2026届山东菏泽市单县二中高三下学期模拟五化学试卷

2026届山东菏泽市单县二中高三下学期模拟五化学试卷一、单选题1.化学与食品工业密切相关，下列说法正确的是

A．氢氧化钠可用作食品漂白剂B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂C．甲醇可用作食品调味剂D．苯甲酸钠可用作食品抗氧化剂2.关于实验安全，下列说法错误的是

A．打翻酒精灯引发火灾，应立即用自来水浇灭B．被水蒸气轻微烫伤，应先用冷水处理，再涂上烫伤药膏C．操作不当吸入氯气，应立即到空气新鲜处，保持呼吸道通畅D．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应先用水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗涤3.钍基熔岩堆使用为燃料，Th的基态原子价电子排布式为。其转化过程如下：。下列说法错误的是

A．、、互为同位素B．转化为过程中1个中子转化为质子C．Th位于元素周期表中第7周期D．基态Th原子d轨道填充的电子数为224.从红树林真菌代谢物中分离出的一种物质，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是

A．分子式为B．含有4种官能团C．可形成分子内氢键D．1mol该物质最多可与4molNaOH反应5.利用下列实验装置不能达到实验目的的是

A．图①装置加热制取无水B．图②装置检验气体中含和C．图③装置用标准NaOH溶液测定HCl溶液的浓度D．图④装置检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯6.下列离子方程式书写正确的是

A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：B．用苯酚钠溶液和CO2制备苯酚：C．用稀硫酸浸泡碳酸钡：D．用过量的稀硝酸溶解铁粉：7.下列对物质性质差异解释错误的是

性质差异主要原因AAlF3熔点远高于AlCl3晶体类型不同BPH3键角大于AsH3P、As电负性不同C20℃时，Na2CO3溶解度大于NaHCO3阴离子所带电荷不同DCsCl晶体中Cs+的配位数大于NaCl晶体中Na+的配位数阳离子半径不同

A．AB．BC．CD．D8.有机物丙((S)-哌嗪-2-羧酸)被广泛应用于癫痫患者的治疗中，其合成路线如下。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙均存在手性碳原子B．甲、乙、丙均能与NaOH反应C．上述转化涉及还原反应和氧化反应D．甲、乙、丙均能与氢气发生加成反应9.某实验小组探究与溶液的反应，向溶液中通入足量，出现白色浑浊，取浊液探究流程如下：下列说法错误的是

A．步骤ⅰ剩余沉淀成分为B．步骤ⅲ加蒸馏水是为了排除稀释对沉淀溶解的影响C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为D．对比步骤ⅰ和ⅱ可知：ⅰ中沉淀未完全溶解可能的原因是ⅰ中盐酸浓度低10.工业上利用碳热还原BaSO4获得BaS。过程中的主要反应如下：i．ii．iii．在恒容密闭容器中达平衡时，体系中各组分物质的量分数随温度的变化如图。下列说法错误的是

A．c线所示物种为BaSB．300℃时，向容器中加入a线所示物种，重新达到平衡时，反应i速率增大C．400℃后，各组分变化可能是平衡移动所致D．1200℃时，容器中CO2与CO的物质的量之和等于投入C(s)的物质的量11.由实验操作和现象，得出相应正确结论的是

实验操作现象结论A灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色有机物中一定有醇羟基B向等浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：C向等浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡溶液颜色无明显变化结合的能力D向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的气体颜色变浅化学平衡向减少的方向移动

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.有机物Z是合成治疗汉坦病毒药物的中间体，由X制备Z的合成路线如下：已知：X、Y、Z中六元环均为平面结构；两个羟基连在同一个碳上不稳定。下列说法正确的是

A．反应1中，氮原子的杂化方式发生改变B．为提高Y的产率，可在反应1中加入吸水剂CaOC．M的同分异构体中，只含-NH2和-OH两种官能团的有4种(不考虑立体异构)D．1molZ最多可与8molH2发生加成反应13.矿石分解是金属冶炼过程中最关键的一步，是分解矿石的明星试剂，工业上用分解硼镁矿(含、、、、)流程如下：下列说法错误的是

A．滤渣中仅含有、B．加热可制备MgOC．、是酸性氧化物，与溶液不反应D．用硫酸调pH过程中发生了反应：14.双极乙烯电合成系统，既能捕集，又能将废酸——丙酸()转化为乙烯，实现了双向产乙烯的高效工艺。工作原理如下：下列说法错误的是

