2026年江苏省句容市高一化学上册期末考试模拟测试卷及参考答案（预热题）

2026年江苏省句容市高一化学上册期末考试模拟测试卷及参考答案（预热题）考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：下列说法错误的是A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2O=S2O32−+4Mn(OH)2D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO42−，理论上共需要0.15molO2、下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2D．非极性键只能存在双原子单质中3、X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。下列说法不正确的是A．若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液B．若Y是氯化铁溶液，则Y→Z反应的离子方程式为2C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2，则Z的化学式为4、下列叙述正确的是A．分散质微粒直径的大小关系：溶液>胶体>浊液B．胶体微粒不能透过滤纸C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体5、下列说法，不正确的是A．NaCl是侯氏制碱的原料之一B．Na2O和C．Na2CO3D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，6、下列离子方程式正确的是A．用食醋除水垢的原理：2B．小苏打治疗胃酸过多的反应：HCOC．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6D．钠投入水中：Na+27、下列关于物质的分类，组合正确的是A．金刚石、石墨、C60B．氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物C．盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质D．生石灰、FeO、Al28、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食盐水、石灰水、铜9、下列用来解释事实的化学用语中，不规范的是A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜电路板：B．漂白粉不能久置敞放在空气中：CaC．小苏打(NaHCO3)溶液加入氢氧化钠：D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl−10、下列叙述正确的是A．BaSO4难溶于水，但BaSOB．Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、FeC．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是（）A．原硫酸铜溶液一定是饱和溶液B．若将Ba(OH)2固体换成C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D．N点时CuSO4和12、下列说法错误是（）A．3SiOB．已知在碱性溶液中可发生反应：2R(OH)C．已知11P+15CuSO4+X=5Cu3P+6HD．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO413、胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制备胆矾流程如图，下列说法不正确是（）A．步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1B．步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥C．往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象D．将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液14、稀HNO3的还原产物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀A．N2O B．NO C．N2NA15、A．16.25gFeCl3水解形成的FeB．等物质的量的Na3NC．100g46%的乙醇(CH3D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、C16、关于钠的化合物的叙述错误的是（）A．NaHCOB．Na2OC．小苏打可用于治疗胃酸过多D．可以用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠17、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C高温__Na2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB．0.1mol•L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA18、某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A．氯水中存在能自由移动的离子、能导电，故Cl2属于电解质B．氯水中不存在H+，光照过程中才有H+生成C．O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应D．由图可知，50s时Cl-浓度约为0.45g/L，计算可知氯水中c(Cl-)≈0.013mol·L-119、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA．标准状况下，4.48LB．常温常压下，48gO2含有的氧原子数目为3NAC．4.6gNa与足量氧气充分反应，转移电子的数目一定为0.2NAD．0.2mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.4NAMnO2A．该机理的总反应为HCHO+B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C．图中MnOD．反应过程中，溶液的酸性增强三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。（1）仪器A的名称为。（2）写出B中反应的化学方程式。（3）假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为L(不考虑损耗)。H2S（1）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。方法Ⅰ克劳斯燃烧法H方法Ⅱ铁盐、铜盐氧化法H①硫在元素周期表中的位置是第周期，第族，方法I的化学方程式是。②方法Ⅱ，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、A．Cu2+和H2B．O2在转化过程中发生的反应为C．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成D．为避免混合液失效，混合气体中H2S和（2）Pt−BaO双催化剂处理大气中的NO和H2①NO和O2在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为②通过BaO和BaNO32的相互转化实现NO2的储存和还原，储存③NO2协同处理H2S过程中，NO2与H2S按比例1：2通入，每处理0.2mol（3）某同学探究硝酸盐受热分解的规律，用如图所示装置加热AgNO3图3①气体a是。②补充完AgNO3受热分解的化学方程式：___________AgNO3Δ___________③从实验安全角度考虑，需要在装置A，B之间加装置。23、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：（1）参加反应的铝的物质的量。（2）标准状况下，生成氢气的体积。24、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为。（2）100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42−)=（3）6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为。（4）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42−，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c(SO4（6）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。（7）标准状况下，11.2LHCl的物质的量是mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是mol/L。（8）将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为。25、A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。（1）A、C、F按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式。（2）写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式。（3）高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈色。（4）下列事实能用元素周期律解释并正确的是(填标号)。a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>Fb．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物d．原子半径由小到大的顺序为C<E<D（5）B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3：4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为；此气体的分子空间构型为。（6）W是第VIII族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的NO3−，使其转换为NH426、人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎步骤2：将上述研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；请回答下列问题。（1）实验室用密度为1.18g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线D．溶液未冷却即转移到容量瓶中（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为%(结果保留小数点后两位)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】B7、【答案】A8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】A二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】A,C13、【答案】B,C14、【答案】A,D15、【答案】B,C16、【答案】B,D17、【答案】A,C18、【答案】C,D19、【答案】B,C20、【答案】A,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）分