2025~2026学年江苏南通市实验中学下学期高三二模模拟化学试卷

2025~2026学年江苏南通市实验中学下学期高三二模模拟化学试卷一、单选题1.下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是

A．在空气中点燃B．加热分解HgOC．电解熔融NaOHD．氨盐水中通2.反应可用于潜艇供氧。下列说法正确的是

A．中阴、阳离子数之比为B．的空间构型为V形C．中只含离子键D．为还原产物3.在检验草木灰浸出液性质的实验中，下列操作不正确的是

A．浸取草木灰B．过滤草木灰浊液C．测量浸出液pHD．检验浸出液中钾离子

A．AB．BC．CD．D4.太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。下列说法正确的是

A．沸点：AsH3<PH3B．原子半径：r(Ga)>r(As)C．第一电离能：I1(Si)>I1(P)D．酸性：H3PO4<H3AsO4阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2(g)与O2(g)反应生成lmolSO3(g)释放98.3kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=4+8，回答问题。5．下列说法正确的是

A．、是钒的两种同素异形体B．中含有离子键和共价键C．1mol中含有4molσ键D．SO2中键角小于SO3中的键角6．关于反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是

A．该反应能自发进行B．该反应的平衡常数C．反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和D．上述反应中生成lmolN2，转移电子数目为6×6.02×10237．下列化学反应表示不正确的是。

A．NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑B．V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2OC．碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=++16H+D．SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)-196.6kJ·mol-18.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．工业盐酸的制备：溶液和B．漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉C．纯碱工业：溶液D．硫酸工业：9.化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是

A．X分子中最多有12个原子共平面B．可以用溶液鉴别C．分子不存在顺反异构体D．最多能与发生加成反应10.第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（）和锰基高锰普鲁士白为电极的新型二次电池，充电时嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，a接电源的负极B．充电时，B极反应为C．放电时，穿过离子交换膜向B极移动D．放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论A向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸，无气泡产生B向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴溶液，产生沉淀1-溴丁烷中含有溴原子C向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀苯酚不与溴水反应D将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生具有氧化性

A．AB．BC．CD．D12.常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。实验1：向溶液中通入一定体积，测得溶液为7实验2：向溶液中加等体积同浓度溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象实验4：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀下列说法正确的是

A．实验1得到的溶液中存在B．由实验2可得出：C．实验3得到的溶液中存在D．由实验4可得出：13.利用和重整技术可获得合成气(主要成分为、)，重整过程中部分反应的热化学方程式：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：相同时间内，不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。下列说法正确的是

A．B．时，点的大于点的是反应Ⅱ导致的C．使用合适的催化剂可以提高合成气的平衡产率D．当时，温度高于后减小是由于反应Ⅲ平衡逆向移动二、解答题14.钨(W)是国家重大战略资源的一种稀有金属。一种以黑钨精矿(主要成分是，含少量)为原料制备的流程如下：已知：，。(1)钨元素位于周期表第六周期VIB族，基态钨原子核外有4个未成对电子，则其价层电子排布式为___________。(2)“碱浸”之前先把黑钨精矿进行“粉碎”，“粉碎”的目的是___________。(3)“碱浸”可制得，是制备的前驱体。已知浸渣中含有和，反应的化学方程式为___________；加入可提高钨元素的浸出率，其原理是___________(结合沉淀溶解平衡，用平衡常数进行说明)。(4)工业上也可用废弃纯钨棒(W)在空气存在的条件下，溶于熔融的氢氧化钠中制得。该反应的化学方程式为___________。(5)若在实验室中对进行“煅烧”，所用到的仪器除了有酒精灯、三脚架、泥三角还有___________。(6)调节“碱浸”后的滤液，过低会形成多钨酸根离子，其中最主要的是和，写出生成的离子方程式：___________。15.玛巴洛沙韦片是一种治疗甲型或乙型流感病毒的特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间体，其合成路线如下：(注：为；为)(1)A分子中含氧官能团有羧基、醚键和_______。(2)写出B的结构简式：_______。(3)E→F中还生成另一种有机物X，X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结构简式：_______。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与发生显色反应，且有2种不同环境的氢原子。(5)已知：。设计以、、、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如图1所示。(1)进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。①缓冲罐的作用是___________。②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是___________。(2)湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。①温度过高脱硫效率会降低，原因是___________。②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为___________。(3)悬浊液中生成H3PO4的过程如图2所示。①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是___________。②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是___________。(4)浸出液经除杂处理后得到0.1mol·L-1H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，___________，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］17.储能材料是当前研究的热点。(1)易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。与的反应过程如下：．．．①和在无水乙醚中反应可以生成和，该反应的化学方程式为___________。②反应的___________。③与普通铝粉相比，与反应更容易引发的原因是___________。(2)是一种储氢材料，催化剂催化释氢的原理是：使催化剂表面的释放，催化剂表面的与