2026年四川省达州市达川中学九年级中考第一次模拟考试理科综合试题-初中化学（含答案）

第第页2026年四川省达州市达川中学九年级中考第一次模拟考试理科综合试题-初中化学一、单项选择题(本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。1．古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗词涉及化学变化的是A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开D．姑苏城外寒山寺，夜半钟声到客船2．正确的实验操作是实验成功的保障。以下实验操作正确的是A．加热液体B．铁丝在氧气中燃烧C．称量NaCl固体D．稀释浓硫酸3．青蒿琥酯(化学式为C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是A．青蒿琥酯属于氧化物B．青蒿琥酯由三种元素组成C．青蒿琥酯由55个原子构成D．青蒿琥酯的相对分子质量为384g4．稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是A．钆原子的结构示意图中的x=64 B．钆位于元素周期表的第6周期C．钆原子失去2个电子后形成Gd+2 D．钆的相对原子质量为157.25．下列各组溶液混合，一定没有沉淀产生的是A．NaNO3、BaCl2、KOH B．HCl、C．Na2CO3、6．物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象B除去氯化钙溶液中的少量盐酸加入过量氢氧化钙溶液C检验二氧化碳气体将气体通入氢氧化钙溶液中，观察现象D分离铁粉和铜粉混合物将混合物用磁铁吸引A．A B．B C．C D．D7．下列图像与实验描述相符的是A．①表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸B．②表示向一定量的硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉C．③表示一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气D．④表示在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液8．取6.4g镁和氧化镁的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到19g固体，则该混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2g二、填空题(本大题5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共26分)。9．化学用语是初中化学的重要内容，请用化学用语回答下列各题。（1）氢元素。（2）2个钠离子。（3）3个过氧化氢分子。（4）金属锡(Sn)在空气中加热变成+4价的氧化物，写出该反应的化学方程式。10．化学来源于生活，生活中处处是化学。回答下列各题。（1）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是(填元素名称)。（2）保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明(填化学式)是铁生锈的条件之一。（3）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物。（4）《本草纲目》记载：“杨桃具有祛风热、生津止渴等功效”。杨桃中的维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起_______(填字母代号)。A．坏血病 B．氟骨病 C．甲状腺肿大 D．夜盲症（5）化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。“天宫种菜”所用营养液含有的下列物质中属于复合肥的是_______(填字母序号)。A．KCl B．NH4NO3 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2（6）铁板豆腐是一道经典的亚洲美食。豆腐营养素中含量最高的是(填“蛋白质”或“油脂”或“维生素”)。（7）国产大飞机的C919使用的是铝锂合金，是21世纪航空工业理想的轻质高强结构材料。铝锂合金属于(填“金属材料”或“合成材料”)。11．中科院团队在常温、常压和可见光条件下，利用LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH3)。回答下列各题。（1）反应中化合价发生变化的元素是(填元素符号)。（2）反应中保持不变的微粒是(填“分子”或“原子”)。（3）写出该反应的化学方程式；该反应属于基本反应类型中的。12．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析作答。（1）“风吹日晒”得到的晶体2的主要成分是。（2）“淡水浇卤”（即向母液中浇洒淡水）过程中，NaCl的质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）“母液”一定是对应溶质的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（4）除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，可向溶液中滴入(填化学式)溶液，直到不再产生沉淀为止，然后过滤。13．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。C俗称烧碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作食品干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去)。试回答下列问题。（1）写出B物质的用途。（2）D的相对分子质量为。（3）A物质的类别是(填“酸”或“碱”或“盐”)。（4）写出A+B→C+D的化学方程式。三、实验探究题(本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分)。14．气体的制取和性质验证是中学化学的必备技能。下面是实验室常见的制取气体的装置。回答下列各题。（1）写出A装置中用于加热的仪器名称。（2）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的CO2，请从上面选择正确的装置进行合理的连接(用a、b……填空)，该反应的化学方程式为（3）长途运输鱼时常常使用过氧化钙(CaO2)作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为。为了验证CaO2是否也适用于实验室制取氧气，兴趣小组设计了如下实验：取适量CaO2放入大试管中，注入足量水，观察到固体表面有产生，连接导气管并收集气体，第二天集气瓶内只收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生。据此，同学们认为CaO215．通过数字化实验探究NaOH的性质。实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入足量BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。（1）实验1(图1)证明氢氧化钠固体有性。（2）实验2(图2)可观察到的现象是，该实验证明氢氧化钠已变质，写出氢氧化钠变质的原因(用化学方程式表示)，根据pH变化判断氢氧化钠的变质情况是(填“部分变质”或“完全变质”)。（3）实验3(图3)发生反应的化学方程式为；图3中向c点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈色。（4）图3中d点溶液中Na+的个数(填“˃”“=”或“<”)Cl-的个数。四、计算题(本大题1个小题，共7分)。16．化学小组参与“废铅蓄电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有60g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)（1）该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应。（2）恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠的质量为g。（3）计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、“千锤万凿出深山”是物理变化，“烈火焚烧若等闲”是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；

