2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册化学实验专项训练习题及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册化学实验专项训练习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册化学实验专项训练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学实验基本操作的说法，正确的是A.点燃酒精灯时，可以用另一只酒精灯引燃B.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶口必须紧贴试管口，以防药品飞溅D.使用胶头滴管取用液体时，应先将滴管伸入试剂中，再挤压胶头排出液体参考答案：B2.在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放置少量水的目的是A.防止高温熔融物炸裂瓶底B.收集生成的二氧化碳气体C.增加反应物浓度D.吸收反应产生的热量参考答案：A3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.碳酸钙参考答案：B4.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，下列说法正确的是A.镁粉先反应完，铝粉后反应完B.铝粉先反应完，镁粉后反应完C.镁粉和铝粉同时反应完D.无法确定哪种金属先反应完参考答案：A5.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生沉淀D.酸碱中和反应一定不改变溶液的pH值参考答案：B6.下列关于物质的分类的说法，正确的是A.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物B.单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质C.酸一定是化合物，但化合物不一定是酸D.碱一定是化合物，但化合物不一定是碱参考答案：A7.下列关于物质的性质的描述，正确的是A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质完全相同B.氧气具有氧化性，可以与大多数物质发生反应C.氢气具有可燃性，可以燃烧，但不能支持燃烧D.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体参考答案：B8.下列关于物质的转化关系的说法，正确的是A.氧化铜可以转化为二氧化碳，二氧化碳可以转化为氧气B.氢氧化钠可以转化为碳酸钠，碳酸钠可以转化为氢氧化钠C.硫可以转化为二氧化硫，二氧化硫可以转化为硫酸D.铁可以转化为四氧化三铁，四氧化三铁可以转化为铁参考答案：B9.下列关于物质的制备的说法，正确的是A.氧气可以通过加热高锰酸钾来制备B.氢气可以通过电解水来制备C.氯化钠可以通过加热碳酸钠来制备D.碳酸钙可以通过加热氢氧化钙来制备参考答案：A10.下列关于物质的检验的说法，正确的是A.检验二氧化碳可以用澄清的石灰水B.检验氢气可以用燃着的木条C.检验氧气可以用带火星的木条D.检验氯化钠可以用酚酞试液参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在空气中燃烧产生______色火焰。参考答案：淡蓝2.用pH试纸测定某稀硫酸溶液的pH值，试纸显示颜色为黄色，则该溶液的pH值______7。参考答案：小于3.将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是______。参考答案：铁锈溶解，溶液逐渐变为浅绿色，产生气泡4.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示的反应类型是______。参考答案：分解反应5.在实验室中，收集少量氧气常用的方法是______。参考答案：向上排空气法6.某元素的原子结构示意图中，核外电子数为18，则该元素在元素周期表中的位置是______。参考答案：第三周期第VIII族7.将氯化钠溶液蒸发结晶，所得固体的化学式是______。参考答案：NaCl8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不能9.碳酸钠俗称______，其水溶液呈碱性。参考答案：纯碱10.用化学符号表示两个氮原子______。参考答案：2N三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，加入酚酞指示剂，溶液会由红色变为无色。参考答案：√2.用酒精灯的外焰加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3。参考答案：√3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止沸腾溅出。参考答案：√4.燃烧法测定空气中氧气含量时，应选用红磷而不是木炭作为反应物。参考答案：√5.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸伸入溶液中充分接触后取出比色。参考答案：×6.过滤操作中，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤液应沿着玻璃棒缓慢倒入滤纸上。参考答案：√7.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应属于复分解反应。