2025学年上海市延安中学第二学期四月质量调研高三年级化学试卷

2025学年上海市延安中学第二学期四月质量调研高三年级化学试卷一、综合题有机-无机杂化铅卤材料(如CH3NH3PbI3)是一类新型半导体材料，具有优异的光电性能。研究发现，该材料可通过与氮氧化物(NOx)分子的相互作用，引起材料的光电响应变化，从而实现对氮氧化物的高灵敏度、选择性检测。1．在元素周期表中，Pb位于第_______周期_______族。

A．五ⅥAB．五ⅣAC．六ⅣAD．六ⅥA2．基态I原子中，电子占据的最高能级为_______。写出基态C原子的轨道表示式_______。3．CH3NH3PbI3中短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)。4．有机正离子可由CH3NH2制得，中sp3杂化的原子有_______个。A.0B.1C.25．CH3NH2分子中键角H-N-H_______键角H-C-H(填“大于”“小于”或“等于”)，并说明理由_______。6．沸点：CH3NH2_______N2H4(填“高于”或“低于”)，原因为_______。7．CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个周围距离最近的数目为_______。

A．4B．6C．8D．128．已知CH3NH3PbI3的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，则与之间最短的距离为_______pm(用含、M、的代数式表示)。氮氧化物在工农业生产方面应用广泛，与我们的生活密不可分。9．下列关于氮氧化物的说法正确的是_______。(不定项)

A．NO2与水反应生成硝酸，它是酸性氧化物B．固氮都是将N2转化为氮氧化物C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D．大气中的NO2参与酸雨的形成10．三种氮氧化物的结构如下所示：下列说法正确的是_______。

A．氮氮键的键能：N2O>N2O3B．熔点：N2O3>N2O4C．分子的极性：N2O4>N2OD．N-N-O的键角：a>bYA兴趣小组用下图装置进行铜与稀硝酸的反应，并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿(不接触铜丝)。Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。Ⅴ.……11．步骤Ⅴ：打开旋塞C，_______(填操作)B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。12．多次循环进气，最终NO转化为_______。(填化学式)13．该装置最突出的环保优点是_______。

A．可以封闭吸收NO尾气B．反应速率快C．药品用料少D．操作步骤少为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计了如下实验(忽略杂质的反应)。Ⅰ.性质探究：

实验一实验二向试管中加入工业品硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。向试管中加入工业品硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。Ⅱ.纯度测定：①取少量工业品硫研成粉末，准确称取mg置于圆底烧瓶中，装置如图(加热、夹持、搅拌装置已略去)，准确加入mLKOH的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃回流至样品完全溶解后，除去乙醇。②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H2O2，加热至100℃，保持20min，冷却至室温。③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用HCl标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。[已知室温下：，]14．“实验一”试管中淡黄色固体溶解后，溶液中的含硫物质为K2SO3和_______(填化学式)。15．“实验二”中淡黄色固体溶解的离子方程式为_______。16．室温下，利用“实验二”的原理生成沉淀90.87g，现将其全部转化为BaCO3，若每次用1.00L、的Na2CO3溶液处理，至少需要处理_______次，才能达到目的。

A．2B．3C．4D．517．仪器a的名称_______，其作用是_______。18．向圆底烧瓶中准确加入mLKOH的乙醇溶液时，可选用的仪器为_______。(不定项)

A．50mL量筒B．移液管C．滴定管D．烧杯19．乙醇的作用是_______。20．步骤①样品完全溶解后，除去乙醇的方法是_______。21．滴定终点的现象为_______。22．实验数据如下：

加入工业品硫实验数据空白试验数据序号12345678滴定前读数/mL0.0024.980.000.000.000.000.000.00滴定后读数/mL24.9849.7825.0025.0239.9840.0239.1040.00测得工业品硫的纯度为_______(列出表达式，写出计算过程)。天然气是重要的化工原料，天然气在开采过程中产生大量的含硫废气(硫元素的主要存在形式为H2S)，需要回收处理并加以利用。天然气采用过渡金属硫化物(MxSy)催化重整反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，其反应机理如图1所示。23．写出CS2的电子式_______。24．经测定每产生1gH2(g)吸收热量29.25kJ，上述甲烷脱硫反应的热化学方程式为_______。25．H2S、CH4热重整制H2过程中除发生上述反应外，经检测产物中还含有S2(g)，推测还可能发生反应_______。26．常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管，H2S的转化率与温度的关系如图2所示。结合图像解释，低于1000℃时，保持通入的H2S体积分数不变，甲、乙中H2S转化率相同，高于1000℃时，乙中H2S转化率明显升高的原因_______。一种天然气电解法脱H2S的工作原理如图3所示。27．阳极电极反应式为_______。28．电解过程中，N极区域不断通入N2的目的为_______。一种新型研究硫化氢的回收处理的有关反应如下：Ⅰ.Ⅱ.29．_______0(填“＜”“>”或“=”)。30．若在密闭体系中，只有反应Ⅰ进行，要增大该反应速率，下列说法正确的是_______。(不定项)

A．选择合适的催化剂B．适当提高反应物压强C．通入一定量ArD．通入过量的空气在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr模拟工业尾气的H2S处理过程。若仅考虑上述反应Ⅰ、Ⅱ，反应过程中含硫物种的分布系数[如：]随时间变化关系如图4所示。31．图像中曲线B表示_______分布系数(填化学式)。t1s时H2S转化率为_______(保留4位有效数字)。F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：32．A分子中的含氧官能团名称为_______和_______。33．A→B中有多个副产物，写出分子式为C18H31N3O2的副产物的结构简式_______。34．C→D的反应类型为_______。

A．加成反应B．取代反应C．消去反应D．氧化反应35．C转化为D时还生成H2O和_______(填结构简式)。36．下列关于D的说法正确的是_______。

A．分子式为C10H12O2B．分子中所有原子都可能共面C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该物质与足量氢气加成，最多消耗4mol氢气37．E和足量氢气加成后的物质中，手性碳原子的个数为_______。

A．1B．2C．3D．438．写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与FeCl3溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化。39．已知：HSCH2CH2SH与HOCH2CH2OH性质相似。写出以、、HSCH2CH2SH和HCHO为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如图所示。已知：常温下、。回答下列问题：40．验证阳极泥中Au元素可使用的方法是_______。A.原子发射光谱法B.红外光谱法41．“酸浸氧化”操作中，所起到的作用是_______。硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。42．“溶浸”操作发生反应的离子方程式为_______。43．Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构与性质关系的角度分析，的结构为_______(填“a”或“b”)。44．“还原”操作中生成Ag的过程，需控制pH不能过低，可能的原因是_______。45．“还原”操作中，