B、“日照香炉生紫烟”是光的散射现象，“遥看瀑布挂前川”是水的流动，均没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”描述的是下雪的景象，雪是水的固态形式，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、“姑苏城外寒山寺，夜半钟声到客船”是声音的传播，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化是化学变化，碳酸钙高温分解生成新物质氧化钙和二氧化碳解答；

B、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化是物理变化，光的散射和水的流动均无新物质生成解答；

C、根据雪是水的固态，只是状态改变，无新物质生成解答；

D、根据声音的传播是物理现象，无新物质生成解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过了1/3，易导致液体沸腾溅出，操作错误，选项A不符合题意；

B、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶，图中没有，操作错误，选项B不符合题意；

C、用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品放反了，操作错误，选项C不符合题意；

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据加热液体的操作规范，液体体积不超过试管容积的13解答；

B、根据铁丝燃烧的实验注意事项，集气瓶底部需放少量水或细沙解答；

C、根据托盘天平的使用规则，左物右码解答；

D、根据稀释浓硫酸的正确方法，酸入水，不断搅拌解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；

B、由青蒿琥酯的化学式C19H28O8可知，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，选项B正确；

C、青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子共55个原子构成，不能直接说青蒿琥酯由55个原子构成，选项C错误；

D、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，青蒿琥酯的相对分子质量为384，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据氧化物的定义，氧化物必须只含两种元素且一种为氧元素，青蒿琥酯含三种元素解答；

B、根据化学式的宏观意义，化学式可以表示物质的元素组成解答；

C、根据物质的构成规律，由分子构成的物质，其分子由原子构成，不能直接描述物质由原子构成解答；

D、根据相对分子质量的单位，相对分子质量是比值，单位为“1”，省略不写解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钆的原子序数为64，所以核外电子数为64，即2+8+18+25+9+2=64，x=64，选项A正确；

B、原子的电子层数等于其在元素周期表中的周期数，钆原子有6个电子层，所以位于第6周期，选项B正确；

C、离子符号的书写规则是：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时1省略。钆原子失去2个电子后形成带2个单位正电荷的离子，离子符号为Gd2+，不是Gd+2，选项C错误；

D、元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，钆的相对原子质量为157.2，选项D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据原子结构的特点，原子中原子序数=质子数=核外电子数，计算得出x的值解答；

B、根据元素周期表中周期数与电子层数的关系，电子层数=周期数解答；

C、根据离子符号的书写规范，电荷数的数字在前，正负号在后解答；

D、根据元素周期表单元格的信息，下方数字为相对原子质量解答。5．【答案】A【解析】【解答】A、NaNO3、BaCl2、KOH三种物质两两之间都不发生复分解反应，没有沉淀、气体或水生成，所以一定没有沉淀产生，选项A符合题意；

B、CuSO4和NaOH反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，若HCl的量不足，不能将生成的氢氧化铜完全溶解，就会有沉淀产生，选项B不符合题意；

C、Na2CO3和CaCl2反应会生成碳酸钙白色沉淀，若HCl的量不足，不能将生成的碳酸钙完全溶解，就会有沉淀产生，选项C不符合题意；

D、H2SO4和BaCl2反应会生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，所以一定有沉淀产生，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据复分解反应发生的条件，两种化合物相互交换成分，生成沉淀、气体或水才能反应，三种物质两两不反应，无沉淀生成解答；

