山东省济南市第一中学九年级化学第6章化学实验知识点巩固习题及答案

山东省济南市第一中学九年级化学第6章化学实验知识点巩固习题及答案第1页共1页山东省济南市第一中学九年级化学第6章化学实验知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学实验基本操作的说法，正确的是A.点燃酒精灯时，可以用另一只酒精灯引燃B.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶口必须紧贴试管口D.使用胶头滴管取用液体时，应将滴管伸入试管内滴加参考答案：B2.在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放少量水的目的是A.防止集气瓶炸裂B.收集氧气C.使实验更安全D.增加氧气浓度参考答案：A3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.碳酸钙参考答案：B4.下列关于催化剂的说法，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应中会消耗C.催化剂可以改变反应的化学平衡D.催化剂没有质量变化参考答案：A5.下列关于酸碱指示剂的说法，正确的是A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇碱性溶液变蓝C.酚酞试液和石蕊试液都可以用来区分酸和碱D.酸碱指示剂在酸碱溶液中都会变色参考答案：B6.下列关于金属活动性的说法，正确的是A.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气B.金属活动性越强，越容易失去电子C.金属活动性越强，越容易与水反应D.金属活动性越强，越难与酸反应参考答案：B7.下列关于有机物的说法，正确的是A.有机物都含有碳元素B.有机物都不能燃烧C.有机物都不溶于水D.有机物都不易分解参考答案：A8.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式表示化学反应的实质B.化学方程式表示化学反应的条件C.化学方程式表示化学反应的速率D.化学方程式表示化学反应的能量变化参考答案：A9.下列关于物质的性质的描述，正确的是A.物质在化学变化中表现出来的性质叫物理性质B.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫化学性质C.物质在物理变化中表现出来的性质叫化学性质D.物质在化学变化中表现出来的性质叫物理性质参考答案：B10.下列关于实验现象的描述，正确的是A.燃烧镁带时，发出耀眼的白光，生成白色固体B.碳酸钠溶液与盐酸反应时，产生无色气体C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应时，产生蓝色沉淀D.碳酸钙与稀盐酸反应时，产生无色气体，溶液变浑浊参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、______和达到着火点。参考答案：氧气2.在实验室制取氧气，常用的方法有加热高锰酸钾、______和分解过氧化氢。参考答案：加热氯酸钾3.浓硫酸具有______性，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：吸水性4.氢气在空气中燃烧，产生______色的火焰。参考答案：淡蓝5.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不能6.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱7.氯化钠溶液是______（填“酸”、“碱”或“中性”）溶液。参考答案：中性8.在实验室里，如果不慎将浓盐酸洒在皮肤上，应立即用______来冲洗。参考答案：大量清水9.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作是先用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡______。参考答案：对比10.将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色物质析出，同时溶液颜色变浅，该反应属于______反应。参考答案：置换三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。参考答案：×2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√3.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯。参考答案：×4.烧杯可以直接放在酒精灯火焰上加热。参考答案：×5.氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，并生成水。参考答案：√6.木炭在氧气中燃烧会生成二氧化碳，同时发出白光。参考答案：√7.铁丝在空气中加热会燃烧，产生火花并生成四氧化三铁。参考答案：×8.氯化钠溶液是电解质，可以在水中导电。参考答案：√9.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量热量。参考答案：×10.玻璃仪器洗净的标志是内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴也不成股流下。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述实验室制取氧气常用的三种方法及其化学方程式。参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是：加热高锰酸钾（KMnO₄）、加热氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合物、过氧化氢（H₂O₂）溶液与二氧化锰（MnO₂）混合。