化学-浙江省强基联盟2026-2027学年高二上学期10月月考

2026年高二10月题库化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于电解质的是A.CuB.HClC.C₂H₅OH2.下列化学用语表示不正确的是C.乙烯的球棍模型：D.乙酸乙酯的结构简3.下列关于物质的制备方法不正确的是A.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl₂B.实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制备NH₃C.工业上用电解氧化镁反应制备MgD.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂4.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多B.常温下铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐储运浓硫酸C.二氧化硅导电性能良好，可制作光导纤维D.乙醇具有还原性，故75%的乙醇是常用的医用消毒剂【高二化学第1页(共8页)】【高二化学第2页(共8页)】5.下列离子方程式正确的是A.用足量的NaOH溶液吸收SO₂尾气：2OH⁻+SO₂—SO3-+H₂OB.铜与FeCl₃溶液制作印刷电路板：Cu+Fe³+—Cu²++Fe²+C.向稀硝酸中加入铜粉：Cu+4H++ND.过氧化钠与水反应：2O²-+2H₂O—4OH⁻+6.根据元素周期律，下列说法不正确的是7.关于中和反应反应热测定实验操作与原理，下列说法不正确的是A.用温度计测定盐酸温度后直接测定NaOH溶液的温度B.实验中使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀并加快反应速率C.测量反应后的体系温度时，应记录酸碱混合后体系达到的最高温度D.用等浓度、等体积的氨水代替NaOH进行实验，测定△H会偏大8.下列实验装置不能达到实验目的的是A.制备Fe(OH)₂B.收集NO气体C.制备NaHCO₃D.验证SO₂的漂白性9.下列事实一定能证明CH₃COOH是弱电解质的是A.CH₃COOH溶液能和NaOH溶液反应B.用0.1mol·L-¹CH₃COOH溶液做导电性实验时，灯泡较暗C.常温下0.1mol·L-¹CH₃COOH溶液能使蓝色石蕊试纸变红D.向0.1mol·L-¹CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液酸性减弱A.乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用NaOH溶液除去O₂(g)—CO₂(g)△H₄。下列说法正确的是13.NO与盐酸在Fe的催化电极上可生成盐酸羟胺NH₃OHCl。已知：NH₃OHCl的性质类似于NH₄Cl。下列说法不正确的是【高二化学第3页(共8页)】【高二化学第4页(共8页)】A.N的化合价在②③④均降低B.NH₃OHCl中N的化合价为一1C.NH₃OHCl既能和NaOH溶液反应，又能和盐酸反应D.M的化学式为NH₃OH+法正确的是A.镁电极为负极，发生还原反应C.该装置工作时能量变化为电能转化为化学能15.SO2溶于水存在多步平衡：①SO₂+xH₂OHSO₃+(x-1)H₂OK₂;③HSO₃H++SO-K₃。其中K₁、K₂、K₃为各步反应的平衡常数，且)表示SO₂的平衡压强],下列说法正确的是B.通入少量NH₃,溶液中减小C.恒温条件下加入少量水，反应②平衡逆向移动D.p(SO₂)数值是p,c(SO3-)=amol·L⁻¹,则溶液中16.某兴趣小组处理废旧电池得黑色粉末，其主要成分是MnO₂、ZnO、NH₄Cl、C,设计回收MnO₂、ZnO流程如下。已知：①Zn(OH)2与Al(OH)₃性质相似；②各步所加试剂均足量。下列说法不正确的是A.流程中H₂O₂作还原剂B.灼烧需要用到仪器是坩埚、坩埚钳、泥三角和三脚架C.