B、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能溶于盐酸，若盐酸不足则有沉淀解答；

C、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于盐酸，若盐酸不足则有沉淀解答；

D、根据硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，所以一定有沉淀生成解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；稀盐酸呈酸性，使石蕊试液变红；蒸馏水呈中性，石蕊试液不变色，可以鉴别，选项A正确，不符合题意；

B、加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氢氧化钙会成为新的杂质，不符合除杂原则，选项B错误，符合题意；

C、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入氢氧化钙溶液中，观察是否变浑浊可以检验二氧化碳，选项C正确，不符合题意；

D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，所以将混合物用磁铁吸引可以分离铁粉和铜粉，选项D正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据紫色石蕊试液在不同酸碱性溶液中的变色情况，鉴别三种溶液解答；

B、根据除杂的原则，除杂时不能引入新的杂质，过量的氢氧化钙是新杂质解答；

C、根据二氧化碳的检验方法，用澄清石灰水，变浑浊则为二氧化碳解答；

D、根据铁能被磁铁吸引，铜不能，利用物理方法分离混合物解答。7．【答案】B【解析】【解答】A、阶段1稀盐酸不足，Zn、Fe过量，等量盐酸生成H2质量相等，图像前期两条线重合；阶段2盐酸过量，铁相对原子质量更小，等质量Fe、Zn完全反应时Fe生成氢气更多，最终Fe曲线应高于Zn，但题图①最终Zn生成氢气更多，图像错误，选项A不符合题意；

B、反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量Fe进入溶液，析出64份质量Cu，溶液质量不断减小；硫酸铜完全反应后，溶液质量不再变化，和图像②趋势一致，选项B符合题意；

C、过氧化氢分解时MnO2是催化剂，反应前后二氧化锰固体质量始终不变，图像③固体质量下降至0，明显错误，选项C不符合题意；

D、混合液中含H2SO4、Na2SO4，加入Ba(OH)2后，Ba2+与SO42-立刻生成不溶于酸的BaSO4沉淀，沉淀应从原点开始生成，图像④沉淀起点不为原点，错误，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、金属与酸反应规律：酸不足时氢气质量由酸的量决定，酸过量时氢气质量由金属相对原子质量决定；结合图像终点高低判断正误；

B、根据置换反应中固体质量变化推导溶液质量变化规律，反应析出固体质量大于溶解固体质量，溶液质量减小，反应结束后保持不变；

C、催化剂特点：化学反应前后质量、化学性质均不变，据此判断固体质量曲线；

D、硫酸根离子与钡离子相遇直接生成硫酸钡沉淀，沉淀初始质量就不为0。8．【答案】B【解析】【解答】镁和氧化镁都能与稀盐酸反应生成氯化镁，充分反应后蒸干溶液得到的19g固体是氯化镁。氯化镁的相对分子质量=24×1+35.5×2=95，氯化镁中镁元素的质量为19g×2495=4.8g。根据质量守恒定律，混合物中镁元素的质量等于氯化镁中镁元素的质量，即4.8g。所以混合物中氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g。

A、4.8g，与计算结果不符，选项A错误；

B、1.6g，与计算结果一致，选项B正确；

C、3.2g，与计算结果不符，选项C错误；9．【答案】（1）H（2）2（3）3（4）Sn【解析】【解答】（1）氢元素的元素符号为H。

（2）离子的表示方法是在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时1省略；表示多个离子时，在离子符号前加相应数字。所以2个钠离子表示为2Na+。

（3）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个分子时，在化学式前加相应数字。过氧化氢的化学式为H2O2，所以3个过氧化氢分子表示为3H2O2。

（4）金属锡（Sn）在空气中加热，与氧气反应生成+4价锡的氧化物，即二氧化锡（SnO2），反应的化学方程式为Sn+O2ΔSnO2。

【分析】（1）根据元素符号的书写规则，氢元素的元素符号为H解答；

（2）根据离子符号的书写规则，钠离子带1个单位正电荷，2个钠离子在Na+前加数字2解答；（1）元素直接用对应元素符号表示，氢元素的元素符号为H。（2）钠离子带1个单位正电荷，符号为Na+，多个离子需在离子符号前加对应数字，因此2个钠离子写作2（3）多个分子需在化学式前加对应数字，过氧化氢化学式为H2O2（4）锡为+4价、氧为-2价，生成氧化物的化学式为SnO2​；反应为锡和氧气加热生成二氧化锡，其反应的化学方程式为Sn10．【答案】（1）铁（2）H（3）温度达到着火点（4）D（5）C（6）蛋白质（7）金属材料【解析】【解答】（1）H、C、N属于非金属元素，Fe是铁元素，属于金属元素。

