2026年浙江宁波北仑中学高三上学期开学考化学试卷及答案

题目要求的，不选、多选、错选均不得分)A.可用作电镀铜时的电解液B.易溶于乙醇C.能与硫化钠溶液大量共存D.呈浅2.模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误A.稀盐酸中存在的氢键有B.硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可4.根据元素周期律推测，下列说法不正确...A.化合物中离子键百分数：Al2O;>sio2B.分子极性；O3>O2C.电负性：H>CD.第二电离能：Na>MgA.焰色试验时应开启排风管道或排风扇B.可用溴水除去苯中含有的苯酚D.用X射线衍射的方法，可以测定金刚石中14C的含量7.可根据物质结构推测其性质，下列推测的...AB化学键极性：H-F>H-cl酸性：HF>HclCsi存在3d轨道，C不存在2d轨道而发生水解，ccl4不易水解D高温下cu+比cu2+更稳定A.A8.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，该样品提纯实验中A.AB.BA.该反应为取代反应11.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想Nac1固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法B.a>0，b<0C.由图可知，氯化钠中离子键键能为AHD.Nac1固体溶于水的过程利用了超分子的分子识别的特性0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏14.利用下图装置以及Ag*与乙醛的反应，探究浓度对物质氧化性和还原性的影响。溶液乙中未滴入乙醛，指针均不偏转；滴加lmL乙醛时，测得电压大小关系为U,>U4>U>U3。已知：实验过程中不存在副反应，且U值越大，物质氧化性或还原性越强。IⅡⅢⅣ甲乙氢氧化钠电压表UA.由实验Ⅰ和实验Ⅳ可知，c(Ag')B.若将甲溶液换成新制氢氧化铜悬浊液，在乙中滴加乙醛后，无法确定电压表指针是否偏转C.其他条件不变时，用一氯乙醛代替乙醛进行实验，U将增大D.上述4个实验可知，若要成功进行Ag'氧化乙醛的反应，增大c(Ag')比控制溶液的PH更关键5...B.过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol/LAgNO3溶液，有AgCl生成C.过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0mol/LNaCl溶液中溶解的质量D.0.010molAgCl在1L10mol/L的盐酸中不能完全溶解16.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗OA.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+4H+—Mn2++I2+2H2OC.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD②有关该化合物的说法不正确的是（2）易在酸性溶液中水解得到一种含铋的化合物B(阴阳离子个数之比为1:1)，其晶胞结构和晶胞俯视图如（4）兴趣小组设计了从Agcl中提取Ag的实验方案如下（1）已知：CO:(8)+4H3(8)⃞,2H:O(8)+CH3()的平衡常数(K)与反应①下列措施能提高CO2平衡转化率的是。A.升高温度B.增大投料比[n(H2):n(CO2)]C.增大压强D.加入催化剂（2）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：（3）硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料，25℃时NaBH4在掺杂了MOO3的纳米CO,B合金催化剂表面活性①写出NaBH4与水反应生成NaBO2和H2的化学方程式；并分析掺杂MOO3能提高制H2效率的原因。_______②已知25℃时NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分别为28g和55g,NaBH4浓度对制速率影响如图所示，NaBH4制H2的最佳浓度为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因。19.高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃,易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H,PO4·H,O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置（2）PO5的作用是。A.空气流入毛细管的主要作用是防止暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用B.