2025~2026学年北京市朝阳区第二学期期末检测样卷高二化学试卷

2025~2026学年北京市朝阳区第二学期期末检测样卷高二化学试卷一、单选题1.下列过程不属于化学变化的是

A．利用秸秆生产燃料乙醇B．熔融的硝酸钠凝固时放出热量C．利用煤的气化产生的H2和CO合成CH3OHD．将重油裂化为汽油等物质2.下列说法不正确的是

A．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸B．葡萄糖能发生水解反应生成CO2和H2OC．向饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析D．利用油脂在碱性条件下的水解可生产高级脂肪酸盐3.下列化学方程式与所给事实或现象不相符的是

A．用乙醇处理废弃的Na：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑B．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基，产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OC．将CO2通入苯酚钠溶液中产生浑浊：2+CO2+H2O+Na2CO3D．乙酰胺在NaOH溶液中水解：CH3CONH2+NaOHCH3COONa+NH3↑4.下列对事实的解释不正确的是

事实解释AN2在自然界中稳定存在N2分子中存在氮氮三键，键能大，断开需要较多能量B金刚石的熔点高于晶体硅C―C键的键能大于Si―Si键的键能CHF的热稳定性强于HIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键DI2易溶于CCl4，难溶于水H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子

A．AB．BC．CD．D5.物质的微观结构决定其宏观性质。（简称DMF）是良好的溶剂，能溶解多种有机化合物和无机化合物，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是

A．DMF是极性分子B．DMF分子与水分子之间能形成氢键C．DMF分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式D．DMF分子中所有原子均在同一平面上6.改变物质的组成、结构等，其性能会发生变化。下列对改变后性能的推测不正确的是

物质改变性能A硝酸银用NH3与Ag＋配位形成[Ag(NH3)2]＋被葡萄糖还原时，Ag缓慢析出B顺丁橡胶经硫化形成网状结构强度及耐磨性得以提高C苯胺用盐酸与之反应形成苯胺盐酸盐在水中溶解度增大D液态油脂催化加氢提高饱和度容易被空气氧化变质

A．AB．BC．CD．D7.i-PHA是一种可降解的高聚物，其合成路线如下。下列说法正确的是

A．异丁酸分子中存在手性碳原子B．Y生成M时，脱去两个氢原子形成碳碳双键C．M聚合生成i-PHA的过程中，存在C―O键的断裂与形成D．i-PHA的重复单元中有三种官能团8.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列事实不能说明该观点的是

A．苯和甲苯都能与氢气发生加成反应B．苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能C．乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和D．苯不与溴水反应，而苯酚能与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚9.实验室提纯1.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。已知：物质的溶解度

25℃50℃75℃苯甲酸的溶解度/(g/100g水)0.340.852.2NaCl的溶解度/(g/100g水)36.137.038.0下列说法不正确的是

A．“操作1”为加热溶解B．“操作2”为冷却结晶、过滤C．“操作3”利用了苯甲酸溶解度受温度影响较大的性质D．“洗涤”时可用少量蒸馏水洗涤固体10.FeSO4·7H2O的结构示意图如下。下列说法不正确的是

A．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6B．与H2O的作用力类型为氢键C．Fe2+与H2O形成[Fe(H2O)6]2+，中心离子是Fe2+D．中O-S-O键角小于H2O中H-O-H键角11.用下列装置(图中夹持装置略)和试剂进行相应实验，不能达到实验目的的是

实验目的试剂a试剂bA检验电石与水反应产生的乙炔CuSO4溶液溴的CCl4溶液B检验1-溴丁烷消去产物中的1-丁烯H2O酸性KMnO4溶液C检验乙醇在浓硫酸作用下产生的乙烯酸性KMnO4溶液NaOH溶液D检验铜与浓硫酸反应产生的SO2品红溶液NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D12.环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。实验：用淀粉KI试纸检测阳极流出液，淀粉KI试纸变蓝。下列说法正确的是

