2025~2026学年黑龙江绥化市绥棱县第一中学度第二学期期末考试高二化学试卷

2025~2026学年黑龙江绥化市绥棱县第一中学度第二学期期末考试高二化学试卷一、单选题1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A．暖贴中的铁粉遇空气放热B．碳酸氢钠作食品膨松剂C．明矾作净水剂D．用食醋清洗水垢2.冠醚是一种皇冠状分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是

A．空腔大小：12-冠-4<18-冠-6B．红外光谱可测定冠醚中含有的官能团C．化学键极性：D．超分子具有识别某些离子的能力3.东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是

A．分子中存在3种官能团B．该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1molD．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH4.和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：下列说法错误的是

A．分子的极性：B．和中的N均为杂化C．比难水解D．中各原子均满足8电子稳定结构5.砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是

A．与距离最近的原子有4个B．原子填满镓原子形成的四面体空隙C．已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为D．该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，116.一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是

A．该化合物中每个原子都达到稳定结构B．原子序数：，对应的简单离子半径顺序：C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种D．电负性：7.下列离子方程式错误的是

A．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：B．检验菠菜液中是否含有：C．通入碘水：D．用除去废水中的：8.Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，Q与Y同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

A．Q2X2属于共价化合物B．具有还原性C．属于强电解质D．ZX常用于工业上冶炼金属Z9.亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是

A．基态S原子的价层电子排布式：B．的VSEPR模型：C．的电子式：D．的结构式：10.某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：下列说法不正确的是

A．操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体C．操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗D．操作Ⅳ用热水洗涤晶体11.液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、、的说法正确的是

A．NH2OH难溶于水B．的空间构型为直线形C．NH3的键角比中的大D．1mol[Cu(NH3)4]2⁺中含有4molσ键12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1molSOB．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2NAC．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAD．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH-的数目为0.01NA13.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是

A．对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性B．分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息C．1mol该化合物最多与4molNaOH反应D．该化合物分子中最多有11个碳原子共平面14.在下列实验中相应操作、现象、结论均正确的是：

选项操作现象解释(或结论)A乙烯通入溴的CCl4的溶液褪色且分层乙烯与溴发生加成反应B乙苯加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙苯被氧化为苯甲酸C向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液产生气体苯环活化了酚羟基D2mL10%CuSO4溶液，加入5滴5%NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热出现砖红色沉淀醛基有还原性

A．AB．BC．CD．D15.常温下，向一定体积0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是

A．的B．c点溶液中水电离出的C．b~c点间溶液中：D．d点溶液中：二、解答题16.一种回收锌电解阳极泥(生要成分为和，还有少量猛铅氧化物和)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：已知：①易溶于水，不溶于乙醇。②时，③在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：(1)基态的最外层电子的电子排布式为_______________。(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为______________。(3)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是_________，用________(填物质的名称)洗涤、干燥。(4)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为_____________。(5)整个流程中可循环利用的物质是_____________。(6)取“沉铁”操作所得的沉淀物置于水中，常温下充分溶解(忽略溶液体积的变化)，其中沉淀物中若含有，最终所得溶液中_________。17.2，6-二氯-4-氨基苯酚是一种重要的医药和染料中间体。已知：①氨基和卤原子为邻对位定位基，硝基为间位定位基。②催化剂对脱卤率及选择性的影响如下表：

催化剂脱卤率/%选择性/%雷尼镍4.895.25%2.597.51%0.399.7Ⅰ．传统合成方法的原理主要如下：Ⅱ．新型合成方法以对硝基苯胺为超始原料，经氯化、重氮化、水解和硝基氢化还原等反应制备：具体步骤如下：①称取对硝基苯胺27.6g和盐酸(27%)溶液340.0g于烧瓶中，搅拌，升温至55℃，缓慢通入5h后，TLC显示原料基本无剩余，降至室温，抽滤，得淡黄色固体40.0g。②加入甲苯、硫酸和亚硝基硫酸得到重氮液后，再备另一烧瓶加入硫酸、水、硫酸铜为打底液，搅拌，升温至回流，再缓慢滴加上述重氮液6h，继续保温反应1h，冷却至室温，分层，得到上层甲苯液。③将上步甲苯液加入1L高压加氢反应釜中，加入0.2g1%作催化剂，密封，先用置换釜内空气3次，再用置换3次，充氢保温反应6h，滤去催化剂得加氢反应液，回收甲苯，浓缩冷却，抽滤，烘干得产品28.8g。(1)下列实验仪器中，抽滤需要用到的有_______(写字母标号)。(2)实验表明步骤①中氯化温度对合成反应有很大影响，最终选择在55℃左右，可能的原因是_______。(3)步骤③中采用1%作催化剂的优点是_______。(4)步骤③中使用的目的是_______，实验室可用溶液与溶液加热制备，其离子方程式为_______。(5)新型方法步骤③涉及的主要反应的化学方程式为_______。(6)比起采用新型方法，传统方法的明显劣势为_______。(7)该方法的产率为_______%(保留一位小数)。18.甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。(1)已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41.2kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH2=+49.5kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是___________。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。(2)M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则233℃时，求反应的平衡常数___________。(写出计算过程)(3)工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH(g)和CO(g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是___________。②该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由___________。19.一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：已知：Ⅰ．。Ⅱ．。回答下列问题：(1)物质A的名称_______；物质B中官能团名称_______。(2)物质C的结构简式为_______。(3)下列说法正确的是。

A．含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀B．反应D→E的反应类型是取代反应C．物质H中最多有13个碳原子共