化学方程式分别为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）。2.说明实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，为什么要在锥形瓶口装一团棉花？参考答案：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，在锥形瓶口装一团棉花是为了防止大理石颗粒在反应过程中飞溅出来，造成实验事故或污染。3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：三种常见的物质分离方法是过滤、蒸发、蒸馏。过滤的原理是利用物质的颗粒大小差异，将不溶性固体与液体分离；蒸发的原理是利用物质的沸点差异，通过加热使液体蒸发，从而得到固体；蒸馏的原理是利用物质的沸点差异，通过加热使液体沸腾汽化，再冷凝成液体，从而分离混合物。4.分析为什么氢气在点燃前必须检验纯度？参考答案：氢气具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定比例时，遇明火会发生爆炸。因此，在点燃前必须检验纯度，以防止爆炸事故发生。5.简述使用酒精灯加热试管时，试管口应略向下倾斜的原因。参考答案：使用酒精灯加热试管时，试管口应略向下倾斜的原因是防止加热过程中产生的冷凝水回流到试管底部，导致试管因温度骤变而炸裂。6.列举三种常见的化学实验仪器，并说明其用途。参考答案：三种常见的化学实验仪器及其用途为：试管，用于少量物质的反应或加热；烧杯，用于盛装液体或进行溶液反应；漏斗，用于过滤或转移液体。7.说明进行过滤操作时，漏斗下端尖嘴部分应紧靠烧杯内壁的原因。参考答案：进行过滤操作时，漏斗下端尖嘴部分应紧靠烧杯内壁的原因是防止液体飞溅，并使滤液沿烧杯内壁流下，避免产生气泡，保证过滤速度。8.分析为什么在给物质加热时，应使用外焰而不是内焰？参考答案：给物质加热时，应使用外焰而不是内焰的原因是外焰温度最高，加热效率高，而内焰温度较低，加热效果差。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取10.55g混合物加热，完全反应后收集到氧气1.68g。求原混合物中氯酸钾的质量分数。参考答案：60%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气0.2g。若将等质量的镁粉和铝粉分别投入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量哪个更大？请通过计算说明。参考答案：铝粉产生氢气的质量更大3.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种离子。取少量该溶液进行以下实验：①加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；②加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解；③加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验现象推断原溶液中一定含有的离子和可能含有的离子。参考答案：一定含有SO₄²⁻，可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻4.实验室用大理石（主要成分为CaCO₃）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。现用100g大理石（纯度为90%）与足量稀盐酸反应，理论上最多能产生多少克二氧化碳？参考答案：9g5.某温度下，将0.1mol/L的盐酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为多少？请说明理由。参考答案：76.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式为2KMnO₄\xrightarrow{△}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。若要收集到4.48L氧气（标准状况下），至少需要多少克高锰酸钾？参考答案：316g7.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。若固体质量为6.4g，滤液质量为44.8g，求原混合物中铜的质量。参考答案：4.8g8.实验室用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳，反应方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。现用20mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化碳，吸收后溶液的pH值变为8。求吸收的二氧化碳的物质的量。参考答案：0.02mol标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用另一只酒精灯引燃，以免引起火灾；读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，否则会导致读数错误；向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶口应该倾斜，但不需要紧贴试管口，以免污染试剂；使用胶头滴管取用液体时，应将滴管垂直接近试管口滴加，不能伸入试管内，以免污染滴管。故选B。2.参考答案：A解析：铁丝在氧气中燃烧时，会产生高温熔融物，集气瓶底部放少量水可以防止熔融物炸裂集气瓶；集气瓶用于收集气体，不是用来收集氧气的；集气瓶底部放少量水可以增加实验的安全性，但不会改变氧气的浓度。故选A。3.参考答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气等多种物质组成的，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物。故选B。4.