广东省东莞市竹溪中学2026年中考考前自测化学试卷（含答案）

第第页广东省东莞市竹溪中学2026年中考考前自测化学试卷一、选择题（本大题15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的）1．“喜洋洋”“乐融融”的相关纪念品中，由金属材料制成的是A．纯棉纪念衫 B．锌合金徽章 C．木质冰箱贴 D．塑料钥匙扣2．氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是A．3N2 B．NH3 C．3N3．冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是（）A．饺子皮所含淀粉属于糖类 B．饺子馅所用肉类含蛋白质C．煮汤圆时只发生化学变化 D．汤圆可以为人体提供能量4．实验安全无小事。下列做法不符合安全规范的是A．实验过程中戴好护目镜 B．用灯帽盖灭酒精灯C．将水倒入浓硫酸中进行稀释 D．加热后的试管冷却后再冲洗5．践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合环保理念的是A．经常使用一次性纸杯 B．随意排放工业废水C．直接露天焚烧塑料垃圾 D．从废旧家电中回收金属6．镥可用于治疗癌症。镥在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是A．镥属于金属元素 B．镥元素符号为LuC．镥原子的质子数为71 D．镥的相对原子质量为175.0g7．“正是河豚欲上时，蒌蒿满地芦芽短。”芦蒿中含有桉叶油素C10A．属于氧化物B．氢元素的质量分数最大C．由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成D．碳、氢、氧三种元素的质量比为60:9:88．我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是A．甲的化学式为H2 C．生成物的分子个数比为1∶1 D．催化剂可以改变化学反应速率9．自然界金属矿物资源丰富。下列说法错误的是A．自然界存在金单质 B．铝化学性质不活泼耐腐蚀C．磁铁矿(Fe3O410．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A．石墨作电极 B．一氧化碳用于冶炼金属C．乙醇作燃料 D．熟石灰用于改良酸性土壤11．下列实验室制取氧气及检验的操作错误的是A．检查气密性 B．制取C．收取 D．检验12．劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用NH4Cl配制植物生长的营养液NH4Cl含有氮元素B用含NaOH的炉具清洁剂除油污NaOH能与油脂反应C油锅着火时立即盖上锅盖扑灭降温至着火点以下可以灭火D燃气灶火焰发黄时调大进风口燃料充分燃烧需要充足的氧气A．A B．B C．C D．D13．小区直饮水机净水流程如图(超滤膜可除去细菌和病毒)。下列说法错误的是A．砂滤池用于过滤水中较大固体颗粒B．炭滤池用于吸附水中色素与异味C．超滤膜的孔径小于细菌和病毒D．经净化得到的直饮水为纯水14．用思维导图整理能与M发生反应的物质如图。则M可能是A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液15．下列实验设计不能达到实验目的的是A．比较铜和银的金属活动性强弱B．验证质量守恒定律C．检查装置气密性D．鉴别羊毛纤维和涤纶二、非选择题（本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18-21小题各10分，共55分）16．瓷器是中华瑰宝，因瓷土含铁量差异，经高温烧制可得到青、白、黑等各色瓷器。（1）传统青瓷的烧制工艺分解模拟如图。i.青瓷（填“属于”或“不属于”）合成材料。ii.过筛的作用是，翻炒釜内的产物加水后形成的溶液能使酚酞溶液呈色。（2）黑瓷和青瓷的呈色剂都为铁元素，黑瓷釉料中Fe2O3含量在5%以上。求Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为。（3）白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应X+Na2CO3（4）现代瓷器烧制用气窑（燃气作燃料）代替柴窑，带来了多方面的改进。下列选项中，属于气窑优势的有______（填序号）。A．燃烧火焰更美观B．燃气燃烧更充分，产生的热量更高。C．燃气价格一定比木柴便宜D．燃烧杂质少，产品更洁净（5）下列中学实验室常见仪器中，材质一般为陶瓷的是（填序号）。a.烧杯b.集气瓶c.蒸发皿d.坩埚钳17．氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。表1：氢气和氨气的物性参数对比物性参数H2NH3颜色、气味无色、无味无色、刺激性沸点/℃-252.9-33.5水中溶解度难溶于水极易溶于水燃烧热/（kJ·L-1）12.7717.10爆炸极限/%4～7516～25回答下列问题：（1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种(填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。（2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是(填“物理变化”或“化学变化”)。（3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是。（4）参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是______。A．2×107Pa、300℃ B．2×107Pa、500℃C．4×107Pa、300℃ D．4×107Pa、500℃（5）氢能源作为未来重要的能源，其燃烧的化学方程式为；一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有(填一点即可)。18．完成下列题目。（1）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图。ⅰ.实验中需称量的氯化钠质量为g，玻璃棒的作用是。ⅱ.已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠（填“饱和”或“不饱和”）溶液。ⅲ.选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。已知选种液的溶质质量分数越大，其密度越大。下列操作中，可能导致选出的优质麦种数量减少的有（填序号）a.氯化钠固体中有泥沙b.量取水时，俯视读数c.配制好溶液转移时，有少量洒出（2）氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖等都是氯化钠的来源。ⅰ.从微观角度分析，氯化钠是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。ⅱ.可利用太阳能作为热源，通过“曝晒”析出粗盐的原理是结晶。（3）综合利用海洋资源有助于实现建设海洋强国的战略目标。ⅰ.海水制碱是以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介。我国化学家侯德榜改进创立了侯氏制碱法。这两种方法制得的“碱”都是（填名称）。ⅱ.海水是镁的重要来源之一，工业上海水提镁的核心步骤如图。该过程的能量转换为潮汐能→机械能→；步骤③发生分解反应，生成镁和氯气，请写出该反应化学方程式。19．“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。任务一：理解碳中和内涵【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：【小组讨论】（1）生态固碳主要依靠植物的实现。（2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于（3）“碳封存”技术：将二氧化碳压缩存入地层深处或海底。从微观角度分析，二氧化碳能被压缩的原因是。任务二：探究二氧化碳捕集【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2【进行实验】（4）小组同学设计如下方案并完成实验。实验步骤实验现象实验结论①向盛有CO2氢氧化钠溶液能捕集CO②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴溶液，振荡产生白色沉淀

