际需要加入水的体积为11.1mL。4.参考答案：(1)10g(2)4.4g解析：①设原样品中碳酸钙的质量为x，根据反应方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和56g/mol，则100/56=x/8.4g，解得x=1