2025~2026学年北京市北京四中度第二学期考前预测

2025~2026学年北京市北京四中度第二学期考前预测一、单选题1.2026年1月我国科研团队在嫦娥六号带回的月壤样品中，首次发现了天然形成的单壁碳纳米管。它是一种由单层碳原子卷曲而成的中空管状纳米材料，具有相当高的强度和优异的电学性能。关于单壁碳纳米管，下列说法正确的是

A．属于金属材料B．与C60、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体C．是由碳原子通过离子键形成D．杂化方式与金刚石相同2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．基态Ni原子的简化电子排布式：B．的VSEPR模型：C．聚丙烯的结构简式：D．用电子式表示NaCl的形成过程：3.下列说法不正确的是

A．油脂的水解反应也称皂化反应B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C．纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应D．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子4.曲尼司特主要用于治疗哮喘和鼻炎，其分子结构如图。下列说法不正确的是

A．曲尼司特分子中甲基的C-H键是s-pσ键B．曲尼司特分子中有3种含氧官能团C．曲尼司特为反式结构D．曲尼司特可以发生取代反应、加成反应5.下列方程式与所给事实相符的是

A．电解食盐水：B．将硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液混合：C．溶于氢碘酸：D．硬脂酸乙酯的酸性水解反应：6.三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备：已知：①酸性：HF＞CH3COOH；②CH3COOH与的电离常数相等下列说法中，正确的是

A．NF3的电子式为，NH4F中既含极性键又含离子键B．常温下，NH4F水溶液呈碱性C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性和碱性D．上述反应中，生成1molNF3，转移3mole-7.下列实验设计原理或操作不正确的是

①出现淡黄色沉淀，②出现黄色沉淀①试管有气泡，②试管无气泡A．溶解度：AgCl＞AgBr＞AgIB．酸性：醋酸＞硼酸用玻璃棒将洗涤液引流入容量瓶溶液变成紫色C．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液D．检验乙酰水杨酸中的酚酯基

A．AB．BC．CD．D8.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去9.气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是

A．FeO+、N2均为反应中间体B．X既含极性共价键也含非极性共价键C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应D．每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol二、多选题10.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述ⅡA向盐碱地加适量石膏可降低其碱性CaSO4与Na2CO3反应生成更难溶的CaCO3BAl(OH)3与盐酸、NaOH溶液均能反应，而Mg(OH)2只能与盐酸反应碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C酸性CH3COOH＞CH3CH2COOH烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小D向溴乙烷水解后的上层溶液中，加入稀HNO3酸化，滴入几滴AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成溴乙烷中含有溴离子

A．AB．BC．CD．D三、单选题11.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程如下图，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是

A．催化剂可增大单位体积的活化分子百分数，从而增大反应速率B．反应达到平衡时、升高温度，c(R)增大C．使用催化剂Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大12.瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。下列说法不正确的是

A．合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基B．分子间可能存在不同类型的氢键C．生成瓜环[n]的反应中，有键断裂D．合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成13.NaClO2是重要的含氯消毒剂。一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是已知：i．NaClO2饱和溶液结晶时，温度低于38℃析出；38℃~60℃，析出NaClO2；ii．60℃以上NaClO2易分解。

A．“滤渣”的主要成分为CaCO3B．流程中两处盐酸的作用不同C．操作a：减压蒸发(控制温度为55℃)，将溶液冷却至38℃，趁热过滤D．理论上，该流程中=2：114.某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。已知；在饱和NaCl溶液中浓度较低，钢铁不易被腐蚀。

