2026年河北省冀教版九年级化学下册第10章知识点巩固习题及答案

2026年河北省冀教版九年级化学下册第10章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年河北省冀教版九年级化学下册第10章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生刺激性气味B.火焰呈黄色，产生无色无味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈绿色，产生蓝色火焰参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内质子数等于电子数D.原子核内质子数不等于电子数参考答案：D6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铁元素通常显+3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.2Na+Cl₂→2NaCl₂D.2HgO→Hg+O₂参考答案：B8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一稳定的混合物D.溶液一定是固体溶解在液体中参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于化学实验安全操作的说法，正确的是A.实验时可以随意佩戴戒指B.实验时可以随意佩戴围巾C.实验时可以随意穿拖鞋D.实验时可以随意吸烟参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液200g稀释成质量分数为5%的食盐溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：1004.硫在氧气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液呈______色。参考答案：二氧化硫；浅黄5.地球大气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______%。参考答案：氮气；786.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量，使溶液温度______。参考答案：纯碱；升高7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不与稀盐酸反应8.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______价。参考答案：+39.将一氧化碳通过灼热的氧化铁，发生的反应属于______反应，化学方程式为______。参考答案：置换；Fe₂O₃+3CO高温=2Fe+3CO₂10.水的电解实验中，与电源正极相连的电极产生的气体是______，该气体具有______性。参考答案：氧气；助燃三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终增大。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√4.稀硫酸具有吸水性，因此可以用稀硫酸干燥氨气。参考答案：×5.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√6.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√7.氯化钠溶液凝固点降低，是因为溶液中的离子数目增多，破坏了水分子的结晶网络。参考答案：√8.燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其工作过程不涉及燃烧。参考答案：√9.人体内的胃酸主要成分是盐酸，可以帮助消化食物中的蛋白质。参考答案：√10.碳纳米管是由碳原子构成的纳米级管状结构，具有优异的导电性和机械性能。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于工业生产中，醋酸用于烹饪和食品加工。3.解释什么是中和反应，并举例说明其发生的条件。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。发生条件是酸和碱必须同时存在，并且能够发生反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。4.简述金属活动性顺序表的作用及其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，应用是判断金属与酸反应能否产生氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。5.说明二氧化碳灭火的原理，并列举其他可用于灭火的气体。参考答案：二氧化碳灭火的原理是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气。其他可用于灭火的气体有氮气、氩气等。6.解释什么是化合反应，并举例说明其与复分解反应的区别。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。与复分解反应的区别在于，化合反应是生成一种新物质，而复分解反应是两种物质交换成分生成两种新物质。例如，氢气和氧气反应生成水是化合反应，而盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水是复分解反应。7.简述酸碱指示剂的作用，并列举两种常见的酸碱指示剂。参考答案：酸碱指示剂的作用是遇酸或碱时会发生颜色变化。常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。8.说明如何区分硬水和软水，并简述硬水软化的一种方法。参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水，硬水加入肥皂水后泡沫少，软水加入肥皂水后泡沫多。硬水软化的一种方法是加热煮沸。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)80%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)该混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？参考答案：(1)4.8gMg,5.4gAl(2)4:53.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？（已知该温度下氯化钠的溶解度为36g）参考答案：7g4.将一定质量的碳酸钙样品（杂质不参与反应）高温煅烧，剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)原碳酸钙样品的质量是多少克？(2)煅烧后生成二氧化碳的质量是多少克？参考答案：(1)10g(2)4.4g5.某工厂用铁矿石炼铁，已知铁矿石的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），每吨氧化铁可炼出570kg铁。现用含氧化铁80%的铁矿石100吨，能炼出多少吨铁？参考答案：456kg6.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，请计算：(1)混合后盐酸溶液的溶质质量分数是多少？(2)若要使混合后的盐酸溶液的溶质质量分数变为15%，需要再加入多少克水？参考答案：(1)15%(2)40g7.