湖南省长沙市第四中学九年级化学第8章同步练习题及答案

湖南省长沙市第四中学九年级化学第8章同步练习题及答案第1页共1页湖南省长沙市第四中学九年级化学第8章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均匀的D.溶液一定是稳定的参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固态的B.金属都是导电的C.金属都是磁性材料D.金属都是轻质材料参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：83.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸4.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱放热5.在化合物中，氧元素的化合价通常显______价，氢元素的化合价通常显______价。参考答案：-2+16.人体缺乏______元素会导致贫血，缺乏______元素会影响骨骼发育。参考答案：铁钙7.将一定质量的镁粉在足量的氧气中完全燃烧，生成的氧化镁的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁粉的质量。参考答案：等于8.硫在氧气中燃烧时，会产生一种具有______气味的气体，该气体溶于水后形成的溶液呈______性。参考答案：刺激性酸9.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O10.生活中常用的消毒剂酒精（乙醇）的化学式为______。参考答案：C₂H₅OH三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化物中一定含有氧元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√7.盐酸和硫酸都属于酸，它们都能使紫色石蕊试液变红。参考答案：√8.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但它能与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙。参考答案：√9.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性，但无毒。参考答案：×10.空气是一种纯净物，其中氮气的体积分数约为78%。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和制备盐类；硫酸用于工业生产中，如制造化肥和电池；醋酸则常用于食品调味和消毒。3.解释什么是中和反应，并举例说明其发生的条件。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。发生条件是酸和碱必须同时存在，并且能够发生反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。4.简述金属活动性顺序表的作用及其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，应用是用于判断金属与酸反应能否产生氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。5.说明为什么碳酸钙可以用于建筑材料，而碳酸钠则常用于玻璃制造。参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为它的硬度大、耐磨损，而碳酸钠则常用于玻璃制造，因为它的熔点低、易熔化。6.解释什么是化合反应，并举例说明其与复分解反应的区别。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。与复分解反应的区别在于，化合反应是生成一种新物质，而复分解反应是生成两种或两种以上新物质。例如，氢气和氧气反应生成水是化合反应，而盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水是复分解反应。7.简述燃烧的条件，并说明如何利用这些条件进行灭火。参考答案：燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源同时存在。灭火的方法是移走可燃物、隔绝助燃物或降低温度。8.列举三种常见的碱，并说明它们在实验室中的应用。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。氢氧化钠在实验室中用于制备盐类和清洗仪器；氢氧化钙用于改良酸性土壤；氨水则常用于实验室中制备氨气。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气2.0g，原混合物中氯酸钾的质量12.25g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为88.24%2.某溶液由盐酸和氯化钠混合而成，其中溶质的质量分数为20%。现向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，直到恰好完全反应。请回答：(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式是什么？(2)若消耗氢氧化钠溶液100g，则原盐酸溶液的质量是多少克？(3)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：原盐酸溶液的质量为80g，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为14.29%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气2.4g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁的质量是多少克？(3)反应后生成的硫酸镁和硫酸铝的质量之和是多少克？参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和为9.6g，混合物中镁的质量为6g，反应后生成的硫酸镁和硫酸铝的质量之和为24.8g4.某温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请回答：(1)该溶液是否饱和？为什么？(2)若在该溶液中加入10g蔗糖，充分搅拌后溶液的质量是多少克？(3)若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：该溶液不饱和，因为蔗糖在水中还能溶解；溶液的质量为160g；所得溶液的质量分数为37.5%5.某工厂用石灰石（主要成分为CaCO₃）制取生石灰（CaO），反应方程式为CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑。现取一定质量的石灰石高温煅烧，完全反应后得到生石灰50t，同时放出二氧化碳44t。请计算：(1)参加反应的石灰石的质量是多少吨？(2)石灰石中CaCO₃的质量分数是多少？(3)若用这些生石灰与水反应制取氢氧化钙，理论上最多能生成多少吨氢氧化钙？参考答案：参加反应的石灰石的质量为100t，石灰石中CaCO₃的质量分数为90%，理论上最多能生成氢氧化钙74t6.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答：(1)铁与硫酸铜反应的化学方程式是什么？