浙江省杭州市第四中学九年级化学第4章知识点检测卷及答案

浙江省杭州市第四中学九年级化学第4章知识点检测卷及答案第1页共1页浙江省杭州市第四中学九年级化学第4章知识点检测卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生刺激性气味B.火焰呈黄色，产生无色无味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈蓝色，产生无色无味气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内既有质子，也有中子D.原子核内既没有质子，也没有中子参考答案：C6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.2CO+O₂→2CO₂D.2Na+Cl₂→2NaCl参考答案：D8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是透明的D.溶液一定是混合物参考答案：B9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固态B.金属都是导体C.金属都是磁性物质D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.稀有气体化学性质很不活泼，是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：83.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱放热4.人体缺乏______元素会影响骨骼发育，导致骨质疏松。参考答案：钙5.将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到______现象，化学方程式为______。参考答案：澄清的石灰水变浑浊CaCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O6.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、______和______。参考答案：氧气温度达到可燃物的着火点7.氢气在氧气中燃烧，产生______色火焰，生成物是______。参考答案：淡蓝水解8.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸9.硫在空气中燃烧，产生______色火焰，生成有刺激性气味的气体，化学方程式为______。参考答案：蓝紫SO₂+O₂=2SO₃10.原子中，质子数等于______数。参考答案：原子核三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钙高温分解产生的二氧化碳可以用来灭火。参考答案：×3.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√4.纯净的水是无色、无味的液体，因此它属于纯净物。参考答案：√5.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。参考答案：√6.酸性溶液的pH值一定小于7。参考答案：√7.碱溶液能使酚酞试液变红。参考答案：√8.活性炭具有吸附性，可以用来净化水。参考答案：√9.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。参考答案：√10.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的定义及其适用范围。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸用于清洁金属表面的锈迹；硫酸用于工业生产化肥和电池；醋酸用于烹饪和食品调味。3.解释什么是中和反应，并举例说明其原理。参考答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。4.简述金属活动性顺序表的作用及其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示不同金属的化学活动性顺序，应用在于预测金属与酸或盐溶液反应的可能性。5.说明为什么碳酸钙可以用于建筑材料，而碳酸钠则更多用于工业生产。参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为其硬度大、耐磨损；碳酸钠则更多用于工业生产，因为其具有强碱性，可以用于清洗和中和酸性物质。6.解释什么是化合反应，并举例说明其与物理变化的区别。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。化合反应与物理变化的区别在于，化合反应会生成新的物质，而物理变化不会生成新的物质，只是物质的状态或形态发生改变。7.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。催化剂的特点是能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。8.说明为什么铁制品容易生锈，并列举两种防止铁制品生锈的方法。参考答案：铁制品容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生氧化反应生成铁锈。防止铁制品生锈的方法有涂油、镀锌和镀铬等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共20.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为17.7g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气质量为2.2g，原混合物中氯酸钾的质量为16.5g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为85.1%。2.某溶液由盐酸和氯化钠混合而成，其中溶质的质量分数为20%。现向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，直到恰好完全反应。请回答：(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式是什么？(2)若消耗氢氧化钠溶液100g，则原盐酸溶液的质量是多少克？(3)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O，原盐酸溶液的质量为80g，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为8%。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气2.4g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁的质量是多少克？(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液密度为1g/cm³）参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和为9.6g，混合物中镁的质量为6g，反应后溶液中溶质的质量分数为19.6%。4.某温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请回答：(1)该溶液是否饱和？为什么？(2)若在该温度下，蔗糖的溶解度为36g，则该溶液中溶质的质量分数是多少？(3)若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：该溶液不饱和，因为在该温度下，蔗糖的溶解度为36g，而溶液中蔗糖的质量为50g，超过了溶解度。该溶液中溶质的质量分数为33.3%。若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液中溶质的质量分数为50%。5.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置如下图所示（图中省略了部分仪器）：请回答：(1)写出图中标号仪器的名称：①______，②______。(2)实验中应如何检查装置的气密性？