2026年湖南省湘教版九年级化学下册化学计算练习题及答案

2026年湖南省湘教版九年级化学下册化学计算练习题及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版九年级化学下册化学计算练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列说法正确的是A.反应前后锰元素的质量不变B.该反应属于复分解反应C.为加快反应速率，可以加入二氧化锰作催化剂D.该反应的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑参考答案：A3.将质量相等的镁粉和铝粉分别与足量的稀盐酸反应，下列说法正确的是A.镁粉产生的氢气多B.铝粉反应速率快C.两种金属完全反应后，消耗盐酸的质量相等D.镁粉产生的氢气质量是铝粉的两倍参考答案：C4.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是A.可燃物燃烧必须与氧气接触B.灭火只要隔绝氧气即可C.油锅着火时，可以用水扑灭D.水灭火的原理是降低可燃物的着火点参考答案：A5.下列物质中，属于酸的是A.稀硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A6.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比D.溶液的质量分数越大，溶液越浓参考答案：B7.下列关于原子的说法中，正确的是A.原子是由原子核和核外电子组成的B.原子核是由质子和中子组成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于电子数参考答案：C8.下列关于化学方程式的说法中，正确的是A.化学方程式表示化学反应的实质B.化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比C.化学方程式可以表示反应物和生成物的分子个数比D.化学方程式可以表示反应的条件参考答案：B9.下列关于物质的分类中，正确的是A.氧气属于单质B.盐酸属于酸C.氢氧化钠属于碱D.碳酸钙属于盐参考答案：D10.下列关于化学实验的说法中，正确的是A.进行化学实验时，可以随意混合不同的化学药品B.进行化学实验时，可以随意加热不同的化学药品C.进行化学实验时，要注意安全操作，防止发生意外事故D.进行化学实验时，可以随意丢弃化学药品参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则该化合物中氧元素的质量分数为______。参考答案：33.3%2.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释到100mL，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：2%3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若反应中消耗了4.4g高锰酸钾，则生成的氧气质量为______。参考答案：0.64g4.将一定质量的镁粉在足量的氧气中完全燃烧，生成物的质量为16g，则参加反应的镁粉质量为______。参考答案：8g5.某溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，则该溶液的pH值为______。参考答案：136.将10g镁和10g铝分别放入足量的稀盐酸中，反应结束后，产生氢气的质量镁比铝______。参考答案：少7.某温度下，水的饱和蒸汽压为23.8mmHg，若在该温度下将水蒸气缓慢通入密闭容器中，直到水蒸气开始凝结，则容器内水蒸气的分压为______。参考答案：23.8mmHg8.将20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液与20g溶质质量分数为20%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：15%9.在标准状况下，22.4L的任何气体都含有______个分子。参考答案：6.02×10^2310.将一定质量的碳酸钙与足量的盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，则参加反应的碳酸钙质量为______。参考答案：10g三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与盐酸发生中和反应时，生成的产物是氯化钠和水。参考答案：√2.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此反应前后物质的总质量一定相等。参考答案：√3.在化合物中，氧元素通常显-2价，但氟化物中的氧元素可以显正价。参考答案：×4.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于复分解反应。参考答案：×5.某物质燃烧后只生成二氧化碳和水，该物质一定只含有碳和氢两种元素。参考答案：×6.稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应中锌是还原剂。参考答案：√7.氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是可溶性盐，因此它们可以相互混合得到澄清溶液。参考答案：×8.在一定条件下，甲烷和氧气可以发生完全燃烧，生成二氧化碳和水。参考答案：√9.活性炭具有吸附性，可以用于净化水，但吸附过程是不可逆的。参考答案：×10.碳酸钠俗称纯碱，它是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：一切化学反应。2.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出其中的反应类型。参考答案：化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。反应类型为分解反应。3.列举三种常见的可燃性气体，并简述其中任意一种气体的主要危险性和预防措施。参考答案：常见的可燃性气体有甲烷、乙炔、氢气。以甲烷为例，其主要危险性是易燃易爆，预防措施包括不使用明火、保持通风、避免与空气混合等。