2025~2026学年内蒙古赤峰市高一下学期期末考试化学试卷

2025~2026学年内蒙古赤峰市高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1.内蒙古足球超级联赛是本地热门体育赛事，赛场各类用品由不同化学材料制成，下列物品的主要材质属于金属材料的是

A．足球B．人造草坪C．足球门框D．球衣

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语表述错误的是

A．乙烯的结构简式：B．中子数为6的氮原子：C．甲烷分子的空间填充模型：D．NaCl的电子式：3.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.8g含有的电子数为B．标准状况下，2.24L含有的氧原子数为C．58.5gNaCl固体溶于1L水中所得溶液的浓度为D．1molFe与足量的完全反应，转移电子数目为4.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．聚氯乙烯绝缘性好，可制成电线外面的绝缘层C．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性5.下列离子方程式正确的是

A．FeCl3腐蚀电路板：B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀：C．将NO2通入水中制硝酸：D．实验室制氯气：6.抗坏血酸(维生素C)结构简式如图，下列说法错误的是

A．分子中含有3种含氧官能团B．抗坏血酸可以使溴水褪色C．抗坏血酸可作水果罐头中的抗氧化剂D．1mol抗坏血酸最多能与4molNa反应7.下列实验设计合理且能达到实验目的的是

选项AB目的干燥氯气比较非金属性：S>C>Si装置选项CD目的制备氢氧化铁胶体检验浓硫酸与铜反应是否产生装置

A．AB．BC．CD．D8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的分子能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数为内层电子总数的3倍，W的原子半径在同周期中最大，M为地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是

A．X、Y、Z可形成离子化合物B．简单氢化物的稳定性：Z>YC．简单离子的半径：Y>WD．单质M是光导纤维纤芯的主要成分9.某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如图)。电池工作时，下列说法正确的是

A．电子流向：铝片→灯泡→石墨→海水B．正极反应为：C．海水中的向铝片定向移动D．石墨作负极，发生氧化反应10.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法错误的是

A．整个过程实现了光能向化学能的转换B．过程Ⅱ有极性键和非极性键的形成C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量D．反应物总能量小于生成物总能量11.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法错误的是

A．步骤①用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒B．步骤②可适当升高温度，加快溶解速率C．步骤③的操作名称是过滤D．步骤④中反应的离子方程式：12.利用如图装置模拟氨的催化氧化实验，用酒精灯加热催化剂后，向试管中注入浓氨水。当有红棕色气体产生时，向烧瓶中注入浓氨水，有白烟产生。下列说法错误的是

A．盛装过氧化钠的试管中生成两种气体B．气球的作用是平衡气压，储存气体C．硬质玻璃管中氨气直接被氧化为D．烧瓶中所产生的白烟的主要成分为13.红树林湿地被称为“地球之肾”，对维持生态平衡至关重要，其沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图，下列说法错误的是

A．海洋中S元素的主要存在形式为B．过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶1C．过程②中，与的反应为D．红树林湿地应予以保护，维系微生物活性，保障硫循环14.下列实验方案操作正确且能够达到实验目的是

选项实验目的实验方案A验证有漂白性向滴有酚酞的溶液中通入至过量，观察溶液颜色变化B检验未知液中是否含有用玻璃棒蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色C除去甲烷中混有的乙烯将混合气体通入盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D探究浓度对化学反应速率的影响向装有浓度分别为和溶液的试管中，同时分别加入溶液，比较溶液出现浑浊的快慢

A．AB．BC．CD．D15.某小组测定“”的化学反应速率。取溶液和溶液各混合(混合前后溶液体积变化忽略不计)，反应过程中的关系如图所示。下列说法正确的是

A．时，B．反应过程中，C．，的转化率为D．反应过程中，该反应的速率先增大后减小二、解答题16.铁的化合物有广泛用途。用工业废渣(主要含有、、、及少量)制备绿矾晶体()的流程如下：(1)元素在元素周期表中的位置____________。(2)“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的是____________。(3)滤液1中主要存在的离子有、和____________(填离子符号)。(4)“还原”时，发生的离子反应有____________、____________和。(5)检验滤液2中是否含有的操作为____________。(6)以上流程中可循环利用的物质是____________(填化学式)。17.某实验小组设计甲、乙(加热及部分夹持装置略去)两装置制备乙酸乙酯。实验过程如下：连接装置，检验装置气密性，向反应容器内加入乙醇，乙酸和少量浓硫酸，小火均匀加热；待收集一定量产物，停止加热；分离出乙酸乙酯粗产品；用饱和溶液洗涤，除去；再用饱和溶液洗涤，干燥后得纯品。已知：乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的。(1)仪器的名称为____________。(2)为了防止暴沸，应向反应容器中加入____________。(3)该反应的化学方程式：____________。(4)图中饱和溶液的作用是____________、____________和降低乙酸乙酯的溶解度便于分层。(5)用饱和溶液洗涤后的粗产品，再用饱和溶液洗涤除去的少量杂质是____________(填名称)。(6)用乙装置制取乙酸乙酯，充分反应后得纯品。①乙装置与甲装置相比的主要优点有____________(填标号)。A．增加了温度计，有利于控制反应温度B．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液C．增加了冷凝装置，有利于收集产物D．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快②乙酸乙酯的产率为____________。(已知：，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量)18.汽车尾气中的和在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为。回答下列问题：(1)根据下图所示，计算生成放出____________热量。(2)一定温度下，在体积为的密闭容器中充入等物质的量的、和一定量的发生上述反应，和的物质的量随时间变化曲线如图所示。①下列能说明反应达到平衡状态的是____________(填标号)。A．和浓度相等B．同一时间内和消耗量相等C．混合气体密度保持不变D．容器内压强保持不变②图中的物质的量变化曲线是____________(填“”或“”)；时刻，____________(填“”“”或“”)。③反应开始时与时刻容器内的压强之比为____________；其他条件不变，达平衡后向容器内充入少量的氦气，则____________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)某科研机构将上述反应设计成如图所示的燃料电池。石墨Ⅰ为____________(填“正”或“负”)极，石墨Ⅱ的电极反应式为____________。19.合成某药物中间体的合成路线如下：(1)的分子式为____________，所含官能团的名称为____________。(2)反应③的反应类型为____________，中最多有