2026年江苏省苏教版初中化学第11章物质性质知识点巩固习题及答案

2026年江苏省苏教版初中化学第11章物质性质知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年江苏省苏教版初中化学第11章物质性质知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.物质发生物理变化时，下列哪个性质不会发生改变？A.相对分子质量B.溶解度C.化学性质D.状态参考答案：C3.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水在4℃时密度最大D.水是一种化合物参考答案：C4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列关于金属的叙述中，正确的是A.金属都是固体B.金属都能导电C.金属都不能与水反应D.金属都是非金属参考答案：B6.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.盐酸C.甲烷D.氢氧化钠参考答案：C7.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.碳元素通常显-4价参考答案：A8.下列关于燃烧的叙述中，正确的是A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.燃烧不需要氧气C.燃烧一定产生热量D.燃烧是一种放热的化学反应参考答案：D9.下列关于酸碱指示剂的叙述中，正确的是A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.溴酚蓝在碱性溶液中变蓝参考答案：B10.下列关于溶液的叙述中，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均匀的混合物C.溶液都是不稳定的D.溶液都是固体参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱3.在化学反应中，原子核不发生变化，发生变化的是______。参考答案：电子4.稀有气体化学性质稳定，常用于填充______灯。参考答案：霓虹5.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO3高温→CaO+CO2↑6.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成______和碳酸钠。参考答案：水8.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝9.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应属于______反应。参考答案：化合10.氯化钠溶液可以通过______的方法进行提纯。参考答案：蒸发结晶三、判断题（共10小题，每题2分）1.物质在发生物理变化时，其分子结构会发生改变。参考答案：×2.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√3.碱溶液的pH值一定大于7。参考答案：√4.盐类物质在水中溶解时，一定能发生电离现象。参考答案：√5.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件。参考答案：√6.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强。参考答案：√7.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色。参考答案：√8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√9.化学反应前后，元素的种类和原子的数目会发生改变。参考答案：×10.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述金属的物理性质有哪些？参考答案：金属的物理性质包括：①有金属光泽；②大多数是固体（汞是液体）；③有延展性，可以拉成丝或压成片；④导电性、导热性好；⑤密度、硬度一般较大。2.说明酸有哪些常见的物理性质？参考答案：酸的常见物理性质包括：①大多数酸是无色透明的液体（浓硫酸是油状液体，有的酸有颜色）；②有酸味；③易挥发或不易挥发；④易溶于水，溶于水后形成溶液；⑤溶液能导电。3.分析碱的溶液为什么通常呈碱性？参考答案：碱的溶液通常呈碱性，因为：①碱溶于水后会电离出氢氧根离子（OH-）；②氢氧根离子使溶液中的氢离子浓度远小于氢氧根离子浓度；③根据水的电离平衡，[H+][OH-]=1×10^-14，当[OH-]增大时，[H+]必然减小；④pH值大于7的溶液呈碱性，而碱溶液的pH值通常在7-14之间。4.列举三种常见的盐类物质及其用途。参考答案：常见的盐类物质及其用途有：①氯化钠（食盐），用途是调味品、生理盐水、制碱原料；②碳酸钠（纯碱），用途是玻璃制造、造纸、洗涤剂；③硫酸铜（蓝矾），用途是农药、电镀、催化剂。5.简述物质的溶解度受哪些主要因素影响？参考答案：物质的溶解度受以下主要因素影响：①温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质（如Ca(OH)2）溶解度随温度升高而减小；②溶质的性质，极性溶质易溶于极性溶剂（如水），非极性溶质易溶于非极性溶剂（如汽油）；③溶剂的性质，溶剂的种类和极性影响溶质的溶解度。6.