2025~2026学年四川成都市江堰市领川万汇实验学校度下学期高二3月考试化学试卷

2025~2026学年四川成都市江堰市领川万汇实验学校度下学期高二3月考试化学试卷一、单选题1.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是

A．氢原子发光B．霓虹灯发光C．燃放烟花D．钠与水剧烈反应

A．AB．BC．CD．D2.下列各组指定的元素，能形成型化合物的是

A．和B．和C．和D．和3.下列化学用语表示或说法正确的是

A．HBr中σ键的电子云轮廓图：B．基态As原子的电子排布式：C．基态原子轨道表示式：违背了洪特规则D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．62g白磷(，正四面体)中共价键的数目为B．与充分反应后，容器内气体分子数大于C．1L浓度为1mol/L的溶液中含的数目为D．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为5.X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次递增。R的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Q原子的价层电子排布式为，X、Z原子p轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是

A．原子半径：X＞ZB．基态的价层电子排布式：C．电负性：R＜Q＜XD．酸性：6.为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：B．简单离子半径：C．得电子能力：D．形成的化合物一定不含离子键7.下列说法正确的是（）

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8.下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（）

A．CH4、NH3、H2OB．CO2、BF3、SOC．C2H4、SO2、BeCl2D．NH3、PCl3、N2H49.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子10.分析下表数据，有关说法错误的是

化学键O-OO=ON-NN=NN≡N键能142497.3193418948化学键C-CC=CC≡CC-HH-H键能347.7615812413.4436

A．不能发生加成反应是因为其中的σ键比π键更稳定B．C．O存在，N存在；同样，C可能存在D．键长：；同样的：11.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I的键能为297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1molH—I需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成，下表是一些键能数据(单位：kJ·mol-1)：

键能键能键能H-H436Cl-Cl243H-Cl432S=S255H-S339C-F427C-Cl330C-I218H-F565C-O347H-O464阅读上述信息，下列说法不正确的是

A．键能越大，物质的热稳定性越强B．每生成2molHCl气体，则释放出185kJ能量C．H—O的键能大于H—S的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点D．C—Br的键能应在218～330kJ·mol-1之间12.从微粒结构角度分析，下列说法错误的是

A．的空间结构为直线形，中心原子的杂化方式为spB．H2CO3中C原子的杂化方式为sp2C．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同D．(相当于中一个氧被硫替代)中心原子S的杂化方式为sp313.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是

A．六氟化硫不能燃烧B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度D．六氟化硫分子是极性分子14.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图所示，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是

A．A分子中所有原子都在同一平面内B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1C．A分子中C、N均为sp2杂化D．A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：315.科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是

A．F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区B．键能：Si-O键>Si-Si键，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主C．CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为D．脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱除硅烷能力：二、解答题16.已知A、B、C、D是短周期元素，E、F、M是第四周期的元素，其相关信息如下：

元素相关信息A电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍C元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期D元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2nE第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多F元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满M元素的基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满请回答下列问题：(1)元素B的基态原子的价层电子轨道表示式为___________，元素E基态原子的价层电子排布式为___________，元素F位于___________区(填“s”或“p”或“d”或“ds”)。(2)第一电离能：C___________D(填“>”或“<”)。(3)B与D形成的中，其中心原子杂化轨道类型是___________，该离子的空间构型为___________。(4)M单质和C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是___________，(5)元素F与M的第二电离能分别为，，的原因是___________。三、填空题17.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点：H2O_______CO2：(填“大于”“小于”或“等于”)(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______(4)丙酮()分子中甲基中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(5)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。(6)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。18.已知H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白：(1)H2O内的O−H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。(2)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O采用___________杂化。H3O＋中H−O−H键角比H2O中的___________，原因为___________。(3)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________，结构式是___________。H2O2是含有___________键和___________键的___________分子(填"极性"或"非极性")。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释：___________。四、解答题19.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60.、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。(2)石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式_______。(3)C60属于_______晶体。(4)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的σ键，而石墨层内的C-C间不仅存在σ键，还有_______键。(5)若金刚石晶胞的晶胞参数a=365.6pm，其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。(6)Ge与C是同族元素，比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400