（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明H2O是铁生锈的条件之一。

（3）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点。“木与木相摩”会产生热量，使温度升高，达到木材的着火点，从而使木材燃烧。

（4）A.缺乏维生素C会引起坏血病；B.氟过量会引起氟骨病；C.缺碘会引起甲状腺肿大；D.缺乏维生素A会引起夜盲症。所以选D。

（5）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料。

A.KCl只含钾元素，属于钾肥；

B.NH4NO3只含氮元素，属于氮肥；

C.KNO3含钾元素和氮元素，属于复合肥；

D.Ca(H2PO4)2只含磷元素，属于磷肥。所以选C。

（6）豆腐是由大豆制成的，大豆中富含蛋白质，所以豆腐营养素中含量最高的是蛋白质。

（7）金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金是合金，属于金属材料。

【分析】（1）根据元素的分类，金属元素名称一般带有“钅”字旁，铁属于金属元素解答；

（2）根据铁生锈的条件，铁与氧气和水同时接触，保持干燥说明水是生锈条件之一解答；

（3）根据燃烧的条件，摩擦生热使温度达到可燃物的着火点解答；

（4）根据维生素与人体健康的关系，缺乏维生素A引起夜盲症解答；

（5）根据复合肥的定义，同时含两种或两种以上营养元素的肥料是复合肥，硝酸钾含氮和钾解答；

（6）根据常见食物中的营养素，豆腐富含蛋白质解答；

（7）根据金属材料的分类，合金属于金属材料解答。（1）题给元素中，氢、碳、氮都是非金属元素，只有铁是金属元素。（2）铁生锈需要同时接触水和氧气，保持表面干燥除去了水（H2（3）燃烧的条件是：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。摩擦生热使木材温度升高，达到木材的着火点，因此原理是使可燃物温度达到着火点。（4）缺乏维生素A会引起夜盲症；坏血病是缺乏维生素C，氟骨病是氟摄入过量，甲状腺肿大是缺碘。（5）复合肥是同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥。A是钾肥，B是氮肥，C含钾、氮两种营养元素属于复合肥，D是磷肥。（6）豆腐是豆制品，富含蛋白质，含量最高的营养素是蛋白质。（7）金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于合金，因此属于金属材料；合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料，不符合要求。11．【答案】（1）N（2）原子（3）2N【解析】【解答】由图可知，该反应是氮气和水在LDH催化和光照条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为2N2+6H2O光照、LDH4NH3+3O2。

（1）反应前，氮元素在N2中为0价，氧元素在H2O中为-2价；反应后，氮元素在NH3中为-3价，氧元素在O2中为0价，氢元素的化合价始终为+1价。所以反应中化合价发生变化的元素是N、O。

（2）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应中保持不变的微粒是原子。

（3）该反应的化学方程式为2N2（1）根据微观图例可知，反应物是N2和H2O，生成物是NH3​和O2。反应物中N2是单质，N为0价，H2O中H为+1价、O为−2价；生成物中NH3中N为−3价、H为+1故填：N、（2）化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中不变的微粒。故填：原子。（3）根据微观图例可知，反应物是N2和H2O，生成物是NH3​和故填：2N12．【答案】（1）NaCl（或氯化钠）（2）变小（3）饱和（4）BaCl【解析】【解答】该题结合溶解度曲线分析“垦畦浇晒”产盐法的过程。卤水含大量Na2SO4和NaCl，Na2SO4的溶解度随温度升高而显著增大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小。

（1）“风吹日晒”过程中，温度升高，Na2SO4的溶解度增大，不易结晶析出；而NaCl的溶解度受温度影响小，水分蒸发后，NaCl结晶析出，所以得到的晶体2的主要成分是氯化钠。

（2）“淡水浇卤”时，向母液中加入淡水，溶剂质量增加，而NaCl的质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，溶液质量增加，所以NaCl的质量分数变小。

