2025~2026学年辽宁锦州市某校高二下学期期末考试化学试卷

2025~2026学年辽宁锦州市某校高二下学期期末考试化学试卷一、单选题1.照明工具的变迁见证了人类科技的进步。下列说法正确的是

A．古代油灯使用的动物油脂，其主要成分属于天然有机高分子B．油灯中的煤油是由石油分馏获得，该过程属于化学变化C．白炽灯灯丝(钨丝)在高温下升华，该过程涉及共价键的断裂D．霓虹灯通电发光的原理是灯内稀有气体原子的电子从激发态跃迁至基态2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．SiO2的球棍模型为：B．1-溴丁烷的键线式：C．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：D．基态原子的价层电子轨道表示式：3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石晶体中含有的共价键数目为B．14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数目为C．0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3molD．1molCH4与氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数为4.下列说法正确的是

A．乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏B．可用分液的方法分离水和四氯化碳，水从分液漏斗下口放出C．重结晶提纯粗品苯甲酸(泥沙、氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶D．除去乙烷中少量的乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液5.下列说法不正确的是

A．乙醛可以使溴水和酸性溶液褪色，且原理相同B．与钠反应的剧烈程度：乙酸>苯酚>乙醇C．的酸性大于，是由于的羧基中羟基极性更强D．对羟基苯甲醛沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛的更易形成分子间氢键6.由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质AO3为V形分子，具有弱极性O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B电负性：O>S沸点：H2O>H2SC石墨层层间靠范德华力维系石墨质软，可作固体润滑剂D乙醇和苯酚分子均含有羟基两者均具有酸性，能与NaOH反应

A．AB．BC．CD．D7.有机物甲能发生如图转化（THF作有机溶剂）。下列说法正确的是

A．甲的核磁共振氢谱有3组峰B．可用鉴别甲和乙C．乙→丙的反应类型为消去反应D．乙→丙的反应过程中，可能有副产物生成8.下列实验对应操作中，不合理的是

A．检验产物乙炔B．验证苯和液溴的反应为取代反应C．酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯D．可用于分离CH2Cl2和CCl4

A．AB．BC．CD．D9.一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备原理如图。下列说法正确的是

A．1molX中杂化的原子有B．Y与互为同分异构体C．Z中Ni为+1价D．Z的阳离子配位数与配体个数相等10.有机高分子e具有良好的性能，可用于生产医用缝合线、透光有机板等，一种合成路线如图。下列有关合成过程的说法正确的是

A．有机物b中含有1个手性碳原子B．有机物d→e的反应为缩聚反应C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别a和bD．d和e在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同11.科研人员发现，在某些催化剂作用下，选择性氢化合成有机物，如图所示。下列有关说法错误的是

A．铁(Fe)、钴(Co)位于元素周期表的d区B．乙、丁中含氧官能团种类相同C．丁在酸性条件下的水解产物均能发生缩聚反应D．丙中的所有碳原子不可能共平面12.化合物M具有抗癌、抗病毒、抗肥胖及多重耐药调节作用，其结构简式如图所示，下列关于M的说法错误的是

A．分子中有8个手性碳原子B．含有3种不同的官能团C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．能发生水解、氧化、加成等反应13.某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，、、为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是

A．同周期中第一电离能大于的元素有种B．氢化物的沸点：C．该阴离子中的化合价为，其配体数为D．分子中的键角为14.一种利用生物基原料a合成高分子化合物f的路线如下：已知：一个碳原子上连接两个羟基的物质不稳定。下列说法正确的是

A．b、c中的含氧官能团相同B．d的核磁共振氢谱中有2组峰C．与e含有相同官能团的的同分异构体有4种(不包括立体异构)D．1molf完全水解得到d和e各1mol15.驱肠虫剂山道年(a)可重排为稳变山道年(b)，b可发生开环聚合。下列说法错误的是

A．1mol山道年(a)最多可与发生加成反应B．1个稳变山道年(b)分子中含有3个手性碳原子C．山道年(a)分子和稳变山道年(b)分子互为同分异构体D．b发生开环聚合后的产物为二、解答题16.氨硼烷()在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图1所示。的一种制备方法如下：ⅰ．(乙硼烷)ⅱ．已知：元素的电负性：H2.1B2.0N3.0F4.0(1)中B原子的杂化轨道类型是___________。(2)分子的空间结构是___________。(3)中所含化学键的类型有___________(填序号)。a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键(4)已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合的能力越强。则含氮有机物结合的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。(5)氨硼烷在催化剂作用下可发生水解：，比较与的键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。(6)氨硼烷热分解释放，同时生成氮化硼(BN)。BN可用于电子器件散热层或复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图2。①每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有___________个。②立方BN晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为___________。()三、填空题17.Ⅰ．某物质G可做香料，其结构简式为，以苯为原料工业合成路线如下：已知：不对称烯烃与HBr加成反应时有两种情况：①R-CH=CH2+HBr②R-CH=CH2+HBrRCH2CH2Br(1)步骤①的反应类型是___________；G的官能团名称是___________；(2)C的核磁共振氢谱有4组吸收峰，其结构简式为___________；(3)步骤④的化学方程式是___________；Ⅱ．已知：①Diels-Alder反应：；②，(4)___________。(5)两分子共轭双烯G发生D-A反应生成，G的结构简式为___________。(6)与酸性液反应生成的有机产物为___________(填结构简式)。四、解答题18.18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。已知：①实验在通风橱内进行；②1,2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇，18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃、摩尔质量为264g/mol）常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5g，易溶于热的乙醇；③反应原理如下：3HOCH2CH2OH+3ClCH2CH2Cl+6Na+6NaCl↓+3H2↑实验流程如下：实验中取用乙二醇6.2g(0.10mol)、1,2-二氯乙烷8.91g(0.09mol)，钠为足量，经实验测定，最终得到18-冠-6产品2.64g。回答下列问题：(1)图1中仪器a的名称是______。(2)步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是______；操作顺序：______(填字母)。a．缓慢滴加乙二醇b．开启磁力搅拌器c．通冷却水(3)下列操作不正确的是______(填字母)。

A．实验在通风橱内进行，无需尾气处理B．恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞C．步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束D．步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗(4)经步骤Ⅱ后得到混合物M1，趁热过滤的目的是______。(5)图2中，减压蒸馏装置常在烧瓶中插入毛细管，会吸入少量空气形成小气泡，起到搅拌、______的作用。(6)甲苯和KMnO4溶液混合后，褪色现象不明显，而将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO4溶液混合、振荡，KMnO4溶液可快速褪色，原因是______。(7)计算该实验的产率为______%(保留两位有效数字)。19.莱多菲(盐酸纳索非那定)用于治疗季节性过敏性鼻炎，其中间体G的一种合成路线如图所示。已知：(为烃基或H，为烃基)回答下列问题：(1)A的化学名称是___________；D中含氧官能团的名称是___________。(2)②的反应类型为___________，反应③的化学方程式为___________。(3)的结构简式是______