灼烧时均需加热至恒重，避免混入杂质D.试剂X选用盐酸或CO₂均可【高二化学第5页(共8页)】二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(10分)CuFeS2是黄铜矿的主要成分，某同学以CuFeS₂为原料，设计了如下转化(反应所加试剂均足量):请回答：(1)CuFeS₂中S在元素周期表中的位置为第三周期第族。(2)下列说法正确的是。A.气体A可做工业制硫酸的原料B.反应①②③均为氧化还原反应C.溶液C、D均能与单质Cu反应D.固体B中两种物质的物质的量相等(3)设计实验检验气体A的成分(不考虑过量O₂):_(4)写出反应①的化学方程式：18.(10分)无水硝酸镁在工业、农业和科研领域都有广泛的应用。某实验小组用废镁屑(含少量铝)制备无水硝酸镁，流程如下所示：已知：①无水硝酸镁有强吸湿性；②SOCl2熔点-105℃,沸点76℃,遇水剧烈反应生成两种酸性气体；请回答：(1)请写出步骤1的离子方程式：(2)下列说法正确的是_。A.步骤1中的氢氧化钠溶液也可以用氨水代替B.步骤1得到的Mg若部分氧化不影响产品纯度C.步骤2要在通风橱中进行，故不需要进行尾气处理D.无水硝酸镁在保存时须隔绝空气【高二化学第6页(共8页)】(3)步骤3包含一系列操作，请选择并排序：滴液漏斗将Mg(NO₃)2溶液转移至蒸发皿中，()→a.加热蒸发至大量晶体析出b.加热蒸发至溶液表面出现晶膜为止c.冷却结晶NaOH溶液d.趁热过滤ABf.洗涤(4)由Mg(NO₃)2·6H₂O制备无水硝酸镁有多种途径，甲同学用方案1,使用了如图所示的装置。乙同学认为该装置不够完善，应该在装置A、B之间添加一个装有(填(5)丙同学认为甲同学设计的方案1太麻烦，直接采用将Mg(NO₃)2·6H₂O加热分解的方案2,请从化学平衡的角度分析该方案的可行性：。19.(12分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：反应2:CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₂>0反应3:CO(g)+2H₂(g)—CH0(2)常温常压下，假设气体单质的相对能量为0,其余物质与之相比而得到的相对能量如表物质相对能量/(kJ·mol-¹)ab0cd(3)在一个恒温密闭容器中，CO₂和H2按物质的量之比1:1投料发生反应1和2(不考虑反应3),一段时间后体系达平衡状态，下列说法正确的是0A.升高温度，CH₃OH的平衡产率降低C.改用活性更强的催化剂，可以提高CO₂的平衡转化率D.将CH₃OH液化分离，再次达到平衡后反应1的正、逆反应速率均下降【高二化学第7页(共8页)】(4)T℃下，在一个体积为2L的恒温恒容密闭容器中，加入1molCO和1molH₂,只发生反应3,一段时间后体系达平衡状态，测得CO的转化率为40%,则此温度下的平衡常数(5)为研究温度对反应3的影响，在某温度T₁下，将CO和H₂按物质的量之比1:1投料(只发生反应3)置于密闭容器中，在t时刻，测得容器中CH₃OH(g)的浓度。然后分别测得CH₃OH(g)浓度，得到趋势图如下(不考虑催化剂的活性变化和其他副反应)。①请解释T₄后CH₃OH浓度下降的原因：②若反应在各温度下经过足够时间达到平衡状态，请在原图中画出Ti至T₅温度下CH₃OH的平衡浓度变化趋势图。△H<0。在25℃时，溶液中γ羟基丁酸的初始浓度为0.180mol·L-¹,随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。请回答：(2)在80～100min内，反应速率v(γ-丁内酯)=_mol·(L·min)⁻¹。(3)该反应的平衡常数表达式K=(4)下列说法不正确的是_A.可用稀硫酸作该反应的催化剂B.适当升高温度可提高该反应的平衡转化率C.该反应可能会产生多种副产物D.该反应的原子利用率100%【高二化学第8页(共8页)】21.(12分)氮及其化合物是基本化工原料，在化工、农业等领域中具有重要的应用。I.