(3)若实验中产生二氧化碳的质量为4.4g，则参加反应的碳酸钙的质量是多少克？参考答案：①试管，②长颈漏斗。检查装置气密性的方法是：关闭止水夹，从长颈漏斗中加入水，使液面与大气相通，如果液面保持不变，则装置气密性良好。参加反应的碳酸钙的质量为10g。6.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀2.33g。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？(2)若要中和该废水，需要加入多少克氢氧化钠？（假设氢氧化钠溶液的质量分数为40%）参考答案：废水中硫酸的质量分数为10%，需要加入10g氢氧化钠。7.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。请回答：(1)写出铁与硫酸铜反应的化学方程式。(2)若反应后得到固体质量为8.8g，滤液质量为53.6g，则原硫酸铜溶液的质量是多少克？(3)若滤液中溶质的质量分数为10%，则原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：铁与硫酸铜反应的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。原硫酸铜溶液的质量为64g，原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%。8.某温度下，将20g硝酸钾晶体加入到50g水中，充分搅拌后形成溶液。请回答：(1)若在该温度下，硝酸钾的溶解度为110g，则该溶液是否饱和？为什么？(2)若将该溶液蒸发掉10g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(3)若将该溶液降温到室温（假设硝酸钾的溶解度变为100g），则析出晶体的质量是多少克？参考答案：该溶液不饱和，因为在该温度下，硝酸钾的溶解度为110g，而溶液中硝酸钾的质量为20g，未达到溶解度。若将该溶液蒸发掉10g水，所得溶液中溶质的质量分数为40%。若将该溶液降温到室温，则析出晶体的质量为5g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。物质的种类一定改变，因为化学反应会生成新的物质。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生无色无味气体。硫燃烧时，火焰呈蓝色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生白色烟雾。5.参考答案：C解析：原子核内既有质子，也有中子。氢原子核内只有一个质子，没有中子。其他原子核内既有质子，也有中子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：D解析：化学方程式要符合质量守恒定律，配平要正确。A选项中，氢气和氧气反应生成水，化学方程式应为2H₂+O₂→2H₂O。B选项中，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式应为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。C选项中，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式应为2CO+O₂→2CO₂。D选项中，钠和氯气反应生成氯化钠，化学方程式正确。8.参考答案：B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液一定是均一的，但不一定是透明的，如泥水溶液是不透明的。溶液一定是混合物。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸和碱反应不一定放热，如醋酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钠和氨水反应吸热。酸和碱反应不一定产生气体，如盐酸和氢氧化钠反应不产生气体。酸和碱反应一定发生，只要酸和碱满足反应条件。10.参考答案：B解析：金属都是固态，除汞外。金属都是导体，金属中有自由电子可以导电。金属不都是磁性物质，如铁、钴、镍是磁性物质，而铜、铝不是磁性物质。金属都是金属元素，非金属元素不是金属。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是除氧元素外的其他元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：8解析：稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，它们的原子最外层电子数都是8个（氦除外，氦的最外层电子数是2个），这使得它们的电子结构非常稳定，化学性质很不活泼。3.参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它溶于水时会放热，这是因为溶解过程是一个放热过程。4.参考答案：钙解析：钙（Ca）是人体必需的矿物质元素之一，它对于骨骼和牙齿的发育至关重要。如果人体缺乏钙元素，会影响骨骼发育，导致骨质疏松。5.参考答案：澄清的石灰水变浑浊CaCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O解析：将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到澄清的石灰水变浑浊的现象，这是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。化学方程式为CaCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。6.参考答案：氧气温度达到可燃物的着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或助燃剂）和温度达到可燃物的着火点。这三个条件必须同时存在，燃烧才能发生。7.参考答案：淡蓝水解解析：氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成物是水（H₂O）。化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O。8.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。例如，锌（Zn）可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。9.参考答案：蓝紫SO₂+O₂=2SO₃解析：硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫（SO₂）。化学方程式为SO₂+O₂=2SO₃。10.参考答案：原子核解析：原子中，质子数等于原子核中的质子数，也等于原子核外的电子数（在原子中，质子数等于电子数，原子呈电中性）。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定总是伴随能量的释放，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应。2.参考答案：×解析：虽然二氧化碳可以用来灭火，但碳酸钙高温分解产生的二氧化碳并不能直接用于灭火，因为其产生过程需要高温条件，且二氧化碳的密度比空气大，容易聚集在地面，不易扩散。3.参考答案：√解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，这是盐的基本定义。4.参考答案：√解析：纯净的水确实是无色、无味的液体，因此它属于纯净物。5.参考答案：√解析：在化学反应中，质量守恒定律总是成立的，即反应前后物质的总质量保持不变。6.参考答案：√解析：酸性溶液的pH值一定小于7，这是pH值的基本定义。7.参考答案：√解析：碱溶液能使酚酞试液变红，这是酚酞指示剂的基本性质。8.参考答案：√解析：活性炭具有吸附性，可以用来净化水，去除水中的杂质和有害物质。9.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象，这是燃烧的基本特征。10.参考答案：√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，这是催化剂的基本特性。