实验序号ab指针偏转方向Ⅱ0.1%3.5%向左Ⅲ0.1%0.01%向右Ⅳ3.5%饱和溶液向右下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应B．实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应C．实验Ⅳ中，若将饱和NaCl溶液换成同浓度的溶液，指针偏转方向可能不变D．根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCl溶液的浓度、的浓度等四、解答题15.电催化分解H2S制氢脱硫是实现H2S清洁高值利用的途径之一。钴(Co)掺杂的硫化镉(CdS)材料是H2S电催化分解的一种催化剂，可由、及Na2S等制得。(1)基态Co2+的价层电子排布式为___________。(2)分解H2S制H2比分解H2O制H2所需的能量低，从原子结构的角度说明原因：___________。(3)Na2S的熔点(950℃)高于H2S的熔点(-85℃)，解释原因：___________。(4)CdS的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。①与S2-最近且距离相等的Cd2+有___________个。②已知CdS的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________。()(5)电催化分解H2S制氢原理装置示意图如下，通常采用碱性溶液吸收H2S制成Na2S溶液进行电解。①电解过程的总反应是___________。②电解一段时间后反应会停止，请解释原因：___________。16.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，对实现碳中和具有重要意义。I．CO2催化加氢制乙烯，其工艺涉及的主要反应如下：反应i反应ii请回答下列问题：(1)已知，与反应生成和的能量变化如图所示：则当时反应ii的___________kJ/mol。(2)在恒定压强下，将CO2和H2按一定投料比进行上述反应，350K~850K范围内，CO2的平衡转化率先减小后增大的原因是___________。Ⅱ．电化学法还原CO2制乙烯，其原理如图所示。(3)生成1mol乙烯转移___________mol电子。(4)电解一段时间后，阳极区的NaHCO3溶液浓度降低，结合电极反应式解释其原因是___________。Ⅲ．CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。热分解可制备CaO，加热升温过程中固体的质量变化见下图。(5)写出400℃~600℃内分解反应的化学方程式：___________。(6)与CaCO3热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其可能的原因是___________。17.黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下：已知：①②③(1)A可与溶液反应，其结构简式是___________。B中含有的官能团是和___________。(2)C→D的化学方程式是___________。(3)E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是___________。(4)H的结构简式是___________。(5)I的分子式为，能使的溶液褪色，H→J的反应类型是___________。(6)由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下：环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整：________。18.工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO4.工艺流程如下：资料：i．软锰矿的主要成分是MnO2，含少量SiO2、Fe3O4、FeOii．锅炉燃煤过程中空气过量iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH

金属离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀1.56.37.6完全沉淀2.88.310.2(1)将SO2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是___________。(2)软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO2含量，计算SO2的吸收率，结果如图所示：①结合化学用语解释吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因___________。②当SO2吸收率低于94%时，无法实现SO2烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分MnCO3)。a．利用平衡移动原理解释吸收塔中吸收率下降的可能原因___________。b．依据图像分析，加入菱锰矿的最佳pH为___________。(3)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+可加入MnO2进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是___________。(4)产品含量测定方法如下：I．称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100mL容量瓶中II．取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解III．加入指示剂，用溶液滴定，滴定至终点时消耗，重新变成Mn2+①产品中MnSO4的质量分数为___________(MnSO4的摩尔质量为151g/mol)。②步骤Ⅱ中没有进行煮沸操作，会使测定的MnSO4的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)从吸收塔中过滤出来的滤渣中仍含有MnO2，研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，可能的原因为：Mn2+在阳极放电生成MnO2；___________(另写两条)。19.实验小组探究不同浓度CuCl2溶液的电解反应。用石墨电极电解0.1mol/LCuCl2溶液和5mol/LCuCl2溶液，记录实验现象如下表。

实验装置实验编号及试剂实验现象①0.1mol/LCuCl2溶液(蓝色)阳极：产生有刺激性气味的气体

阴极：电极上有红色固体析出②5mol/LCuCl2溶液(绿色)阳极：产生有刺激性气味的气体

阴极：电极上有少量红色固体和白色固体析出，同时电极附近液体变为黑色(1)经检验，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。①中电解反应的化学方程式为___________。I．探究②中产生白色固体的原因。阴极附近的白色固体为CuCl，CuCl产生的路径有如下两种可能：(2)路径1：阴极发生电极反应分两步：i．___________，ii．，同时伴随反应，生成白色沉淀。(3)路径2：阴极先发生电极反应，而后发生反应a：，生成白色沉淀。通过实验证明反应a可以发生，其实验操作和现象是___________。II．探究②中阴极区液体中黑色物质的成分。进一步查阅资料，提出以下猜想。猜想1．生成，进而转化为极细小的CuO；猜想2．生成Cu的速率快，形成黑色纳米Cu；猜想3．发生反应b：(棕黑色)。(4)若猜想1成立，则阴极一定还存在的电极反应是___________。取2mL黑色液体于试管中，分别加入不同试剂，记录实验现象如下表。

实验编号③④⑤加入试剂4mL浓HNO34mL浓HCl4mLH2O实验现象液体变澄清，呈绿色，试管口有浅红棕色气体生成黑色液体颜色变深液体变澄清，呈绿色，同时出现少量白色沉淀(5)甲同学根据实验③产生的现象得出结论：黑色液体中一定有纳米Cu乙同学认为