广东省深圳市实验中学九年级化学第9章综合测试卷及答案

广东省深圳市实验中学九年级化学第9章综合测试卷及答案第1页共1页广东省深圳市实验中学九年级化学第9章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有中子参考答案：A6.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C7.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.碳元素通常显-4价参考答案：A8.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的数目可能改变D.化学反应前后，物质的总质量一定不变参考答案：D9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于化合物B.盐酸属于碱C.碳酸钙属于酸D.氢氧化钠属于盐参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.碳酸钠俗称______，它溶于水时溶液温度会______。参考答案：纯碱升高3.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，每32g氧气完全反应，可以生成______g水。参考答案：364.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸5.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸水6.氢氧化钠溶液呈______性，它能与酸发生______反应。参考答案：碱中和7.人体缺乏钙元素会影响______的发育，导致骨质疏松。参考答案：骨骼8.生活中常用的消毒剂______能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的。参考答案：酒精9.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出______。参考答案：pH值10.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、______和达到着火点。参考答案：氧气三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于化合反应。参考答案：×4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√5.金属铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀。参考答案：√6.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，一定需要氧气参与。参考答案：×7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，该反应属于置换反应。参考答案：×9.氢氧化钠溶液和盐酸溶液以体积比1:1混合，所得溶液的pH值为7。参考答案：×10.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸，降落到地面形成酸雨。3.列举三种常见的合成材料及其主要用途。参考答案：塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于包装、容器、日用品等；合成纤维用于服装、绳索等；合成橡胶用于轮胎、密封件等。4.分析铁生锈的主要条件。参考答案：铁与氧气和水同时接触时容易生锈。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。6.列举两种可用于灭火的灭火剂。参考答案：二氧化碳、水。7.说明二氧化碳灭火的原理。参考答案：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而灭火。8.分析水通电分解的化学方程式及其意义。参考答案：化学方程式为2H2O通电→2H2↑+O2↑。意义：水由氢元素和氧元素组成。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室有一瓶标签模糊的盐酸，为了确定其浓度，小明同学设计了以下实验方案：取20mL该盐酸于烧杯中，加入足量的锌粒，用50mL量筒量取蒸馏水，分四次缓慢加入烧杯中，每次加入后充分搅拌，记录每次加入水的体积和溶液的pH变化如下表：加入水的体积/mL01020304050溶液的pH1.22.53.84.55.05.2请根据实验数据回答：①小明同学设计的实验方案是否可行？为什么？②当加入水的体积为30mL时，溶液的溶质质量分数是多少？（假设盐酸的密度为1.1g/mL，水的密度为1.0g/mL，锌的相对原子质量为65，氢的相对原子质量为1，氯的相对原子质量为35.5）参考答案：①可行，因为通过加入水可以改变溶液的pH值，从而可以确定盐酸的浓度。②溶质质量分数为3.6%2.某化学兴趣小组为了探究影响铁钉锈蚀快慢的因素，进行了以下实验：实验1：将铁钉放入干燥的试管中，塞紧塞子，观察现象。实验2：将铁钉放入盛有水的试管中，塞紧塞子，观察现象。实验3：将铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。实验4：将铁钉放入盛有盐水的试管中，观察现象。请根据实验现象回答：①哪个实验中铁钉最不容易生锈？为什么？②写出实验3中铁钉发生反应的化学方程式。