参考答案：A解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的化学平衡；催化剂在反应中不消耗，质量不变；催化剂可以改变反应的速率，但不能改变反应的化学平衡。故选A。5.参考答案：B解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液和石蕊试液都可以用来区分酸和碱，但酚酞试液只能区分碱性溶液，石蕊试液可以区分酸性和碱性溶液。故选B。6.参考答案：B解析：金属活动性越强，越容易失去电子，表现为还原性越强；金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气，但不是越容易与水反应；金属活动性越强，越容易与酸反应，但不是越难与酸反应。故选B。7.参考答案：A解析：有机物都含有碳元素，这是有机物的定义；有机物可以燃烧，如甲烷、酒精等；有机物有的溶于水，如乙醇，有的不溶于水，如己烷；有机物容易分解，如蛋白质、糖类等。故选A。8.参考答案：A解析：化学方程式表示化学反应的实质，即反应物转化为生成物的过程；化学方程式表示化学反应的条件，如加热、催化剂等；化学方程式表示化学反应的微观实质，不表示反应的速率和能量变化。故选A。9.参考答案：B解析：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质；物质在物理变化中表现出来的性质叫物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。故选B。10.参考答案：C解析：燃烧镁带时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁；碳酸钠溶液与盐酸反应时，产生无色气体二氧化碳；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应时，产生蓝色沉淀氢氧化铜；碳酸钙与稀盐酸反应时，产生无色气体二氧化碳，溶液变澄清。故选C。二、填空题1.参考答案：氧气解析：燃烧的三个基本条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点。氧气是空气中主要的助燃气体，缺少它燃烧无法进行。2.参考答案：加热氯酸钾解析：实验室制取氧气的常用方法包括加热高锰酸钾、加热氯酸钾（常与二氧化锰混合使用）和分解过氧化氢（常加入二氧化锰作催化剂）。题干已给出两种，第三种为加热氯酸钾。3.参考答案：吸水性解析：浓硫酸具有强烈的吸水性，这也是它能干燥气体的原因。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以防止因放热过快导致液体飞溅。4.参考答案：淡蓝解析：氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色的火焰，这是氢气燃烧的典型现象。5.参考答案：不能解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应置换出氢气，而排在氢后面的金属则不能与稀盐酸反应生成氢气。6.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，它溶于水时会放出热量，这是一个放热溶解过程。7.参考答案：中性解析：氯化钠溶液是由强酸（盐酸）和强碱（氢氧化钠）反应生成的盐溶液，其水溶液呈中性，pH值约为7。8.参考答案：大量清水解析：浓盐酸具有强腐蚀性，如果不慎洒在皮肤上，应立即用大量清水来冲洗，以稀释和冲走盐酸，减少伤害。9.参考答案：对比解析：用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作是先用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，根据试纸显示的颜色与比色卡上的颜色对比来确定pH值。10.参考答案：置换解析：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜发生反应，生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物质（铜）析出，同时溶液颜色变浅（硫酸铜溶液蓝色变浅），该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。三、判断题1.参考答案：×解析：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，但并非完全不溶于水。氧气在水中的溶解度较低，但确实存在溶解现象。2.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，避免溅出造成危险。3.参考答案：×解析：使用酒精灯时，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾。应使用火柴或木条点燃酒精灯。4.参考答案：×解析：烧杯不能直接放在酒精灯火焰上加热，应垫上石棉网，以防止烧杯受热不均破裂。5.参考答案：√解析：氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，并生成水，这是一种常见的化学反应现象。6.参考答案：√解析：木炭在氧气中燃烧会生成二氧化碳，同时发出白光，这是木炭燃烧的典型现象。7.参考答案：×解析：铁丝在空气中加热只能烧至发红，不会产生火花并生成四氧化三铁。铁丝在纯氧中燃烧才会产生火花并生成四氧化三铁。8.参考答案：√解析：氯化钠溶液是电解质，可以在水中电离出自由移动的离子，因此可以在水中导电。9.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出热量，但不是大量热量，而是微弱的放热现象。10.参考答案：√解析：玻璃仪器洗净的标志是内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴也不成股流下，这是判断玻璃仪器是否洗净的标准。四、简答题1.