2025~2026学年天津外国语大学附属滨海外国语学校度第二学期高一年级3月份质量监测化学试卷

2025~2026学年天津外国语大学附属滨海外国语学校度第二学期高一年级3月份质量监测化学试卷一、单选题1.下列关于氮及其化合物的叙述中，不正确的是

A．液氨可作制冷剂B．常温下可用铁制容器盛装稀硝酸C．二氧化氮是一种红棕色、有毒的气体D．在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO2.下列物质可由单质直接化合生成的是

A．B．C．D．3.关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是

A．H2SO4在该反应中为氧化剂B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物4.海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质(、、)，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量⑥加入过量溶液⑦过滤

A．①⑤③④⑦⑥②B．①③⑤⑥⑦④②C．①③⑤④⑥⑦②D．①⑤③⑥⑦④②5.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是

A．NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NOB．浓硝酸加热分解的反应：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2OC．过量和NaOH溶液反应：D．过量的Fe和稀硝酸反应：6.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7.实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是

A．Fe与稀硝酸反应制NOB．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2C．NaOH与浓氨水制备NH3D．Na2SO3与浓硫酸制备SO28.检验下列物质所选用的试剂正确的是

待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氢氧化钠溶液D溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A．AB．BC．CD．D9.下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨是pH小于7的雨水⑦等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，失去漂白作用

A．①③④B．①②⑥C．①⑤⑦D．①⑤⑥10.下列有关实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是

选项实验操作实验现象解释或结论A取少量Fe(NO3)2固体加水溶解，用稀硫酸酸化后滴入KSCN溶液溶液变为红色Fe(NO3)2固体已经变质B常温下将铝片投入浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应C用玻璃棒蘸取浓硝酸，点到蓝色石蕊试纸上试纸变红色浓硝酸具有酸性D将下端卷成螺旋状的一根铜丝插入浓硝酸中溶液呈现绿色NO2饱和溶液呈黄色，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，二者混合后溶液呈绿色

A．AB．BC．CD．D11.硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NAB．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NAC．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4LD．1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA12.下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是

A．h和b一定条件下都可与金属单质化合B．k→j转化的产物可能同时有和C．g→i→j→k的转化可用于工业合成硝酸D．a发生反应得到1molb，一定转移2mol电子二、解答题13.含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。在实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的CO2、SO2气体。回答下列问题：(1)木炭和浓硫酸反应的化学方程式为___________，试剂X的名称为___________、(2)为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为___________(填字母)(3)装置C中的现象体现了：的___________性，装置D的作用为___________。(4)证明有生成的实验现象为___________。(5)水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，吸收溴时发生反应的离子方程式为___________。14.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)c的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为________，体现了c的_____________性。(2)仅从硫元素化合价的角度分析，图中只有还原性的物质是_______(填化学式)。(3)H2S的电子式为________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：_________________；该变化说明硫的非金属性比氧_____(填“强”或“弱”)。(4)将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_____(填字母)。A．溶液中出现白色沉淀B．溶液没有明显变化C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀(5)将Ni片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为________。(6)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.写出该反应的化学方程式：_____________。(7)下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原的角度考虑，理论上有可能的是_______(填字母)。a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋Sc．Na2SO3＋H2SO4d．NaHS＋NaHSO315.某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________。(2)装置F可用于制氯气，请写出相关离子方程式______________________。(3)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂___________(选填字母)。

A．洗气瓶装浓硫酸B．球形干燥管装碱石灰C．球形干燥管装无水氯化钙D．球形干燥管装P2O5(4)装置D和E的位置___________(选填“能”或“不能”)调换。装置E的作用是_____________________________。(5)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：_______________________，若有1molCl2被还原，则转移的电子数目为___________。16.研究氮及其化合物的性质，对有效改善人类的生存环境具有重要意义，请根据题意回答下列问题。(1)路线①~⑤中表示氮的固定的是______________(填标号)。(2)写出路线②的化学方程式_________________________________________。(3)写出路线④的离子反应方程式___________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。(4)写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式___________________。欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适装置，其连接顺序为________________________(按气流方向，用小写字母表示，