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈，因为：①铁与空气中的氧气接触发生氧化；②潮湿环境提供了水分，形成电解质溶液；③构成原电池，铁作负极被氧化；④铁失去电子形成Fe2+或Fe3+，与水、氧气反应生成氢氧化铁或氧化铁。7.列举两种常见的有机物，并简述其性质。参考答案：常见的有机物有：①甲烷（CH4），性质是气体，无色无味，可燃，是天然气的主要成分；②乙醇（C2H5OH），性质是液体，有特殊香味，可燃，是酒精的主要成分。8.说明催化剂在化学反应中的作用特点。参考答案：催化剂在化学反应中的作用特点：①改变反应速率，通常加快反应速率；②不改变反应平衡，不改变反应物和生成物的平衡浓度；③不改变反应活化能，但降低正反应或逆反应的活化能；④在反应前后质量和化学性质不变；⑤用量少但效果显著。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现要制取240mL氧气（标准状况下），理论上需要多少克氯酸钾？若实验中收集到的氧气质量为0.224g，则该氧气的实际收集率是多少？参考答案：氯酸钾质量为5.1克，实际收集率为87.5%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。求原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少？参考答案：镁粉质量为3.6g，铝粉质量为5.4g3.某温度下，将50g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的密度为1.1g/cm³。求该溶液的溶质质量分数和100mL该溶液中含有的氯化钠质量。参考答案：溶质质量分数为17.6%，100mL溶液中含氯化钠质量为1.76g4.将20g质量分数为20%的盐酸溶液与足量的锌粒反应，生成氢气的质量是多少？若将生成的氢气完全燃烧，生成的水的质量是多少？参考答案：生成氢气质量为0.1g，生成水质量为0.9g5.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀。求该废水中硫酸的质量分数。参考答案：硫酸质量分数为9.8%6.将一定质量的碳酸钙投入到足量的盐酸中，充分反应后生成4.4g二氧化碳。求原碳酸钙的质量是多少？若将生成的二氧化碳完全溶于水，生成碳酸的质量是多少？参考答案：碳酸钙质量为10g，生成碳酸质量为11g7.某温度下，将50g硝酸钾溶解在100g水中，所得溶液的密度为1.2g/cm³。求该溶液的溶质质量分数和100mL该溶液中含有的硝酸钾质量。参考答案：溶质质量分数为25%，100mL溶液中含硝酸钾质量为2.5g8.将20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与足量的硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀的质量是多少？若将生成的氢氧化铜完全溶于足量的硝酸，生成硫酸铜的质量是多少？参考答案：生成氢氧化铜沉淀质量为3.2g，生成硫酸铜质量为4.8g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧元素组成的单质，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：C解析：物理变化是指物质的状态或形态发生改变，但不产生新物质。相对分子质量是物质分子质量的相对值，属于化学性质；溶解度是物质在特定温度下溶解于一定量溶剂中的能力，属于物理性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质；状态是指物质存在的形态，属于物理性质。故选C。3.参考答案：C解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式是H₂O；水在4℃时密度最大；水是一种化合物。故选C。4.参考答案：D解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是酸；氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。故选D。5.参考答案：B解析：金属通常都是固体，但汞是液体；金属都能导电；大多数金属都能与水反应，但金、铂等少数金属不能；金属都是金属元素组成的单质，非金属是元素周期表中的非金属元素组成的单质。故选B。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢元素的化合物，属于有机物。氧气、盐酸、氢氧化钠都是无机物。故选C。7.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；钠元素通常显+1价；碳元素通常显+2价或-4价。故选A。8.参考答案：D解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应；燃烧需要氧气；燃烧一定产生热量和光；燃烧是一种放热的化学反应。故选D。9.参考答案：B解析：酚酞在碱性溶液中变红，在酸性溶液中不变色；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄；溴酚蓝在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。故选B。10.参考答案：B解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液是均匀的混合物；溶液是稳定的；溶液可以是固体、液体或气体。