参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是：加热高锰酸钾（KMnO₄）、加热氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合物、过氧化氢（H₂O₂）溶液与二氧化锰（MnO₂）混合。化学方程式分别为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）。解析：考查实验室制取氧气的常用方法和化学方程式的书写。高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢是实验室制取氧气的常用药品，分别通过加热分解或催化分解产生氧气。书写化学方程式时需注意配平、条件、↑和↓的标注。错误选项可能为方程式配平错误、条件遗漏或↑/↓使用不当。2.参考答案：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，在锥形瓶口装一团棉花是为了防止大理石颗粒在反应过程中飞溅出来，造成实验事故或污染。解析：考查实验室制取气体的安全操作。大理石与稀盐酸反应时，大理石颗粒可能会因反应剧烈而飞溅，棉花可以起到过滤和缓冲的作用，避免颗粒飞出。错误选项可能为认为棉花能加快反应速率或吸收杂质。3.参考答案：三种常见的物质分离方法是过滤、蒸发、蒸馏。过滤的原理是利用物质的颗粒大小差异，将不溶性固体与液体分离；蒸发的原理是利用物质的沸点差异，通过加热使液体蒸发，从而得到固体；蒸馏的原理是利用物质的沸点差异，通过加热使液体沸腾汽化，再冷凝成液体，从而分离混合物。解析：考查常见的物质分离方法及其原理。过滤适用于固液分离，蒸发适用于从溶液中获得固体，蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物。错误选项可能为原理描述错误或方法混淆。4.参考答案：氢气具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定比例时，遇明火会发生爆炸。因此，在点燃前必须检验纯度，以防止爆炸事故发生。解析：考查氢气的性质和安全操作。氢气是可燃气体，与空气混合后遇火源会发生爆炸，因此必须检验纯度，确保氢气中不含有空气或氧气。错误选项可能为认为氢气不可燃或检验纯度不是必要步骤。5.参考答案：使用酒精灯加热试管时，试管口应略向下倾斜的原因是防止加热过程中产生的冷凝水回流到试管底部，导致试管因温度骤变而炸裂。解析：考查化学实验的基本操作。加热试管时，试管口向下可以防止冷凝水回流，避免试管底部受热不均而破裂。错误选项可能为认为试管口应水平或向上倾斜。6.参考答案：三种常见的化学实验仪器及其用途为：试管，用于少量物质的反应或加热；烧杯，用于盛装液体或进行溶液反应；漏斗，用于过滤或转移液体。解析：考查常见的化学实验仪器及其用途。试管、烧杯和漏斗是化学实验中常用的基本仪器，分别用于不同的实验操作。错误选项可能为仪器名称错误或用途描述错误。7.参考答案：进行过滤操作时，漏斗下端尖嘴部分应紧靠烧杯内壁的原因是防止液体飞溅，并使滤液沿烧杯内壁流下，避免产生气泡，保证过滤速度。解析：考查过滤操作的基本要求。漏斗下端紧靠烧杯内壁可以使滤液沿烧杯内壁流下，避免飞溅和产生气泡，提高过滤效率。错误选项可能为认为漏斗下端应悬空或与烧杯底部接触。8.参考答案：给物质加热时，应使用外焰而不是内焰的原因是外焰温度最高，加热效率高，而内焰温度较低，加热效果差。解析：考查酒精灯的使用方法。酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，适合加热；内焰温度较低，焰心温度最低，不适合加热。错误选项可能为认为内焰温度高或外焰不适合加热。五、应用题1.参考答案：60%解析：设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。根据化学计量关系，245g氯酸钾产生96g氧气，xg氯酸钾产生1.68g氧气，列比例式计算：245/x=96/1.68，解得x=4.275g。原混合物中氯酸钾的质量分数为4.275g/10.55g×100%=40.5%。答：原混合物中氯酸钾的质量分数为40.5%。2.参考答案：铝粉产生氢气的质量更大解析：设镁粉和铝粉的质量均为m，根据反应方程式，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和54g/mol。镁粉产生氢气的质量为m/24×2/24×2g=m/24g，铝粉产生氢气的质量为m/54×3/54×2g=m/27g。比较可知，铝粉产生氢气的质量更大。3.参考答案：一定含有SO₄²⁻，可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻解析：①加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO₄²⁻，生成BaSO₄沉淀；②加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解，说明溶液中含有Mg²⁺和Al³⁺，生成Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀，Al(OH)₃溶于过量的NaOH溶液；③加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl⁻，生成AgCl沉淀。综上，原溶液中一定含有SO₄²⁻，可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻。4.参考答案：9g解析：设理论上最多能产生二氧化碳的质量为y，根据反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol。100g纯度为90%的大理石中含有90gCaCO₃，90gCaCO₃产生ygCO₂，列比例式计算：100/90=44/y，解得y=39.6g。答：理论上最多能产生39.6g二氧化碳。5.参考答案：7解析：盐酸和NaOH溶液等体积混合，浓度相等，发生中和反应生成NaCl和水。由于盐酸是强酸，NaOH是强碱，生成的NaCl是中性盐，所以混合溶液呈中性，pH值为7。6.参考答案：316g解析：设至少需要高锰酸钾的质量为z，根据反应方程式2KMnO₄\