（3）“母液”是析出晶体后的溶液，在该温度下不能再溶解该溶质，所以一定是对应溶质的饱和溶液。

（4）除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，可向溶液中滴入BaCl2溶液，BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，直到不再产生沉淀为止，然后过滤即可。

【分析】（1）根据溶解度曲线的特点，NaCl溶解度受温度影响小，蒸发结晶易析出；Na2SO4溶解度随温度升高增大，高温下不易析出解答；

（2）根据溶质质量分数的计算公式，溶剂增加，溶质不变，溶质质量分数减小解答；

（3）根据饱和溶液的定义，析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液解答；

（4）根据除杂的原则，除去Na2SO4且不引入新杂质，选择BaCl2，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠解答。（1）根据溶解度曲线：氯化钠溶解度受温度影响很小，硫酸钠溶解度随温度升高明显增大。风吹日晒过程温度升高、水分蒸发，高温下硫酸钠溶解度大，留在溶液中，氯化钠因水分蒸发结晶析出，因此晶体2的主要成分是NaCl。（2）“淡水浇卤”是向卤水中加入淡水，氯化钠的总质量不变，溶液总质量增大，因此氯化钠的质量分数变小。（3）母液是已经析出晶体后剩余的溶液，无法继续溶解该溶质，因此一定是对应溶质的饱和溶液。（4）除去NaCl中的少量Na2SO4，实质是除去硫酸根离子，滴加BaCl2​，Ba2+会和SO13．【答案】（1）改良酸性土壤（合理即可）（2）100（3）盐（4）Na【解析】【解答】C俗称烧碱，所以C是NaOH；D是大理石的主要成分，所以D是CaCO3；E是一种氧化物且常用作食品干燥剂，所以E是CaO。E（CaO）与水反应生成B，所以B是Ca(OH)2；A与B（Ca(OH)2）反应生成C（NaOH）和D（CaCO3），所以A是Na2CO3。

（1）B是氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤、配制农药波尔多液、作建筑材料等，写出一条即可。

（2）D是碳酸钙（CaCO3），其相对分子质量为40+12+16×3=100。

（3）A是碳酸钠（Na2CO3），是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。

（4）A+B→C+D的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。

【分析】（1）根据氢氧化钙的性质和用途，氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤解答；

（2）根据相对分子质量的计算方法，相对分子质量等于各原子相对原子质量之和，计算碳酸钙的相对分子质量解答；

（3）根据物质的分类，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，碳酸钠属于盐解答；

（4）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应原理，书写化学方程式，注意沉淀符号解答。（1）由分析可知，B为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；（2）D为碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；（3）A为碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；（4）A+B→C+D的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。14．【答案】（1）酒精灯（2）adeb；CaCO（3）2CaO2【解析】【解答】（1）A装置中用于加热的仪器名称是酒精灯，是实验室常用的加热仪器。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置选B；二氧化碳是酸性气体，干燥二氧化碳用浓硫酸，装置D中浓硫酸起干燥作用，气体应从长管d进入，短管e排出；二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，装置C中气体应从长管b进入。所以装置连接顺序为a→d→e→b。反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）过氧化钙与水反应生成氧气和氢氧化钙，化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。取适量CaO2放入大试管中，注入足量水，观察到固体表面有少量气泡产生；第二天集气瓶内只收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，说明该反应速率太慢，产生的氧气量少，不利于实验室中快速、大量地收集氧气，所以CaO2不适合用于实验室制取氧气。

【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途，识别酒精灯解答；

（2）根据气体制取装置的选择依据，反应物状态和反应条件选择发生装置，气体的密度和溶解性选择收集装置，干燥气体时气体从长管进短管出解答；

（3）根据过氧化钙与水反应的原理书写化学方程式；根据实验现象，反应速率慢，判断不适合实验室制氧气解答。（1）略。（2）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，干燥气体时长管进短管出，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选D，气体应从长管进空气从短管出，则制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是adeb；石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO（3）过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该碱为氢氧化钙，反应的化学方程式为2CaO2实验中观察到固体表面有少量气泡产生，这是由于CaO2与水反应生成了氧气；由题干的信息可知，该方法制取氧气反应速率太慢，产生的氧气量少，不便于在实验室中快速、持续地收集氧气。因此，CaO15．【答案】（1）吸水（2）产生白色沉淀；2NaOH（3）NaOH+（4）<【解析】【解答】（1）