【反思评价】（5）步骤①中发生反应的化学方程式为。（6）步骤②实验目的是。任务三：设计低碳行动方案【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。【创意设计】（7）在老师指导下，同学们优化方案如下：低碳途径个人行为国家工程国际合作减少CO2加快能源转型推动技术转移与共享增加CO2种花、种树等积极实施碳汇多国共同参与森林保护任务四：加强低碳环保认识【观察分析】（8）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是。成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。20．以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下：（1）“焙烧”前需将闪锌矿进行粉碎处理，目的是。（2）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温反应的化学方程式：（3）①“酸浸”时发生反应的基本类型为。②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe（4）“除铁”时发生反应：反应Ⅰ4反应ⅡFe①除铁所得“滤渣2”的成分是。②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为（填字母）。a.升高、降低b.升高、不变c.不变、降低d.降低、升高（5）“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值m理论Zn①金属活动性：ZnCd（填“>”或“<”）②除镉率接近100%时，m实际Znm21．一种利用工业烟道气（含CO2（1）Li2CO3中Li和O的元素质量比为，Li（2）电解时的反应为Li2（3）Li2O只吸收烟气（组成如图2所示）中的CO2，发生的反应为Li2O+CO（4）该工艺的现实意义是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.纯棉纪念衫所用材料属于天然有机高分子材料，错误；B.锌合金徽章所用材料为合金，属于金属材料，正确；C.木质冰箱贴所用材料木材属于天然非金属材料，错误；D.塑料钥匙扣所用材料为塑料，属于合成有机高分子材料，错误。

故选B。【分析】根据金属材料包括纯金属以及它们的合金分析。2．【答案】A【解析】【解答】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为3N2。

故答案为：A.