参考答案：√8.在实验室中，可燃性气体（如氢气）在点燃前必须进行验纯，以防止爆炸事故发生。参考答案：√9.用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，并调节游码至平衡。参考答案：√10.氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应属于置换反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述实验室制取氧气的三种常见方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气的三种常见方法及其原理为：①加热高锰酸钾制取氧气，原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气；③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。2.说明稀盐酸和稀硫酸在化学性质上的主要异同点。参考答案：稀盐酸和稀硫酸在化学性质上的主要异同点为：相同点：都能与活泼金属反应生成氢气，都能与碱反应生成盐和水，都能与某些盐反应。不同点：稀盐酸能与铁、锌、铝等金属反应，而稀硫酸只能与铁、锌、铝等金属反应；稀盐酸能与碱反应生成盐和水，而稀硫酸也能与碱反应生成盐和水，但生成的盐中可能含有硫酸根离子；稀盐酸能与某些盐反应，如与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，而稀硫酸能与某些盐反应，如与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体、水和硫酸钠。3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：三种常见的物质分离方法及其原理为：①过滤，原理是利用物质的溶解性不同，将不溶性固体与液体分离；②蒸发，原理是利用物质的挥发性不同，将液体中的溶质分离出来；③蒸馏，原理是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离。4.分析为什么在加热高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花？参考答案：在加热高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。5.简述如何检验一瓶气体是否为二氧化碳。参考答案：检验一瓶气体是否为二氧化碳的方法是：将燃着的木条伸入瓶中，如果木条熄灭，说明该气体是二氧化碳。6.说明实验室用氢气还原氧化铜实验的注意事项。参考答案：实验室用氢气还原氧化铜实验的注意事项为：①实验前要检查装置的气密性；②加热氧化铜前要通入氢气，以排除装置中的空气；③加热时要先预热试管，再对准药品部位加热；④实验结束后要先停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却，以防止氧化铜被空气氧化。7.列举三种常见的酸碱指示剂，并简述其变色情况。参考答案：三种常见的酸碱指示剂及其变色情况为：①石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝；②酚酞试液，遇酸不变色，遇碱变红；③甲基橙试液，遇酸变红，遇碱变黄。8.分析为什么在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，并不断搅拌？参考答案：在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸沸腾溅出。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现称取含杂质（不参与反应）的氯酸钾样品10.0g，加热充分反应后，收集到氧气1.68g。请计算：（1）原样品中氯酸钾的质量分数；（2）理论上完全反应应生成多少克氧气。参考答案：原样品中氯酸钾的质量分数为80%；理论上完全反应应生成2.64g氧气2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气0.4g。若将等质量的镁粉和铝粉分别投入足量稀硫酸中，产生氢气的质量分别为xg和yg（xy）。请计算：（1）x和y的比值；（2）原混合物中镁粉和铝粉的质量比。参考答案：x和y的比值为3:2；原混合物中镁粉和铝粉的质量比为3:23.某兴趣小组用图示装置进行铁与硫酸铜溶液反应实验。请回答：（1）写出装置中发生反应的化学方程式；（2）若要验证该反应中是否有气体生成，应在B处进行什么操作？并解释原因。参考答案：装置中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；应在B处塞入棉花，原因是防止生成的铜粉进入C处，影响观察结果4.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。现用含杂质（不参与反应）的碳酸钙样品10.0g与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳1.76g。请计算：（1）原样品中碳酸钙的质量分数；（2）理论上完全反应应消耗多少克盐酸。参考答案：原样品中碳酸钙的质量分数为80%；理论上完全反应应消耗4.6g盐酸5.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入足量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。