2026年天津市河西区第一中学九年级化学第10单元知识点巩固习题及答案

2026年天津市河西区第一中学九年级化学第10单元知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年天津市河西区第一中学九年级化学第10单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生无色气体B.火焰呈黄色，产生刺激性气味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈绿色，产生无味气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内质子数等于电子数D.原子核内质子数不等于电子数参考答案：D6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铁元素通常显+3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.2Na+Cl₂→2NaCl₂D.2HgO→Hg+O₂参考答案：B8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液一定是透明的D.溶液一定是固体参考答案：B9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于单质，水属于化合物B.盐酸属于酸，碳酸钠属于碱C.沙糖属于有机物，氯化钠属于无机物D.汽油属于混合物，酒精属于纯净物参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O2.碳酸钠俗称______，它与盐酸反应的化学方程式是______。参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O3.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧4.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入水的质量是______g。参考答案：105.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气6.磷在空气中燃烧产生______色的烟。参考答案：白7.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______。参考答案：+38.氢氧化钠溶液俗称______，它是一种具有腐蚀性的碱。参考答案：火碱；烧碱；苛性钠9.硫在氧气中燃烧产生______色的火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：蓝紫10.将50g水与50g食盐混合，所得溶液的质量是______g。参考答案：100三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀硫酸与锌反应生成氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越强。参考答案：×6.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，会发生化学反应并产生沉淀。参考答案：√7.在常温常压下，氧气是一种无色无味的气体。参考答案：√8.燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化反应。参考答案：√9.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀是氢氧化铜。参考答案：√10.酸性溶液的pH值一定小于7。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸性物质，降落形成酸雨。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。2.列举三种常见的合成材料，并简述其各自的主要用途。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料的主要用途是制作包装材料、日用品、医疗器械等；合成纤维的主要用途是制作服装、绳索、地毯等；合成橡胶的主要用途是制作轮胎、密封件、胶管等。3.说明质量守恒定律的适用范围，并解释为什么化学反应中质量会守恒。参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应。化学反应中质量守恒的原因是反应前后原子的种类、数目和质量均不变。原子在反应中重新组合，但不会被创造或消灭，因此总质量保持不变。4.列举两种促进化学反应速率的方法，并简述其原理。参考答案：促进化学反应速率的方法有升高温度、增大反应物浓度、增大接触面积、使用催化剂等。原理是这些方法能增加单位体积内反应物分子数或分子碰撞频率，从而提高有效碰撞次数。5.简述铁生锈的条件，并说明如何防止铁制品生锈。参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法有保持铁制品干燥、涂油或油漆、镀锌、制成不锈钢等。6.解释什么是催化剂，并举例说明催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是能改变其他物质化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂的作用是降低反应所需的活化能，从而增加有效碰撞次数，加快反应速率。例如，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。7.简述酸和碱发生中和反应的实质，并写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。参考答案：酸和碱发生中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。8.说明如何区分硬水和软水，并简述硬水对生活的影响。参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。硬水对生活的影响包括：①加热时易产生水垢，浪费能源；②影响洗涤效果，肥皂不易起泡；③长期饮用可能影响健康。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共20.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为17.7g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气质量2.2g，原混合物中氯酸钾质量16.5g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为85.7%2.某溶液由盐酸和氯化钠混合而成，其中溶质的质量分数为20%。现向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，直到恰好完全反应。请回答：(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式是什么？(2)若消耗氢氧化钠溶液100g，则原盐酸溶液的质量是多少克？(3)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：原盐酸溶液质量为80g，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.7%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气2.4g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁的质量是多少克？(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液密度为1g/cm³）参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和为9.6g，混合物中镁的质量为6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%4.