哈伯法合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0。请回答：(1)合成氨反应能自发进行的条件是Ⅱ.N₂H4是一种高能燃料，可用作火箭推进剂。N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃·H₂O相似。25℃时，N₂H₄电离常数Kb=1.0×10⁻⁶,Kb远大于Kb2。请回答：(1)请写出N₂H₄的电子式：(2)25℃时，0.01mol·L⁻¹N₂H₄的水溶液的电离度为(忽略第二步电离)。(3)25℃时，下列关于0.01mol·L⁻¹N₂H₄的水溶液说法正确的是。A.N₂H₄的水溶液电离时只有极性键的断裂和形成B.加水稀释后增大C.将CO2通入N₂H₄的水溶液，其电离平衡正移，电离度和电离平衡常数均增大D.与足量稀硫酸反应后的产物为N₂H₅HSO₄a电极(4)华中科技大学王春栋教授团队研究的利用工业废N₂H₄溶液制作N₂H₄空气碱性燃料电池，实现能量的高效转化，该电池装置如图所示。该电池a电极极反应为N₂Hbb电极离子2026年高二10月题库2.B水的结构式是H—0—H,A正确；石膏的化学式是CaSO₄·2H₂O,B错误；乙烯的球棍模型：,C正确；乙酸乙酯的结构简式是CH₃COOC₂Hs,D正确。3.C实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备Cl₂,A正确；实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制NH₃,B正确；工业上用电解氯化镁反应制备Mg,C错误；实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂,D正确。4.B碳酸钠溶液碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，A不符合题意；常温下铝遇浓硫酸钝化，阻止了铝继续与硝酸反应，所以可用铝罐储运浓硫酸，B符合题意；二氧化硅可制作光导纤维，是利用光的全反射传递光信号，C不符合题意；75%的乙醇作常用的医用消毒剂，是乙醇能使蛋白质变性，D不符合题意。5.A足量的NaOH溶液与SO₂反应生成Na₂SO₃,A正确；铜与FeCl₃溶液反应，Cu+Fe³+——Cu²++Fe²+未配平，B错误；向稀硝酸中加入铜粉产生NO气体，C错误；过氧化钠与水反应，过氧化钠不能拆成O²,D错误。7.A用温度计测定盐酸温度后需要用水把温度计冲洗干净，擦干，再测定NaOH溶液的温度，A错误；玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀并加快反应速率，B正确；测量反应后的体系温度时，应记录酸碱混合后体系达到的最高温度，反应热的测定是通过前后溶液温度差计算得到，C正确；用等浓度、等体积的氨水代替NaOH进行实验，放出热量更少，测定△H会偏大，D正确。8.D生成的氢气可以赶走装置内的空气，生成的亚铁离子被气体压入氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)2沉淀，A不符合题意；可以用向下排CO₂收集NO气体，B不符合题意；NH₃、CO₂气体与饱和食盐水反应制取NaHCO₃,C不符合题意；SO₂的漂白性是与品红溶液反应，SO₂与高锰酸钾反应体现的是还原性，D符合题意。9.DCH₃COOH和NaOH溶液反应，体现了CH₃COOH的酸性，A不符合题意；用0.1mol·L-¹C溶液做导电性实验时，灯泡较暗，只能说明离子浓度较小，不能说明CH₃COOH是弱酸，B不符合题意；CH₃COOH溶液能使蓝色石蕊试纸变红，证明了CH₃COOH具有酸性，C不符合题意；向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液酸性减弱，说明存在电离平衡CH₃COOH一CH₃COO-+H+,D符合题意。10.C乙酸乙酯与NaOH溶液要反应，A错误；乙烯与酸性KMnO₄溶液生成CO₂,就会混入新的杂质气体，B错误；油脂在碱性条件下水解生成硬脂酸钠，是肥皂的主要成分，C正确；葡萄糖制乙醇不是水解，是分解，葡萄糖是单糖，不能再水解，D错误。