2025~2026学年湖北中部地区下学期期末考试高一化学试卷

2025~2026学年湖北中部地区下学期期末考试高一化学试卷一、单选题1.荆门拥有丰富的历史文物遗存。有关荆门文物的下列说法错误的是

A．郭店楚简的主要成分是一种多糖B．越王州勾剑的主要成分是一种铜合金C．屈家岭出土的蛋壳彩陶，其主要成分是二氧化硅D．《迎宾出行图》漆画中的所用红色颜料主要成分可能含有朱砂(HgS)、氧化铁等2.化学与生活息息相关，下列做法错误的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用以预防感冒B．用小苏打(碳酸氢钠)作焙制糕点的膨松剂C．葡萄酒酿制过程中，可添加适量二氧化硫作杀菌剂和抗氧化剂D．受热或经撞击易发生爆炸的硝酸铵是一种高效氮肥，可在作改性处理后施用3.下列化学用语使用正确的是

A．蔗糖的分子式：B．乙烯的结构简式：C．用电子式表示的形成过程：D．乙酸的空间填充模型：4.常温下，下列各组澄清溶液中的离子能大量共存的是

A．无色透明的水溶液中：、、、B．焰色试验中火焰呈黄色的溶液：、、、C．含有的溶液中：、、、D．KSCN溶液中：、、、5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在酯化反应中，将1mol乙醇与1mol乙酸充分反应后得到的乙酸乙酯分子数为B．5.6gFe溶于过量稀硝酸中，充分反应后转移的电子数为C．与混合气体中含有的原子总数为D．17g羟基()所含的电子数为6.下列离子方程式书写正确的是

A．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的：B．向饱和溶液中通入过量的：C．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：D．向溶液中通入过量气体：7.实验室用铁粉和稀硫酸反应制，能使该反应速率加快的措施是

A．增大压强B．改用98%的浓硫酸C．加少量溶液D．改用等质量铁片8.下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是

A．除去中混有的少量HClB．制备银氨溶液C．制备D．检验铜与浓硫酸反应生成的

A．AB．BC．CD．D9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y与W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

YZXW

A．与氢气化合由易到难：X＞Y＞ZB．X的单质不与任何酸碱反应C．Y、Z、W的单质均可与Mg发生化合反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W10.原产于荆门地区的“荆半夏”，有“化痰要药”的美称。麻黄碱是其有效成分之一，结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A．分子式为B．能使酸性溶液褪色C．属于不饱和烃D．与互为同系物11.探究的反应速率影响因素，实验结果如下表(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

编号酸性溶液体积/mL溶液体积/mL加水体积/mL反应温度/°C反应时间/minⅠ20500.5Ⅱ220202.1Ⅲ21205.5

A．实验Ⅱ、Ⅲ的目的是探究浓度对化学反应速率的影响B．实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究温度对化学反应速率的影响C．，D．若改用酸性溶液，也能达到实验目的12.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，该电池放电时的总反应：。下列有关说法正确的是

A．铅酸蓄电池放电时，负极反应为：B．铅酸蓄电池放电时，电子由正极经外电路流向负极C．铅酸蓄电池属于一次电池，放电后不能再充电D．放电时，当正极材料减少0.96g时，理论上共转移13.下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D为黄绿色；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。下列有关说法正确的是

A．E的阳离子与阴离子的个数之比为1∶1B．C在D中燃烧的现象为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白烟产生C．将A长期放置于空气中，最后形成的物质是GD．将D持续通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液恢复红色14.下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A向盛有某溶液的试管中先滴加溶液，再滴加稀盐酸溶液中有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸颜色无变化该溶液中不含C向盛有某溶液的试管中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，滴加氯水后溶液变红该溶液中含有D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制的悬浊液，煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解

A．AB．BC．CD．D15.现有一定量Cu和CuO的混合物，向其中加入0.5L稀，混合物恰好完全溶解，同时生成标准状况下NO4.48L。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。下列说法正确的是

A．Cu与稀硝酸反应转移B．原固体混合物的质量是27.2gC．稀硝酸的浓度为D．起氧化作用的硝酸占硝酸总量的25%二、解答题16.硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。制备步骤如下：Ⅰ．制备。组装好装置，将三通阀调节成位置，打开分液漏斗活塞，使A中产生的气体通入C中，并加热、搅拌至溶液pH约为7～8时，停止通入气体，得产品混合溶液。Ⅱ．产品分离提纯。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答下列问题：(1)盛放70%硫酸的仪器名称为__________，装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。(2)装置B的作用是____________________，试剂可选用________________。(3)“数据采集”的作用是监测溶液的pH，当pH约为7～8时，三通阀应调至__________位置(填标号)a．b．c．(4)若未及时调节三通阀，会导致______________________________。(5)新制得的硫代硫酸钠中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴加碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL碘水。提示：。计算中的值为__________。17.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题：Ⅰ．一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入和合成氨：，测得容器内各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。(1)已知部分化学键的键能(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表：

化学键键能/()391436945若反应消耗，放出的能量为__________kJ。(2)图中表示的物质的量浓度随时间变化的是曲线__________(填“a”“b”或“c”)；在0～4min内，平均反应速率__________(3)下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是__________(填标号)。a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．混合气体的密度保持不变c．d．各气体的百分含量保持不变Ⅱ．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。(4)铜片上的现象是____________________。(5)负极的电极反应式为______________________________。(6)若电解质溶液换成溶液，电池总反应的离子方程式为______________________________。18.从电子废料中提取贵金属对资源回收和环境保护至关重要。一种从电子废料(含Au、Ag和Cu等)中回收金的工艺流程如下图。已知：Ⅰ．Ⅱ．与王水[]溶金原理相同回答下列问题：(1)“酸溶”前需对电子废料进行粉碎操作，其目的是____________________。(2)关于“酸溶”和“溶金”的下列说法正确的是__________。(填标号)a．工业制硝酸时通入适量的空气，可使反应生成的NO再次氧化，实现循环利用b．“酸溶”过程体现了硝酸的酸性和强氧化性c．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性d．用浓盐酸与也可使Au溶解(3)王水“溶金”时会生成NO，写出其反应的化学方程式______________________________。(4)写出“析金”过程中发生反应的离子方程式______________________________。(5)设计实验方案证明“沉银”时水溶液中的已沉淀完全______________________________，“沉银”后分离出AgCl固体的操作是__________(填操作名称)，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______________、______________。19.丙烯酸()是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：回答下列问题：(1)物质A的官能团名称为__________。(2)物质C的结构简式为__________。(3)写出反应①的化学方程式：______________________________，该反应类型为__________。(4)写出反应③的化学方程式：_____________________