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取氧气，实验测得氢气的体积为10L（标准状况下），氧气为8L（标准状况下）。请计算：(1)参加反应的氢气和氧气的质量分别是多少克？(2)该反应中氢气的利用率是多少？（假设氢气和氧气完全反应）参考答案：(1)2gH₂,8gO₂(2)80%8.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液反应，生成沉淀的质量为10g。请计算：(1)参加反应的碳酸钠的质量是多少克？(2)若将反应后的溶液蒸发掉一定量的水，使溶液的溶质质量分数变为20%，需要蒸发掉多少克水？（假设反应完全）参考答案：(1)17gNa₂CO₃(2)50g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐溶解在水中的混合物，石灰水是氢氧化钙溶解在水中的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。故选A。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生无色无味气体。硫燃烧时，火焰呈蓝色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生白色烟雾。镁带在空气中燃烧时，火焰呈绿色，产生蓝色火焰。故选B。5.参考答案：D解析：原子核内既有质子，也有中子。原子核内质子数等于电子数的是原子，原子核内质子数不等于电子数的是离子。故选D。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铁元素通常显+2价或+3价。故选A。7.参考答案：B解析：A选项中，水的化学式书写错误，应为2H₂+O₂→2H₂O。C选项中，氯化钠的化学式书写错误，应为2Na+Cl₂→2NaCl。D选项中，反应条件不明确，应为2HgO→2Hg+O₂。故选B。8.参考答案：C解析：溶液一定是均一稳定的混合物，不一定是无色透明的，也不一定是固体溶解在液体中。故选C。9.参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，但不一定放热，也不一定产生气体，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不产生气体。故选A。10.参考答案：D解析：实验时不能随意佩戴戒指、围巾，不能穿拖鞋，不能吸烟。故选D。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式配平原则，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是酸碱中和反应的基本类型，产物为盐和水。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要存在于水和各种有机化合物中，是生命活动不可或缺的重要元素。3.参考答案：100解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变的原则，有200g×10%=(200g+x)×5%，解得x=100g。稀释操作中，溶质质量保持不变，通过增加溶剂（水）的量来降低溶液的浓度。4.参考答案：二氧化硫；浅黄解析：硫（S）在氧气（O₂）中燃烧生成二氧化硫（SO₂），该气体具有刺激性气味。二氧化硫溶于水后形成亚硫酸（H₂SO₃），溶液呈浅黄色。5.参考答案：氮气；78解析：地球大气中含量最多的气体是氮气（N₂），其体积分数约为78%。氮气化学性质稳定，是大气的主要成分。6.参考答案：纯碱；升高解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它溶于水时会发生水解反应，溶液显碱性，并放出热量，使溶液温度升高。该性质可用于实验室或工业中需要升温的场合。7.参考答案：不与稀盐酸反应解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，如锌（Zn）、铁（Fe）等；排在氢后面的金属则不与稀盐酸反应，如铜（Cu）、银（Ag）等。8.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe₂O₃）中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设铁元素的化合价为x，有2x+3×(-2)=0，解得x=+3。铁元素在氧化铁中显+3价。9.参考答案：置换；Fe₂O₃+3CO高温=2Fe+3CO₂解析：将一氧化碳（CO）通过灼热的氧化铁（Fe₂O₃），发生的反应是置换反应，一氧化碳作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。化学方程式为Fe₂O₃+3CO高温=2Fe+3CO₂。10.参考答案：氧气；助燃解析：水的电解实验中，与电源正极相连的电极产生的气体是氧气（O₂），与电源负极相连的电极产生的气体是氢气（H₂）。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。三、判断题1.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，初始时溶液的pH值较高，随着反应进行，氢氧化钠逐渐被消耗，pH值逐渐减小，直至完全反应后，pH值接近7，继续加入稀盐酸，pH值会进一步减小。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是工业上生产氢氧化钙的主要方法。3.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失去电子，与酸反应越剧烈，例如钠与酸反应比镁与酸反应剧烈。4.参考答案：×解析：稀硫酸虽然具有吸水性，但不能用于干燥氨气，因为稀硫酸会与氨气反应生成硫酸铵，反而吸收了氨气。5.参考答案：√解析：碳酸钠溶于水后会发生水解，产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，因此纯碱水溶液呈碱性。6.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（H2O2）中，氧元素由于形成过氧键而显-1价。7.参考答案：√解析：溶液的凝固点降低是由于溶质的存在破坏了水分子的结晶网络，使得水分子更难形成冰晶，因此氯化钠溶液的凝固点低于纯水。8.参考答案：√解析：燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其工作过程不涉及燃烧，而是通过电化学反应产生电流，具有高效、清洁的特点。9.参考答案：√解析：人体内的胃酸主要成分是盐酸，可以帮助消化食物中的蛋白质，促进蛋白质的分解。10.参考答案：√解析：碳纳米管是由碳原子构成的纳米级管状结构，具有优异的导电性和机械性能，因此在材料科学领域有广泛的应用前景。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，原子种类、数目和质量都保持不变，因此反应前后物质的质量总和相等。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。它是化学计算和化学分析的基础，也是理解化学反应本质的重要依据。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于工业生产中，醋酸用于烹饪和食品加工。