2025~2026学年山东菏泽市单县第二中学度第二学期高一慧光阶段性考试化学试卷

2025~2026学年山东菏泽市单县第二中学度第二学期高一慧光阶段性考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料B．清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同C．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是

A．O、Cl、S、PB．C．Rb、K、Na、LiD．3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．在多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增强4.已知乙醇易溶于水与四氯化碳，关于萃取与分液，下列说法正确的是

A．可用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B．分液过程中放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁C．分液时，下层液体全部流出后，换另一个烧杯，将上层液体继续放出D．分液漏斗在使用前只需检查旋塞处是否漏水即可5.“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是

A．原子半径大小：Si<P<SB．高纯硅常用于制造光导纤维C．根据元素周期律判断酸性：D．位于第4周期第Ⅷ族6.利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．将海带灼烧成灰B．探究镁、铝的失电子能力强弱C．从的悬浊液中分离出碘单质D．验证得电子能力：

A．AB．BC．CD．D7.核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是

A．该元素在第三周期第ⅣA族，单质是良好的半导体B．该元素的氧化物在常温下性质稳定，不易与水反应，可做光导纤维C．该元素的氧化物不与任何酸反应，可与强碱的水溶液反应D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位8.美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0.下列说法正确的是

A．的中子数为60B．的质子数为28C．与互为同位素D．该过程属于化学变化9.根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是

A．短周期主族元素中半径最大的是NaB．Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2C．砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定D．AsH3还原性强于PH310.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲乙丙丁戊

A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应二、多选题11.下列实验不能达到预期目的的是

选项实验操作实验目的A向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>SBMgCl2、AlCl3溶液中分别加入NaOH溶液比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度HNO3、H2SO4两溶液的pH比较氮、硫的非金属性强弱D向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水比较氯、硫的非金属性强弱

A．AB．BC．CD．D三、单选题12.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A>B>D>CB．原子的最外层电子数目：A>B>D>CC．原子序数：d>c>b>aD．离子半径：C2->D->B+>A2+四、多选题13.由实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作现象结论A取绿豆粒大小的Na、K，分别加入盛有水的烧杯中K比Na与

水反应更剧烈金属性：K>NaB在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉⁃KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：D向溶液中加入硫酸产生白色沉淀非金属性：S>Si

A．AB．BC．CD．D14.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是

A．元素X可能为锂B．与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱C．M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应D．W的氧化物对应的水化物一定为强酸15.已知下表中几种短周期元素的原子半径、常见的最高正化合价和最低负化合价，下列说法错误的是

元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径／nm0.0660.0700.1520.1060.0990.1860.143最高正化合价＋5＋1＋6＋7＋1＋3最低负化合价－2－3－2－1

A．元素⑦是金属元素，只能形成阳离子B．简单氢化物的稳定性：①>②，⑤>④C．阴离子的还原性：④＜⑤，简单离子半径：②＞①＞⑦＞⑥D．④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应五、解答题16.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。

序号相关信息①元素A最外层电子数是次外层电子数的3倍②元素B、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应③元素D的氧化物可用于制备光导纤维④元素E的最高正价与最低负价的代数和等于4请回答下列问题：(1)E简单阴离子的离子结构示意图为_______，D元素在元素周期表中的位置_______。(2)A与B在加热条件下反应的产物为_______(写化学式)，A、B、E三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________________(用元素的离子符号表示)。(3)A、D、E三种元素最简单氢化物热稳定性最高的是_______(用化学式表示)。B、C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________________。B、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________。(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。a.含氧酸的酸性：E<Fb.单质的熔沸点：E>Fc.最简单氢化物还原性：E>Fd.F的单质能与E的气态氢化物反应，置换出E的单质17.10种短周期主族元素a~j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。回答下列问题：(1)元素a~j中最活泼的非金属单质为___________(填化学式)。(2)实验室制备元素c的简单气态氢化物的化学方程式是________________________。(3)元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。(4)下列事实能说明j的非金属性强于i的是___________(填序号)。

A．单质与氢气化合的难易程度：i难于jB．简单阴离子的还原性：i强于jC．简单氢化物的沸点：i高于jD．含氧酸的酸性：j强于i(5)某化学兴趣小组利用如图所示装置验证b、c、h的非金属性变化规律。①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是___________；②A中加___________，B中加Na2CO3，C中加___________，观察到C中的现象为_________________________________________________________________；③有的同学认为需对上述实验装置进行改进，才能得到正确的结论，改进的方法是：_______________________________________________________________________。18.某一小组设计了以下实验，模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴：请回答：(1)“操作I”中可以用热空气将Br2吹出，利用了Br2的什么性质？________________。(2)通入氯气获得Br2的离子方程式为_____________________________________________。(3)“吸收”时发生反应的离子方程式为__________________________________。(4)“操作II”可选用下列装置中的___________(填标号)。A．B．C．六、填空题19.在实验室中，某研究性学习小组设计以下实验，从海带中提取碘：(1)步骤①灼烧海带时，海带应放在__________(填仪器名称)内灼烧。(2)步骤③用到的玻璃仪器有_______________________和玻璃棒。(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________________。(4)步骤⑤提取I2时需要用到分液漏斗，分液漏斗排气时的状态是_______(填标号)。(5)步骤⑤的实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；H。静置，分层。该实验操作顺序是：______________(用上述编号字母填写)。____→____→____→A→____→G→