2025~2026学年山东德州市夏津县高一下学期3月月考化学试卷

2025~2026学年山东德州市夏津县高一下学期3月月考化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A．硅是良好的半导体材料，同时可以用于制造光导纤维B．“东风夜放花千树”中燃放烟花涉及的焰色反应为化学变化C．广泛运用的玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐属于纯净物D．镧系元素中用于医疗核磁共振成像的钆()属于过渡元素2.1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。下列关于元素周期表的说法正确的是

A．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数B．IA族的元素称为碱金属元素，VIIA族的元素称为卤族元素C．同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1D．含元素种类最多的族是IIIB族3.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是

A．进行焰色试验时，需要用稀硫酸清洗铂丝B．进行焰色试验时，用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该待测液中一定含有钠离子，一定没有钾离子C．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗D．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出4.实验室中，下列试剂保存方法正确的是

A．金属钠只能保存在煤油中，不能保存在石蜡油中B．氢氟酸(HF)保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中C．氢氧化钠溶液：置于细口玻璃瓶中，配磨口玻璃塞D．金属锂封存在石蜡的广口试剂瓶中5.可以用于生物学标记实验，追踪蛋白质的合成途径。其衰变过程为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与为相同的核素B．该衰变过程为化学变化C．中的中子数为D．可用于生物学标记实验是因为其半衰期较短6.下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是

A．和互为同素异形体B．的原子结构示意图：C．Na原子失电子能力强于KD．第三、四周期同主族元素原子序数均相差87.化学是以实验为基础的科学。如图(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是

A．验证氧化性：B．证明非金属性强弱：C．获得的溶液D．观察硫酸钾的焰色试验的现象

A．AB．BC．CD．D8.下面有关含有Si元素的物质，说法正确的是

A．太阳能电池板由二氧化硅制作而成B．制作玻璃时会发生反应，由此可知酸性比强C．由反应可知的非金属性比强D．由反应可知盛放溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞9.下列叙述错误的是①根据元素周期律，碱性：②熔点：Na>K>Rb③第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Na+④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强⑦在过渡元素区能找到优良的催化剂材料

A．①③⑤⑥B．②④⑥C．②③④⑦D．①⑤⑥10.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是

A．原子半径：丙>丁>乙B．非金属性：戊>丁>丙C．丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁二、多选题11.Sr在元素周期表中位于第5周期ⅡA族，下列说法错误的是

A．原子核内中子数比质子数多12B．Sr的原子半径比大C．碱性：D．单质Sr能与冷水剧烈反应三、单选题12.下列推断正确的是

A．由酸性，推断非金属性B．由氧化性，推断投入中发生C．由金属性，推断投入溶液中发生D．由稳定性，推断非金属性13.我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是

A．原子半径：Y>X>Z>WB．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸C．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<ZD．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等四、多选题14.短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如下表所示。下列推断中错误的是

代号RXYZ原子半径/nm0.0750.0710.1860.117主要化合价+5，-3-1+1+4，-4

A．简单离子的半径：R>X>YB．简单气态氢化物的稳定性：X>R>ZC．四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z五、单选题15.碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．碲单质常温下为固态B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族C．、、气态氢化物稳定性：D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业六、解答题16.我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题：I．以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提Br2(沸点为58.78℃)的工艺流程如下：(1)的还原性由强到弱的顺序为_______。(2)“操作X”的名称为_______。Ⅱ．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。(3)为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在_______(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为_______。(4)含I2的CCl4溶液呈_______色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I-和形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为_______。17.为8种短周期主族元素，它们具有如下特征：

元素特征a该元素的某种同素异形体硬度最大b单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳c单质常用于制作路灯d最外层电子数是内层电子数的3倍e单质是空气中含量最高的f最高化合价为价g第3周期元素的简单离子中半径最小hK、L层电子数之和是M层的2倍回答下列问题(用对应的微粒符号表示)：(1)d元素在周期表中的位置是_______，f元素对应的简单离子的结构示意图为_______。(2)a、f、h三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱依次为_______(用化学式表示)。(3)b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)，b、f两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为_____(用化学式表示)。(4)g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为_______。(5)元素c和元素g的金属性由强到弱的顺序为：_____(用元素符号表示)，从原子结构角度进行解释：_______。18.短周期元素X、Y、Z、W、Q、R的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，元素X的原子半径最小。回答下列问题：(1)写出下列符号的元素名称：X：______Z：______W：______Q：_____，(2)Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(3)Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为___________。(4)下列事实不能说明Z的金属性强于W的是___________(填标号)。a．Z能与冷水反应，而W不能b．单质的熔沸点：Z<Wc．Z能从W的盐溶液中置换出W单质d．Z的简单阳离子的氧化性更弱(5)X、Y组成的一种化合物在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为___________。19.周期表可以帮我们认识一些位置元素的性质，利用元素周期律的知识完成以下问题：Ⅰ．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中的位置为：___________，属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。Ⅱ下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：(2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。(3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为___________；(4)③④和⑧三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)(5)②③④⑩四种元素中金属性最强的是：___________(用元素符号表示)(6)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。下列关于铍的判断正确的是_______。a．氧化铍的化学式为Be2O3b．Be(OH)2可溶于水c．BeCl2是离子化合物d．Be(OH)2具有两性20.某研究性学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了下列实验：Ⅰ．探究同周期元素金属性的递变规律(已知：强碱可以制弱碱)。(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。Ⅱ．利用图2装置验证同主族元素非金属性的变化规律(已知：强酸可以制弱酸)。(2)①若要证明非金属性：C>Si，则在甲装置A中加稀硫酸、B中加______(填化学式)固体，试管C中加Na2SiO3溶液，B中发生反应产生的气体通入试管C中产生白色沉淀，可证明酸性：H2CO3___H2SiO3(填“>”或“<”)，即非金属性：C>Si；②将甲装置换成乙装