2026届山东菏泽市单县第二中学高三模拟考试化学试卷

2026届山东菏泽市单县第二中学高三模拟考试化学试卷一、单选题1.襄阳物产丰富，美食众多。下列说法正确的是

A．襄阳牛肉面使用的碱面含有碱B．酿造黄酒时糯米中的淀粉水解为乙醇C．南漳猪油饼使用的猪油为高分子化合物D．宜城大虾在烹制过程中蛋白质发生变性2.实验安全至关重要。下列操作正确的是

A．保存白磷时，需用水进行液封B．浓溴水存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭D．向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，观察溶液颜色3.下列化学用语表述错误的是

A．甲醛的分子空间结构模型：B．基态氧原子的轨道表示式：C．甲基的电子式：D．分子中键类型：键4.下列实验操作或处理方法错误的是

A．在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液B．在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验C．在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢D．在沉淀转化实验中，向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/LNaOH溶液，再滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察现象5.下列离子方程式可正确解释相应变化的是

A．与反应：B．固体溶于重水：C．用硫氰化钾溶液检验溶液中的：D．向氯化银悬浊液中滴加氨水：6.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是

A．除去中的B．测定反应速率C．产生持续稳定电流D．测定稀盐酸浓度

A．AB．BC．CD．D7.奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。下列说法正确的是

A．莽草酸分子式是B．中间体最多消耗C．奥司他韦分子有3个手性碳原子D．上述三种分子均易溶于水8.物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29，其中Y的一种氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是

A．W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同B．基态R原子的价层电子排布图为C．第一电离能：D．向溶液中通入过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀9.下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项性质或应用解释A浓硫酸的流动性比水差硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强B邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸C烷基磺酸根离子作为表面活性剂烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团D苯胺有碱性氨基氮原子有一个孤电子对，能结合

A．AB．BC．CD．D10.高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是

A．K能与NaOH溶液反应B．L中的所有原子可能位于同一平面C．D．不同的冠醚可识别不同的碱金属离子11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验操作及现象结论A工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，是含有配离子[FeCl4]-的原因。取一定量工业盐酸加水稀释，颜色变浅至褪去证明[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的B常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和间硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：间硝基苯甲酸＞苯甲酸证明硝基属于吸电子基团，可增强羧基的酸性C检验溴乙烷和乙醇的消去反应产物，分别将反应生成气体直接通入溴水中，溶液褪色证明两个消去反应均生成了乙烯D将18-冠-6与甲苯和酸性高锰酸钾溶液混合在一起振荡，溶液褪色加快18-冠-6可识别，增加其在甲苯中的溶解度，进而加快反应速率

A．AB．BC．CD．D12.钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是

A．放电时，外电路通过amol电子时，有amol转移到电极BB．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1mol时，理论上可获得64g纯铜C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连D．放电时，正极的电极反应式可表示为：13.Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是

A．热分解时产生等体积的CO和B．“热分解”时，不可将替换为C．“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝D．“水洗”时，洗去了、和离子14.钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是

A．反应过程中Ru的化合价未发生变化B．该过程涉及极性键的断裂和形成C．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为D．配合物I的配体是15.某二元酸()的、时，溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是