【分析】根据物质由分子构成的化学式的书写是在元素符号右下方添加数字表示一个分子中由几个原子构成，分子的化学式前面的数字表示分子个数来解答。3．【答案】C【解析】【解答】人体中的营养素有水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素；糖类为人体提高能量。

A、饺子皮所含淀粉属于糖类，该说法正确，不符合题意；

B、饺子馅所用肉类含蛋白质，该说法正确，不符合题意；

C、煮汤圆时水受热温度升高，水分子由液态变成气态，发生物理变化；汤圆中物质结构发生变化转变成新物质发生化学变化，该说法错误，符合题意；

D、汤圆中含有糖类物质，糖类为人体提供能量，该说法正确，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素；有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、实验过程中为保护眼睛，避免药品溅入眼睛需佩戴护目镜，符合规范。B、熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，符合规范。C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，不符合规范。D、试管骤冷骤热易炸裂，加热后的试管温度较高，需冷却后再冲洗，符合规范。

故选C。

【分析】A、根据实验时的注意事项分析；

B、根据酒精灯的使用方法分析；

C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；

D、根据试管骤冷骤热易炸裂分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、经常使用一次性纸杯不仅会造成环境污染，而且会消耗大量木材资源，不利于资源保护，不符合环保理念。B、工业废水中含有污染物，随意排放会污染水体，不符合环保理念。C、直接露天焚烧塑料垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保理念。D、从废旧家电中回收金属，不仅可以节约金属资源，而且也会减少环境污染，符合环保理念。

故选D。

【分析】根据水、空气、环境等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合环保理念。6．【答案】D【解析】【解答】A、镥元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、单元格右上角符号为元素符号，镥元素为Lu，故选项说法正确。C、单元格左上角数字为原子序数，镥的原子序数为71，原子中原子序数=质子数，所以镥原子的质子数为71，故选项说法正确。D、单元格最下方数字为相对原子质量，镥的相对原子质量为175.0，单位是“1”，省略不写，不是“g”，故选项说法不正确。

故选D。

【分析】根据元素周期表单元格信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.桉叶油素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，错误。B.碳、氢、氧元素质量比为(12×10):(1×18):(16×1)=120:18:16=60:9:8，其中碳元素质量占比最大，则质量分数最大，错误。C.桉叶油素由分子构成，1个桉叶油素分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，错误。D.碳、氢、氧元素质量比为(12×10):(1×18):(16×1)=120:18:16=60:9:8，正确。

故选D。

【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；

B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；

D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。8．【答案】C【解析】【解答】根据微观示意图图例，可写出化学方程式：C2H5OH+H2O催化剂CH3COOH+2H2↑。

A、甲的微粒模型由2个氢原子构成，化学式为H2，该说法正确，选项A不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此反应前后原子种类不变，该说法正确，选项B不符合题意；

C、由化学方程式可知，生成物为CH39．【答案】B【解析】【解答】A、金常温下很难与其他物质发生反应，在自然界中可以单质形态存在，不符合题意。B、铝化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此耐腐蚀，符合题意。C、磁铁矿主要成分为Fe3D、合理开采金属矿物，禁止随意性滥开滥采，可以保护金属资源，不符合题意。

故选B。

【分析】A、根据化学性质不活泼的金属在自然界中以单质存在分析；

B、根据铝的化学性质分析；

C、根据铁的氧化物可炼铁分析；

D、根据金属矿物的保护方法分析。10．【答案】A【解析】【解答】A、石墨作电极是利用其导电性，属于物理性质，符合题意；

B、一氧化碳用于冶炼金属，利用其还原性，属于化学性质，不符合题意；

C、乙醇作燃料利用其可燃性，属于化学性质，不符合题意；

D、熟石灰用于改良酸性土壤利用其与酸能反应，属于化学性质，不符合题意；

故选A。

【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。11．【答案】C【解析】【解答】A、图示所给装置使用长颈漏斗，检查该装置气密性可采用压强差原理，方法是关闭弹簧夹后向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内液面高度稳定不变，说明装置气密性良好，操作正确。B、过氧化氢制氧气反应前药品为固体和液体，反应条件常温，可选择固液常温型发生装置，操作正确。C、排水法收集氧气时，集满后在水下盖好玻璃片再将集气瓶移出水面，防止气体逸出，操作错误。D、检验氧气要将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气，操作正确。