A．K+通过阳离子膜移动至阳极区B．电路中每通过2mol电子，可得到1molC．阳极区溶液的pH降低，说明发生2H2O-4e-=O2↑+4H+D．生成的总反应中，CH2=CH2与H2O的化学计量比是1∶1二、解答题13.将CO2转化为能源产品、化学品和材料，在资源利用和环境保护方面具有重要意义。(1)CO2中碳原子采用sp杂化，sp杂化轨道由_______轨道和1个2p轨道杂化形成。(2)CO2的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。①晶胞中每个CO2分子周围与它最近且距离相等的CO2分子有________个。②已知阿伏加德罗常数为NA，二氧化碳晶体的密度是________g·cm-3。(1nm=10−7cm)(3)CO2化学性质稳定，使CO2分子活化的手段至关重要。研究发现，水的微米级液滴表面有强电场，能引发反应H2O=H++HO·+e﹣。三唑水溶液的微米级液滴活化CO2分子的反应机理如下。①N、H、O的电负性大小关系为__________。②下列分析正确的是__________(填序号)。a．三唑水溶液的微米级液滴能降低反应的活化能b．C-N键的形成与断裂，均伴随从微米级液滴中获得电子的过程c．三唑水溶液活化CO2的总反应为③将H2O替换为D2O，得到的产物有__________。三、综合题14.乙酸乙酯是制造药物、染料的原料，用途广泛。它的一种合成路线如下。(1)CH2=CH2→CH3CH2OH的反应类型是________。(2)A的结构简式是________。(3)B→CH3COOH的化学方程式是____________________。(4)在浓硫酸的作用下，乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯的实验装置如下。已知：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH=-2.7kJ/mol①小火加热试管a，避免温度过高。温度不宜过高的原因是__________________。②该反应的ΔH接近0，从化学键变化的角度分析原因：__________________。③实验结束后，分离出乙酸乙酯：取下试管b，充分振荡，将混合液转移至分液漏斗，振荡、静置，__________________(填实验操作)。④试管b中能否用浓NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液？判断并说明原因：________________。四、解答题15.香豆素衍生物Q是合成抗凝剂、抗生素药物的中间体。Q的一种合成路线如下。(1)E分子中含有的官能团是________。(2)A→B的化学方程式是______________。(3)J的化学式为C2H2O2ClNa．下列分析正确的是______（填序号）。a．的酸性强于碳酸b．K中碳原子的杂化方式有两种c．A→B引入保护基，D→E脱除保护基(4)M和E合成N可能经历如下三步反应。已知：RCOOR′+R′′OHRCOOR′′+R′OH①结合M的结构简式判断M→X中M的断键位置，并从结构角度解释该键易断裂的原因：_________。②Y的结构简式是________。(5)用化学方程式表示P→Q中HCl的作用：________________________________。16.药物Q具有镇静作用，它的一种合成路线如下。已知：-NH2+(1)由生成A的化学方程式是______________________。(2)B的结构简式是________。(3)下列说法正确的是______（填序号）。a．A→B为氧化反应，B→D为还原反应b．D既有酸性又有碱性c．D+F→K的过程中，利用了K2CO3的碱性(4)F的结构简式是________。(5)已知M分子中除苯环外，还含有一个七元环。L的结构简式是________。(6)M→Q的过程中，两步反应的反应类型依次为________、________。(7)研究合成过程中副产物、降解物、杂质的产生，有助于优化合成路线及合成工艺。中常含有，依据M→Q的反应，相同条件下等物质的量的和分别与足量M反应，后者消耗的M更多，原因是___________________。17.实验小组制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体并测定铜的含量。(1)原理CuSO4[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]SO4·H2ONH3能与Cu2+配位，不能与Cu2+配位，原因是_____________________。(2)制备向0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全，将所得浊液分为两等份。

实验操作及现象Ⅰ向一份浊液中继续滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，消耗v1mL氨水Ⅱ将另一份浊液过滤，向滤渣中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，消耗v2mL氨水①蓝色沉淀是______。②氨水用量：v1＜v2，结合方程式说明原因：___________________________。向Ⅰ中所得溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体，滤出备用。(3)测定【配制溶液】将ag深蓝色晶体置于烧杯中，加入水、稀硫酸溶解。将溶液转移至100mL容量瓶，用水稀释至刻度。【滴定Cu2+】移取20mL所配溶液，将pH调至3.5，加入过量KI溶液，得到棕黄色浊液。用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，继续滴定，当溶液呈浅蓝色时加入KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液vmL。资料：ⅰ．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，(、均为无色)。ⅱ．CuI吸附I2，加入KSCN溶液，能释放出吸附的I2。①滴定至终点的现象是______________________________。②深蓝色晶体中铜元素的质量分数为__________。(4)反思①小组同学根据Na2S2O3的性质，认为除发生外，还可能发生+2H＋=S↓+S