③为了防止铁制品生锈，可以采取哪些措施？参考答案：①实验1中铁钉最不容易生锈，因为干燥的空气中缺少水，铁钉不容易生锈。②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③涂油、刷漆、电镀等3.某化学工厂排放的废水呈酸性，pH约为2，为了处理该废水，工厂采用以下两种方法：方法1：向废水中加入氢氧化钠溶液。方法2：向废水中通入氨气。请根据所学知识回答：①这两种方法中，哪一种方法更经济、更环保？为什么？②写出方法1中发生反应的化学方程式。③如果要使废水的pH值升高到6，至少需要加入多少克氢氧化钠溶液？（假设废水的体积为1000mL，氢氧化钠的相对分子质量为40）参考答案：①方法2更经济、更环保，因为氨气可以循环利用，不会产生二次污染。②NaOH+HCl=NaCl+H2O③至少需要8克氢氧化钠溶液4.某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，设计了以下实验方案：将集气瓶装满水，倒置在水槽中，用注射器向集气瓶中缓慢通入红磷，塞紧瓶塞，待红磷熄灭并冷却后，打开瓶塞，将水倒入量筒中，测量水的体积。请根据实验方案回答：①实验中为什么要用注射器向集气瓶中缓慢通入红磷？②实验中测量到的水的体积是否就是空气中氧气的体积？为什么？③写出红磷燃烧的化学方程式。参考答案：①用注射器向集气瓶中缓慢通入红磷，是为了防止红磷燃烧时产生的大量热量将空气中的气体加热膨胀，从而影响测量结果。②实验中测量到的水的体积不是空气中氧气的体积，因为红磷燃烧时会消耗氧气，同时生成五氧化二磷，五氧化二磷会溶解在水中，导致测量结果偏大。③4P+5O2=2P2O55.某化学兴趣小组为了测定碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：取一定质量的碳酸钙样品，加入足量的稀盐酸，产生二氧化碳气体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。请根据实验方案回答：①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。②实验中如何判断二氧化碳已经收集满？③如果实验中收集到的二氧化碳气体的体积为224mL（标准状况下），那么碳酸钙样品的质量是多少？（假设碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为44）参考答案：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②当石灰水变浑浊时，说明二氧化碳已经收集满。③5克6.某化学兴趣小组为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，进行了以下实验：实验1：将5%的过氧化氢溶液加入试管中，观察现象。实验2：将5%的过氧化氢溶液加入试管中，再加入少量二氧化锰，观察现象。实验3：将5%的过氧化氢溶液加入试管中，加热，观察现象。请根据实验现象回答：①哪个实验中过氧化氢分解速率最快？为什么？②写出过氧化氢分解的化学方程式。③在生活中，有哪些方法可以加快过氧化氢分解的速率？参考答案：①实验2中过氧化氢分解速率最快，因为二氧化锰可以催化过氧化氢分解。②2H2O2=2H2O+O2↑③加热、加入催化剂等7.某化学兴趣小组为了探究燃烧的条件，进行了以下实验：将乒乓球碎片和木片分别放在酒精灯火焰上加热，观察现象。请根据实验现象回答：①哪个物质先燃烧？为什么？②写出木片燃烧的化学方程式。③燃烧需要满足哪些条件？参考答案：①木片先燃烧，因为木片的着火点比乒乓球碎片的着火点低。②C+O2=CO2③可燃物、氧气、达到着火点8.某化学兴趣小组为了探究酸碱中和反应，进行了以下实验：将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察现象。请根据实验现象回答：①实验中观察到什么现象？②写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。③酸碱中和反应有什么应用？参考答案：①观察到氢氧化钠溶液的颜色逐渐变浅，最终变为无色。②NaOH+HCl=NaCl+H2O③中和反应可以用于处理酸性废水、治疗胃酸过多等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：化学反应前后，物质的种类会改变，分子的数目可能改变，但元素的质量一定不变，因为化学反应的实质是原子重新组合，原子的种类和数目在反应前后保持不变，所以物质的总质量也一定不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以氢氧化钠不属于酸。4.参考答案：B解析：火焰呈黄色，产生刺激性气味是钠元素燃烧的现象，火焰呈蓝色，产生大量白烟是硫元素燃烧的现象，火焰呈无色，产生无味气体是镁元素燃烧的现象，火焰呈绿色，产生大量黑烟是铁元素燃烧的现象。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动，所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不含有碳元素，不属于有机物。7.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，碳元素通常显+4价或-4价。8.参考答案：D解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量一定不变，元素的种类和数目也保持不变。9.