A．平衡常数的数量级为B．a点：C．b点：D．c点：二、解答题16.六氟锑酸钠()是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域，立方晶胞结构如图所示(部分F原子重叠)，晶胞边长为。回答下列问题：(1)锑在元素周期表中的位置是___________，基态原子中，电子占据最高能量的轨道形状是___________。(2)在晶体中，锑原子位于氟原子形成的八面体空隙中，阴离子晶胞结构和晶胞相似，锑原子占据和位置，锑原子的价层电子对数为___________，在与六氟锑酸钠()同类型的化合物中，无法捕捉到六氯锑酸钠()的存在，原因是___________。(3)在离子晶体中，正负离子的半径比决定了相应离子的配位数，若将六氟锑酸根看作一个圆球，该晶胞中半径()与半径()之比的最小值为___________，若阿伏加德罗常数值为，则晶体的密度为___________(的摩尔质量为；含，a的计算式表示)。(4)的沸点高于的原因是___________。17.化合物(G)是重要有机合成中间体，可用于药物合成或材料化学领域，以下是其常见的合成路线：已知：+回答下列问题：(1)G中官能团的名称是___________；B的结构简式是___________。(2)F→G反应类型是___________。(3)D→E化学方程式是___________。(4)E→F分两步进行，中间产物的结构简式是___________。(5)M是C的同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。①能与碳酸氢钠反应；②能发生水解，水解产物能与发生显色反应；③能发生银镜反应；④苯环上有三个取代基。(6)已知：参照题干合成路线，写出以1,3-丁二烯和为原料制备的合成路线___________(其他无机试剂任选)。18.乙苯是一种重要的化工原料，实验室可还原苯乙酮（）制备少量乙苯，反应方程式为：。某同学设计如下实验制备乙苯（部分加热和夹持装置已略去）：步骤Ⅰ：向图1装置中加入苯乙酮、三甘醇、和足量，并加入搅拌磁子，回流小时，制得中间产物腙（）。步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得混合物冷却，将回流装置改为蒸馏装置（如图2），升温至，使腙分解为乙苯。步骤Ⅲ：冷却乙苯粗品，加入稀盐酸中和至，将液体倒入分液漏斗中，静置分层，分离出有机层，再向有机层中加入无水硫酸钠固体，进行“操作a”。步骤Ⅳ：在常压下继续蒸馏，收集一定温度下的馏分并称重，获得产品。已知各物质信息如下表：

物质熔点沸点密度苯乙酮202乙苯三甘醇回答下列问题：(1)仪器X的名称为______。(2)步骤Ⅰ中“搅拌磁子”的作用除搅拌外还有______，三甘醇的作用是______。(3)步骤Ⅱ中，腙分解为乙苯的化学方程式为______。(4)步骤Ⅲ中，静置分层后，从分液漏斗中分离出有机层的具体操作为______，“操作a”需要使用到下列仪器中的______。(5)步骤Ⅳ中，应收集______℃左右的馏分；蒸馏时，不选用冷凝水冷凝，而改为空气冷凝的目的是______。(6)该实验的产率为______（保留一位小数）。19.Mo、Co及其化合物在催化、颜料等领域有重要用途。以为载体的钴钼废催化剂中含、及少量含、等元素的物质，经处理可制取、高纯钼，工艺流程如图所示：已知：ⅰ、“焙烧”后各元素均转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。ⅱ、常温下，相关物质的溶度积常数如下表：

物质回答下列问题：(1)操作1的名称为______；Co属于______区元素。(2)写出“酸浸”后钼元素转化为的离子方程式______。(3)“调”的目的是沉淀铁和铝，当溶液中离子浓度时，可认为沉淀完全，则“调pH”的最小值为______(已知：，)。(4)“沉钴”时生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，其中洗涤沉淀的操作是______。(5)“萃取”的反应原理为：(叔胺)+。通过反萃取法使有机相中的元素回到水相，需加反萃取剂氨水，而不使用溶液的原因是______。(6)为了获得纯净的，下列“沉钴”操作合理的是______(填标号)。a．快速加入大量的浓氨水b．精准控制反应温度c．尽量延长反应时间20.目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：(1)已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热。部分物质如下表。

物质0则___________。(2)向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列叙述能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的有___________。

A．和的物质的量之比不再变化B．气体平均摩尔质量不再变化C．D．混合气体的密度不再变化(3)下列关于反应Ⅰ的随温度T(K)的变化趋势正确的是___________(填序号)。(4)恒压条件下，向密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图所示。注：副产物指、CO、混合气体[已知：乙酸选择性=×100％]①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为___________。②由图中信息可知，乙酸的选择性随温度升高呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：___________。③在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别