故选C。

【分析】A、根据压强差原理检查装置气密性方法分析；

B、根据氧气制取的发生装置选择分析；

C、根据排水法收集氧气操作方法分析；

D、根据氧气的助燃性分析。12．【答案】C【解析】【解答】A、NH4Cl含有植物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥，可用于配制植物生长营养液，二者有关联。B、用含NaOH的炉具清洁剂除油污是由于NaOH能与油脂发生反应，二者有关联。C、油锅着火时盖锅盖扑灭的原理是隔绝氧气，并非降温至可燃物着火点以下，二者无关联。D、燃料充分燃烧需要充足的氧气，燃气灶火焰发黄是氧气不足导致燃料不充分燃烧，调大进风口可提供充足氧气使燃料充分燃烧，二者有关联。

故选为C。

【分析】A、根据植物所需营养元素分析；

B、根据碱的化学性质分析；

C、根据灭火原理分析；

D、根据氧气不足燃料不充分燃烧分析。13．【答案】D【解析】【解答】A、砂滤池为过滤层，可除去水中较大的不溶性固体颗粒，说法正确。B、炭滤池中的活性炭具有吸附性，可除去水中色素和异味，说法正确。C、超滤膜可除去细菌和病毒，说明超滤膜孔径小于细菌和病毒，水通过时将水中将细菌和病毒截留，说法正确。D、该净水流程只除去了水中难溶性杂质、色素异味、细菌病毒，所得水中仍含有钙、镁离子等可溶性杂质，得到的直饮水不是纯水，说法错误。

故选D。

【分析】A、根据砂滤池相当于过滤分析；

B、根据活性炭的吸附性分析；

C、根据过滤原理分析；

D、根据所得水中含有可溶性杂质分析。14．【答案】A【解析】【解答】A、M为稀硫酸，稀硫酸能与Fe发生置换反应，能使石蕊溶液变红；能与金属氧化物CuO反应，能与碱Ca(OH)2发生中和反应，能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，所有反应均可发生，符合要求。B、M为稀盐酸，稀盐酸与BaCl2混合无沉淀、气体、水生成，不发生复分解反应，不符合要求。C、M为Na2CO3，不能与Fe、CuO发生反应，不符合要求。D、M为CuSO4，不能与CuO反应，也不能使石蕊溶液出现明显的变色现象，不符合要求。

故选A。

【分析】根据酸、盐的化学性质分析。15．【答案】A【解析】【解答】A、金属活动性顺序中，铜和银都排在氢后，将铜丝和银丝分别放入稀硫酸中，都不能发生反应，无法比较铜和银的金属活动性强弱，该实验设计不能达到目的；B、铜粉在密闭装置中变成氧化铜是铜与氧气发生化学反应生成氧化铜，该反应为化学变化，且反应在密闭装置中进行，可以验证质量守恒定律，该实验设计能达到目的；C、将导管一端浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，可证明装置气密性良好，该实验设计能达到目的；D、分别点燃羊毛纤维和涤纶，灼烧时有烧焦羽毛的气味的为羊毛纤维；有特殊气味的为涤纶，可以鉴别二者，该实验设计能达到目的。故选A。

【分析】A、根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应分析；

B、根据化学反应遵循质量守恒定律分析；

C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；

D、根据羊毛纤维有烧焦羽毛气味，涤纶有刺激性气味分析。16．【答案】（1）不属于；分离不同粒径的固体颗粒，得到细小均匀的原料（合理即可）；红（2）2:3（3）SiO（4）B；D（5）c【解析】【解答】（1）i.青瓷是无机非金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，因此青瓷不属于合成材料。

ii.过筛相当于过滤，作用是分离不同粒径的固体颗粒，筛选出粒度均匀、细小的原料。石灰石经高温翻炒分解生成氧化钙，氧化钙加水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液呈红色。

