2025~2026学年江苏镇江江河高级中学高一年级第二学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年江苏镇江江河高级中学高一年级第二学期第一次月考化学试卷一、单选题1.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是

A．用来制造人造骨B．用于制造潜水艇外壳C．用于制造高端自行车车架D．用来作保险丝2.下列化学用语表示正确的是

A．的电子式为B．的摩尔质量为C．的结构示意图为D．中子数为8的碳原子可表示为3.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸D．氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂4.下列原子的外围电子排布式正确的是

A．3d54s1B．3d44s2C．3d94s2D．3d114s25.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、SO、HCOB．0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、Na+、ClO-、Cl-C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：Na+、Ba2+、NO、OH-D．0.1mol·L-1NaCl溶液：NH、K+、NO、SO6.氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu，某兴趣小组制取少量，探究其性质并进行尾气处理。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NH3B．用装置乙干燥C．用装置丙探究的还原性D．用装置丁吸收多余的7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．工业盐酸的制备：溶液和B．漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉C．纯碱工业：溶液D．硫酸工业：8.下列有关反应表示正确的是

A．木炭与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2OB．二氧化硫溶于水：SO2+H2O⇌H2SO4C．酸性KMnO4溶液颜色变浅：2+5SO2+4OH-=2Mn2++5+2H2OD．澄清石灰水中出现白色浑浊：2OH-+CO2=+H2O9.史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下图所示：已知“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是

A．“煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率B．“吸收”过程中发生反应只有：C．“搅拌”过程加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸D．“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有了10.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y>XB．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Q最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱11.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得12.室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的A向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化比较氧化性的强弱B用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化是否已全部被还原C向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化比较还原性的强弱D将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色的变化铁锈中是否含有二价铁

A．AB．BC．CD．D13.工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和NO2，其原理如下。反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；反应：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。NaOH溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将NO和NO2体积比为1∶1、2∶1的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线表示体积比为1∶1的混合气体吸收率的变化B．当NaOH浓度高于1.25mol·L-1时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物的吸收C．向体积比为2∶1的NO和NO2混合气体中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率D．将1molNO和3molNO2混合气体通入足量NaOH溶液完全吸收，所得溶液中=2二、解答题14.元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应不同的元素。请回答下列问题。(1)表中属于d区的元素是_______(填元素符号)，写出元素⑨的基态原子的简化电子排布式：______________。元素⑧的基态原子价电子排布式是_______。(2)⑦元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，共有_______种不同能量的电子。②③④的电负性大小顺序：_________(用元素符号表示)。(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为，该元素为周期表中的_______(填序号)，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为___________。15.某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。回答下列问题：(1)①仪器a的名称是___________。②C中的实验现象是___________。(2)确认浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2+的操作方法___________。(3)试管D中发生反应的离子方程式为___________。(4)向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图1所示，Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为测量溶液的pH，当pH约为___________时，停止通入SO2。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：___________，干燥，密封包装。【实验中须使用的试剂有1.0mol·L-1NaOH溶液、无水乙醇】16.利用硫酸渣(主要含、FeO，杂质为和等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图。(1)滤渣Ⅰ的主要成分是、S和________(填化学式)。(2)铁离子被还原的离子方程式为______________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为__________________。(4)“氧化”时，用浓溶液代替空气氧化浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能是_______________________________。(5)“过滤Ⅱ”所得铁黄在洗涤过程中，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是__________________________。(6)实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图1、图2所示。①反应温度宜选择______。②写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_________(7)石油化工会产生含硫(-2价)废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。①步骤Ⅲ可描述为_______________________。②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有________。三、填空题17.氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。(1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有___________(写出一点)。(2)烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)|的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是___________。(3)某小组为验证NO与炽热的铜粉(红色)发生反应：设计如图所示的方案：①能证明NO和Cu反应的实验现象是___________。②装置中每生成2.24L(标准状况)N2，，转移电子的物质的量是___________mol。③已知：酸性KMnO4溶液吸收NO后会生成Mn2+、烧杯中发生反应的离子方程式为___________。(4)某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2