11.C压缩容器，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，反应速率增大，A错误；升温至50℃,该反应△H<0,平衡逆向移动达到平衡后，NO₂是红棕色气体，浓度增大，体系颜色变深，B错误；该反应△H<0,该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，C正确；升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率，D错误。减计算得到△H₁=△H₄一△H₂一△H₃,D正确。【高二化学卷参考答案第2页(共4页)】NH₃OHCI的性质类似于NH₄Cl,只能和NaOH溶液反应，不能和盐酸反应，C错误；M的化学式由图得知是NH₂OH与H+反应生成NH₃OH+,D正确。——2OH-,B正确；该装置工作时能量变化为化学能转化为电能，C错误；工作时电子流动路径：Mg电极→15.DK₁与温度有关，与压强无关，A错误；通入少量NH₃,溶液酸性减弱，通过H₂SO₃电离常数Ka₂分析c(H+)减小，增大，B错误；恒温条件下加 p,c(SO³-)=amol·L-¹,可计算得,D正确。16.D流程中Mn的化合价降低，所以H₂O₂作还原剂，A正确；灼烧需要用到仪器是坩埚、坩埚钳、泥三角和三脚架，B正确；灼烧时均需加热至恒重，避免混入杂质，C正确；试剂X若选用盐酸，因为所加试剂足量盐酸会和Zn(OH)2生成ZnCl₂,D错误。(3)将气体A通入装有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，加热后颜色又复原，则气体A中含SO₂(2分)【解析】(1)S在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族。(2)气体A的主要成分SO₂可做工业制硫酸的原料，A正确；反应①③有元素化合价变化，均为氧化还原反应，②没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；溶液C中含Fe³+能与单质Cu反应，溶液D为硫酸质的量相等，固体B中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为2:1,D错误。(3)SO₂能使品红溶液褪色，加热后颜色又复原。(4)高温下CuFeS₂中Cu和Fe元素均被氧化成最高价氧化物，S元素被氧化为SO₂。(5)SO₂有还原性，溶液C中含Fe³+有氧化性，能发生氧化还原反应。18.(1)2Al+2OH⁻+6H₂O——2[Al(OH)₄]-+3H₂(4)浓硫酸(碱石灰/生石灰/氢氧化钠固体等其他合理干燥剂也给分，1分)防止装置B中的水蒸气进入装置A(1分)(5)(g)△H>0,加热时平衡正向移动，硝酸镁晶体分解；加热时硝酸镁晶体分解生成的硝酸蒸汽和水蒸气挥发，促进其平衡正移(2分，写对一点就给分，其他合理答案均给分)【解析】(1)Al能与氢氧化钠溶液反应，Mg不反应。(2)Al不能与氨水反应，A错误；氧化镁也能与硝酸反应生产硝酸镁，不产生新杂质，B正确；通风橱里的有毒气体不能直接排放，也需要进行尾气处理，C错误；无水硝酸镁有强吸湿性，保存时要隔绝空气，D正确。(3)硝酸镁晶体易分解，故不适用蒸发结晶，应该选择冷却热饱和溶液结晶来获得。【高二化学卷参考答案第3页(共4页)】(4)SOCl2遇水剧烈反应生成两种酸性气体，故应该在装置A、B之间增加一个干燥装置，防止装置B中的水蒸气进入装置A。19.(1)>(1分)△H₁=△H₂+△H₃,△H₂>0,故△H₁大于△H₃(1分)(5)①△H₃<0,T₄后，反应已达平衡，升温【解析】(1)根据盖斯定律，△H₁=△H₂+△H₃,△H₂>0,故△H₁大于△H₃。(2)△H等于生成物的总能量之和减去反应物的总能量之和。(3)升温，反应1平衡逆移，CH₃OH的平衡产率降低，A正确；增大压强，反应1平衡正移，CO₂和H₂下降，H₂O(g)浓度升高