山东省名校考试联盟2027届高三上学期10月阶段性检测化学试卷（无答案）

机密★启用前 试卷类型A2026年10月高三年级阶段性检测化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ti48Mn55As75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是A.《本草纲目》：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”B.《梦溪笔记》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C.《淮南万毕术》：“白青[Cu2(OH)D.《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”2.下列化学品在生产生活中使用不当的是A.碳酸氢铵可用作食品膨松剂B.还原铁粉可用作食品抗氧化剂C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.苯甲酸钠可用作食品防腐剂3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是A.浓硝酸保存在棕色广口瓶中 B.金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中C.四氯化碳保存在细口塑料瓶中 D.纯碱溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中4.下列做法符合化学实验室安全要求的是5.某溶液含有K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种A.可能含有Cl- B.一定含有K+、CC.可能含有Mg2+ D.一定不含6.氯化钇（YCl3）是制备某种特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备YCl3时，生成的反应16N反应24N下列叙述错误的是A.a中可填充碱石灰B.b中有红棕色气体生成C.c中可得到硝酸D.反应结束时，先停止通气，后停止加热7.利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是8.法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。①As②2AsH设NAA.标准状况下，2.24 LAsH3中含有的As—HB.0.2 mol⋅L-1ZnCl2C.反应①每生成1 molAsHD.反应②消耗39 gAsH3，生成H9.净水剂高铁酸钾（K2FeO4）在酸性条件下极不稳定。向含氰（以HCN表示）废水中加入A.反应①②中变价元素共有2种B.理论上1 molK2FeO4可处理含C.还原性：Fe(OH)3D.增加K2FeO4的用量，可将HCN10.一种以MnO2下列说法错误的是A.“热熔”过程不能在瓷坩埚中进行B.“沉降分离”过程所得固体可返回“热熔”过程循环利用C.“歧化”过程可用盐酸代替CD.“歧化”过程发生反应的离子方程式为：3Mn二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是实验内容仪器或材料A食盐的精制烧杯、漏斗、玻璃棒B测定新制氯水的pH玻璃棒、pH试纸C称量5.00 gNaOH电子天平、称量纸D量取25.00 mLKMn25 mL12.下列离子方程式书写正确的是A.向银氨溶液中滴入稀盐酸：[Ag(NB.用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）：CuS+2C.用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HS13.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作及现象结论ACl2通入淀粉—KI氧化性：Cl2＞B还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2OC在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色溶液中含Na元素D等浓度Al3+与Fe3+的混合溶液中加入过量NaOHK14.用下图装置进行Cl2装置实验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去②FeCl2溶液（含数滴KSCN已知：常温下，石蕊溶液中存在平衡HIn（红色）⇌H++下列说法正确的是A.①中溶液变红，说明HIn⇌H++In-B.取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液将出现蓝色C.②中溶液变红，说明还原性：Fe2+＞D.取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液将出现红色15.由Rh2VO1-3-、Rh2VO3CH下列说法错误的是A.Rh2VO1-3-B.该原理的总反应为CC.该原理涉及的所有反应均为氧化还原反应D.若初始投料n(CH4三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）工业上常用吸收法和电解法制备NaClO已知：①纯ClO2熔点为-59℃，沸点为11℃，纯的ClO2②长期放置或高于60℃时，NaClO2易分解生成NaClO3回答下列问题：（1）步骤1中，发生反应生成ClO2的离子方程式为（2）方法1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ；方法2中，应将ClO2通入电解池的        极（填“阴”或“（3）NaClO2的溶解度曲线如图1所示，步骤3从NaClO2溶液中获得NaClO2的具体操作为：先将NaClO2（4）NaClO2具有强氧化性，可将烟气中的NO氧化为NO3-，在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，相同时间内NO①NaClO2溶液在酸性条件下除去NO时，反应的离子方程式为②NO的氧化率随起始NaClO2浓度的增大而增大，原因是17.（10分）氨硼烷（NH3BH3）是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和①按图Ⅰ组装好仪器，检查装置的气密性；②通入足量N2；③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持已知：①电负性：N＞H＞B；②B2H回答下列问题：（1）图Ⅰ中仪器M的名称为                。（2）步骤①中检查装置气密性的具体操作为                。（3）步骤②中通入足量N2的作用为                （4）鼓泡器中最宜盛装的试剂为                （填标号）。A.浓硫酸 B.石蜡油 C.水（5）在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为                。利用图Ⅱ装置测定A.读数时，气体未冷却至室温B.计算时，未减去注入稀硫酸的体积C.读数时，水准管液面高于量气管液面18.（12分）一种以钴矿渣（含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及SiO2）制备Co已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素均以+2价离子形式存在，MnSO4、NiS②氧化性：S2O82-＞Co3+＞H2O2＞回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分为CaSO4和（2）“除铁”时，须待Fe3+完全沉淀后，再加H2O2的原因为                ；H（3）“萃取”所得水相含有的金属离子主要是                （填离子符号）。“萃取”过程中得到的配合物结构如图所示，其中Co的化合价为                ，配位数为                。（4）“沉钴”时，发生反应的离子方程式为                。（5）“煅烧”时，发生反应的化学方程式为                。19.（12分）铋与锰是现代工业重要的核心原料。从含铋烧渣（主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含少量Fe2O3已知：①Bi3+易水解生成BiOCl②该流程条件下，Bi与盐酸几乎不反应；③Ksp④常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0∼11.0。回答下列问题：（1）“酸浸”时，选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有                        。（2）滤渣Ⅱ的成分为Bi和Cu，则“除铜”时，发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3+（3）若滤液Ⅱ中c(Fe2+)=1.0×10-3 mol⋅L（4）“滤液Ⅱ”与“滤液Ⅲ”中相同的溶质为                （填化学式）。（5）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为                ；该工序需控制温度在35℃以下，原因可能是                。（6）在氧气气氛中加热分解MnCO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。则950 K时，所得Mnx20.（14分）四氯化钛（TiCl4）是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和已知：①部分物质的物理性质如下表：熔点/℃沸点/℃溶解性Ti−24136.4能溶于有机溶剂C−2376.8——②该实验条件下存在副反应：C+2Cl回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为                ；仪器a中，发生反应的离子方程式为                （2）装置C中盛装的试剂为                。（3）装置D中，发生反应生成TiCl4的化学方程式为（4）装置G的作用为                。（5）选择合适仪器并组装蒸馏装置对仪器b中所得混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑩⑧