浙江省杭州市第一中学九年级化学下册单元检测卷及答案

浙江省杭州市第一中学九年级化学下册单元检测卷及答案第1页共1页浙江省杭州市第一中学九年级化学下册单元检测卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.原子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于有机物的是A.食糖B.酒精C.氢气D.尿素参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧产生白色烟C.磷燃烧产生黄色火焰D.木炭燃烧产生无色气体参考答案：A5.下列关于酸碱性质的叙述，正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.中和反应一定有盐和水生成D.盐溶液一定呈中性参考答案：C6.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+COD.Na+H₂O→NaOH+H₂↑参考答案：B7.下列关于金属活动性的说法，正确的是A.金属活动性越强，越容易发生置换反应B.金属活动性越强，单质越容易与酸反应C.金属活动性越强，单质越容易与水反应D.金属活动性越强，单质越容易与盐溶液反应参考答案：B8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B9.下列关于化学实验的操作，正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.取用固体药品时，应直接用手拿取C.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性D.实验室制取二氧化碳时，应使用向上排空气法收集参考答案：C10.下列关于环境保护的说法，正确的是A.工业废水可以直接排放B.生活垃圾可以直接焚烧C.使用清洁能源可以减少环境污染D.植树造林可以改善环境质量参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O2.碳酸钠俗称______，它与盐酸反应的化学方程式是______。参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑3.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，发生的化学反应方程式是______，该反应属于______反应。参考答案：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃；复分解4.人体缺乏______元素会导致贫血，缺乏______元素会影响骨骼发育。参考答案：铁；钙5.将质量相等的镁粉和铝粉分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量较多的是______。参考答案：铝6.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______。参考答案：+37.水的电解实验中，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______，两者的体积比约为______。参考答案：氧气；氢气；1:28.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数称为该物质的______。参考答案：溶解度9.生活中常用的铁锅、铝锅、不锈钢锅，其中最易生锈的是______锅。参考答案：铁10.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH值的方法叫______。参考答案：用pH试纸测定pH值三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终大于7。参考答案：×2.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×3.在密闭容器中，催化剂可以改变化学反应的平衡点。参考答案：×4.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√5.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，所有燃烧都需要氧气参与。参考答案：×6.金属铝在空气中容易形成致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被氧化。参考答案：√7.稀硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌，该反应属于置换反应。参考答案：√8.水电解时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1。参考答案：×9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√10.质量守恒定律适用于所有的化学反应，也适用于物理变化。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫、氮氧化物等酸性气体与水蒸气反应生成酸性物质，随降水降落。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。2.列举三种常见的合成材料，并简述其各自的主要用途。参考答案：常见的合成材料有①塑料（如聚乙烯，用于包装）；②合成纤维（如涤纶，用于服装）；③合成橡胶（如丁苯橡胶，用于轮胎）。3.说明质量守恒定律的适用范围，并解释为什么在化学反应中质量会守恒。参考答案：质量守恒定律适用于所有化学反应，其原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。因为反应中分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，原子本身不消失或生成，故总质量守恒。4.简述电解水实验的现象、结论以及化学方程式。参考答案：电解水实验现象是正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2；结论是水由氢元素和氧元素组成；化学方程式为2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。5.解释什么是化合反应，并举例说明一种化合反应。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气与氧气反应生成水：2H₂+O₂点燃→2H₂O。6.简述燃烧的条件，并说明为什么湿木材比干木材更难燃烧。参考答案：燃烧条件包括①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点。湿木材比干木材难燃烧是因为水分吸收热量蒸发，降低了木材表面温度，且水蒸气稀释了氧气浓度，同时水分也隔绝了部分空气。7.列举两种常见的金属，并比较它们在化学性质上的主要差异。参考答案：常见金属如①铁（化学性质较活泼，能与酸反应生成氢气，用于制铁器）；②铜（化学性质较稳定，不易与酸反应，呈紫红色，用于制导线）。差异在于：铁活泼易生锈，铜稳定不易锈，且颜色、密度、导电性等物理性质不同。8.说明酸、碱、盐在水溶液中分别表现出哪些通性。参考答案：酸在水溶液中表现出①使紫色石蕊变红；②能与碱反应生成盐和水；③能与某些金属反应生成氢气。碱在水溶液中表现出①使无色酚酞变红；②能与酸反应生成盐和水；③能与某些非金属氧化物反应。