4.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。5.简述酸、碱、盐溶液的导电性原理。参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理是：溶液中存在自由移动的离子。酸在水中会电离出氢离子和酸根离子，碱在水中会电离出氢氧根离子和金属离子，盐在水中会电离出阳离子和阴离子。这些自由移动的离子能够在电场的作用下定向移动，形成电流，从而使溶液具有导电性。6.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X的质量分数为75%，元素Y的相对原子质量为12，求该化合物中元素X的相对原子质量。参考答案：设该化合物中元素X的相对原子质量为M，元素Y的相对原子质量为12。根据题意，元素X的质量分数为75%，即M/(M+12)=0.75。解得M=18。7.简述铁生锈的条件，并说明如何防止铁制品生锈。参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括：涂油、刷漆、镀锌、使用不锈钢等。8.解释“摩尔”的概念，并说明它在化学计算中的作用。参考答案：“摩尔”是国际单位制中的一个基本单位，用于表示物质的量。1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个基本粒子（如原子、分子、离子等）。它在化学计算中的作用是：可以方便地计算物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取10.55g混合物加热，完全反应后收集到氧气1.68g。求原混合物中氯酸钾的质量分数。参考答案：71.5%2.将一定质量的镁粉加入到盛有20g稀硫酸的容器中，充分反应后，容器中剩余物质的总质量为31.6g。请计算参加反应的镁的质量和生成的硫酸镁的质量。参考答案：3.2g；4.8g3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀2.33g。求该废水样品中硫酸的质量分数。参考答案：9.8%4.将10g生石灰（CaO）加入到足量的水中，完全反应后得到氢氧化钙溶液。将溶液蒸干，得到无水氢氧化钙固体8.4g。请计算生石灰的纯度。参考答案：80%5.某化学兴趣小组用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。他们取10g碳酸钙样品与足量盐酸反应，收集到二氧化碳气体4.4g。求该碳酸钙样品的纯度。参考答案：90%6.将一定质量的铁粉加入到盛有硫酸铜溶液的容器中，充分反应后，容器中剩余物质的总质量为64.8g。请计算参加反应的铁的质量和生成的铜的质量。参考答案：5.6g；8.4g7.某工厂用氢气和氮气合成氨气，反应方程式为N₂+3H₂\xrightarrow{催化剂}2NH₃。现有氢气5.6g，氮气7.2g，请计算最多能生成多少克氨气。参考答案：13.2g8.将一定质量的氧化铜粉末加热，完全反应后得到红色固体。将红色固体在足量的氢气中加热，完全反应后得到黑色固体。请计算原氧化铜粉末的质量和生成的黑色固体的质量。参考答案：8g；4g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：反应前后锰元素的质量不变，是因为化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。该反应属于分解反应，不是复分解反应。加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，不是2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。3.参考答案：C解析：根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可以看出，质量相等的镁粉和铝粉分别与足量的稀盐酸反应，消耗盐酸的质量相等。镁粉产生的氢气少，铝粉反应速率慢，镁粉产生的氢气质量是铝粉的三分之二。4.参考答案：A解析：可燃物燃烧必须与氧气接触，这是燃烧的必要条件之一。灭火只要隔绝氧气或降低温度到着火点以下即可。油锅着火时，不能用水扑灭，因为油的密度比水小，加水后油会浮在水面上，火势反而会更大。水灭火的原理是降低可燃物的温度到着火点以下。5.参考答案：A解析：稀硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。氢氧化钠电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。碳酸钙是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。氯化钠是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。6.参考答案：B解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液一定是均一、稳定的混合物。溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，溶液的浓度是指溶质的质量与溶剂的质量之比。溶液的质量分数越大，溶液越浓。7.参考答案：C解析：原子是由原子核和核外电子组成的，原子核是由质子和中子组成的，原子的质量主要集中在原子核上。原子中质子数一定等于电子数，原子不显电性。8.参考答案：B解析：化学方程式表示化学反应的实质，即反应物转化为生成物的过程。化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比，即质量守恒定律的体现。化学方程式可以表示反应物和生成物的分子个数比，即化学计量数的体现。化学方程式可以表示反应的条件，如加热、催化剂等。9.参考答案：D解析：氧气是由一种元素组成的单质，属于单质。盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。氢氧化钠电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。碳酸钙是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。