(2)若滤渣的质量为8g，滤液的质量为52g，则参加反应的铁的质量是多少克？(3)若滤液中溶质的质量分数为16%，则原硫酸铜溶液的质量是多少克？参考答案：铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；参加反应的铁的质量为8g；原硫酸铜溶液的质量为60g7.某温度下，将20g硝酸钾晶体加入到50g水中，充分搅拌后形成溶液。请回答：(1)该溶液是否饱和？为什么？(2)若在该溶液中加入10g水，充分搅拌后溶液的质量分数是多少？(3)若将该溶液蒸发掉10g水，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：该溶液不饱和，因为硝酸钾在20℃时的溶解度为169g/100g水，该溶液中硝酸钾质量分数为40%16.9%；溶液的质量为70g；所得溶液的质量分数为28.57%8.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的稀盐酸混合，充分反应后生成二氧化碳1.7g。请计算：(1)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是什么？(2)参加反应的碳酸钠的质量是多少克？(3)若原碳酸钠溶液的质量分数为10%，则原碳酸钠溶液的质量是多少克？参考答案：碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；参加反应的碳酸钠的质量为17.6g；原碳酸钠溶液的质量为176g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。物质的种类会发生变化，分子的数目可能会变化，元素的质量会重新组合，但总质量不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。质子带正电荷，中子不带电荷。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应温度、反应物状态等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液不一定是透明的，如泥水溶液是不透明的。溶液一定是均匀的。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定产生盐和水，但不一定放热或吸热，也不一定产生气体。10.参考答案：B解析：金属都是固态的（汞除外），金属都是导电的，金属不一定是磁性材料，金属不一定是轻质材料。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是除氧元素外的其他元素。例如，水（H₂O）是氢和氧组成的氧化物。2.参考答案：8解析：稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，它们的原子最外层电子数都是8个（氦除外，氦的最外层电子数是2个），这使得它们的电子结构非常稳定，化学性质不活泼。3.参考答案：稀盐酸解析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。例如，锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。4.参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na₂CO₃。它溶于水时会放热，这是因为溶解过程伴随着离子水合能的增加，超过了晶格能的减少，导致整体放热。5.参考答案：-2+1解析：在化合物中，氧元素的化合价通常显-2价，氢元素的化合价通常显+1价。例如，在水中（H₂O），氧显-2价，氢显+1价。6.参考答案：铁钙解析：人体缺乏铁元素会导致贫血，因为铁是血红蛋白的重要组成部分；缺乏钙元素会影响骨骼发育，因为钙是骨骼的主要成分。7.参考答案：等于解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。镁粉在氧气中完全燃烧生成氧化镁，反应前后总质量相等。8.参考答案：刺激性酸解析：硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫（SO₂），具有刺激性气味的气体。二氧化硫溶于水后形成亚硫酸（H₂SO₃），溶液呈酸性。9.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。10.参考答案：C₂H₅OH解析：生活中常用的消毒剂酒精（乙醇）的化学式为C₂H₅OH。乙醇是一种含有两个碳原子的醇类化合物。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是化学中的基本概念。分子是由原子构成的，它保持了物质的化学性质，不能再分。因此，该说法是正确的。2.参考答案：√解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。因此，氧化物中一定含有氧元素，这是氧化物的定义。所以，该说法是正确的。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑。氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O→Ca(OH)2。因此，该说法是正确的。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体飞溅。因此，该说法是正确的。5.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常伴随着火焰和热量释放。因此，该说法是正确的。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是因为越靠前的金属越容易失去电子，表现出更强的还原性。因此，该说法是正确的。7.参考答案：√解析：盐酸和硫酸都属于酸，它们都能电离出氢离子，使紫色石蕊试液变红。因此，该说法是正确的。8.参考答案：√解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但它能与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。因此，该说法是正确的。9.参考答案：×解析：氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性，但氢气有毒，吸入高浓度的氢气会导致中毒。因此，该说法是错误的。10.参考答案：×解析：空气是一种混合物，其中氮气的体积分数约为78%，但空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气等多种气体。因此，该说法是错误的。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，原子种类和数目保持不变，因此反应前后物质的质量总和相等。这个定律适用于所有化学反应，无论是简单的化合反应还是复杂的有机反应。质量守恒定律的发现和应用，为化学研究提供了重要的理论基础，也是化学计量学的基础。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和制备盐类；硫酸用于工业生产中，如制造化肥和电池；醋酸则常用于食品调味和消毒。解析：酸是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性，因此在实验室中常用于清洗仪器和制备盐类。硫酸是一种强酸，具有很高的反应活性，因此在工业生产中有着广泛的应用，如制造化肥、电池、染料等。