盐在水溶液中一般不表现酸碱性，但某些盐如碳酸钠溶液也呈碱性。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)80%2.某溶液由Na₂CO₃和NaCl混合而成，取该溶液100g，加入足量的稀盐酸，产生二氧化碳气体4.4g。请计算：(1)原溶液中碳酸钠的质量是多少克？(2)原溶液中氯化钠的质量分数是多少？参考答案：(1)10.6g(2)80%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气共0.6g。请计算：(1)混合物中镁和铝的质量之和是多少克？(2)若将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）参考答案：(1)9g(2)6.67L4.某温度下，将20g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：20%5.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)原碳酸钙样品的质量是多少克？(2)煅烧后生成的二氧化碳的质量是多少克？参考答案：(1)10g(2)4.4g6.某工厂用铁矿石炼铁，已知铁矿石的主要成分是Fe₂O₃，每吨铁矿石含Fe₂O₃80%。现用100吨这种铁矿石炼铁，理论上可得到多少吨纯铁？（铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16）参考答案：53.76吨7.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，恰好完全反应，生成氯化钠和水。请计算：(1)若氢氧化钠溶液的质量为80g，溶质质量分数为10%，则消耗的稀盐酸的质量是多少克？(2)若反应后溶液的pH值为7，则生成的氯化钠的质量是多少克？参考答案：(1)136g(2)36.5g8.将一定质量的镁带在空气中燃烧，生成氧化镁。请计算：(1)若镁带的质量为2.4g，则生成的氧化镁的质量是多少克？(2)若氧化镁的质量为3.6g，则参加反应的镁的质量是多少克？参考答案：(1)3.6g(2)1.2g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，原子的数目不变，物质的种类改变。所以选项A正确。3.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等外。食糖、酒精、尿素都含有碳元素，属于有机物。氢气是由氢元素组成的单质，不属于有机物。4.参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧产生火花，生成黑色固体。磷燃烧产生白烟，生成五氧化二磷。木炭燃烧产生无色气体，生成二氧化碳。5.参考答案：C解析：酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使无色酚酞试液变红，这是酸碱指示剂的性质。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以一定有盐和水生成。盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。6.参考答案：B解析：化学方程式要符合质量守恒定律，即反应前后各种原子的数目相等。选项A中，反应前后氢原子和氧原子的数目不相等。选项C中，二氧化碳后面没有标注↑。选项D中，反应前后氢原子的数目不相等。选项B正确。7.参考答案：B解析：金属活动性越强，越容易失去电子，发生置换反应。金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气。金属活动性越强，不一定越容易与水反应，如铜不能与水反应。金属活动性越强，不一定越容易与盐溶液反应，如铜不能与氯化钠溶液反应。8.参考答案：B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。溶液中的溶剂不一定是水，如酒精可以作溶剂。9.参考答案：C解析：加热试管时，试管口应朝下，以防止液体沸腾时喷出伤人。取用固体药品时，应使用药匙，不能直接用手拿取。实验室制取氧气时，应先检查装置气密性，防止收集不到气体。实验室制取二氧化碳时，应使用向下排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大。10.参考答案：C解析：工业废水含有有毒有害物质，不能直接排放。生活垃圾含有可回收物和不可回收物，不能直接焚烧。使用清洁能源可以减少环境污染。植树造林可以改善环境质量，吸收二氧化碳，释放氧气。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应条件为点燃，化学方程式为2H₂+O₂点燃→2H₂O。2.参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钠俗称纯碱，它与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。3.参考答案：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃；复分解解析：氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。4.参考答案：铁；钙解析：人体缺乏铁元素会导致贫血，缺乏钙元素会影响骨骼发育。5.参考答案：铝解析：根据化学方程式2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑和2Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，铝和镁与足量的稀盐酸反应时，铝产生的氢气质量较多。6.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe₂O₃）中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零，铁元素的化合价为+3。7.参考答案：氧气；氢气；1:2解析：水的电解实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，两者的体积比约为1:2。8.参考答案：溶解度解析：一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数称为该物质的溶解度。9.参考答案：铁解析：铁锅最易生锈，因为铁的化学性质较活泼，容易与空气中的氧气和水反应生锈。10.参考答案：用pH试纸测定pH值解析：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH值的方法叫用pH试纸测定pH值。三、判断题1.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，随着盐酸的滴加，溶液的pH值会逐渐减小，当恰好完全反应时，溶液的pH值等于7；继续滴加稀盐酸，溶液的pH值会小于7。2.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物属于烯烃，但烯烃分子中只含碳碳双键，且碳原子之间形成碳链结构；如果分子中同时含有碳碳双键和环状结构，则属于环烯烃，不属于烯烃。3.参考答案：×解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变化学反应的平衡点；催化剂降低了正逆反应的活化能，使反应更快达到平衡，但平衡状态不发生改变。4.