请回答：（1）写出可能发生的化学反应方程式；（2）若滤液质量为80g，请计算原混合物中铜粉的质量。参考答案：可能发生的化学反应方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；原混合物中铜粉的质量为80g6.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为2KMnO₄\xrightarrow{Δ}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。现称取高锰酸钾样品10.0g，加热充分反应后，收集到氧气1.28g。请计算：（1）原样品中高锰酸钾的质量分数；（2）理论上完全反应应生成多少克氧气。参考答案：原样品中高锰酸钾的质量分数为80%；理论上完全反应应生成2.24g氧气7.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量氢氧化钠溶液中，产生氢气0.4g。若将等质量的镁粉和铝粉分别投入足量氢氧化钠溶液中，产生氢气的质量分别为xg和yg（xy）。请计算：（1）x和y的比值；（2）原混合物中镁粉和铝粉的质量比。参考答案：x和y的比值为1:2；原混合物中镁粉和铝粉的质量比为1:28.实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。现用含杂质（不参与反应）的大理石样品10.0g与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳1.76g。请计算：（1）原样品中大理石的质量分数；（2）理论上完全反应应消耗多少克盐酸。参考答案：原样品中大理石的质量分数为80%；理论上完全反应应消耗4.6g盐酸标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用另一只酒精灯引燃，以防引起火灾；读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，否则会导致读数误差；向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶口应与试管口接触，但不需要紧贴，以防药品飞溅；使用胶头滴管取用液体时，应先挤压胶头排出空气，再将滴管伸入试剂中，再松开胶头吸入液体。故选B。2.参考答案：A解析：铁丝在氧气中燃烧时，会产生高温熔融物，集气瓶底部放置少量水可以防止高温熔融物炸裂瓶底；水不能收集二氧化碳气体；水不能增加反应物浓度；水不能吸收反应产生的热量。故选A。3.参考答案：B解析：空气是由氧气、氮气等多种物质组成的混合物；蒸馏水是由水一种物质组成的纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物。故选B。4.参考答案：A解析：镁比铝更活泼，所以镁粉先反应完，铝粉后反应完；镁粉和铝粉不能同时反应完；镁粉和铝粉不能同时反应完；镁粉先反应完，铝粉后反应完。故选A。5.参考答案：B解析：酸碱中和反应一定生成盐和水；酸碱中和反应不一定放出热量，如稀的强酸和强碱反应放热较多，但稀的弱酸和弱碱反应放热较少；酸碱中和反应可能发生沉淀，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀；酸碱中和反应会改变溶液的pH值，如稀盐酸和氢氧化钠反应，溶液的pH值从酸性变为中性。故选B。6.参考答案：A解析：氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，所以氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物，如水是化合物，但不是氧化物；单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质，如水是纯净物，但不是单质；酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸一定是化合物，但化合物不一定是酸，如硫酸是化合物，但不是酸；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱一定是化合物，但化合物不一定是碱，如氨水是化合物，但不是碱。故选A。7.参考答案：B解析：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质不同，如金刚石硬度大，石墨质软；氧气具有氧化性，可以与大多数物质发生反应；氢气具有可燃性，可以燃烧，也能支持燃烧；碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。故选B。8.参考答案：B解析：氧化铜可以高温加热与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠可以与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠；硫可以燃烧生成二氧化硫，二氧化硫可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠；铁可以与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁可以与一氧化碳高温反应生成铁。故选B。9.参考答案：A解析：氧气可以通过加热高锰酸钾来制备；氢气可以通过电解水来制备；氯化钠可以通过电解熔融氯化钠来制备；碳酸钙可以通过高温分解碳酸钙来制备。故选A。10.