（2）化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，因此Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为2：3。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有2个钠原子、1个硅原子、5个氧原子、1个碳原子；反应前已知有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，因此1个X中含有1个硅原子和2个氧原子，化学式为SiO2。

（4）气窑以燃气为燃料：

A、火焰美观不是烧制瓷器的核心优势，不符合题意；

B、燃气燃烧更充分，产生的热量更高，烧制效率更高，符合题意；

C、燃气价格一定比木柴便宜的说法过于绝对，不符合实际，不符合题意；

D、燃气燃烧产生的固体杂质少，产品表面更洁净，品质更好，符合题意。

因此选BD。

（5）常见仪器中，蒸发皿的材质一般为陶瓷；烧杯、集气瓶为玻璃材质，坩埚钳为金属材质。因此选c。

【分析】（1）i.根据材料的分类解答，陶瓷属于无机非金属材料，合成材料特指三大合成材料，易错点是混淆无机非金属材料和合成材料；

ii.根据过滤的原理解答，过筛是分离大小不同的固体颗粒；根据生石灰与水的反应、碱性溶液使酚酞变红的性质解答，注意氧化钙与水反应放热、生成氢氧化钙；

（2）根据化学式的原子个数比解答，直接读取化学式右下角的数字比即可；

（3）根据质量守恒定律推导化学式，逐一统计反应前后的原子个数，差量即为X中的原子，这是高频考点；

（4）根据燃料燃烧的特点分析优势，从放热、产物洁净等角度判断，注意绝对化表述通常是错误选项；

（5）根据常见实验仪器的材质解答，蒸发皿、坩埚是典型的陶瓷质仪器。（1）合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成有机高分子材料，青瓷是无机硅酸盐材料，不属于合成材料；过筛利用筛孔筛选符合粒度要求的原料；翻炒釜中石灰石分解生成CaO，加水后生成碱性的氢氧化钙，能使酚酞变红。（2）化学式中元素符号右下角数字为分子中对应原子的个数，Fe2O3中铁、氧原子个数比即为下标比2：3。（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子，可知1个X中含1个Si原子和2个O原子，化学式为SiO2。（4）A、火焰美观不属于烧制的实用优势，错误。B、燃气燃烧更充分，热值更高，正确。C、“价格一定比木柴便宜”表述绝对，错误。D、燃气燃烧杂质少，无烟尘污染产品，更洁净，正确。（5）烧杯、集气瓶为玻璃材质，坩埚钳为金属材质，蒸发皿一般为陶瓷材质。17．【答案】（1）碱性（2）物理变化（3）铁触媒（4）C（5）2H2【解析】【解答】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，氨的水溶液能使酚酞变红，说明其呈碱性，因此氨是碱性肥料。（2）分离液态空气获得氮气是利用液氮和液氧的沸点不同分离混合物，无新物质生成，属于物理变化。（3）题干明确说明合成氨反应中铁触媒作为催化剂效果较好。（4）由题图可知，相同压强下温度越低、相同温度下压强越大，氨的含量越高。C选项压强最大、温度最低，对应氨的含量最高。（5）氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2结合表中给出的氢气和氨气的物性参数，氨替代氢气作为燃料的优点有：沸点高易液化、燃烧热更高、更安全。