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na2CO3；碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液中碳酸根离子水解显碱性，因此碳酸钠水溶液呈碱性。5.参考答案：×解析：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，大多数燃烧需要氧气参与；但有些燃烧不需要氧气参与，例如镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳。6.参考答案：√解析：金属铝在空气中容易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该氧化膜具有保护作用，可以阻止内部铝进一步被氧化。7.参考答案：√解析：稀硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。8.参考答案：×解析：水电解时，正极产生氧气，负极产生氢气；氢气和氧气的体积比约为2:1，但质量比不是2:1，氢气的质量远小于氧气的质量。9.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为CaCO3高温=CaO+CO2↑；该反应是一种化合物分解成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。10.参考答案：×解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应，不适用于物理变化；物理变化中，物质的质量可能发生改变，例如水蒸发成水蒸气，物质的状态发生改变，但质量守恒定律不适用。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫、氮氧化物等酸性气体与水蒸气反应生成酸性物质，随降水降落。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。解析：本题考查酸雨成因及危害。酸雨主要源于化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成硫酸、硝酸等。危害是多方面的，涉及材料、生态、健康等领域，需结合化学知识解释其原理。答案应包含形成机理和至少三个主要危害方面。2.参考答案：常见的合成材料有①塑料（如聚乙烯，用于包装）；②合成纤维（如涤纶，用于服装）；③合成橡胶（如丁苯橡胶，用于轮胎）。解析：本题考查合成材料及其应用。需列举三种不同类别的合成材料，并简述其主要用途，体现材料与生活的联系。选项应具体到材料名称和典型用途，避免过于笼统。3.参考答案：质量守恒定律适用于所有化学反应，其原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。因为反应中分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，原子本身不消失或生成，故总质量守恒。解析：本题考查质量守恒定律。适用范围是化学反应，核心原因是原子守恒。需从微观层面解释原子在反应中的行为，排除物理变化等不适用情况。答案应包含适用范围和原子层面的解释。4.参考答案：电解水实验现象是正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2；结论是水由氢元素和氧元素组成；化学方程式为2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。解析：本题考查电解水实验。需描述现象（气体、体积比）、结论（元素组成）和方程式，并注意配平。现象描述要准确，结论要科学，方程式要规范。5.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气与氧气反应生成水：2H₂+O₂点燃→2H₂O。解析：本题考查化合反应定义及实例。定义要准确，包含反应物种类和生成物单一性。实例需符合化合反应特征，并书写正确化学方程式，体现反应类型。6.参考答案：燃烧条件包括①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点。湿木材比干木材难燃烧是因为水分吸收热量蒸发，降低了木材表面温度，且水蒸气稀释了氧气浓度，同时水分也隔绝了部分空气。解析：本题考查燃烧条件及影响因素。需先列出燃烧三要素，再解释湿木材难燃的原因，结合物理和化学知识说明水分的影响机制。7.参考答案：常见金属如①铁（化学性质较活泼，能与酸反应生成氢气，用于制铁器）；②铜（化学性质较稳定，不易与酸反应，呈紫红色，用于制导线）。差异在于：铁活泼易生锈，铜稳定不易锈，且颜色、密度、导电性等物理性质不同。解析：本题考查金属化学性质比较。需列举两种金属并说明其化学性质差异，结合实例和常见应用，体现金属活动性差异。8.参考答案：酸在水溶液中表现出①使紫色石蕊变红；②能与碱反应生成盐和水；③能与某些金属反应生成氢气。碱在水溶液中表现出①使无色酚酞变红；②能与酸反应生成盐和水；③能与某些非金属氧化物反应。盐在水溶液中一般不表现酸碱性，但某些盐如碳酸钠溶液也呈碱性。解析：本题考查酸碱盐通性。需分别列举酸、碱、盐的主要通性，并举例说明，体现不同物质类别的化学行为差异。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)80%解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，反应生成的氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，可得245:x=96:2，解得x=12.25g。原混合物中氯酸钾的质量分数为12.25g/17.5g×100%=70%。答：反应生成氧气的质量是2g，原混合物中氯酸钾的质量分数是70%。注意计算过程中要准确使用相对原子质量和化学方程式的配平系数。2.参考答案：(1)10.6g(2)80%解析：本题考查化学方程式的计算和溶液的计算。根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可得106:y=44:4.4，解得y=10.6g。原溶液中碳酸钠的质量为10.6g。原溶液中氯化钠的质量为100g-10.6g=89.4g，质量分数为89.4g/100g×100%=89.4%。答：原溶液中碳酸钠的质量是10.6g，原溶液中氯化钠的质量分数是89.4%。注意计算过程中要准确使用相对原子质量和化学方程式的配平系数。3.参考答案：(1)9g(2)6.67L解析：本题考查化学方程式的计算和气体体积的计算。根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，可得24:z=2:0.6，解得z=7.2g。根据化学方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可得54:w=6:0.6，解得w=5.4g。混合物中镁和铝的质量之和为7.2g+5.4g=12.6g。生成的氢气在标准状况下的体积为0.6g/0.09g/L=6.67L。答：混合物中镁和铝的质量之和是12.6g，若将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是6.67L。注意计算过程中要准确使用相对原子质量和化学方程式的配平系数。4.参考答案：20%解析：本题考查溶液的计算。将20g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为20g+100g=120g。溶质质量分数为20