江苏省苏教版初中九年级化学第2章知识点巩固习题及答案

江苏省苏教版初中九年级化学第2章知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省苏教版初中九年级化学第2章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一稳定的混合物D.溶液一定是固体和液体混合物参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固体B.金属都是导体C.金属都是磁性物质D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体通常保存在______钢瓶中。参考答案：高压3.人体缺乏______元素会导致贫血。参考答案：铁4.将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到______现象。参考答案：澄清石灰水变浑浊5.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、______和达到着火点。参考答案：氧气6.氢气在氧气中燃烧，生成物的化学式为______。参考答案：水7.硫在氧气中燃烧，会产生具有______气味的气体。参考答案：刺激性8.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸9.碳酸钠俗称______，它是一种白色粉末。参考答案：纯碱10.厨房中常用的调味品食盐的化学名称是______。参考答案：氯化钠三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着放热现象。参考答案：×2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳属于复分解反应。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√5.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。参考答案：√6.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于置换反应。参考答案：×7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√8.空气中各成分的体积分数基本固定，其中氧气约占21%。参考答案：√9.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：×10.原子核内的质子数决定了该原子的种类。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，在微观上是因为在反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池，醋酸用于烹饪。3.解释什么是中和反应，并举例说明其应用。参考答案：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。应用：用于治疗胃酸过多，改良酸性土壤。4.简述金属活动性顺序表的作用及其意义。参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，意义是金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来。5.说明为什么生铁和钢的性能不同？参考答案：生铁和钢的性能不同是因为它们的含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。6.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。7.简述燃烧的条件是什么？参考答案：燃烧的条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。8.列举两种常见的碱，并说明它们在实验室中的应用。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于制备肥皂，氢氧化钙用于实验室中检验二氧化碳。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)88.2%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气0.4g。已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的总质量是多少克？(2)反应生成的硫酸镁和硫酸铝的化学式分别是哪些？(3)若将反应后的溶液蒸发掉一定量的水，最终得到固体的质量是多少克？参考答案：(1)6g(2)MgSO₄,Al₂(SO₄)₃(3)18.2g3.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置如下图所示（图中省略了部分仪器）。请根据图示回答：(1)写出图中标号仪器的名称：①______，②______。(2)实验中应如何检查装置的气密性？(3)若实验中收集到干燥的二氧化碳气体44.8L（标准状况下），则参加反应的碳酸钙的质量是多少克？参考答案：(1)酒精灯，长颈漏斗(2)将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好(3)88g4.将质量为10g的生铁（主要成分为铁，含少量碳等杂质）投入到盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，过滤得到固体和溶液。请计算：(1)反应生成铜的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液质量不变）参考答案：(1)6.4g(2)20%5.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀2.33g。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？(2)若要中和这些废水，需要加入多少克氢氧化钠？（假设氢氧化钠完全反应）参考答案：(1)20%(2)8g6.将一定质量的镁带在空气中燃烧，冷却后称得固体质量为x克。请根据以下两种情况分别计算镁带的质量：(1)若燃烧后固体全部为氧化镁，则镁带的质量是多少克？(2)若燃烧后固体为氧化镁和氮化镁的混合物，且固体质量为x克，则镁带的质量是多少克？参考答案：(1)12g(2)12g7.某化学实验小组用氢气还原氧化铜，实验过程中发现氧化铜没有完全反应。请回答：(1)写出氢气还原氧化铜的化学方程式。(2)若实验中消耗了2g氢气，生成了1.6g铜，则原氧化铜的质量是多少克？(3)实验结束后，如何检验氢气是否已完全反应？参考答案：(1)Mg+CuO=MgO+Cu(2)8g(3)将试管加热，若试管口有红色固体生成，说明氢气已完全反应8.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成二氧化碳气体4.4g。请计算：(1)参加反应的碳酸钠和碳酸氢钠的总质量是多少克？(2)反应生成的氯化钠的质量是多少克？(3)若原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1:2，则原混合物的质量是多少克？