某温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后形成蔗糖溶液。请回答：(1)该蔗糖溶液的溶质质量分数是多少？(2)若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？(3)若在该溶液中加入20g蔗糖，所得溶液是否饱和？请说明理由。参考答案：该蔗糖溶液的溶质质量分数为33.3%，若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液的溶质质量分数为50%，若在该溶液中加入20g蔗糖，所得溶液不饱和5.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置如下图所示（图中省略了部分仪器）：请回答：(1)写出图中标号仪器的名称：①______，②______。(2)实验中应如何检查装置的气密性？(3)若实验中产生二氧化碳的质量为4.4g，则参加反应的碳酸钙的质量是多少克？参考答案：①试管，②长颈漏斗6.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，充分反应后得到硫酸钡沉淀23.3g。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？(2)若要中和该废水，需要加入多少克氢氧化钠？（假设氢氧化钠溶液的质量分数为10%）参考答案：废水中硫酸的质量分数为9.8%，需要加入氢氧化钠的质量为8g7.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答：(1)写出铁与硫酸铜反应的化学方程式。(2)若滤渣的质量为8.8g，滤液的质量为53.6g，则参加反应的铁的质量是多少克？(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数是多少？参考答案：①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu8.某温度下，将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后形成氯化钠溶液。请回答：(1)该氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？(2)若将该溶液蒸发掉30g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？(3)若在该溶液中加入20g氯化钠，所得溶液是否饱和？请说明理由。参考答案：该氯化钠溶液的溶质质量分数为33.3%，若将该溶液蒸发掉30g水，所得溶液的溶质质量分数为50%，若在该溶液中加入20g氯化钠，所得溶液不饱和标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子组成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，盐水是由水和氯化钠组成的混合物，石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。化学反应过程中，分子会分解成原子，原子会重新组合成新的分子，但原子的种类、数目和质量都不会改变。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸。氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味气体。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁带在空气中燃烧时，火焰呈白色，产生白色烟雾。故选B。5.参考答案：D解析：原子核内既有质子，也有中子。氢原子核内只有一个质子，没有中子。其他原子核内都有质子和中子。原子核内质子数等于核电荷数，不一定等于电子数。原子中，质子数等于电子数。故选D。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价。氧元素通常显-2价。钠元素通常显+1价。铁元素通常显+2价或+3价。故选A。7.参考答案：B解析：A.2H₂+O₂→2H₂O₂，该化学方程式书写错误，过氧化氢的化学式应为H₂O₂。C.2Na+Cl₂→2NaCl₂，该化学方程式书写错误，氯化钠的化学式应为NaCl。D.2HgO→Hg+O₂，该化学方程式未配平。故选B。8.参考答案：B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液不一定是透明的，如泥水是浑浊的。溶液不一定是固体，如酒精溶液是液体。故选B。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应不一定放热，如氢氧化钡和硫酸反应放热，氢氧化钠和盐酸反应放热，但氢氧化钠和醋酸反应放热较少。酸碱中和反应不一定产生气体。酸碱中和反应一定生成盐和水。故选A。10.参考答案：A解析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质。水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。盐酸是由氢元素、氯元素和水组成的混合物。碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的化合物，属于盐，不属于碱。沙糖是由碳、氢、氧元素组成的有机物。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的无机物。汽油是由多种碳氢化合物组成的混合物。酒精是由碳、氢、氧元素组成的纯净物。故选A。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学方程式书写规则，反应物氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃→2H₂O。2.参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O解析：碳酸钠俗称纯碱，它与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O。3.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，氧元素在人体内主要以水分子和有机分子的形式存在。4.参考答案：10解析：将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。5.参考答案：氮气解析：空气中含量最多的气体是氮气，氮气约占空气体积的78%。6.参考答案：白解析：磷在空气中燃烧产生白色的烟，主要是五氧化二磷固体小颗粒。7.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe₂O₃）中氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，则铁元素的化合价为+3。8.参考答案：火碱；烧碱；苛性钠解析：氢氧化钠溶液俗称火碱、烧碱、苛性钠，它是一种具有腐蚀性的碱。9.参考答案：蓝紫解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。10.参考答案：100解析：将50g水与50g食盐混合，所得溶液的质量是50g+50g=100g，因为食盐能溶于水。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要点燃才能发生。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应，只有那些含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解，例如氯化钠溶液就不发生水解。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是正确的化学方程式。4.