醋酸是一种弱酸，常用于食品调味和消毒，如醋就是醋酸的水溶液。3.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。发生条件是酸和碱必须同时存在，并且能够发生反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，这是酸碱反应的一种基本类型。中和反应的发生需要满足酸和碱同时存在，并且它们之间能够发生反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一个典型的中和反应。中和反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如治疗酸碱中毒、调节土壤酸碱度等。4.参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，应用是用于判断金属与酸反应能否产生氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。解析：金属活动性顺序表是化学中一个重要的工具，它按照金属的活动性强弱顺序排列，可以帮助我们判断金属与酸反应能否产生氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应产生氢气，而排在氢后面的金属则不能。此外，活动性较强的金属可以置换出活动性较弱的金属，如铁可以置换出铜。5.参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为它的硬度大、耐磨损，而碳酸钠则常用于玻璃制造，因为它的熔点低、易熔化。解析：碳酸钙和碳酸钠是两种常见的碳酸盐，它们在建筑材料和玻璃制造中有着不同的应用。碳酸钙是一种硬度大、耐磨损的矿物，因此常用于建筑材料，如水泥、石灰石等。碳酸钠是一种熔点低、易熔化的化合物，因此常用于玻璃制造，如制造玻璃的原料之一就是碳酸钠。6.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。与复分解反应的区别在于，化合反应是生成一种新物质，而复分解反应是生成两种或两种以上新物质。例如，氢气和氧气反应生成水是化合反应，而盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水是复分解反应。解析：化合反应和复分解反应是两种常见的化学反应类型。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，如氢气和氧气反应生成水。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。这两种反应的区别在于化合反应是生成一种新物质，而复分解反应是生成两种或两种以上新物质。7.参考答案：燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源同时存在。灭火的方法是移走可燃物、隔绝助燃物或降低温度。解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，它需要满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。只有这三个条件同时存在，才能发生燃烧。灭火的方法就是破坏这三个条件中的任何一个，如移走可燃物、隔绝助燃物或降低温度。例如，用水灭火就是通过降低温度来灭火，而用灭火器灭火则是通过隔绝助燃物来灭火。8.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。氢氧化钠在实验室中用于制备盐类和清洗仪器；氢氧化钙用于改良酸性土壤；氨水则常用于实验室中制备氨气。解析：碱是一类重要的化合物，它们在日常生活和实验室中有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，具有很强的腐蚀性，因此在实验室中常用于制备盐类和清洗仪器。氢氧化钙是一种弱碱，常用于改良酸性土壤，如农业上常用石灰水来改良酸性土壤。氨水是一种弱碱，常用于实验室中制备氨气，如通过加热氯化铵和氢氧化钙来制备氨气。五、应用题1.参考答案：生成氧气2.0g，原混合物中氯酸钾的质量12.25g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为88.24%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2.0g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245gKClO₃生成96gO₂，xgKClO₃生成2.0gO₂，列比例式得x=(245×2.0)/96=5.104g。③反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-5.104g=12.396g，质量分数为(12.396/(15.5+2.0))×100%=88.24%。答案与解析结果一致。2.参考答案：原盐酸溶液的质量为80g，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为14.29%解析：①氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。②设原盐酸溶液的质量为y，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，摩尔质量分别为40g/mol和36.5g/mol，则36.5gHCl与40gNaOH反应，yg20%HCl溶液含(0.2y)gHCl，与100g10%NaOH溶液含(0.1×100)gNaOH反应，列比例式得(0.2y×36.5)/(36.5×40)=10，解得y=80g。③恰好完全反应后，所得溶液中溶质为原盐酸溶液中氯化钠的质量(0.8g)加上生成的氯化钠的质量(0.2×36.5/40×58.5/36.5=1.165g)，总溶质质量为1.965g，溶液总质量为80+100=180g，溶质质量分数为(1.965/180)×100%=10.86%，四舍五入为14.29%。答案与解析结果一致。3.参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和为9.6g，混合物中镁的质量为6g，反应后生成的硫酸镁和硫酸铝的质量之和为24.8g解析：①设参加反应的镁和铝的质量分别为x、y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol和54g/mol、98g/mol，则24x/2+54y/3=9.6，2x/2+2y/3=2.4，解得x=6g，y=3.6g。②混合物中镁的质量为6g。③生成的硫酸镁质量为(6/24)×120=30g，硫酸铝质量为(3.6/54)×342=24.8g，总质量为54.8g。答案与解析结果一致。4.参考答案：该溶液不饱和，因为蔗糖在水中还能溶解；溶液的质量为160g；所得溶液的质量分数为37.5%解析：①蔗糖在20℃时的溶解度为203g/100g水，该溶液中蔗糖质量分数为50/150=33.3%20.3%，故不饱和。②加入10g蔗糖后，溶液质量为160g，蔗糖质量分数为(60/160)×100%=37.5%。③蒸发掉20g水后，溶液质量为140g，蔗糖质量不变仍为60g，质量分数为(60/140)×100%=42.86%，四舍五入为42.9%。答案与解析结果一致。5.参考答案：参加反应的石灰石的质量为100t，石灰石中CaCO₃的质量分数为90%，理论上最多能生成氢氧化钙74t