2025~2026学年黑龙江绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学校度下学期4月份考试高一化学试卷

2025~2026学年黑龙江绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学校度下学期4月份考试高一化学试卷一、单选题1.文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是

简牍陶彩绘女舞俑清雍正款霁红釉瓷碗萧何月下追韩信图梅瓶ABCD

A．AB．BC．CD．D2.物质的性质决定其用途，下列说法错误的是

A．氮气可用作保护气，是因为常温下氮气的化学性质很稳定B．液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热C．二氧化硫可用来漂白纸浆，是因为二氧化硫具有强氧化性D．水玻璃可用作防火剂，是因为水玻璃具有耐高温的特性3.已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：下列说法错误的是

A．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．单质硅可用于制备计算机芯片C．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率D．H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应4.常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于新型化合物D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S25.下列各组物质的鉴别方法错误的是

A．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液B．用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体C．用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸D．用品红溶液鉴别SO2和CO26.下列关于性质的预测中，不合理的是

A．从元素价态看，具有氧化性B．从元素价态看，具有还原性，可能被氧化C．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水D．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸7.下列方法不能达到除杂目的的是

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂(均适量)A饱和溶液B浓硫酸C盐酸D水

A．AB．BC．CD．D8.化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是

A．碳酸氢钠和稀盐酸的反应为放热反应B．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJmol-1，该反应的反应热为221kJ/molD．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同9.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中左、右两烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法不正确的是

A．在实验室中，可用浓氨水和烧碱制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B．若分别用氨气和氯化氢完成喷泉实验，则所得溶液浓度相同C．实验中若有打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红色喷泉D．喷泉实验结束后，将烧瓶内溶液混合后可通过蒸发结晶得氯化铵固体10.检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是

选项离子检验方法及现象A加入稀盐酸，有无色气体生成B加入溶液，有白色沉淀生成C先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀D加入溶液，有白色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标况下与足量反应，生成物分子数为2NAB．和的混合物中含有氧原子数为2NAC．与足量的反应，转移电子为2NAD．溶液中含有数目为NA12.下列离子方程式正确的是

A．过量铁与稀硝酸反应：B．向的水溶液中通入少量氯气：C．用醋酸溶解水垢：D．将通入溶液中：13.下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作现象结论ACu片插入FeCl3溶液铜片逐渐溶解，溶液变蓝铁比铜还原性强B用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近产生白雾浓硝酸有挥发性C向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀非金属性C＞SiD浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A．AB．BC．CD．D14.已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是

A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键15.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)C．参加反应的HNO3是0.4molD．混合气体中含2.24L(标准状况)NO二、填空题16.硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：(1)SiO2属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因：_______________________________。(2)由SO3制备H2SO4的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是____________________________________________。(3)氮的固定是自然界中氮循环的重要途径，请写出一种自然固氮的途径___________。人类通过控制条件可实现人工固氮，请写出最重要的人工固氮途径的化学方程式_______________________。(4)实验室中浓硝酸一般保存在_____中，并放置在阴凉处，解释原因：___________。(5)NO和都是空气污染物，等物质的量的NO和的混合气体可与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为______________________。17.回答下列问题：(1)①已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol-1.白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：根据下表中数据计算：0.1molP4(白磷)在氧气中充分反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量，在此过程中能量的转化形式为___________。

化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ·mol-1198360498585②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性___________(填“强”或“弱”)。(2)根据下图所示的转化关系判断，生成16gCH3OH(l)放出___________kJ能量。三、解答题18.亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。回答下列问题：(1)装置中仪器a的名称为___________，A中反应的化学方程式是_____________。(2)B装置的作用是___________。(3)D装置的作用是____________________________。(4)C中反应生成NaNO2的化学方程式是_______________________。(5)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________(填序号)。a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2(6)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_________________(写名称)。②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是__________________________。19.硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：I．甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。(1)D中的溶液为______________。(2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为______________。(3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应离子方程式为____________。(4)装置G的名称为U形管，其作用为____________________________。(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_____________。(6)证明有氢气产生的现象是_________________________________________________。Ⅱ．乙研究