参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，酸和碱反应可能放热，也可能吸热，酸和碱反应不一定产生气体，酸和碱反应也可能不发生。10.参考答案：D解析：氧气属于单质，盐酸属于酸，碳酸钙属于盐，氢氧化钠属于碱。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物。2.参考答案：纯碱升高解析：碳酸钠的俗称是纯碱，当它溶于水时会放出热量，导致溶液温度升高。3.参考答案：36解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，32g氧气（O₂）的摩尔质量为32g/mol，2摩尔氧气可以生成2摩尔水（H₂O），水的摩尔质量为18g/mol，因此生成水的质量为2×18g=36g。4.参考答案：稀盐酸解析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，例如锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。5.参考答案：浓硫酸水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生导致液体飞溅。6.参考答案：碱中和解析：氢氧化钠溶液呈碱性，它能与酸发生中和反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。7.参考答案：骨骼解析：钙是人体必需的矿物质，缺乏钙元素会影响骨骼的发育，导致骨质疏松，尤其是老年人。8.参考答案：酒精解析：酒精（乙醇）能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，常用于医疗和日常生活中。9.参考答案：pH值解析：使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。10.参考答案：氧气解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（助燃物）和达到着火点，缺一不可。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，过程中可能吸能也可能放能，例如某些燃烧反应放能，而某些氧化反应如碳的氧化吸能，故氧化反应不一定伴随能量释放。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都会发生水解，例如氯化钠、硝酸钾等盐类在水中以离子形式存在，不发生水解，只有某些盐如氯化铵、碳酸钠等会发生水解。3.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，而非化合反应。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止因放热导致液体飞溅，操作错误会导致危险。5.参考答案：√解析：金属铝在空气中表面会形成致密的氧化铝薄膜，这层氧化膜能阻止铝进一步被氧化，起到保护作用。6.参考答案：×解析：燃烧是剧烈的氧化还原反应，不一定需要氧气参与，例如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应为H₂+Cl₂→2HCl，该反应中没有氧气参与。7.参考答案：√解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水后会发生水解反应，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性，pH值大于7。8.参考答案：×解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，该反应是两种单质反应生成一种化合物，属于化合反应，而非置换反应。9.参考答案：×解析：氢氧化钠（NaOH）溶液和盐酸（HCl）溶液以体积比1:1混合，若浓度相等，会发生中和反应生成氯化钠和水，所得溶液的pH值为7；但若浓度不等，pH值不会为7，故该说法不完全正确。10.参考答案：√解析：碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解会生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。四、简答题1.参考答案：适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为化学反应过程中，反应物的原子重新组合生成生成物，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律适用于所有化学反应，包括放热反应和吸热反应、物理变化和化学变化等。2.参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸，降落到地面形成酸雨。解析：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等酸性气体，在水的存在下发生化学反应生成亚硫酸、硫酸和硝酸等酸性物质，这些酸性物质随着降水降落到地面，形成酸雨。主要过程包括：大气污染物排放、化学反应生成酸性物质、降水溶解酸性物质并降落。3.参考答案：塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于包装、容器、日用品等；合成纤维用于服装、绳索等；合成橡胶用于轮胎、密封件等。