参考答案：C解析：检验二氧化碳可以用澄清的石灰水，石灰水变浑浊；检验氢气可以用燃着的木条，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；检验氧气可以用带火星的木条，木条复燃；检验氯化钠可以用酚酞试液，酚酞试液不变色。故选C。二、填空题1.参考答案：淡蓝解析：氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，这是氢气燃烧的典型现象，可以通过实验观察到。2.参考答案：小于解析：pH试纸显示黄色，说明溶液的pH值小于7，因为黄色对应的pH值范围是3-4.9，属于酸性范围。3.参考答案：铁锈溶解，溶液逐渐变为浅绿色，产生气泡解析：生锈的铁钉主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，铁锈溶解后溶液变为浅绿色，同时产生氢气气泡。4.参考答案：分解反应解析：该化学方程式表示过氧化氢分解成水和氧气，符合分解反应的定义，即一种物质分解成两种或多种物质。5.参考答案：向上排空气法解析：氧气不易溶于水，密度比空气略大，因此常用向上排空气法收集氧气。6.参考答案：第三周期第VIII族解析：核外电子数为18的元素是氩（Ar），位于元素周期表第三周期第VIII族。7.参考答案：NaCl解析：氯化钠溶液蒸发结晶后，所得固体仍然是氯化钠，其化学式为NaCl。8.参考答案：不能解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能与稀盐酸反应生成氢气。9.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后产生氢氧根离子。10.参考答案：2N解析：用化学符号表示两个氮原子，正确写法是2N，表示两个氮原子。三、判断题1.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色，加入稀盐酸后发生中和反应，溶液逐渐变为中性，酚酞指示剂在中性溶液中呈无色，故该说法正确。2.参考答案：√解析：用酒精灯加热试管内的液体时，为防止液体沸腾溅出伤人，液体体积一般不超过试管容积的1/3，故该说法正确。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止因放热导致液体沸腾溅出，故该说法正确。4.参考答案：√解析：燃烧法测定空气中氧气含量时，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，不会增加气体体积，而木炭燃烧生成二氧化碳气体，会增加气体体积，影响测定结果，故该说法正确。5.参考答案：×解析：用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较，不应将试纸伸入溶液中，故该说法错误。6.参考答案：√解析：过滤操作中，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤液应沿着玻璃棒缓慢倒入滤纸上，以防止滤液溅出或冲破滤纸，故该说法正确。7.参考答案：√解析：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应，故该说法正确。8.参考答案：√解析：可燃性气体（如氢气）在点燃前必须进行验纯，以防止因混有空气或氧气而引起爆炸事故发生，故该说法正确。9.参考答案：√解析：用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，并调节游码至平衡，故该说法正确。10.参考答案：×解析：氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应，不是置换反应，故该说法错误。四、简答题1.参考答案：实验室制取氧气的三种常见方法及其原理为：①加热高锰酸钾制取氧气，原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气；③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的常见方法和原理。①加热高锰酸钾制取氧气是初中化学常见的实验，其化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰是催化剂，化学方程式为2KClO₃2KCl+3O₂↑。③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑。这三种方法都是初中化学实验的重要内容，掌握其原理和操作方法是关键。2.参考答案：稀盐酸和稀硫酸在化学性质上的主要异同点为：相同点：都能与活泼金属反应生成氢气，都能与碱反应生成盐和水，都能与某些盐反应。不同点：稀盐酸能与铁、锌、铝等金属反应，而稀硫酸只能与铁、锌、铝等金属反应；稀盐酸能与碱反应生成盐和水，而稀硫酸也能与碱反应生成盐和水，但生成的盐中可能含有硫酸根离子；稀盐酸能与某些盐反应，如与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，而稀硫酸能与某些盐反应，如与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体、水和硫酸钠。解析：本题考查稀盐酸和稀硫酸的化学性质。稀盐酸和稀硫酸都是常见的酸，它们都具有酸的通性，即都能与活泼金属反应生成氢气，都能与碱反应生成盐和水，都能与某些盐反应。