2026届云南弥勒市庆来学校下学期高三四月模拟考卷化学试卷

2026届云南弥勒市庆来学校下学期高三四月模拟考卷化学试卷一、单选题1.目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是

A．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变B．战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料C．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油2.幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

劳动项目化学知识A注入熔融钢水前先将模具干燥Fe与H2O在高温条件下可以发生反应B石膏用于点卤制豆腐CaSO4可使蛋白质胶体聚沉C使用医用酒精进行杀菌消毒C2H5OH能发生消去反应生成CH2=CH2D用氮化镁干燥液氨

A．AB．BC．CD．D3.下列化学用语表述正确的是

A．中键的电子云B．的空间结构C．键形成的轨道重叠示意图D．HIO的电子式

A．AB．BC．CD．D4.化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．X的分子式为B．1molX最多消耗5molNaOHC．X分子中所有原子不可能共平面D．1molX最多能与5mol发生加成反应5.铜是人类最早使用的金属之一、下列有关铜及其化合物转化的方程式书写错误的是

A向含的溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液B将氧化铜加强

热分解C用新制的氢氧化

铜检验葡萄糖中

的醛基

D用溶液腐蚀印刷电路板

A．AB．BC．CD．D6.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法错误的是

A．电负性：X>W>YB．熔点：化合物ZX>化合物ZYC．简单氢化物的稳定性：W＜XD．X、Y形成的化合物一定为极性分子7.在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1所含电子数为B．每生成22.4LNO，转移电子数为C．若2被氧化，则需氧化剂的分子数为D．1mol/L的HF溶液中含氟原子数为8.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A．熔融纯碱B．制备Fe(OH)2

C．验证金属锌保护铁D．向容量瓶转移溶液

A．AB．BC．CD．D9.设为阿伏加德罗常数的值。氮及其化合物的转化关系如图，部分产物和反应条件已省略。下列叙述错误的是

A．反应①中8.96L(已换算成标准状况下)还原剂参与反应时，消耗氧化剂的分子数为B．常温常压下，将0.2mol和混合，反应后得到的分子数为C．在反应③中，生成5.6g氧化产物时，理论上转移的电子数为D．在反应④中，和充分反应生成的分子数小于10.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．沿晶胞体对角线方向的投影图为B．和B均为杂化C．晶体中与最近且距离相等的有6个D．和B的最短距离为11.下列实验操作及现象与结论均正确的是

选项实验操作及现象结论A向粗盐水中依次加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，产生白色沉淀，过滤过滤后可得到精盐水B常温下，分别用洁净的玻璃棒蘸取等浓度的甲酸钠溶液和乙酸钠溶液，滴在pH试纸上，滴有乙酸钠溶液的pH试纸蓝色较深酸性：C在试管中加入0.5g淀粉和₄溶液，加热，待溶液冷却后，加入几滴碘水，溶液变蓝淀粉未水解D向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸钾溶液，振荡，有沉淀析出，加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解蛋白质沉淀后活性改变

A．AB．BC．CD．D12.电化学有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，以氯化钠溶液为电解液，利用间接电解法制备2-氯环己醇的原理如图所示：已知：。下列叙述错误的是

A．N极与电源负极相连B．M极的电极反应式为C．由M极区向N极区移动D．外电路转移1mol电子，理论上生成1mol2-氯环己醇13.氯化亚砜()是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。与在催化剂的作用下制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．仪器c的名称为球形冷凝管B．装置d中的试剂为浓硫酸C．制备的化学方程式为D．用和浓盐酸制备，若反应消耗8molHCl，则转移8mol电子14.常温下，用溶液滴定溶液，水溶液中、、、、的分布分数[如]随变化的曲线如图1，的沉淀溶解平衡体系中和的关系如图2。下列说法错误的是

A．曲线④表示的分布分数随的变化关系B．常温下，c点对应溶液的C．常温下，当时，所得溶液的D．当时，溶液中二、解答题15.可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成；ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)：

金属离子开始沉淀时6.31.58.26.2完全沉淀时8.32.810.28.2回答下列问题：(1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。(2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。(3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。(4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为)固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。16.无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。回答下列问题。Ⅰ．制备与浓盐酸在加热条件下制备，反应后经一系列操作得。(1)与浓盐酸反应的离子方程式为___________。Ⅱ．制备无水与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。(2)B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。(3)装置D中反应的化学方程式为___________。(4)实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置。(5)实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。Ⅲ．测定无水的纯度①称取制备的无水，溶于水后定容至。②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，加塞摇匀。③加入少量淀粉溶液，再用的标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。已知：(未配平)；(未配平)。(6)样品中无水的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用为原料合成甲醇过程主要涉及以下反应：反应I：反应II：反应III：(1)根据盖斯定律，反应III的___________。(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的Ex0=___________eV。并写出该历程的化学方程式___________。(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。

A．加入反应1的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热B．及时分离出，可以使得反应I的正反应增大C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率D．升高温度，反应正向移动，反应III逆向移动(4)减压，甲醇产率将___________(填“升高“不变“降低”或“无法确定)：若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将___________(填“升高不变"降低"或“无法确定”)。(5)加入新催化剂使和在密闭容器中只发生反应I、II、CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。①由图计算，时达到平衡时，的体积分数是___________(保留两位有效数字)。②时，若反应后体系的总压为反应I的Kp=_____(列出计算式)。(为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。)18.化合物G是一种抗失眠药物，其合成路线如下：(1)A的化学名称是___________。(2)C→D的反应类型为___________，F中含氧官能团的名称是___________。(3)D→E的化学反应方程式为___________