解析：合成材料是指人工合成的高分子化合物，常见的有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料具有轻质、耐用、易加工等特点，广泛应用于包装、容器、日用品等领域；合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀等特点，广泛应用于服装、绳索等领域；合成橡胶具有弹性好、耐磨损等特点，广泛应用于轮胎、密封件等领域。4.参考答案：铁与氧气和水同时接触时容易生锈。解析：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水同时接触。在潮湿的空气中，铁表面会形成原电池，铁作为负极被氧化，氧气作为正极被还原，从而发生电化学腐蚀，形成铁锈。铁锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物，具有疏松多孔的结构，会进一步加速铁的生锈。5.参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂是一种能够改变反应速率的物质，它在化学反应中起到加速或减缓反应的作用。催化剂能够降低反应的活化能，从而增加反应速率。但催化剂本身在反应前后质量和化学性质不变，不参与反应的最终产物生成。6.参考答案：二氧化碳、水。解析：常见的灭火剂有二氧化碳、水、泡沫灭火剂、干粉灭火剂等。二氧化碳灭火剂通过降低氧气浓度和窒息作用来灭火；水灭火剂通过冷却和窒息作用来灭火。7.参考答案：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而灭火。解析：二氧化碳灭火的原理是利用其物理性质。二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而阻止燃烧的继续进行。8.参考答案：化学方程式为2H2O通电→2H2↑+O2↑。意义：水由氢元素和氧元素组成。解析：水通电分解的化学方程式为2H2O通电→2H2↑+O2↑。该方程式表示水在通电条件下分解成氢气和氧气。该反应的意义在于证明了水由氢元素和氧元素组成，同时也展示了电解水制氢气和氧气的方法。五、应用题1.参考答案：①可行，因为通过加入水可以改变溶液的pH值，从而可以确定盐酸的浓度。②溶质质量分数为3.6%解析：①小明同学设计的实验方案可行，因为通过加入水可以稀释盐酸，从而改变溶液的pH值。当加入水的体积增加时，溶液的pH值逐渐升高，说明盐酸被稀释了。通过实验数据可以确定盐酸的浓度。②当加入水的体积为30mL时，溶液的溶质质量分数为3.6%。计算过程如下：首先，根据实验数据可以计算出加入盐酸的质量为20mL×1.1g/mL=22g。然后，根据实验数据可以计算出加入水的质量为30mL×1.0g/mL=30g。接下来，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可以计算出反应消耗的盐酸的质量为2×36.5g/mol×(22g/36.5g/mol)=22g。因此，溶液中溶质的质量分数为(22g-22g)/(22g+30g)×100%=3.6%。2.参考答案：①实验1中铁钉最不容易生锈，因为干燥的空气中缺少水，铁钉不容易生锈。②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③涂油、刷漆、电镀等解析：①实验1中铁钉最不容易生锈，因为干燥的空气中缺少水，铁钉不容易生锈。实验2中，铁钉与水接触，容易生锈。实验3中，铁钉与稀硫酸接触，会发生化学反应，容易生锈。实验4中，铁钉与盐水接触，容易生锈。②实验3中铁钉发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。③为了防止铁制品生锈，可以采取涂油、刷漆、电镀等措施。3.参考答案：①方法2更经济、更环保，因为氨气可以循环利用，不会产生二次污染。②NaOH+HCl=NaCl+H2O③至少需要8克氢氧化钠溶液解析：①方法2更经济、更环保，因为氨气可以循环利用，不会产生二次污染。方法1需要消耗大量的氢氧化钠溶液，会产生大量的盐类废水，造成环境污染。②方法1中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。③要使废水的pH值升高到6，至少需要加入8克氢氧化钠溶液。计算过程如下：首先，根据废水的pH值可以计算出废水中氢离子的浓度为10^-2mol/L。然后，根据废水的体积可以计算出废水中氢离子的物质的量为10^-2mol/L×1L=0.01mol。接下来，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，可以计算出需要消耗的氢氧化钠的物质的量为0.01mol。最后，根据氢氧化钠的相对分子质量可以计算出需要消耗的氢氧化钠的质量为0.01mol×40g/mol=0.4g。因此，至少需要加入8克氢氧化钠溶液。4.参考答案：①用注射器向集气瓶中缓慢通入红磷，是为了防止红磷燃烧时产生的大量热量将空气中的气体加热膨胀，从而影响测量结果。②实验中测量到的水的体积不是空气中氧气的体积，因为红磷燃烧时会消耗氧气，同时生成五氧化二磷，五氧化二磷会溶解在水中，导致测量结果偏大。③4P+5O2=2P2O5解析：①用注射器向集气瓶中缓慢通入红磷，是为了防止红磷燃烧时产生的大量热量将空气中的气体加热膨胀，从而影响测量结果。②实验中测量到的水的体积不是空气中氧气的体积，因为红磷燃烧时会消耗氧气，同时生成五氧化二磷，五氧化二磷会溶解在水中，导致测量结果偏大。③红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2=2P2O