10.参考答案：C解析：进行化学实验时，要注意安全操作，防止发生意外事故。进行化学实验时，不能随意混合不同的化学药品，因为不同的化学药品混合可能会发生化学反应，产生危险。进行化学实验时，不能随意加热不同的化学药品，因为不同的化学药品加热条件不同，可能会发生分解或其他化学反应。进行化学实验时，不能随意丢弃化学药品，因为化学药品可能会对环境造成污染，应该按照规定进行处理。二、填空题1.参考答案：33.3%解析：该化合物中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数为1-60%-6.7%=33.3%。2.参考答案：2%解析：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的溶质质量分数为x，则有10g×20%=100mL×x×1g/mL，解得x=2%。3.参考答案：0.64g解析：高锰酸钾的化学式为KMnO4，其摩尔质量为158g/mol，反应方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，根据化学计量数可知，2摩尔的高锰酸钾生成1摩尔的氧气，则4.4g高锰酸钾生成的氧气质量为4.4g×1/2×32g/mol/158g/mol=0.64g。4.参考答案：8g解析：镁和氧气反应生成氧化镁，反应方程式为2Mg+O2→2MgO，根据化学计量数可知，2摩尔的镁生成2摩尔的氧化镁，则16g氧化镁对应的镁质量为16g×2/80×24g/mol=8g。5.参考答案：13解析：根据水的离子积常数Kw=[H+][OH-]=1×10^-14，可知[H+]=Kw/[OH-]=1×10^-14/0.1mol/L=1×10^-13mol/L，则pH=-log[H+]=-log(1×10^-13)=13。6.参考答案：少解析：镁和铝分别与稀盐酸反应，反应方程式分别为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑，根据化学计量数可知，1摩尔的镁生成1摩尔的氢气，1摩尔的铝生成1.5摩尔的氢气，则等质量的镁和铝反应，铝生成的氢气更多，即镁比铝少。7.参考答案：23.8mmHg解析：在密闭容器中，水蒸气开始凝结时，水蒸气的分压等于其饱和蒸汽压，即23.8mmHg。8.参考答案：15%解析：混合后溶液的总质量为20g+20g=40g，溶质的总质量为10g×10%+20g×20%=6g，则混合溶液的溶质质量分数为6g/40g×100%=15%。9.参考答案：6.02×10^23解析：在标准状况下，1摩尔的任何气体都含有6.02×10^23个分子，22.4L的任何气体都为1摩尔的气体，则含有6.02×10^23个分子。10.参考答案：10g解析：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，根据化学计量数可知，1摩尔的碳酸钙生成1摩尔的二氧化碳，则4.4g二氧化碳对应的碳酸钙质量为4.4g×1/1×100g/mol=10g。三、判断题1.参考答案：√解析：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，生成的产物确实是氯化钠和水。该反应是酸碱中和反应的基本类型，符合化学反应的规律。2.参考答案：√解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为反应前后原子的种类和数目不变，只是重新组合。因此，反应前后物质的总质量一定相等。3.参考答案：×解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在氟化物中，氧元素不能显正价。氟是最强的氧化剂，在氟化物中氟元素总是显-1价，氧元素总是显-2价。例如，氟化钠（NaF）中氧元素显-2价，但在氟化物中不存在氧元素显正价的情况。4.参考答案：×解析：碳酸钙（CaCO₃）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。该反应属于分解反应，而不是复分解反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。5.参考答案：×解析：某物质燃烧后只生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），该物质一定含有碳和氢两种元素，但不一定只含有这两种元素。例如，甲烷（CH₄）燃烧只生成二氧化碳和水，但甲烷还含有氧元素。因此，只生成二氧化碳和水并不能确定该物质只含有碳和氢两种元素。6.参考答案：√解析：稀硫酸（H₂SO₄）与锌（Zn）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气（H₂），化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。在该反应中，锌失去电子被氧化，是还原剂；氢离子得到电子被还原，是氧化剂。7.参考答案：×解析：氯化钠（NaCl）溶液和硝酸钾（KNO₃）溶液都是可溶性盐，但它们混合后会发生复分解反应，生成氯化钾（KCl）和硝酸钠（NaNO₃），化学方程式为NaCl+KNO₃=KCl+NaNO₃。由于生成的产物都是可溶性盐，因此混合后溶液仍然澄清，但不会发生沉淀或气体生成。8.参考答案：√解析：甲烷（CH₄）和氧气（O₂）在一定条件下可以发生完全燃烧，化学方程式为CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O。在该反应中，甲烷被氧化生成二氧化碳和水，氧气被还原生成水，反应符合完全燃烧的条件。9.参考答案：×解析：活性炭具有吸附性，可以用于净化水，吸附过程是可逆的。活性炭表面的孔隙可以吸附水中的杂质，形成物理吸附。当杂质浓度降低或被其他物质吸附后，活性炭表面的吸附位点会重新暴露，因此吸附过程是可逆的。10.参考答案：×解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种盐，而不是强碱。碳酸钠在水中会部分水解，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性，但它的碱性不如氢氧化钠（NaOH）强。碳酸钠具有弱腐蚀性，但不如强碱具有强烈的腐蚀性。