【分析】（1）根据酚酞遇碱性物质变红分析；

（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；

（3）根据题中所给信息分析；

（4）根据图示所给信息分析；

（5）根据氢气燃烧生成水分析。（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，氨的水溶液能使酚酞变红，说明其呈碱性，因此氨是碱性肥料。（2）分离液态空气获得氮气是利用液氮和液氧的沸点不同分离混合物，无新物质生成，属于物理变化。（3）题干明确说明合成氨反应中铁触媒作为催化剂效果较好。（4）由题图可知，相同压强下温度越低、相同温度下压强越大，氨的含量越高。C选项压强最大、温度最低，对应氨的含量最高。（5）氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2结合表中给出的氢气和氨气的物性参数，氨替代氢气作为燃料的优点有：沸点高易液化、燃烧热更高、更安全。18．【答案】（1）16；搅拌，加速氯化钠溶解；不饱和；b（2）离子；蒸发（3）碳酸钠（或纯碱）；电能；MgCl【解析】【解答】（1）ⅰ：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。ⅱ：20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36gⅲ：选种规则为：劣质种子密度小上浮，优质种子密度大下沉，选种液密度越小，浮力越小。a.氯化钠混有泥沙，实际氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，密度偏小，原本应该上浮的劣质种子也会下沉，被误当作优质选出；b.量取水时俯视读数，导致所取水的实际体积偏小，配成的溶液溶质质量分数偏大，密度偏大。密度增大的溶液会产生更大的浮力，可能导致部分本应下沉的优质种子上浮，从而被当成劣质种子淘汰，使最终选出的优质麦种数量减少；c.溶液具有均一性，配好后洒出少量不改变浓度，无影响。因此选b。（2）ⅰ：氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此填离子。ⅱ：氯化钠溶解度受温度影响小，通过曝晒蒸发溶剂析出晶体，属于蒸发结晶。（3）ⅰ：侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱，化学名称为碳酸钠。ⅱ：潮汐能转化为机械能，水轮机带动发电机发电，最终转化为电能；电解熔融氯化镁发生分解反应，生成镁和氯气，反应方程式为MgCl2通电Mg+Cl2↑（1）ⅰ：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。ⅱ：20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36gⅲ：选种规则为：劣质种子密度小上浮，优质种子密度大下沉，选种液密度越小，浮力越小。a.氯化钠混有泥沙，实际氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，密度偏小，原本应该上浮的劣质种子也会下沉，被误当作优质选出；b.量取水时俯视读数，导致所取水的实际体积偏小，配成的溶液溶质质量分数偏大，密度偏大。密度增大的溶液会产生更大的浮力，可能导致部分本应下沉的优质种子上浮，从而被当成劣质种子淘汰，使最终选出的优质麦种数量减少；c.溶液具有均一性，配好后洒出少量不改变浓度，无影响。因此选b。（2）ⅰ：氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此填离子。ⅱ：氯化钠溶解度受温度影响小，通过曝晒蒸发溶剂析出晶体，属于蒸发结晶。（3）ⅰ：侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱，化学名称为碳酸钠。ⅱ：潮汐能转化为机械能，水轮机带动发电机发电，最终转化为电能；电解熔融氯化镁发生分解反应，生成镁和氯气，反应方程式为MgCl219．【答案】光合作用；人工降雨（或作制冷剂等合理即可）；分子之间有间隔；塑料瓶变瘪；氢氧化钙（或氯化钙、氯化钡，合理即可）；CO2【解析】【解答】（1）植物依靠光合作用吸收二氧化碳，是生态固碳的核心原理。（2）干冰升华吸热，因此可用于人工降雨、作制冷剂等合理即可。（3）从微观性质来看，气体分子间间隔较大，因此可以被压缩。（4）①二氧化碳被氢氧化钠吸收后，瓶内压强减小，塑料瓶变瘪；②反应生成碳酸钠，碳酸根可与钙离子/钡离子生成白色沉淀，因此加入含钙离子/钡离子的溶液即可检验。（5）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平后即为正确方程式。（6）步骤②通过检验产物碳酸钠，证明氢氧化钠确实和二氧化碳发生了反应，验证实验结论。（7）个人低碳行为只要符合节能减排要求即可，上述举例均符合要求。（8）根据两个图像的变化趋势，可得出二氧化碳浓度和全球温度的正相关规律，符合温室效应的知识点。

【分析】（1）根据光合作用原理分析；

（2）根据二氧化碳的用途分析；

（3）根据分子间存在间隔分析；

（4）根据二氧化碳的化学性质，盐的化学性质分析；

（5）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；

（6）根据所给操作步骤分析；

（7）根据节能、环保、减排等低碳生活分析；

（8）根据所给图像的