《生活中常见的盐》课件

《生活中常见的盐》知识点1、盐的化学性质新知探究盐+金属→新盐+新金属反应发生条件：①参加反应的盐必须溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。1新知探究Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)2新知探究盐+酸→新盐+新酸反应发生条件：（1）酸可溶；（2）符合复分解反应发生的条件。如：CaCO3＋2HCl

CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3

AgCl↓＋HNO32新知探究HCl＋AgNO3

AgCl↓＋HNO3Na2CO3＋2HCl

2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl

NaCl＋H2O＋CO2↑新知探究盐+碱→新盐+新碱反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。如：2NaOH＋CuSO4

Cu(OH)2↓＋Na2SO43NaOH+FeCl3

3NaCl+Fe(OH)3↓3新知探究2NaOH＋CuSO4

Cu(OH)2↓＋Na2SO4新知探究盐1+盐2→新盐1+新盐2反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。如：BaCl2＋CuSO4

BaSO4↓＋CuCl2

Ba(NO3)2＋Na2CO3

BaCO3↓＋2NaNO34新知探究BaCl2＋CuSO4

BaSO4↓＋CuCl2新知探究复分解反应生成气体、沉淀或水，大多数反应实验现象明显，可以通过复分解反应来检验部分离子。（1）SO42-的检验方法：①滴加稀盐酸，无明显现象；②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。新知探究（2）CO32-的检验方法：①滴加稀盐酸，有气泡产生；②通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。（3）Cl-的检验方法：①滴加稀硝酸，无明显现象；②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。新知探究蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜(CuSO4)溶液；一些常见的有色溶液黄色溶液：含Fe3+

的溶液，如FeCl3溶液；浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。新知探究（1）既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：

AgCl、BaSO4；（2）不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：

CaCO3、BaCO3等；（3）不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3等；（4）蓝色沉淀：Cu(OH)2；（5）红褐色沉淀：Fe(OH)3。一些常见沉淀的颜色在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是（）A.滴入的可能是硝酸银溶液

B.反应后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于盐酸

D.该反应不是复分解反应典例1D新知探究解析：在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，是氯化钡与酸或盐的溶液等发生了复分解反应，故D项说法错误。新知探究在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为了方便记忆和进一步学习，我们可以把学过的物质进行分类，但该按照什么样的标准进行分类呢？知识点2、物质的分类新知探究可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类：1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？

2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？两类，纯净物和混合物。两类，单质和化合物。新知探究物质纯净物混合物单质化合物新知探究3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？单质金属单质非金属单质化合物氧化物酸碱盐新知探究物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物酸碱盐NaClNaOHH2SO4CO2CFe分类法是化学学习中的一种重要方法。图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是(

)典例2C新知探究A．一氧化碳