磷酸和硫酸分子量相同，但是磷酸熔点更高，是因为磷酸能形成更多的分子间氢键D.装置B中冷凝水温度a>bb.打开真空系统中安全瓶阀门（6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要A.<20℃B.30~35℃C.42~100℃iii.ROH—"→RclA.lmolD碱性条件下发生水解，最多消耗3molNaoH（4）L→Z过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式(其分子式为cgH;CIN404)。（5）请以和NH-CHNH2为有机原料，设计化合物Q的合成路线_______(用流程图表示，无机试北仑中学2026学年第一学期高三年级模拟考试化学答案123456789ABCCACBBACBBDBCC17.（16分1）①.②.c（1分）③.ABC（2）Biocl=Bio'+CI-（3）①.<（1分）②.G中正、负电荷距离更近，G中N原子的配位能力强于H中磺酰基上的。原子，G溶液中阴阳离子浓度小于H溶液（4）①.②.、Fe*③.检验cl：先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含；检验Fe3+：加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含Fe*【分析】Agcl先与氨水反应生成可溶性的[Ag(NH,)2I'，加入过量CU后，CU将[Ag(NH,)2I'还原为Ag单质（滤渣1自身被氧化为[CU(NH,),"，形成深蓝色溶液A；向溶液A中加入过量浓盐酸，[CU(NH,)I*与、cr反应，转化为稳定的四氯合铜(II)配离子[cucl,，得到溶液B；再向溶液B中加入过量Fe和，[cucl,I被还原为CU单质（滤渣2Fe被氧化为Fer，最终溶液C中除外，浓度最高的两种离子为和Fe*。①由结构图可知，中心离子为Fe2+，与6个H2O分子配位形成配离子[Fe(H,O)I*，外界为1个和1个结晶水，因此化学式为[Fe(H2O)。]SO,-H2O；根据热重曲线，初始质量为8.34g，对应0.03molFeso4·7H2o；159'c时质量为5.10g，失去的质量为(8.34-5.10)g=3.24g，即失去0.18molH,O，平均每个Feso4·7H2O失去6个H2O，剩余的1个结晶水为氢键连接的外部水，对应图中的c。373c时质量为4.56g，相对于159'c失去的质量为(5.10-4.56)g=0.54g，即失去0.03molH2o，得到硫酸亚铁，即失去剩余的1个结晶水为氢键连接的外部水，对应图中的c；②A．基态Fe原子的电子排布为[Ar]3d"4s'，电子的空间运动状态由轨道数决定，共l+1+3+1+3+5+l=15种，A错误；B．化合物A中，[Fe(H,O)I*与之间存在离子键，内部存在配位键氢键不属于化学键，B错误；由晶胞图可知，阴阳离子个数比为1:1，熔融状态下微弱电离，电离方程式为Biocl⃞Bio'+C-；【小问3详解】电离，溶液中阴阳离子浓度小于H溶液，因此电导率更低，[CU(NH,)A"+4H'+4CI=[cucl,I+4NH⃞;②溶液C中，加入过量Fe和o2，依据电荷守恒可知最终浓度最高的两种离子为cr（来（Fe被氧化生成检验cl：取适量溶液C，先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含cr；检验Fe*：取适量溶液C，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含Fe*。（2）2CO2+12e"+12H'=CZH2+4H,O、Agcl+e=Ag+CI（方程式一分一个）反应产物易吸附于催化剂表面，阻碍与催化剂活性位点接触【解析】由图可知，温度升高，反应平衡常数K减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。B．增大投料比n(H2):n(CO2)，平衡正向移动，cO,平衡转化率提高，B正确；C．该反应正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率提高，C正确；，，程的能量变化图：。阴极发生CO得电子的还原反应，介质为酸性（质子交换膜允许H通过CO被还原为C,H4，碳元素电子转化为银单质，电极反应式：Agcl+e=Ag+CI。。根据反应机理可知，提高制t,效率原因：MOO可以吸附活化H2O，促进H2O电离生成H。应产物NaBO,由于溶解度较小，易吸附于催化剂表面，阻碍BH与催化剂活性位点接触。19.（12分1）圆底烧瓶（1分2）吸收空气中的水（1分3）ABD干燥后进入毛细管防暴沸，电热板加热圆底烧瓶，通过减压蒸馏除水，后续通过结晶、干燥环境控温获得PO;是酸性干燥剂，作用是吸收空气中的水，防止水蒸气进入蒸馏装置影响磷酸的干燥效果；磷酸熔点为42℃,低于21℃时易形成2H,PO4·H2O（熔点30℃),高于100℃会脱水生成焦磷酸，因此磷酸分子与水分子之间可形成氢键，使水与磷+HBr+HBr或或""")（3（3分）和Q发生反应得到目标产物，结合目标产物的结构简式以及Q的