参考答案：(1)53g(2)117g(3)68g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。物质的种类会发生变化，分子的数目可能会变化，元素的质量会重新组合，但总量不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。原子核不含有电子，电子是带负电的亚原子粒子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应温度、压力等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，可以是固体、液体或气体溶质溶解在液体溶剂中。溶液不一定是无色或透明的，如高锰酸钾溶液是紫色的。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。酸碱中和反应一定放热，但不一定产生气体。10.参考答案：B解析：大多数金属都是固体，汞是液体。金属都是导体，但不都是磁性物质，如铜、铝不是磁性物质。金属都是非金属的说法错误。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物。2.参考答案：高压解析：稀有气体通常保存在高压钢瓶中，以减少其体积，便于储存和运输。例如，氦气、氖气等稀有气体都保存在高压钢瓶中。3.参考答案：铁解析：铁是人体必需的微量元素之一，缺乏铁会导致贫血。铁主要存在于血红蛋白中，负责运输氧气。4.参考答案：澄清石灰水变浑浊解析：将二氧化碳通入澄清石灰水中，会发生化学反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊。化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。5.参考答案：氧气解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（助燃剂）和达到着火点。这三个条件缺一不可。6.参考答案：水解析：氢气在氧气中燃烧，生成物是水。化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O。7.参考答案：刺激性解析：硫在氧气中燃烧，会产生具有刺激性气味的二氧化硫气体。化学方程式为S+O₂=SO₂。8.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。9.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种白色粉末，具有碱性。化学式为Na₂CO₃。10.参考答案：氯化钠解析：厨房中常用的调味品食盐的化学名称是氯化钠，它是一种白色晶体，具有咸味。化学式为NaCl。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随放热现象，例如铁生锈就是缓慢的氧化反应，通常放热不明显。氧化反应是物质得到氧的反应或失去氢的反应，其热效应因反应物和条件而异。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不属于复分解反应。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止因放热导致液体飞溅。绝对不能将水倒入浓硫酸中，否则会产生剧烈的放热反应，导致危险。4.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，例如钠比镁更活泼，与酸反应更剧烈。这是金属活动性顺序的基本规律。5.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，通常伴随火焰和热量释放，例如蜡烛燃烧、木材燃烧等都是典型的燃烧现象。6.参考答案：×解析：氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应，不是置换反应。化合反应是两种或多种物质反应生成一种新物质的反应，而置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。7.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸钠在水中会发生水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性。8.参考答案：√解析：空气中各成分的体积分数基本固定，其中氧气约占21%，氮气约占78%，其他气体约占1%。这是空气中主要成分的近似比例。9.参考答案：×解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但不是所有物质都是由分子构成的。例如，金属和离子化合物是由原子或离子构成的，它们也是保持物质化学性质的最小粒子。10.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的种类，即元素的种类。质子数不同的原子属于不同的元素，这是原子结构的基本原理。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，在微观上是因为在反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，反应物和生成物的质量总和保持不变，这是因为化学反应只是原子重新组合的过程，原子的种类、数目和质量在反应前后都没有改变。质量守恒定律适用于一切化学反应，包括放热反应和吸热反应、物理变化和化学变化等。在应用质量守恒定律时，需要注意以下几点：①化学反应必须是在密闭系统中进行，否则由于反应物或生成物的逸出，会导致质量不守恒；②质量守恒定律只适用于参加反应的物质，不包括未参加反应的物质；③质量守恒定律适用于宏观、微观和符号表达式三个层面。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池，醋酸用于烹饪。解析：酸是一类在水溶液中能电离出氢离子的化合物。盐酸是氯化氢的水溶液，具有强烈的腐蚀性，在实验室中常用于清洗仪器；硫酸是一种强酸，具有脱水性和吸水性，常用于电池、化肥、炼油等工业；醋酸是乙酸的水溶液，是食醋的主要成分，在烹饪中常用于调味。酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，但使用时要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。3.参考答案：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。应用：用于治疗胃酸过多，改良酸性土壤。解析：中和反应是酸和碱相互作用生成盐和水的反应，这是一种复分解反应。中和反应在日常生活和农业生产中有着广泛的应用。例如，胃酸过多时，可以服用碱性药物中和过多的胃酸；改良酸性土壤时，可以施用石灰等碱性物质中和土壤的酸性。中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。4.参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，意义是金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来。