A．系统中间的交换膜为阳离子交换膜B．阴极的反应为：C．电路中每转移12mol，可制备分子数目为7D．A极每产生1mol，该室溶液质量增加34g15.在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。弱酸H2A在有机相(环己烷)和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd，H2A在环己烷中不电离。25℃时，向10mL0.1H2A环己烷溶液中加入10mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)、水相萃取率[]随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

A．a线所示物种为环己烷中H2AB．pH=5时，水相萃取率α=0.75C．水相中存在平衡：，平衡常数为D．若加入20mL水进行萃取，则a线与d线交点向右移动三、解答题16.Zn单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)Zn在元素周期表中的位置为___________，同周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式___________。(2)三联吡啶锌叠氮配合物如图所示：①配合物中主族元素的电负性由大到小的顺序为___________。②配体中心原子杂化方式___________，配体三联吡啶易溶于乙醇的原因___________。(3)ZnF2晶胞结构及其在xy面投影如图所示：(II)的分数坐标___________，II、III两离子之间的距离为___________nm，Zn2+(I)周围的构成的空间结构___________。17.硫酸-过氧化氢体系可高效回收废旧磷酸铁锂黑粉(主要成分为：、炭黑，还伴有少量的金属、、、等)，制备的工艺流程如下：已知：①，当溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。②常温下，各物质的数值如下：

物质(1)“酸浸”时，需加入过量，其目的是_______。(2)写出“酸浸”过程反应的化学方程式：_______，“酸浸”中摩尔比大于0.5时，的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，磷元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)加入氢氧化钠溶液进行“一级除杂”时，需调节pH至少为_______，“二级除杂”时滤渣Ⅱ中成分为、，两个除杂阶段不能合并的原因是_______(用离子方程式表示)。(4)若所得“滤液Ⅱ”中，加入等体积的饱和碳酸钠溶液“沉锂”，结束时溶液中为，则“沉锂”过程中锂的沉降率为_______(忽略溶液混合时体积的变化)。18.三氟甲基亚磺酸锂(，M=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：已知：①THF()是一种有机溶剂，与水任意比互溶。②三氟甲基亚磺酸锂()：易溶于THF，不溶于冷的乙醇，在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高；在潮湿空气中易被氧化。实验步骤：步骤1：向下图装置C中加入和和少量蒸馏水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯，有无色气体产生。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。步骤2：向上述所得固体中加入一定量四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，振荡、抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状三氟甲基亚磺酸钠固体。步骤3：向所得固体中加入少量THF，搅拌溶解后逐滴加入足量盐酸，析出白色固体，抽滤。步骤4：将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，即得产品。回答下列问题：(1)仪器A名称是_______。(2)步骤2中抽滤后洗涤的目的是_______。(3)步骤4中发生反应的化学方程式为_______。(4)对粗产品进行重结晶，重结晶的正确操作：粗产品溶于热的乙醇中→_______→放入真空干燥器中干燥。a．抽滤b．缓慢冷却c．趁热过滤d．冷的乙醇溶液洗涤真空干燥的目的_______。(5)测定产品纯度：准确称取0.2000g产品，用去离子水溶解并定容至100mL容量瓶，摇匀得待测液。取10.00mL待测液，注入离子色谱仪，测得的峰面积为13000；同时配制浓度为0.0200的标准溶液，测得其峰面积为26000(峰面积与浓度呈线性关系)。①三氟甲基亚磺酸锂的纯度为_______%。②若配制标准液时，定容时俯视容量瓶刻度线，会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19.化合物F是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下：已知：①吡啶()与苯环类似，具有芳香性。②。回答下列问题：(1)M的化学名称为___________；B结构简式为___________；C中含氧官能团的名称为___________。(2)C+N→D的反应分两步进行，反应类型分别为___________、___________。(3)B→D化学方程式为___________。(4)化合物X为A的同系物，且相对分子质量比A大14，则符合下列条件的X的同分异构体(含X)有___________种。①含有六元环，且具有芳香性②N原子与Cl原子不直接相连(5)结合上述信息，写出以与为原料，合成的路线___________(无机试剂任选)。20.工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB)，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下：①；②。回答下列问题：(1)已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，的_______(用含、的代数式表示)。反应①②的随温度变化如图，_______0(填“>”“<”或“=”)。(2)通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为_______(用化学方程式表示)。恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，原因为_______。(3)一定条件下，按一定流速将DEB通入反应器，发