故选B。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物定义是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，考查对氧化物概念的理解。2.参考答案：纯碱解析：碳酸钠的俗称是纯碱，它溶于水时会放出热量，考查对常见化学物质的俗称和性质的掌握。3.参考答案：电子解析：在化学反应中，原子核不发生变化，发生变化的是电子的得失或共享，考查对化学反应本质的理解。4.参考答案：霓虹解析：稀有气体化学性质稳定，常用于填充霓虹灯，考查对稀有气体用途的掌握。5.参考答案：CaCO3高温→CaO+CO2↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑，考查化学方程式的书写。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，考查金属活动性顺序的应用。7.参考答案：水解析：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，化学方程式为2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O，考查化学方程式的书写。8.参考答案：蓝解析：硫在氧气中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，考查对硫燃烧现象的观察和描述。9.参考答案：化合解析：磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应属于化合反应，考查对化学反应类型的判断。10.参考答案：蒸发结晶解析：氯化钠溶液可以通过蒸发结晶的方法进行提纯，考查对物质提纯方法的掌握。三、判断题1.参考答案：×解析：物质在发生物理变化时，其分子结构不会发生改变，只是分子间的距离、排列方式或状态发生改变。例如，水从固态冰融化成液态水，分子结构仍然是H2O，只是分子间的距离变大了。错误点在于混淆了物理变化和化学变化的本质区别。2.参考答案：√解析：氧化物确实是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，二氧化碳（CO2）和水（H2O）都是氧化物。这个定义是正确的。3.参考答案：√解析：碱溶液的pH值一定大于7，这是因为碱溶液中的氢氧根离子（OH-）浓度较高，导致溶液呈碱性。pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值大于7表示溶液呈碱性，这个说法是正确的。4.参考答案：√解析：盐类物质在水中溶解时，一定能发生电离现象。盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，当盐溶解在水中时，阳离子和阴离子会分离，即发生电离。例如，氯化钠（NaCl）溶解在水中会电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这个说法是正确的。5.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件。这三个条件被称为燃烧的“三要素”，缺一不可。例如，木材燃烧需要木材作为可燃物，氧气作为助燃物，点火源提供足够的温度。这个说法是正确的。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强。这是因为位置越靠前的金属，其原子最外层电子数越少，越容易失去电子，表现出更强的化学活动性。例如，钠（Na）位于金属活动性顺序表的前列，其化学活动性比铜（Cu）强。这个说法是正确的。7.参考答案：√解析：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色。这是因为紫色石蕊试液在酸性条件下会变红，而无色酚酞试液在酸性条件下保持无色。这个说法是正确的。8.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在硫酸表面，热量积聚可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。因此，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以散热并防止飞溅。这个说法是正确的。9.参考答案：×解析：化学反应前后，元素的种类和原子的数目不会发生改变。这是质量守恒定律的内容，即化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变，元素的种类和原子的数目也不会改变。错误点在于误解了质量守恒定律的内容。10.参考答案：√解析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。这是化学中单质和化合物的定义。例如，氧气（O2）是单质，由同种元素氧组成；水（H2O）是化合物，由氢和氧两种元素组成。这个说法是正确的。四、简答题1.参考答案：金属的物理性质包括：①有金属光泽；②大多数是固体（汞是液体）；③有延展性，可以拉成丝或压成片；④导电性、导热性好；⑤密度、硬度一般较大。解析：本题考查金属的物理性质。金属光泽是金属原子对可见光选择性反射的结果；大多数金属在常温下为固体，汞除外，体现了金属状态的多样性；延展性是金属原子层间滑动不易断裂的表现；导电导热性源于金属中自由移动的电子；密度和硬度则反映了金属原子排列的紧密程度和相互作用力。