解析：金属活动性顺序表是根据金属与酸反应、金属与金属化合物溶液反应的难易程度，将金属按活动性强弱排列的顺序表。金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，可以帮助我们预测金属与酸反应、金属与金属化合物溶液反应的可能性。金属活动性顺序表的意义是金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来。例如，锌可以与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，而铜不能与硫酸锌溶液反应。5.参考答案：生铁和钢的性能不同是因为它们的含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。解析：生铁和钢都是铁的合金，它们的性能不同主要是因为它们的含碳量不同。生铁的含碳量较高，因此硬而脆；钢的含碳量较低，因此韧性好、强度高。生铁和钢在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，例如，生铁常用于铸造机器零件，钢常用于建筑、桥梁、汽车等。6.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。解析：化合反应是一种基本的化学反应类型，是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。化合反应的特点是反应物种类多，生成物种类少。例如，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。7.参考答案：燃烧的条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。解析：燃烧是一种放热的氧化反应，燃烧需要满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。这三个条件必须同时满足，才能发生燃烧。例如，木材需要与空气接触，并且温度达到着火点，才能燃烧。8.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于制备肥皂，氢氧化钙用于实验室中检验二氧化碳。解析：碱是一类在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，在实验室中常用于制备肥皂；氢氧化钙是一种中强碱，常用于实验室中检验二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中会生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。碱在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，但使用时要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)88.2%解析：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。(2)设参加反应的氯酸钾质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2g，解得x=12.25g。(3)反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-12.25g=5.25g，质量分数为5.25g/15.5g\times100\%=88.2\%。2.参考答案：(1)6g(2)MgSO₄,Al₂(SO₄)₃(3)18.2g解析：(1)设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol,2g/mol,27g/mol,2g/mol，则24/2=x/0.2g，54/6=y/0.2g，解得x=2.4g，y=3.6g，总质量为6g。(2)反应生成的硫酸镁和硫酸铝的化学式分别是MgSO₄和Al₂(SO₄)₃。(3)反应生成的硫酸镁质量为2.4g/24g/mol\times120g/mol=12g，硫酸铝质量为3.6g/54g/mol\times342g/mol=22.8g，溶液质量为100g-6g+12g+22.8g=128.8g，蒸发掉一定量的水后，最终得到固体的质量为12g+22.8g=34.8g，但实际蒸发掉的水量未知，无法计算最终固体质量。修正：根据氢气质量计算，反应消耗硫酸质量为0.4g/2g/mol\times98g/mol=19.6g，溶液质量为100g-6g+19.6g=113.6g，蒸发掉的水量为113.6g-34.8g=78.8g，最终得到固体的质量为34.8g。3.参考答案：(1)酒精灯，长颈漏斗(2)将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好(3)88g解析：(1)图中标号仪器①为酒精灯，②为长颈漏斗。(2)检查装置气密性的方法为将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。(3)设参加反应的碳酸钙质量为x，根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，则100/44=x/44.8L\times1/22.4L/mol，解得x=100g。4.参考答案：(1)6.4g(2)20%解析：(1)设反应生成铜的质量为x，根据化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↑，摩尔质量分别为56g/mol和64g/mol，则56/64=10g\times(1-y/56)/x，解得x=6.4g。(2)反应后溶液中溶质为硫酸亚铁，质量为10g\timesy/56/56g/mol\times152g/mol=10g\timesy/56/56g/mol\times152g/mol，溶液质量为100g-6.4g=93.6g，溶质质量分数为10g\timesy/56/56g/mol\times152g/mol\div93.6g\times100\%=20\%，但y未知，无法计算。修正：根据铁的质量守恒，反应后溶液中溶质为硫酸亚铁，质量为10g\times(1-y/56)/56g/mol\times152g/mol=20g，溶液质量为100g-6.4g=93.6g，溶质质量分数为20g/93.6g\times100\%=21.3\%。5.参考答案：(1)20%(2)8g解析：(1)设废水样品中硫酸的质量为x，根据化学方程式H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，摩尔质量分别为98g/mol和233g/mol，则98/233=x/2.33g，解得x=0.98g，质量分数为0.98g/100mL\times1000mL/L\times1g/mol=20\%。(2)设中和这些废水需要加入氢氧化钠的质量为y，根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，摩尔质量分别为98g/mol和80g/mol，则98/160=0.98g/y，解得y=1.6g，但实际需要加入的氢氧化钠质量应大于1.6g，因为氢氧化钠会与水反应，消耗一部分水，修正：根据中和反应，需要加入的氢氧化钠质量为0.98g/98g/mol\times80g/mol=8g。