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它适用于所有化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。该定律的适用范围是封闭系统中的化学反应，即没有物质进出系统的反应。质量守恒定律的依据是原子在化学反应中不可毁灭、不可创造，只能重新组合。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸用于清洁金属表面的锈迹；硫酸用于工业生产化肥和电池；醋酸用于烹饪和食品调味。解析：酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室和工业生产中；硫酸是一种强酸，主要用于化肥生产、电池制造和石油精炼等；醋酸是一种弱酸，常用于烹饪和食品调味。这些酸的性质和用途与其化学结构密切相关。3.参考答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：中和反应是一种常见的化学反应，其特点是酸和碱反应后生成盐和水。这种反应在实验室和工业生产中有着广泛的应用，例如，在污水处理中，常用中和反应来处理酸性或碱性废水。4.参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示不同金属的化学活动性顺序，应用在于预测金属与酸或盐溶液反应的可能性。解析：金属活动性顺序表是根据金属与酸或盐溶液反应的活性排列的，顺序从强到弱为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。该顺序表可以帮助我们预测金属与酸或盐溶液反应的可能性，例如，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则不能。5.参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为其硬度大、耐磨损；碳酸钠则更多用于工业生产，因为其具有强碱性，可以用于清洗和中和酸性物质。解析：碳酸钙是一种常见的建筑材料，如石灰石和石膏板，其主要成分是碳酸钙，具有硬度大、耐磨损的特点。碳酸钠（纯碱）则更多用于工业生产，如玻璃制造、造纸和纺织等，其主要原因是碳酸钠具有强碱性，可以用于清洗和中和酸性物质。6.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。化合反应与物理变化的区别在于，化合反应会生成新的物质，而物理变化不会生成新的物质，只是物质的状态或形态发生改变。解析：化合反应是一种常见的化学反应，其特点是两种或两种以上物质反应生成一种新物质。例如，氢气和氧气反应生成水，这是一种典型的化合反应。化合反应与物理变化的区别在于，化合反应会生成新的物质，而物理变化不会生成新的物质，只是物质的状态或形态发生改变，如水的蒸发和冰的融化。7.参考答案：催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。催化剂的特点是能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。解析：催化剂在化学反应中起着重要的作用，它能够改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。例如，在过氧化氢分解反应中，二氧化锰可以作为催化剂，加快过氧化氢的分解速率。催化剂的特点是能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。8.参考答案：铁制品容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生氧化反应生成铁锈。防止铁制品生锈的方法有涂油、镀锌和镀铬等。解析：铁制品容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生氧化反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁。防止铁制品生锈的方法有涂油、镀锌和镀铬等。涂油可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝空气和水；镀锌是在铁制品表面镀上一层锌，锌可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化锌膜，保护铁制品不被生锈；镀铬是在铁制品表面镀上一层铬，铬具有很好的耐腐蚀性，可以保护铁制品不被生锈。五、应用题1.参考答案：生成氧气质量为2.2g，原混合物中氯酸钾的质量为16.5g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为85.1%。解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为20.5g-17.7g=2.2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.2g，解得x=5.6g。原混合物中二氧化锰的质量为20.5g-5.6g=14.9g，反应后二氧化锰质量不变，故反应后固体中二氧化锰的质量分数为14.9g/17.7g\times100\%=85.1\%。2.参考答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O，原盐酸溶液的质量为80g，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为8%。解析：氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。设原盐酸溶液的质量为y，根据质量分数为20%，则盐酸的质量为0.2y，氢氧化钠的质量为0.1×100g=10g。根据化学方程式，1molNaOH与1molHCl反应，摩尔质量分别为40g/mol和36.5g/mol，则40/36.5=10g/0.2y，解得y=80g。恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为10g+0.2×80g=18g，溶液总质量为100g+80g=180g，溶质的质量分数为18g/180g\times100\%=10\%。3.参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和为9.6g，混合物中镁的质量为6g，反应后溶液中溶质的质量分数为19.6%。解析：设参加反应的镁的质量为z，铝的质量为w，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Al+H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol、120g/mol、54g/mol、98g/mol，则24/2=z/2.4g\times1/3，解得z=3.6g；54/2=w/2.4g\times2/3，解得w=6g。参加反应的镁和铝的质量之和为3.6g+6g=9.6g。若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则镁的质量为3/3+2\times9.6g=6g。反应后溶液中溶质的质量为120g/mol×3.6g/24g/mol+98g/mol×6g/27g/mol=18g+22g=40g，溶液总质量为9.6g+2.4g=12g，溶质的质量分数为40g/12g\times100\%=19.6\%。4.参考答案：该溶液不饱和，因为在该温度下，蔗糖的溶解度为36g，而溶液中蔗糖的质量为50g，超过了溶解度。该溶液中溶质的质量分数为33.3%。若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液中溶质的质量分数为50%。解析：在该温度下，蔗糖的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g蔗糖，而溶液中蔗糖的质量为50g，超过了溶解度，故该溶液不饱和。该溶液中溶质的质量分数为50g/50g+100g\times100\%=33.3\%。若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液中溶质的质量为50g，水的质量为80g-20g=60g，溶质的质量分数为50g/50g+60g\t