2025~2026学年湖北黄冈市罗田一中高一年级下学期统一检测化学试卷

2025~2026学年湖北黄冈市罗田一中高一年级下学期统一检测化学试卷一、单选题1.活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是

A．泥活字B．木活字C．铜活字D．铅活字

A．AB．BC．CD．D2.钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是

A．坯体成型B．坯体干燥C．烧制坯体D．抛光打磨3.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是

A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅4.下列有关酸雨及形成的说法正确的是

A．pH小于7的降雨通常称为酸雨B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成5.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．铁与Cl2反应生成FeCl3，故铁与I2反应生成FeI3D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化6.下列反应中，体现还原性的是

A．加热分解有生成B．和的混合溶液加热有生成C．固体在溶液中溶解D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀7.实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性C．D中品红溶液褪色，体现了的漂白性D．E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质8.氮、硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是

A．a和c＇共同通入溶液中可生成白色沉淀B．c＇产生的酸雨放置空气中pH变小C．制e的尾气中含c，利用NaOH溶液吸收，可生成两种盐D．a＇和f＇的浓溶液反应，产物不一定同时含有b＇和c＇9.下列物质之间的转化无法按图示路径各自通过一步反应实现的是

甲乙丙ABCDNO

A．AB．BC．CD．D10.利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是

A．①中溶液变蓝，产生气体，上述实验现象体现硝酸具有酸性和氧化性B．当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯C．因反应过程中生成，故无需尾气处理D．②中水的作用是除去和挥发出来的11.过量通入下列溶液中，下列总反应方程式错误的是

溶液现象方程式A产生淡黄色沉淀B溴水溶液褪色Br₂+SO₂+2H2O=2Br-++4H⁺C酸性溶液溶液褪色5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+D(含酚酞)溶液由红色变无色

A．AB．BC．CD．D12.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。下列说法错误的是

A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化C．反应需要在强酸性条件下进行D．Q可以通过单质间化合反应制备13.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)

选项气体试剂A饱和溶液+浓硫酸B浓盐酸C固体熟石灰D石灰石+稀盐酸

A．AB．BC．CD．D14.为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。资料：ⅰ.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)。ⅱ.BaS易溶于水。下列说法不正确的是

A．②中淡黄色浑浊可能是与H＋反应产生的B．仅②中的现象不能判断Na2S在空气中是否变质C．③中白色沉淀是BaSO3D．该Na2S样品中可能含有Na2SO315.如图所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入。若再吸入30mL空气(按体积占20％计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法正确的是

A．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动B．经计算，最终剩余气体中NO体积为18mLC．注射器的活塞最左端最终停在约36mL刻度处D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为二、填空题16.硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和_______。(2)下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是_______(填序号)。①浓硝酸②溶液③溶液④澄清石灰水⑤溶液⑥溶液⑦溶液(3)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。A．自然界中存在天然游离的硅单质B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2+H2O=H2CO3，用类比法可知，SiO2+H2O=H2SiO3C．无机非金属材料AlN熔沸点很高，可作为耐高温材料制作特定仪器D．保存氢氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞E．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物F．高纯硅可用于制作光导纤维(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：①写出制粗硅的化学方程式______________________。②上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有__________。③整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________________________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是______________________。三、解答题17.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。Ⅰ．科学家研究的某催化脱硝反应机理(如图)，可有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)。(1)写出过程Ⅲ反应的化学方程式：__________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(2)图中转化的总反应化学方程式为_________________________________。Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2(可溶于水)，其部分工艺流程如下：(3)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是________________________________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。(4)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1，若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致___________________。(5)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，没有其他气体生成，该反应的离子方程式为___________________________。18.是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。(1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)①通入足量时C中观察到的现象为___________。②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。a．写出与溶液反应的离子方程式：___________。b．该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。A．浓硫酸B．酸性溶液C．碘水D．NaCl溶液(2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：(熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃)①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是___________。②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是(忽略的影响)___________。③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有50mL4mol/LNaOH溶液，反应后增重9.6g，则装置IV中发生反应的化学方程式是___________(用一个方程式表达)。19.某学习小组在实验室研究与溶液的反应。Ⅰ．[制备二氧化硫](1)实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。①写出该反应的化学方程式_____________________________________。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为____________。(按气流方向，用大写字母表示，部分装置可重复使用)。Ⅱ．[实验探究]向盛有溶液的试管中，缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生。(2)预测白色沉淀可能是_______。(3)配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是___________。将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

项目实验记录变化是否产生沉淀溶液(无氧)中无白色沉淀、溶液(有