但它们之间也存在一些差异，如稀盐酸能与铁、锌、铝等金属反应，而稀硫酸只能与铁、锌、铝等金属反应；稀盐酸能与碱反应生成盐和水，而稀硫酸也能与碱反应生成盐和水，但生成的盐中可能含有硫酸根离子；稀盐酸能与某些盐反应，如与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，而稀硫酸能与某些盐反应，如与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体、水和硫酸钠。3.参考答案：三种常见的物质分离方法及其原理为：①过滤，原理是利用物质的溶解性不同，将不溶性固体与液体分离；②蒸发，原理是利用物质的挥发性不同，将液体中的溶质分离出来；③蒸馏，原理是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离。解析：本题考查常见的物质分离方法。过滤是利用物质的溶解性不同，将不溶性固体与液体分离，如将泥沙从水中分离；蒸发是利用物质的挥发性不同，将液体中的溶质分离出来，如将食盐从盐水中分离；蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离，如将酒精从水中分离。这三种方法都是初中化学实验中常见的分离方法，掌握其原理和操作方法是关键。4.参考答案：在加热高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。解析：本题考查实验室制取氧气的注意事项。在加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末可能会随着氧气一起进入导管，影响气体的纯度，甚至堵塞导管。为了防止这种情况发生，需要在试管口放一团棉花，棉花可以吸附高锰酸钾粉末，防止其进入导管。5.参考答案：检验一瓶气体是否为二氧化碳的方法是：将燃着的木条伸入瓶中，如果木条熄灭，说明该气体是二氧化碳。解析：本题考查二氧化碳的检验方法。二氧化碳是一种不燃烧也不支持燃烧的气体，因此将燃着的木条伸入瓶中，如果木条熄灭，说明该气体是二氧化碳。6.参考答案：实验室用氢气还原氧化铜实验的注意事项为：①实验前要检查装置的气密性；②加热氧化铜前要通入氢气，以排除装置中的空气；③加热时要先预热试管，再对准药品部位加热；④实验结束后要先停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却，以防止氧化铜被空气氧化。解析：本题考查氢气还原氧化铜实验的注意事项。氢气还原氧化铜实验是一个重要的化学实验，操作时需要注意以下几点：①实验前要检查装置的气密性，以防止氢气泄漏；②加热氧化铜前要通入氢气，以排除装置中的空气，防止氢气与空气混合发生爆炸；③加热时要先预热试管，再对准药品部位加热，以防止试管破裂；④实验结束后要先停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却，以防止氧化铜被空气氧化。7.参考答案：三种常见的酸碱指示剂及其变色情况为：①石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝；②酚酞试液，遇酸不变色，遇碱变红；③甲基橙试液，遇酸变红，遇碱变黄。解析：本题考查常见的酸碱指示剂。酸碱指示剂是一种指示溶液酸碱性的试剂，常见的酸碱指示剂有石蕊试液、酚酞试液和甲基橙试液。石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红；甲基橙试液遇酸变红，遇碱变黄。这些指示剂在酸碱滴定中有着广泛的应用。8.参考答案：在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸沸腾溅出。解析：本题考查稀释浓硫酸的注意事项。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，局部迅速沸腾，导致浓硫酸沸腾溅出，造成危险。因此，要将浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止浓硫酸沸腾溅出。五、应用题1.参考答案：原样品中氯酸钾的质量分数为80%；理论上完全反应应生成2.64g氧气解析：设原样品中氯酸钾的质量为xg，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/1.68，解得x=4.25g。原样品中氯酸钾的质量分数为4.25/10.0\times100\%=42.5\%。理论上完全反应应生成氧气质量为3\times96/245\times10.0=2.64g。2.参考答案：x和y的比值为3:2；原混合物中镁粉和铝粉的质量比为3:2解析：设镁粉质量为mg，铝粉质量为ng，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和27g/mol，则镁产生氢气质量为2/24\timesm=1/12m，铝产生氢气质量为3/54\timesn=1/18n。根据题意1/12m+1/18n=0.4，解得m:n=3:2。镁产生氢气质量为1/12\times3=0.25g，铝产生氢气质量为1/18\times2=0.111g，x和y的比值为0.25/0.111=3/2。3.参考答案：装置中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；应在B处塞入棉花，原因是防止生成的铜粉进入C处，影响观察结果解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。为防止生成的铜粉堵塞导管或进入C处干扰实验，应在B处塞入棉花。4.参考答案：原样品中碳酸钙的质量分数为80%；理论上完全反应应消耗4.6g盐酸解析：设原样品中碳酸钙的质量为xg，根据反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和