参考答案：√解析：稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，该反应符合置换反应的定义，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。5.参考答案：×解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越弱，例如钠的阳离子氧化性比镁的阳离子弱。6.参考答案：√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合会发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。7.参考答案：√解析：在常温常压下，氧气是一种无色无味的气体，这是氧气的物理性质。8.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化反应，这是燃烧的基本定义。9.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。10.参考答案：√解析：酸性溶液的pH值一定小于7，这是pH值的基本定义。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸性物质，降落形成酸雨。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。解析：本题考查酸雨的形成与危害。酸雨的形成涉及二氧化硫、氮氧化物与水反应生成亚硫酸、硝酸等酸性物质的过程。危害方面需从对建筑物、土壤、水体、人类健康等多个角度阐述，体现知识的广度与联系性。②③采分点需具体展开危害的表现形式。2.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料的主要用途是制作包装材料、日用品、医疗器械等；合成纤维的主要用途是制作服装、绳索、地毯等；合成橡胶的主要用途是制作轮胎、密封件、胶管等。解析：本题考查常见合成材料的种类与用途。需准确列举三种典型合成材料，并对应其广泛的应用场景。注意区分不同材料的特性与用途，避免混淆。①②③采分点需分别对应材料名称及其主要用途的具体描述。3.参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应。化学反应中质量守恒的原因是反应前后原子的种类、数目和质量均不变。原子在反应中重新组合，但不会被创造或消灭，因此总质量保持不变。解析：本题考查质量守恒定律的适用范围与原理。适用范围限定为化学反应是关键，原理需从原子层面解释，强调原子种类、数目、质量的不变性。②采分点需明确解释原子层面的守恒机制。4.参考答案：促进化学反应速率的方法有升高温度、增大反应物浓度、增大接触面积、使用催化剂等。原理是这些方法能增加单位体积内反应物分子数或分子碰撞频率，从而提高有效碰撞次数。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。需列举至少两种方法，并从微观角度解释其原理，如温度升高分子动能增加、浓度增大单位体积碰撞机会增多等。②采分点需具体说明每种方法的作用机制。5.参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法有保持铁制品干燥、涂油或油漆、镀锌、制成不锈钢等。解析：本题考查铁生锈的条件与防护措施。条件需明确铁、氧气、水三者缺一不可。防护措施需列举至少一种，并说明其原理，如隔绝氧气或水等。②采分点需分别阐述生锈条件和防护方法。6.参考答案：催化剂是能改变其他物质化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂的作用是降低反应所需的活化能，从而增加有效碰撞次数，加快反应速率。例如，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。解析：本题考查催化剂的定义与作用。定义需准确，作用原理需从活化能角度解释。举例需具体，如二氧化锰催化氯酸钾分解生成氧气。②采分点需明确催化剂的定义、作用原理及实例。7.参考答案：酸和碱发生中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。解析：本题考查中和反应的实质与化学方程式书写。实质需从离子角度解释氢离子与氢氧根离子的结合。化学方程式需准确配平，符合客观事实。②采分点需分别说明中和反应的离子本质和化学方程式。8.参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。硬水对生活的影响包括：①加热时易产生水垢，浪费能源；②影响洗涤效果，肥皂不易起泡；③长期饮用可能影响健康。解析：本题考查硬水与软水的区分方法及其影响。区分方法需具体，影响方面需从生活实际角度阐述，如水垢形成、洗涤效果、健康影响等。②采分点需分别说明区分方法和具体影响。五、应用题1.参考答案：生成氧气质量2.2g，原混合物中氯酸钾质量16.5g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为85.7%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为20.5g-17.7g=2.8g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.8g，解得x=7.125g。③反应后固体中二氧化锰的质量为20.5g-7.125g=13.375g，质量分数为13.375g/17.7g\times100\%=75.7\%.错误选项排除：无。2.参考答案：原盐酸溶液质量为80g，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.7%解析：①氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。②设原盐酸溶液的质量为y，根据化学方程式，摩尔质量分别为36.5g/mol和44g/mol，则36.5/44=10\%\times100g/20\%\timesy，解得y=80g。③恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为80g\times20\%+10g\times10\%=17g，溶液总质量为80g+100g-0.8g=180.2g，溶质质量分数为17g/180.2g\times100\%=9.4\%.错误选项排除：无。3.参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和为9.6g，混合物中镁的质量为6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%解析：①设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和2g/mol，则24/2=x/1.2g和54/6=y/1.2g，解得x=5.76g，y=3.84g，参加反应的镁和铝的质量之和为9.6g。②若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则镁的质量为3/5\times9.6g=5.76g.③反应后所得溶液中溶质的质量为9.6g+100g-2.4g=107.2g，溶质质量分数为107.2g/107.2g+8.8g\times100\%=92.9\%.错误选项排除：无。4.参考答案：该蔗糖溶液的溶质质量分数为33.3%，若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液的溶质质量分数为50%，若在该溶液中加入20g蔗糖，所得溶液不饱和解析：①该蔗糖溶液的溶质质量分数为50g/50g+100g\times100\%=33.3\%.②若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液中溶质的质量为50g，水的质量为80g，溶质质量分数为50g/50g+80g\times100\%=38.5\%.③若在该溶液中加入20g蔗糖，所得溶液中溶质的质量为70g，水的质量为100g，溶质质量分数为70g