2025~2026学年福建省福九联盟下学期高三5月适应性练习化学试卷

2025~2026学年福建省福九联盟下学期高三5月适应性练习化学试卷一、单选题1.中国传统色凝脂为温润的乳白色，常见于德化白瓷、羊脂白玉、珍珠粉、肌肤凝脂质感，无额外添加白色颜料。下列说法正确的是

A．烧制德化白瓷，应选用Fe2O3含量较高的泥料B．羊脂白玉［］属于无机非金属材料C．珍珠粉的成分是碳酸钙，由于难溶于水，应属于弱电解质D．肌肤表层的皮脂膜含有油脂，油脂属于有机高分子化合物2.人形机器人的肢体骨骼及关节结构件，采用高强度、低密度的高分子材料PEEK(聚醚醚酮)制造。PEEK可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图，下列说法错误的是

A．可用红外光谱法区分Y与PEEKB．X能发生还原、氧化、取代、缩聚反应C．Y中最多有5个碳原子在同一直线上D．Y与足量H2发生加成反应，生成的产物不含手性碳原子3.某离子化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是

A．基态Q原子核外电子有7种空间运动状态B．键角大小：ZX3＞ZW3C．该离子化合物的阴离子中含有配位键D．单质W2能与NaCl溶液反应，置换出Cl24.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有的大π键。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的中子数为B．0.1mol草酸(H2C2O4)分子中含σ键数目为C．0.1molClO2中心原子的价层电子对数为D．标准状况下，每生成，转移的电子数为5.下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)错误的是

A．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥B．提纯含有少量氯化钠和泥沙杂质的苯甲酸：仪器为①⑦⑨C．分离乙酸异戊酯和水的混合物：仪器为⑦⑧D．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥6.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：下列说法中正确的是

A．“细菌氧化”过程中，FeS2参加的反应使体系的酸性减弱。B．“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成Fe(OH)3胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降C．“浸金”中NaCN将Au氧化成从而浸出D．“沉金”中Zn发生了置换反应，配离子中配位原子为N7.室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是

实验方案实验结论A向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化结合Fe3+的能力：F-＞SCN-B在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去醛基具有还原性CK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动D向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀苯环活化了H-O键

A．AB．BC．CD．D8.一种在铜催化剂作用下合成α-CF3炔烃的过程示意图如下。已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法正确的是

A．增强了中键的极性B．过程②中得到的M为C．反应欲制得炔烃，投入的物质的量需1molD．合成α-CF3炔烃的总反应：9.己二腈［NC(CH2)4CN］是合成尼龙-66的中间体。利用丙烯腈(CH2=CHCN)电解制备己二腈的原理如图甲所示；己二腈、丙腈()的生成速率与季铵盐浓度的关系如图乙所示。下列说法错误的是

A．石墨电极X的电势高于石墨电极YB．生成己二腈的电极反应式为C．电解过程中，X电极区溶液pH不变D．季铵盐的浓度为时，电解5h通过质子交换膜的为10.常温下，现有两份溶液：分别为含M2A(s)的M2A饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中()随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数()随pH的变化关系如下图所示，下列说法正确的是已知：①H2A和HB分别为二元酸和一元酸，M+不发生水解，MHA可溶。②

A．Ⅰ表示含M2A(s)饱和溶液中与pH的变化关系B．，反应的平衡常数K的数量级为C．Na2A溶液中加过量HB溶液，发生反应：D．pH=3时，M2A饱和溶液中，二、解答题11.电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示。已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题：(1)PdSe中Pd为＋2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PdSe发生反应的化学方程式为_____________________________________________。(2)“酸浸”后的滤液b为________________(填化学式)。(3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。(4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有__________________________________。(5)利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如下图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为_____________________________________________。(6)“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的0.8mol/LNH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中约为_________(忽略溶液混合时的体积变化)。(7)含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。b处Se的坐标为(0，0，0)，则c处Zn的坐标为_________；用表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为，则晶胞中c、d两点的距离为_________pm(用含ρ、的计算式表示)。12.已知三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl2制备。Ⅰ．制备产品，步骤如下(夹持装置已略)：①称取固体，用7mL水溶解，加到锥形瓶中。②分批加入后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。③加热至反应20min，冷却，过滤。④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：(1)基态Co原子价电子排布式为_________，[Co(NH3)4Cl2]+配离子呈八面体结构，其同分异构体有_________种。(2)[Co(NH3)6]Cl3中检验外界离子，可以选用的试剂是____________(填化学式)。(3)仪器B的名称为__________________，仪器A中的药品为_________。(4)写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式____________________________________。(5)步骤④中趁热过滤的原因是_____________________________________________。(6)步骤⑤为了得到较大颗粒的晶体，应该_________降温，(填“缓慢”或“快速”)。Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时用去KSCN溶液。(已知：，)(7)滴定终点的颜色变化是由_________变成_________；产品的质量分数为_________。(列出计算式)(8)加入硝基苯的目的是____________________________________________________________。13.某种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)的合成路线如图(部分试剂和条件略去)。已知：—Ts代表。回答下列问题：(1)化合物K中含氧官能团的名称是___________________________。(2)A到B的反应类型为__________________。(3)化合物E的结构简式为_________。(4)D→F过程中K2CO3的作用_________________________________________。(5)写出由F生成G的化学反应方程式___________________________________________。(6)下列有关说法正确的有_________(填序号)。a．化合物A能形成分子内氢键b．化合物B中一定共平面的碳原子有8个c．L与酸或碱反应都可生成盐d．嘧啶()的碱性比吡啶()强(7)化合物C同分异构体中，同时满足下列条件的有_________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_________(任写一种)。①结构中含有、、②苯环上有2个取代基14.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可回收处理加以利用。Ⅰ．高温热分解H2S法：(1)依据下表中键能数据计算该反应：_________。

化学键H-HH-SS-S键能()436364414(2)在恒容密闭真空容器中，充入H2S进行高温裂解反应，初始时容器内压强为p，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得H2S的转化率如图所示，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。下列说法正确的是_________。a．分别达到A、B、C点时，反应时间为：tB＞tA＞tCb．B点H2S的分解速率大于C点c．A点时容器内压强为1.2p(3)一定温度下，在恒压密闭容器中按n(H2S)：n(Ar)=1：5充入发生反应，测得平衡时H2S、S2的体积分数相等。若起始压强为，则该温度下，高温热分解H2S反应的平衡常数Kp=_________。若改为n(H2S)：n(Ar)=1：4充入，H2S的平衡转化率将_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)Ⅱ．克劳斯法脱硫：(4)一定条件下，将O2和H2S按n(O2)：n(H2S)=1：2的比例向反应容器内投料，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。解释随温度升高，S2产率先增大后减小的原因_____________________________________________________________________________