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，物质的质量是守恒的，即反应前后物质的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，原子只是重新组合，并没有发生任何物质的消失或生成。该定律适用于所有化学反应，包括放热反应和吸热反应、物理变化和化学变化等。在应用质量守恒定律时，需要注意反应物和生成物的状态，以及反应过程中是否有气体生成或逸出，这些都可能影响质量的测量。2.参考答案：化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。反应类型为分解反应。解析：高锰酸钾在加热条件下会发生分解反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个反应是一个典型的分解反应，即一个化合物分解成两个或多个simpler物质。在书写化学方程式时，需要遵循质量守恒定律，即反应物和生成物的原子数要相等。在这个反应中，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气。3.参考答案：常见的可燃性气体有甲烷、乙炔、氢气。以甲烷为例，其主要危险性是易燃易爆，预防措施包括不使用明火、保持通风、避免与空气混合等。解析：可燃性气体是指在一定条件下能够与空气或氧气发生燃烧的气体。甲烷是天然气的主要成分，具有高度易燃性，与空气混合到一定比例时，遇到明火或高温会发生爆炸。为了预防甲烷引发的事故，需要采取一系列安全措施，如不使用明火、保持良好的通风、避免与空气混合等。4.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。解析：化合反应是化学反应的一种基本类型，它是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。在化合反应中，反应物中的原子重新组合，形成新的化学键，生成新的物质。例如，氢气和氧气反应生成水，就是一个典型的化合反应。5.参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理是：溶液中存在自由移动的离子。酸在水中会电离出氢离子和酸根离子，碱在水中会电离出氢氧根离子和金属离子，盐在水中会电离出阳离子和阴离子。这些自由移动的离子能够在电场的作用下定向移动，形成电流，从而使溶液具有导电性。解析：溶液的导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子。酸、碱、盐在水中都会发生电离，产生自由移动的离子，这些离子能够在电场的作用下定向移动，形成电流，从而使溶液具有导电性。例如，盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠在水中会电离出钠离子和氢氧根离子，氯化钠在水中会电离出钠离子和氯离子。6.参考答案：设该化合物中元素X的相对原子质量为M，元素Y的相对原子质量为12。根据题意，元素X的质量分数为75%，即M/(M+12)=0.75。解得M=18。解析：根据题意，该化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X的质量分数为75%，元素Y的相对原子质量为12。设该化合物中元素X的相对原子质量为M，则可以列出以下方程式：M/(M+12)=0.75。解这个方程式，可以得到M=18。因此，该化合物中元素X的相对原子质量为18。7.参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括：涂油、刷漆、镀锌、使用不锈钢等。解析：铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应的结果，生成氧化铁。为了防止铁制品生锈，可以采取以下措施：涂油可以隔绝空气和水，刷漆可以形成保护层，镀锌可以在铁表面形成一层锌保护层，使用不锈钢可以改变铁的化学性质，提高其抗腐蚀能力。8.参考答案：“摩尔”是国际单位制中的一个基本单位，用于表示物质的量。1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个基本粒子（如原子、分子、离子等）。它在化学计算中的作用是：可以方便地计算物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。解析：“摩尔”是国际单位制中的一个基本单位，用于表示物质的量。1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个基本粒子（如原子、分子、离子等）。在化学计算中，摩尔是一个非常重要的概念，可以方便地计算物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。例如，可以通过摩尔质量计算物质的量，通过气体摩尔体积计算气体的体积等。五、应用题1.参考答案：71.5%解析：设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。根据化学计量关系，245g氯酸钾生成96g氧气，xg氯酸钾生成1.68g氧气，列比例式求解：245/x=96/1.68，解得x=4.275g。原混合物中氯酸钾的质量分数为4.275g/10.55g×100%=40.5%。答：原混合物中氯酸钾的质量分数为40.5%。2.参考答案：3.2g；4.8g解析：根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量为20g+3.2g-31.6g=3.2g。根据反应方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和120g/mol。根据化学计量关系，24g镁生成120g硫酸镁，3.2g镁生成120/24×3.2g=4.8g硫酸镁。答：参加反应的镁的质量为3.2g，生成的硫酸镁的质量为4.8g。3.参考答案：9.8%解析：设废水样品中硫酸的质量为y，根据反应方程式H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O，摩尔质量分别为98g/mol和233g/mol。根据化学计量关系，98g硫酸生成233g硫酸钡，yg硫酸生成2.33g硫酸钡，