2026届山东菏泽市单县二中高三下学期模拟二试卷

2026届山东菏泽市单县二中高三下学期模拟二试卷一、单选题1.中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是

A．“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，釉里红创烧于元代景德镇，红色是因为含有氧化铜B．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同C．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键D．“杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落”利用了SO2的漂白性2.精细化学品在生产生活中有广泛应用，下列有关说法错误的是

A．乙酸乙酯可用作水果香精B．氢氧化铝可用作助燃剂C．石炭酸可用于消毒D．氧化铁可用作颜料3.下列实验操作或处理方法错误的是

A．通过CuSO4溶液可除去C2H2中的H2S杂质B．用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体C．实验室取用少量白磷时，可在水中用小刀进行切割D．用过滤法分离苯和三溴苯酚的混合物4.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法不正确的是

玛瑙18-冠-6

A．玛瑙，又名马脑、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两种原子个数比为B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征D．固态硫中S原子均为杂化5.下列离子反应方程式与所给事实相符的是

A．过量与的溶液反应：B．少量与溶液反应：C．用溶液将锅炉水垢中的转化为：D．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为：6.格氏试剂(RMgX)是有机合成的常用试剂，CH3CH2MgBr在乙醚溶液中结晶析出获得CH3CH2MgBr·2O，其结构如图所示(H原子未标出)。下列说法错误的是

A．O原子存在孤电子对B．共价键成分：Mg-C>Mg-OC．基态原子第一电离能：O>C>MgD．图中○代表Mg原子，杂化方式为sp37.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位比的半径大D逐个断开中的键，每步所需能量不同各步中的键所处化学环境不同

A．AB．BC．CD．D8.丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)

ABCD回流蒸馏分液干燥

A．AB．BC．CD．D9.用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为B．温度越高，浸出速率越快C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出10.下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是

A．配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，选用⑤B．用KMnO4固体制备氧气，选用②C．盛放Na2CO3溶液，选用③D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①④二、多选题11.二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步骤测定：滴定时，加入淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3滴定至溶液呈浅蓝色，再加入KSCN溶液，摇匀，慢慢滴定至滴定终点。已知：①2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2；I2＋2=2I-＋②CuI易吸附I2；，。下列说法错误的是

A．加入过量H2SO4的目的是尽可能使[(H2NCH2COO)2Cu]转化为Cu2+B．加入过量KI有利于Cu2+的充分还原C．滴定时为防止Na2S2O3与H2SO4反应，应先将溶液调至强碱性D．滴定终点前未加入KSCN溶液，则测得Cu元素含量偏高12.我国科学家通过Cu2O超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极的电势：Cu2O电极a<Cu2O电极bB．当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气C．阳极区发生的总反应为HCHO+3OH--2e-=HCOO-+2H2OD．当电路中转移2mole-时，Cu2O电极a的质量会增加52g13.是生产多晶硅的副产物，易水解产生大量烟雾。利用对废弃的锂电池正极材料进行处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下。已知：①已知烧渣是LiCl、和的混合物；②常温下，。下列有关说法错误的是

A．水浸之前需要除去剩余的B．850℃煅烧时发生反应：C．沉钴过滤时，若控制pH为10，则溶液中D．洗涤滤饼3的操作是向漏斗内加水至浸没滤饼．用玻璃棒搅拌使水快速流下三、单选题14.有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是

A．有机物b环上的一氯代物有1种B．有机物d的核磁共振氢谱有4组峰C．有机物b生成c属于取代反应D．有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气15.25℃时，向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，向的溶液中逐滴加入的盐酸，且溶液的[化学上规定]与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①中的B．当时，则存在关系：C．当时，两溶液的pH均小于4.74D．25℃时，的溶液的pH约为9.37四、解答题16.铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。(1)以5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物如图所示：基态Cu原子的价电子排布图为_______，该配合物中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_______。(2)上图中酚羟基中的H保持与苯环共平面，①号O原子的杂化方式为_______，a处C-O键键长_______乙醇中C-O键键长(填“<”、“>”或“=”)，与Mg2+相比Cu2+更易与联咪唑()形成螯合物，原因是_______。(3)某含铜(II)化合物晶体结构如图所示，该化合物的化学式为_______；下图所示的含氧空位的晶胞结构中，La化合价不变，n(Cu2+)：n(Cu+)_______。17.以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示：已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以AuCl、PtCl、PdCl形式存在；②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6难溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水；③室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6；571/2≈7.5。(1)“焙烧”时，Se、Te转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4.转化等物质的量的Se、Te时，消耗NaClO3的物质的量之比为___________；根据下图判断“焙烧”适宜的温度范围是___________(填标号)。A．300-350KB．350-400KC．400-450KD．450-500K(2)一般条件下Au很难被Cl2氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使Au被Cl2氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓盐酸的作用为___________。(3)“还原”得到金的离子方程式为___________；加入过量SO2的目的是___________。(4)“煅烧”时还生成N2、NH4Cl和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元。(5)“沉铂”先通入的气体X为___________(填化学式)。“沉铂”中，若向c(PtCl)=0.125mol/L的溶液里加入等体积的NH4Cl溶液，使PtCl沉淀完全，则NH4Cl溶液浓度最小值为___________mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。18.化合物是一种在外力作用前完全化学惰性但是在施加外力后可以进行化学降解的新型高分子，其合成路线如下：已知：①②回答下列问题：(1)反应Ⅰ的反应类型是_____。(2)化合物的酸性比_____(填“强”或“弱”)。(3)化合物的官能团为碳碳三键、_____(写名称)。(4)化合物D中碳原子的杂化类型为杂化、_____。(5)化合物的结构简式为_____。(6)反应Ⅱ的第一步反应化学方程式为_____。(7)是的同分异构体，写出同时满足下列条件的结构简式_____(写一种)。①的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3∶2∶1；②1molX能与恰好完全反应；③含有两个环。(8)参考上面流程设计以和为原料合成的路线(无机试剂任选)_____。19.实验室用氯乙酸和作反应物，在乌洛托品［结构简式为］催化下，加热到之间，制取氨基乙酸()，其装置如下图所示。已知：①部分物质的物理性质：

物质沸点溶解性氯乙酸可溶于水、乙醇乌洛托品可溶于水、乙醇②氨基乙酸熔点，常温下为白色晶体，分解。(1)仪器a的名称是__________；多孔球泡的作用是__________。(2)此实验加热的方法是__________；温度控制在的原因是__________。(3)该实验过程中，若pH过低，乌洛托品、__________(填化学式)均会与结合，难以生成关键中间体；因此pH控制在，使氨基乙酸以内盐形式存在，有利于后续分离。请写出生成内盐的化学方程式__________。(4)起始时，在仪器a中加入0.1mol氯乙酸充分反应，反应结束后，待冷却至室温，向反应器中加入无水乙醇，静置2小时，过滤，用乙醇水溶液洗涤滤饼次，再重结晶，得到5.85g白色晶体。①重结晶的目的是__________。②该实验制取氨基乙酸的产率为__________。20.环氧乙烷是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：I．Ⅱ．回答下列问题：(1)已知银催化反应I时存在如下转化过程：据此计算焓变________（用含的代数式表示）。(2)反应I的正、逆反应速率可分别表示为（分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压）。时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应I和Ⅱ，一段时间后达平衡。①反应I的压强平衡常数________；仅降低温度，将________（填“增大”“减小”或“不变”），解释其原因为________（填标号）。A.均增大，且增大的程度更大B.均减小，且减小的程度更大C.增大、减小，平衡正向移动D.均减小，且减小的程度更大②下列情况能表明体系达到平衡状态的是________（填标号）