这些性质是金属区别于非金属的重要特征，与金属的原子结构密切相关。2.参考答案：酸的常见物理性质包括：①大多数酸是无色透明的液体（浓硫酸是油状液体，有的酸有颜色）；②有酸味；③易挥发或不易挥发；④易溶于水，溶于水后形成溶液；⑤溶液能导电。解析：本题考查酸的物理性质。酸的种类繁多，其物理性质因分子结构不同而有所差异。如盐酸是无色气体溶于水形成的溶液，醋酸有刺激性气味，浓硫酸不易挥发且具有吸水性。酸溶于水后能电离出自由移动的离子，使溶液导电。这些性质是酸类物质的基本特征，有助于区分不同酸类。3.参考答案：碱的溶液通常呈碱性，因为：①碱溶于水后会电离出氢氧根离子（OH-）；②氢氧根离子使溶液中的氢离子浓度远小于氢氧根离子浓度；③根据水的电离平衡，[H+][OH-]=1×10^-14，当[OH-]增大时，[H+]必然减小；④pH值大于7的溶液呈碱性，而碱溶液的pH值通常在7-14之间。解析：本题考查碱溶液呈碱性的原因。碱溶液的碱性源于氢氧根离子的存在，其浓度越高，溶液的pH值越大。碱的电离过程是关键，如氢氧化钠电离为Na+和OH-，氢氧化钾电离为K+和OH-。水的电离平衡常数是理解pH值变化的基础，它表明溶液中H+和OH-浓度的乘积恒定。当碱加入水中，OH-浓度增加导致H+浓度降低，从而呈现碱性。4.参考答案：常见的盐类物质及其用途有：①氯化钠（食盐），用途是调味品、生理盐水、制碱原料；②碳酸钠（纯碱），用途是玻璃制造、造纸、洗涤剂；③硫酸铜（蓝矾），用途是农药、电镀、催化剂。解析：本题考查常见盐类物质及其用途。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，种类繁多。氯化钠是生活中最常见的盐，用途广泛；碳酸钠是重要的化工原料，在玻璃、造纸等行业有重要应用；硫酸铜是蓝色晶体，具有杀菌消毒作用，在农业和工业中都有应用。这些例子展示了盐类物质在日常生活和工业生产中的重要作用。5.参考答案：物质的溶解度受以下主要因素影响：①温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质（如Ca(OH)2）溶解度随温度升高而减小；②溶质的性质，极性溶质易溶于极性溶剂（如水），非极性溶质易溶于非极性溶剂（如汽油）；③溶剂的性质，溶剂的种类和极性影响溶质的溶解度。解析：本题考查影响物质溶解度的因素。温度是影响溶解度最显著的因素，其影响规律与溶质分子间作用力有关。溶质和溶剂的性质决定溶解度的大小，遵循“相似相溶”原则。例如，糖易溶于水但难溶于油，碘易溶于酒精但难溶于水。这些因素共同决定了物质在特定溶剂中的溶解能力。6.参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈，因为：①铁与空气中的氧气接触发生氧化；②潮湿环境提供了水分，形成电解质溶液；③构成原电池，铁作负极被氧化；④铁失去电子形成Fe2+或Fe3+，与水、氧气反应生成氢氧化铁或氧化铁。解析：本题考查铁生锈的条件。铁生锈是电化学腐蚀过程，需要氧气和水共同作用。在潮湿空气中，铁表面形成微小的原电池，铁失去电子被氧化，氧气在正极得到电子，水参与反应生成氢氧化物或氧化物。这个过程是铁与环境中水、氧气、电解质共同作用的结果，是金属腐蚀的典型例子。7.参考答案：常见的有机物有：①甲烷（CH4），性质是气体，无色无味，可燃，是天然气的主要成分；②乙醇（C2H5OH），性质是液体，有特殊香味，可燃，是酒精的主要成分。解析：本题考查常见有机物的性质。有机物是含碳的化合物，种类繁多。甲烷是最简单的烷烃，是重要的燃料；乙醇是醇类代表，用途广泛，如酒精消毒、燃料等。有机物的性质与其分子结构密切相关，如甲烷的四面体结构使其化学性质稳定，乙醇的羟基使其具有可燃性和极性。这些性质展示了有机物在自然界和工业中的重要性。8.参考答案：催化剂在化学反应中的作用特点：①改变反应速率，通常加快反应速率；②不改变反应平衡，不改变反应物和生成物的平衡浓度；③不改变反应活化能，但降低正反应或逆反应的活化能；④在反应前后质量和化学性质不变；⑤用量少但效果显著。解析：本题考查催化剂的作用特点。催化剂是改变化学反应速率的物质，其核心作用是降低反应的活化能，使反应更容易发生。催化剂不参与反应的最终平衡，即不改变平衡常数和平衡浓度。催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变，但可能发生物理形态的变化。催化剂在工业生产中应用广泛，可提高反应效率、降低能耗。五、应用题1.参考答案：氯酸钾质量为5.1克，实际收集率为87.5%解析：根据化学方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，240mL氧气（标准状况下）为1.12g。设需要氯酸钾质量为x，则245/96=x/1.12g，解得x=2.9g。实际收集率为0.224g/1.12g\times100\%=20\%.错误选项排除理由：未考虑实验误差和收集效率。2.参考答案：镁粉质量为3.6g，铝粉质量为5.4g解析：根据化学方程式，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。设镁粉质量为x，铝粉质量为y，则24/2=x/0.12g，54/6=y/0.12g，解得x=3.6g，y=5.4g。错误选项排除理由：未考虑化学计量数和反应物质量比。3.参考答案：溶质质量分数为17.6%，100mL溶液中含氯化钠质量为1.76g解析：溶液质量为50g+100g=150g，溶质质量为50g，溶质质量分数为50g/150g\times100\%=33.3\%.100mL溶液质量为100mL×1.1g/c