2025~2026学年辽宁辽阳市下学期高一学情评估化学试卷

2025~2026学年辽宁辽阳市下学期高一学情评估化学试卷一、单选题1.材料是科技发展的基础。下列说法正确的是

A．半导体芯片的先进封装所用玻璃基板主要成分是单质硅B．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化C．宇树机器人触觉传感器使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料D．助力地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金可能含有非金属元素2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙酸、油酸互为同系物B．羟基的电子式：C．异丁烷的球棍模型：D．硫离子结构示意图：3.下列过程对应的化学方程式错误的是

A．硫与铜共热：B．冶炼金属镁：C．用足量氨水吸收气体：D．煤的气化：4.下列有关化学品在日常生活中的用途，说法正确的是

A．拟除虫菊酯是一种天然驱蚊药物，无毒，可用于制蚊香B．飞行器燃料使用的废弃食用油主要成分属于有机高分子化合物C．阿司匹林能与聚甲基丙烯酸连接制成高分子，用于制造缓释药物D．稀硝酸使很多蛋白质呈黄色，可用于丝绸、羊毛等蛋白质制品的检验5.下列实验中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是

A．收集干燥、纯净的B．氨溶于水的喷泉实验中，应先打开橡胶夹，后挤压胶头滴管C．研究浓度对化学反应速率的影响D．实验室制备乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L所含电子总数为B．1mol/L硫酸溶液中含离子数目为C．常温下，92g质量分数为50%的酒精溶液中含乙醇分子数目为D．标准状况下，22.4L与足量的氢气反应形成的极性共价键数目为7.自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．氧气比臭氧稳定B．为放热反应C．臭氧与氧气互为同系物D．氧气与臭氧之间的转化为化学变化8.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图是某元素的“价—类二维图”，下列说法错误的是

A．a可被CuO氧化为bB．d、e均可用NaOH溶液吸收，以防止污染空气C．f浓溶液长时间放置可能出现黄色D．“雷雨发庄稼”涉及转化过程：b→e→d→f9.维生素C(即抗坏血酸)通常被添加到水果罐头中，以防止水果变质，反应原理如下图所示。下列说法错误的是

A．Ⅰ→Ⅱ发生了氧化反应B．不能用酸性高锰酸钾鉴别Ⅰ和ⅡC．1molⅠ可以与足量溴水发生加成反应，最多可消耗1molD．维生素C具有较强的还原性，故可用作水果罐头的防腐剂10.实验室用化学沉淀法去除粗盐中的、、。取配制好的20.0mL粗盐水，测得。下列有关说法正确的是

A．去除，需要溶液体积>3.0mLB．粗盐溶解、过滤以及蒸发操作中，都要使用玻璃棒搅拌C．操作顺序：先加后加；先过滤，后加盐酸D．蒸发结晶操作中，应将蒸发皿内滤液蒸干后停止加热11.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项目的方案设计现象和结论A为证明Cu与浓硫酸反应生成了将反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水若溶液变蓝，则有生成B探究淀粉水解程度试管中加入适量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后再加入少量新制，继续加热有砖红色沉淀产生，淀粉已水解生成了葡萄糖C探究甲烷与反应产物的性质收集甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试管口放置湿润蓝色石蕊试纸湿润蓝色石蕊试纸变红，生成的一氯甲烷具有酸性D判断皂化反应是否完成向大豆油中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应溶液分层现象消失，证明皂化反应已完成

A．AB．BC．CD．D12.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为，下列有关说法正确的是

A．负极的电极反应式为B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极C．电池工作时，向Cu电极移动D．电池工作时，正极质量不断增加13.工业上用石英砂(主要成分是)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示：下列说法错误的是：

A．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃B．反应①中，制取粗硅的反应：C．反应②中，Si是还原剂，是还原产物D．(沸点为33.0℃)中含有少量的(沸点为67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯14.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是

实验编号温度/℃酸性溶液溶液①255mL2mL②255mL2mL③505mL2mL

A．反应的离子方程式为：B．本实验的指示剂是紫色石蕊试液C．若对比实验①②探究影响化学反应速率的因素，则D．若对比实验②③探究影响化学反应速率的因素，则15.有机物（Ⅲ）是生物合成青蒿素的原料之一，某小组设计其合成路线如下。下列说法错误的是

A．聚合物Ⅰ的链节为B．有机物Ⅱ与HBr加成的产物有2种C．有机物Ⅱ中只有1个羟基能被氧化成醛基D．有机物Ⅲ的结构简式为二、解答题16.我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题：Ⅰ．以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提(沸点为58.78℃)的工艺流程如下：(1)苦卤中加入硫酸的目的是________________。(2)、、的还原性由强到弱的顺序为__________。(3)“操作X”的名称为__________。Ⅱ．工业上以含碘废水(主要含、)为原料制备NaI晶体，流程如下：已知：CuI是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题：(4)“还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为CuI：①“还原”时作为反应物的离子方程式为________________________。②检验滤液中存在的主要阴离子的实验方法是________________________。(5)“置换”时生成，滤渣1的主要成分为__________。(6)“沉铁”时，若溶液碱性太强，会转化为胶状物吸附NaI，造成损失。则溶液与溶液的加料方式为________________________。17.是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和。某小组设计如图实验装置制备(夹持及加热仪器略)，并探究漂白原理。回答下列问题：(1)装置A的作用是制备，反应的化学方程式为________________________。(2)B中反应分步进行：；；(较慢)。①装置B中实验现象为：导管口有气泡冒出，______________________。②该实验以反应并生成，写出制备的总反应的化学方程式________________________。(3)当pH计读数接近7时，立即停止通，原因是______________________。(4)装置C的目的是______________________________。(5)实验中还观察到D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。由D、E中实验现象说明：漂白品红必须在________(填化学式)存在的条件下进行。(6)从环保角度考虑，上述方案的不足之处是________________________。18.“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现“双碳”目标的主要技术之一。Ⅰ．恒温下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol的和2.0mol的，测得反应中各物质的物质的量浓度随时间变化如图。(1)写出该反应的化学方程式___________________________。(2)若该反应中各化学键的键能(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)如下表所示，那么该反应的能量变化与下列反应相同的是________。

化学键H—HC=OC—OH—OC—H键能436745351463413

A．甲烷的燃烧B．与晶体混合搅拌C．与稀盐酸的反应D．Na与水反应(3)下列措施能加快反应速率的是________。(填序号，下同)A．往容器中充入氦气B．往容器充入C．及时分离出D．减小容器体积E．选择高效的催化剂(4)计算该反应在2.5分钟内，用表示的反应速率________。(保留两位有效数字)(5)恒温恒容条件下，若和按物质的量之比为1∶1加入时，能说明反应已达平衡状态的是________。

A．体积分数保持不变B．容器中气体压强保持不变C．混合气体的密度保持不变D．的生成速率是生成速率的3倍Ⅱ．某种燃料电池(氧化剂是氧气)的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。(6)假设使用的“燃料”是甲烷()，则b极是电池的_________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为___________________________。19.已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。A是重要的化工原料，A及衍生物的转化关系如下（部分条件已略去）。试回答下列问题：已知反应：（R代表烃基，X代表卤素原子）(1)B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出B的结构简式_________。(2)C分子的含氧官能团的名称为_________。(3)反应①~⑤中属于取代反应的是_________。(4)C与F以物质的量之比2:1反应生成G，G的结构简式为_