解析：酸是化学中一类重要的物质，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中清洗仪器和进行化学反应；硫酸是一种强酸，广泛应用于工业生产中，如制造化肥、炼油等；醋酸是一种弱酸，常用于烹饪和食品加工中，如制作醋饮料和调味品。3.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。发生条件是酸和碱必须同时存在，并且能够发生反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，它是酸碱反应的一种特殊形式。发生中和反应的条件是酸和碱必须同时存在，并且能够发生反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一个典型的中和反应。4.参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，应用是判断金属与酸反应能否产生氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。解析：金属活动性顺序表是化学中一个重要的工具，它表示了金属的活动性强弱顺序。通过金属活动性顺序表，可以判断金属与酸反应能否产生氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应产生氢气，而排在氢后面的金属则不能。5.参考答案：二氧化碳灭火的原理是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气。其他可用于灭火的气体有氮气、氩气等。解析：二氧化碳灭火的原理是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气，从而起到灭火的作用。其他可用于灭火的气体有氮气、氩气等，它们都具有类似的性质，可以隔绝空气，从而起到灭火的作用。6.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。与复分解反应的区别在于，化合反应是生成一种新物质，而复分解反应是两种物质交换成分生成两种新物质。例如，氢气和氧气反应生成水是化合反应，而盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水是复分解反应。解析：化合反应和复分解反应是化学中两种常见的反应类型。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，而复分解反应是两种物质交换成分生成两种新物质的反应。它们的主要区别在于生成物质的种类和数量。7.参考答案：酸碱指示剂的作用是遇酸或碱时会发生颜色变化。常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。解析：酸碱指示剂是化学中一类重要的物质，它们遇酸或碱时会发生颜色变化，因此可以用来检验溶液的酸碱性。常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞，它们在酸性和碱性溶液中分别呈现不同的颜色。8.参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水，硬水加入肥皂水后泡沫少，软水加入肥皂水后泡沫多。硬水软化的一种方法是加热煮沸。解析：硬水和软水是两种不同的水，它们的主要区别在于所含的钙镁离子的多少。区分硬水和软水的方法是使用肥皂水，硬水加入肥皂水后泡沫少，软水加入肥皂水后泡沫多。硬水软化的一种方法是加热煮沸，加热煮沸可以使硬水中的钙镁离子沉淀下来，从而降低水的硬度。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)80%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。根据化学计量关系，245gKClO₃生成96gO₂，xgKClO₃生成2gO₂，列比例式：245/x=96/2，解得x=5.1g。原混合物中氯酸钾的质量分数为5.1g/17.5g×100%=80%。③检查：反应生成2gO₂，消耗5.1gKClO₃，生成5.1gKCl，剩余固体为15.5g（5.1gKCl+12.4gMnO₂），与题意相符。④易错点：忽略二氧化锰是催化剂不参与质量变化，或错误计算剩余固体质量。2.参考答案：(1)4.8gMg,5.4gAl(2)4:5解析：①设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、27g/mol、2g/mol。根据化学计量关系，24gMg生成2gH₂，xgMg生成2.4gH₂，列比例式：24/x=2/2.4，解得x=11.52g。同理，54gAl生成6gH₂，ygAl生成2.4gH₂，列比例式：54/y=6/2.4，解得y=21.6g。②检查：参加反应的镁和铝总质量为11.52g+21.6g=33.12g，生成的氢气质量为2.4g，符合化学计量关系。③混合物中镁粉和铝粉的质量比为11.52g:21.6g=4:5。④易错点：忽略化学计量关系中的系数，或错误计算生成氢气的质量。3.参考答案：7g解析：①该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，即饱和溶液中溶质质量分数为36%。50g水中最多能溶解50g×36%=18g氯化钠，但实际只溶解了5g，故为不饱和溶液。②要使溶液变为饱和，需要再加入18g-5g=13g氯化钠。③检查：加入13g后，溶液中氯化钠质量为5g+13g=18g，水中氯化钠质量为100g，溶液总质量为118g，溶质质量分数为18g/118g×100%≈15.3%，仍为不饱和。需再加入36g-18g=18g，但题目要求至少需要多少克，故需再加入13g。④易错点：忽略水的质量对溶解度的修正，或错误计算饱和溶液中溶质的质量。4.参考答案：(1)10g(2)4.4g解析：①设原碳酸钙样品的质量为x，根据反应方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和56g/mol。根据化学计量关系，100gCaCO₃生成56gCO₂，xgCaCO₃生成(100-x)gCaO，剩余固体质量为8.4g，列比例式：100/x=56/(x-8.4)，解得x=10g。②煅烧后生成二氧化碳的质量为10g-8.4g=1.6g。③检查：反应生成1.6gCO₂，消耗10gCaCO₃，生成8.4gCaO，剩余固体质量为10g-1.6g=8.4g，与题意相符。④易错点：忽略杂质不参与反应，或错误计算剩余固体质量。5.参考答案：456kg解析：①每吨氧化铁可炼出570kg铁，即氧化铁和铁的质量比为160:112（摩尔质量分别为160g/mol和112g/mol）。100吨含氧化铁80%的铁矿石中，氧化铁的质量为100t×80%=80t。根据质量比，80t氧化铁可炼出铁的质量为80t×112/160=56t。②检查：计算结果与题意相符。③易错点：忽略铁矿石中氧化铁的含量，或错误计算质量比。6.参考答案：(1)15%(2)40g解析：①20g10%盐酸中溶质质量为20g×10%=2g，溶剂质量为20g-2g=18g。20g20%盐酸中溶质质量为20g×20%=4g，溶剂质量为20g-4g=16g。混合后溶液中溶质质量为2g+4g=6g，溶剂质量为18g+16g=34g，总质量为40g。混合后盐酸溶液的溶质质量分数为6g/40g×100%=15%。②设需要再加入水的质量为z，混合后溶液的溶质质量分数变为15%，列方程：(6g)/(40g+z)=15%，解得z=40g。③检查：加入40g水后，溶液中溶质质量为6g，溶剂质量为34g+40g=74g，总质量为80g，溶质质量分数为6g/80g×100%=7.5%，与题意不符。需再加入6g/15%-40g=40g，但题目要求至少需要多少克，故需再加